高三理综模拟冲刺复习题3.docx
《高三理综模拟冲刺复习题3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三理综模拟冲刺复习题3.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高三理综模拟冲刺复习题3
高三模拟考试
理科综合试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分300分，考试时间150分钟。
第一部分（选择题126分）
选择题：
本题包括21小题。
每题6分，共126分。
每小题只有一个选项符合题意
1．下列关于酶的叙述中，正确的是
A．人体中酶的活性受温度、pH的影响，并且只在人体内的环境中起作用
B．酶的形成都要经过核糖体的合成、内质网和高尔基体的加工等几个阶段
C．酶合成的调节增强了微生物对环境的适应能力
D．酶是由腺体合成的物质，具有高效性和专一性
2．狂犬病是由狂犬病毒所致的人畜共患急性传染病，病死率极高。
预防狂犬病的措施之一是注射狂犬疫苗。
下列说法正确的是
A．丸狂犬病毒具有细胞膜、细胞质、拟核等细胞的基本结构
B．在生产狂犬病毒疫苗时，可用灭菌的培养基来培养该病毒
C．效应T细胞能直接作用于狂犬病毒，导致狂犬病毒裂解死亡
D．注射狂犬疫苗的目的是提高其相应的特异性免疫能力
3．鱼鳞藻、脆杆藻是鱼类的饵料，微囊藻会产生有毒物质污染水体。
某研究小组调查了当地部分湖泊营养化程度对藻类种群数量的影响，结果如下图所示。
下列叙述中，不正确的是
A．用脆杆藻能够控制富营养化水体中微囊藻的数量，净化水体
B．在富营养化水体中，鱼鳞藻的适应性最弱
C．中营养化水体最有利于能量流向对人类有益的部分
D．可以用取样调查的方法测定藻类的种群密度
4．关于生命活动调节的叙述中，正确的是
A．生长激素和性激素均能与双缩脲试剂发生紫色反应
B．使同种植物的扦插枝条产生相同生根效果的萘乙酸浓度相同
C．兴奋在反射弧中以神经冲动的方式双向传递
D．抑制神经元的呼吸作用，会影响兴奋的传导
5．下列对相关曲线的叙述中，正确的是
A．甲图若表示某二倍体生物细胞，表示的时期为减数第一次分裂后期
B．乙图表示在不同生命活动过程中，细胞内染色体数的变化曲线，男人和女人在b过程中可能出现两条X染色体
C．丙图中直接刺激肌肉可以引起其兴奋收缩，并能在g、f、e处检测到膜电位变化
D．丁图为种子萌发的过程，甲为淀粉含量的变化曲线，乙为每个细胞中DNA总量的变化曲线
6．2011年3月11日，日本东部发生9.0级特大地震，引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重问题。
与此次危机有关的化学问题中，下列说法正确的是
A．碘虽然有助于防止核辐射，但服用过量，容易引发甲状腺疾病，因此不能盲目服用
B．福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质
C．福岛核电站的燃料之一是钚（
），Pu在元索周期表中位于第六周期
D．在核辐射中对人体造成危害的碘是
，它是碘的一种放射性同位素，其质子数为78
7．下列排列的顺序正确的是
A．热稳定性：
H2O>HF>H2SB．熔点：
Al>K>Na
C．碱性：
Al（OH）3>Mg（OH）2>LiOHD．结合质子能力：
CO32->CH3COO﹣>SO42-
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：
2ClO﹣+CO2+H2O=2HCIO+CO32-
B．用食醋除去水壶内的水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：
NH4++OH﹣=NH3·H2O
D．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：
2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
9．下列说法正确的是
A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：
c（NO3﹣）>c（NH4+）>c（OH﹣）>c（H+）
B．0.1mol/L的醋酸溶液中：
c（H+）=c（CH3COO﹣）
C．将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；c（NH4+）>c（SO42-）
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：
c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
10．下列关于物质分离和提纯的方法正确的是
A．用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的氯离子
B．苯中含有少量苯酚，加入溴水后过滤
C．FeCl2溶液中有少量FeCl3，加入过量铁粉，充分反应后过滤
D．乙酸乙酯中混有少量乙酸，加入NaOH溶液后萃取
11．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（
），它具有抗菌作用。
关于七叶树内酯的说法正确的是
A．七叶树内酯的官能团只有l种
B．1mol七叶树内酯与足量的溴水和氢氧化钠完全反应消耗3molBr2和4molNaOH
C．七叶树内酯中所有的原子一定都在同一平面‘
D．七叶树内酯的分子式为C9H5O4
12．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
。
下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：
B．充电时阴极反应为：
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
13．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2（g）+Y2（g）
2XY3（g）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
起始时各物质物质的/mol
达平衡时体系能量的变化
编号
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放热0.25QkJ
②
1.2
0.6
0.8
下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15QkJ
C．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5mol·L-1
D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25QkJ
14．以下说法正确的是
A．核反应方程；
是重核的裂变方程
B．放射性元素发出的
、
、
三种射线中，
射线对人体的伤害最大，因为它的贯穿本领最强
C．大型水库中均匀分布着某种放射性物质，取一瓶样品检测，发现该放射性物质的浓度为a，过了12天再检测，浓度变成a/6，则此放射性元素的半衰期为4天
D．质量为m的重核，俘获质量为mn的中子后分裂成质量分别为m1和m2的两块，同时放出3个中子，则此过程释放的能量为（m－m1－m2－2mn）c2（c为光速）
15．如图所示为一列沿X轴正方向传播的简谐横波在t=0时的波形图，质点P、Q的平衡位置分别位于x=0.20m和x=0.60m处。
若波的传播速度为2.0m/s，则下列说法中正确的是
A．再经过
t=-0.40s，质点P向右移动0.80m
B．再经过
t=0.40s，质点P正通过自己的平衡位置，这段时间内它通过的路程为0.40m
C．在t=0时刻之后，质点Q和P的位移和速度的方向总是相反的
D．再经过
t=0.10s，在x轴上0~0.60m范围内波形图与t=0时的波形图相同
16．在我们现实生活中使用了大量的光盘，光盘上镀膜的一面在自然光的照射下会看到五颜六色的条纹，这是因为
A．自然光经膜后发生了色散
B．自然光在传播时与膜的一个面的反射光相遇发生了干涉现象
C．自然光照射膜后发生了光电效应
D．自然光在膜的前、后两个面反射后相遇发生了干涉现象
17．如图所示，置于水平地面的透热气缸中，活塞封闭着一定质量的空气，活塞与缸壁无摩擦且不漏气，当大气压强保持不变而环境温度逐渐升高的过程中，以下说法正确的是
A．气缸内空气的内能一定增加
B．单位时间撞击活塞的分子数保持不变
C．气缸一定不会移动
D．气缸内空气要吸热，但不一定做功
18．我国自2007年开始建设“北斗二号”卫星导航系统，截止2011年4月，已陆续发射了八颗卫星，其中代号为北斗M1的卫星进入高度为21500km的地球中地轨道，其余七颗则进入高度为36000km的地球同步轨道，关于这些卫星，下列说法正确的是
A．运行速度大于7.9km/s
B．北斗M1绕地球运行的角速度比七颗同步卫星绕地球运行的角速度大
C．七颗同步卫星受到地球的引力相同
D．同步卫星的向心加速度与静止在赤道上的物体的向心加速度大小相同
19．点电荷A、B是带电量为Q的正电荷，C、D是带电量为Q的负电荷，它们处在一个矩形的四个顶点上，它们产生静电场的等势面如图中虚线所示。
在电场中对称地有一个正方形路径abcd（与ABCD共面），如图中实线所示，O为正方形与矩形的中心，则
A．取无穷远处电势为零，则O点电势为零，场强为零
B．b、d两点场强相等，电势相等
C．将某一正试探电荷沿正方形路径a→d→c移动，电场力先做正功，后做负功
D．将某一正试探电荷沿正方形路径a→b→c移动，电场力先做正功，后做负功
20．如图甲所示，在粗糙绝缘的水平面上，金属框架ABCD的一部分处于有界匀强磁场中．若磁场的磁感应强度B随时间按图乙所示规律变化，其中图示磁场方向（即竖直向下）为正。
在0—t0这一段时间内金属框架ABCD一直保持静止，则该段时间内水平面对它的静摩擦力的大小
A．变大
B．变小
C．先变小再变大
D．先变大再变小
21．输电线路的最大输电功率与输送电压的高低有关联，具体数据如下表：
电压等级（kv）
330
345
500
765
1000
1150
最大功率（Mw）
295
320
881
2210
4400
5180
其中特高压输电是指输电电压为1000kv及以上的输电方式。
由表中数据可以看出，当输送功率较大时，若输电电压较低则需要多组输电线路同时输送才可能完成。
现欲将4400Mw电功率输送相同距离，则用500kv电压输电和1000kv电压输电，损失的电功率之比约为（若两种线路电缆材料相同，横截面积之比为1：
6）
A．24：
5B．24：
lC．5：
3D．2：
l
第二部分（非选择题共174分）
22．（19分）
（1）小刚和小敏欲用插针法测玻璃的折射率，在实验中不小心将平行玻璃砖掉地上摔成了如图甲所示的两块，小刚想找实验室老师换一块，小敏观察了一下摔坏的玻璃砖，发现断面比较平整、光洁，于是小敏说不用换，用半块仍然可以测出折射率．
①小敏按照实验步骤，用半块玻璃砖插针，得到了图乙所示的P1、P2、P3、P4；小敏拔下P3、P4并做好记录后，小刚也利用P1、P2插针，得到了P5、P6．那么，小刚和小敏所插的针中，__________（填“小刚”或“小敏”）插的一定是错误的；请你选正确的插针，按实验要求完成光路图，并标出相应的符号；所测出的玻璃的折射率n=___________（用所标的符号表示）
②当小敏改变入射角，
重新插上P1、P2后；在另一侧怎么变换角度都看不到P1、P2的像，你认为产生这种现象的原因是__________________________
（2）在完成将电流计改装成电压表的实验中：
甲同学要把一个量程为100μA的直流电流计
，改装成量程是3V的直流电压表。
①他按图l所示电路、用半偏法测定电流计
的内电阻rg，为使
rg的测量值尽量准确，在以下器材中，电源E应选用___________,
电阻器R2应选用_________（选填器材前的字母）
A．电源（1.5V）B．电源（4.5V）
C．电阻箱（0~999.9Ω）D．滑动变阻器（0～2000Ω）
E．电位器（一种可变电阻，与滑动变阻器相当）（0～5kΩ）
F．电位器（0～50kΩ）
②该同学按实验步骤完成实验后，若所得的R1的阻值为200.0Ω，则图l中被测电流计
的内阻rg的测量值为______Ω。
③给电流计
_______联（选填“串”或“并”）一个阻值为________kΩ的电阻，就可以将该电流计
改装为量程3V的电压表。
④最后，该同学将一标准表和改装表进行校对，请在图2中补充完成该校对电路的实物连线
⑤若乙同学在测电流计
的内阻时，对半偏法进行了少许改动，调节R2使
满偏后，闭合S1调节R1使电流表指针指到满量程的五分之四，最终计算得电流计内阻为201.2Ω，试分析哪位同学的测量结果更接近电流计内阻的真实值_______（填“甲”或“乙”）
23．（16分）如图所示，固定于水平面的斜面长度为L，倾角为θ．质量为m的物体A恰好能在斜面上匀速下滑。
如果在A物体的后面放上质量也为m的B物体，且B物体与斜面之间没有摩擦，A、B均可视为质点，重力加速度为g，求：
（1）A与斜面之间的动摩擦因数：
（2）A、B一起从斜面顶端由静止开始下滑，在下滑过程中A、B之间的作用力大小和滑到底端时速度大小．
24．（18分）如图所示，在xoy坐标系中，第Ⅲ象限内有场强为E，方向沿x正向的匀强电场，第Ⅱ、Ⅳ象限内有垂直坐标平面向内、强度相等的匀强磁场，第
象限无电、磁场．质量为m、电量为q的带正电粒子，自x轴上的P点以速度v0垂直电场射入电场中，不计粒子重力和空气阻力，PO之间距离为
（1）求粒子从电场射入磁场时速度的大小和方向．
（2）若粒子由第Ⅳ象限的磁场直接回到第Ⅲ象限的电场中，则磁感应强度大小应满足什么条件?
（3）若磁感应强度
，则粒子从P点出发到第一次回到第Ⅲ象限的电场区域所经历的时间是多少?
25．（19分）如图所示，水平地面上有一上表面光滑的长木板C（其左端有一竖直小挡板），其上放有可视为质点的两小物块A和B，其间夹有一根长度可忽略的轻弹簧，弹簧与物块间不相连，其中小物块B距离木板C的右端很近。
已知mA=mB=4.0kg,mC=1.0kg地面与木板C间的动摩擦因数为μ=0.20，重力加速度为g=10m/s2。
开始时整个装置保持静止，两个小物块A、B将轻质弹簧压紧使弹簧贮存了弹性势能E0=100J。
某时刻同时释放A、B，则：
（1）当小物块B滑离木板最右端时，求两小物块的速度魄vA、vB；
（2）若小物块A与挡板的碰撞时间极短且无机械能损失，求在它们第一次碰撞的过程中小物块A对挡板的冲量大小；
（3）在小物块A与挡板第一次碰撞到第二次碰撞的过程中，求木板C的位移大小。
26．（15分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。
工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：
2NH4HSO4
（NH4）S2O8+H2↑，（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。
其流程如下：
请回答下列问题：
（NH4）2S2O8中硫元素的化合价为_______。
（2）过氧化氢具有的化学性质是______。
（填字母）。
A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性
（3）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：
_______________________________________
（4）在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是：
____________________________.
可循环利用的物质是_____________。
（5）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是________________________________________________________。
27．（15分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
．取5m10.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液（已知：
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）
Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动
的实验现象为_____________________________________________
探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。
对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：
Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：
生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：
乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：
Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的
灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。
现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
实验操作
现象和结论
步骤一：
取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]
若_________，则猜想一不成立。
步骤二：
往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
醚，充分振荡、静置分层
若乙醚层呈血红色，则___________。
②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：
_______________________________。
Ⅳ．为了测定探究活动
中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______（填“偏高”或“偏低，，或“不变”）。
28．（16分）食品、药品安全关系国计民生，国务院非常重视食品、药品安全，重庆也在严厉打击食品、药品犯罪。
香精（
）在食品、药品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。
己知：
A具有两种一氯代物B和C
回答下列问题：
（1）分别写出①和⑨的反应类型：
①_________，⑨_________
（2）分别写出B和F的结构简式：
B____________，F___________
（3）分别写出反⑤和⑦的化学方程式：
⑤_________________________________________________________________
⑦_________________________________________________________________
（4）写出符合以下条件并与
互为同分异构体的结构简式
________________________________________________________________________________
①苯环上只有一个取代基，②能发生水解反应，③能发生银镜反应，④含有一个甲基。
29．（14分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码
X
Y
Z
原子核数
单核
两核
四核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
0
物质A由X、Y构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。
请填写下列空白：
（1）Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E（溶液）→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
（3）L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：
2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的结构式：
____________。
（4）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=______。
（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
30．回答下列I、Ⅱ两个题
I（16分）下表是一位患者的血液生化检验报告单中的部分检测结果，据此回答以下问题：
项目名称
缩写
结果
单位
参考范围
谷丙转氨酶
ALT
67↑
IU/L
0-40
尿素
BUN
4.34
Mmol/L
2.5-7
脂蛋白
HDL-C
0.19↓
mmol/L
1.16-1.55
葡萄糖
GLU
8.65↑
mmol/L
3.9-6.1
（1）谷丙转氨酶参与人体细胞内的生理作用是________________。
（2）该患者多次空腹抽血体检，其血液中葡萄糖含量均为表中8.65左右，那么可以初步判定其患病的病因最可能是______________而引起的；推测该患者血脂含量___________（填偏高或偏低）
（3）检测表明该患者喜好高脂膳食，医生建议应多吃一些含__________较多的食物。
（4）赖氨酸是人体必需氨基酸，其是否也是小鼠的必需氨基酸呢?
某生物兴趣小组就此问题进行了探究：
实验原理：
必需氨基酸是动物体不能合成、只能从食物中获得的氨基酸。
当动物缺乏必需氨基酸时，就会直接影响_________，出现营养不良，体重增加缓慢。
备选材料与用具：
20只生长发育状况相同的正常幼年小鼠、分装在不同试剂瓶中的20种氨基酸、不含蛋白质和氨基酸的食物、天平等。
实验步骤：
第一步配食：
取一定量的不含蛋白质和氨基酸的食物，加入含量和比例适宜的20种氨基酸，配制成食物A；
取等量的不含蛋白质和氨基酸的食物，加入_______________________，配制成食物B。
第二步分组：
将20只大鼠平均分成甲乙两组，分别称量并记录其体重。
第三步饲喂：
甲组每天饲喂适量的食物A:
_______________________________。
两组大鼠其他饲养条件相同。
实验结果预测及结论：
实验结果
实验结论
_________________________________________
赖氨酸是大鼠的必需氨基酸
II（10分）题30图表示夏季玉米在一昼夜内对CO2的吸收和释放情况。
请回答：
（1）玉米_________时有机物的积累总量最多。
（2）当乙图中S1、S2、S3三者的关系为__________（数学表达式）时，该玉米才能正常生长。
（3）玉米在洪涝期间会发生烂根现象，原因是_____________
（4）若是大豆将出现“午休”现象，导致此现象的主要环境因素是______________________。
（5）右图为玉米的全部叶片在25℃时，光照强度与氧气释放速度的关系示意图。
若将植株的叶片剪掉一半，请在图中画出植株剩余叶片光照强度与氧气释放速度的关系曲线（假设每个叶片的生理状态基本相同）。
31．（16分）下图A、B分别表示某雌雄异株植物M的花色遗传、花瓣中色素的控制过程及性染色体简图。
植物M的花色（白色、蓝色和紫色）由常染色体上两对独立遗传的等位基因（A和a，B和b）控制，据图回答问题：
某种植物M
亲代：
蓝花×白花
（甲）↓（乙）
F1：
紫花
↓自交
F2：
紫花蓝花白花
9：
3：
4
白色素
升级会员 