湖北剩州市届高三化学上学期第二次双周考试题.docx
《湖北剩州市届高三化学上学期第二次双周考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北剩州市届高三化学上学期第二次双周考试题.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
湖北剩州市届高三化学上学期第二次双周考试题
2018届高三第二次双周考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H﹣1O﹣16Mg﹣24Al﹣27
S﹣32K﹣39Cr﹣52Fe﹣56Cu﹣64
一．选择题（每题3分，共48分）
1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）
A.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A.一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为4NA
B.2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA
C.标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA
D.等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA
3.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）
①Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg（OH）2
④Al→Al2O3→Al（OH）3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A.②③④B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤
4．下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
B.由水电离产生的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：
Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．中性溶液中可能大量存在AlO2－、K+、Cl‾、SO42‾
D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
5．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是（）
A．2Fe2+＋4Br－＋3Cl2（少量）=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2+
C．4Fe＋3O2
2Fe2O3
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3
+CO32－
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：
SO2+2OH－=SO32－+H2O
B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=NH3·H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C.标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.1mol/L的NaA1O2溶液中：
CO2+2H2O+AlO2－=Al（OH）3↓+HCO3－
D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O
7.下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4，振荡
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
8．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（ ）
A．实线表示溶液浊度随时间的变化
B．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
C．该实验是在常温下进行的
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降
9．已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
B．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3－电离程度大于水解程度
C．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：
2HSO3－+Ba2++2OH－=BaSO3↓+2H2O+SO32－
10．解释下列事实的方程式正确的是（ ）
A.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2
2CO2+2CaSO4
B．加热可增强纯碱溶液去污能力：
CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－
C．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
CO32－+Ca2+=CaCO3↓
11.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（）
A.氯气和氨气3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
B.铜和稀硝酸3Cu+8HNO3（稀）=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O
C.氢气和氧化铁3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
D.二氧化锰和盐酸MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（）
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2（SO4）3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
13、向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示。
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.3
3.4
-
-
A1（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.据图计算原溶液中c（Cl－）>c（SO42－）
B.C点的沉淀为Fe（OH）3
C.AB段可能发生的反应是：
2SO42－+2Ba2++Al3++3OH－==2BaSO4↓+A1（OH）3↓
D.OA段可能发生的反应是：
3Ba2++6OH－+3SO42－+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+A1（OH）3↓
14．燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42－，其流程的示意图如下（从吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3－形式存在）
排放大海
…
下列有关说法正确的是（）
A．海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在，HCO3－的水解方程式为
HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
B．排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将HSO3－氧化为SO42－
C．为了加快SO2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好
D．经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海
15.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
16．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）
A.当V1=150mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%
B.若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL。
C.若其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3,则a的取值范围为
D.若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2
二．填空题（共52分）
17.部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
（1）．滤液A中的阳离子为_____________.
（2）．样品中Fe元素的质量为___________g
（3）．向滤液A中加H2O2,反应的离子方程式为_____________________.
（4）．向样品中加足量稀硫酸时共生成H2O_________g
18．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）．步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为 ．
（2）．步骤Ⅱ中试剂①是 （填代号）．
a．KMnO4 b．H2O2c．Fe粉d．KSCN
（3）．步骤Ⅲ加入CuO的目的是 ．
（4）．步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过 、 、过滤等操作．
（5）．孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式 ．
（6）．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：
称取2.41g硫酸铜晶体，在____（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x= （计算结果精确到0.1）．
19.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）常温下,KHC2O4溶液呈_____（填酸性，碱性，中性）
（2）甲组同学认为A装置有错误，理由是给固体加热的大试管不能开口向上，你是否同意他的观点_______（填同意，不同意）。
（3）草酸分解有CO2生成，如果没有B装置就无法证明其生成，理由是____（用离子方程式解释）
（4）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
20.某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：
已知：
AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为黄色物质。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/LKI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中生成银的离子反应可能为_________________。
（4）实验①的设计目的_______________________。
21.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3=Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为__________。
该步骤能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变_________（填“大”或“小”），理由是________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多。
步骤⑤的化学方程式为_________________。
（5）某工厂用76Kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7,最终得到产品41.16Kg,则产率为_________________。
2018届高三第二次双周考化学试题
一．选择题（每题3分，共48分）
1-5.A.C.C.B.B6-10.B.B.D.C.A11-16.A.C.D.B.D.B
二．填空题（52分）
17（8分）
（1）Fe2+H+（2分）
（2）2.24（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（多写了过氧化氢分解补扣分）
（4）0.36（2分）
18（12分）
（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；（2分）
（2）b；（1分）
（3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去；（2分）
（4）加热浓缩；冷却结晶；（2分）
（5）Cu2（OH）2CO3+C
2Cu+2CO2↑+H2O；（2分）
（6）坩埚（1分）4.5（2分）
19（12分）
（1）酸性（2分）
（2）不同意（2分）
（3）H2C2O4+Ca2++2OH－=CaC2O4↓+2H2O（2分）
（4）①FDGHDI（2分）CuO（2分）
②H中黑色粉末变红，其后D中澄清石灰水变浑浊（2分）
20（8分）
（1）Ag2SO4（2分）
（2）Ag2SO4（s）+2I－==2AgI（s）+SO42－（2分）
（3）Ag++Fe2+===Ag+Fe3+（2分）
（4）排除②中NH4+的影响。
（2分）
21（12分）
（1）7：
2（1分）不能（1分）
（2）铁（1分）A1（OH）3（1分）
（3）小（1分）2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O（2分）
（4）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl（2分）
（5）70%（3分）
升级会员 