教师版山东省金牌一对一学年高一下学期化学必修2第4章《化学与自然资源的开发利用》期末复习题.docx

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教师版山东省金牌一对一学年高一下学期化学必修2第4章《化学与自然资源的开发利用》期末复习题

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山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高一下学期化学必修2第4章《化学与自然资源的开发利用》期末复习题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.煤在干馏时得到气态产物是（　　）

A．天然气

B．水煤气

C．焦炉气

D．高炉煤气

【答案】C

【解析】煤干馏时的气态产物的主要成分是一氧化碳和氢气。

2.铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Mn等），这是因为铝（　　）

A．具有两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性强及反应中放出大量的热

【答案】D

【解析】铝能够与某些高熔点的金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、V2O5等）组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。

3.金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了（　　）

A．金属钙离子易得电子变成金属钙原子

B．金属钙是不活泼的金属元素

C．金属钙原子易失去电子变成钙离子

D．金属钙离子的氧化性很强

【答案】C

【解析】常用电解法冶炼的金属易被都是活泼金属。

钙是活泼金属，在化学反应中易失去电子，它对应的钙离子很难得电子被还原，钙离子的氧化性很弱。

4.用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）

A．Fe3O4

B．MnO2

C．Cr2O3

D．V2O5

【答案】A

【解析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。

A项，Fe3O4－Fe，生成1mol铁，需得电子

mol，消耗

molAl；

B项，MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗

molAl；

C项，Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；

D项，生成1molV，需得电子5mol，消耗

molAl，

消耗Al最少的是Fe3O4。

5.化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是（　　）

A．哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质

B．家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解

C．黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源

D．我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池

【答案】A

【解析】二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，不是弱电解质，A错误；“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠是强碱弱酸盐，发生水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使84消毒液能用于杀菌消毒，B正确；瓦斯气的主要成分为甲烷，是一种化石能源，C正确；电动车中的电池可实现电能与化学能的循环转化，属于二次电池，D正确。

6.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。

温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是（　　）

A．二氧化碳

B．硫和氮的氧化物

C．含氟化合物

D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

【答案】B

【解析】硫的氧化物形成硫酸型酸雨；氮的氧化物形成硝酸型酸雨。

7.自然环境与人们的生活息息相关。

下列有关环境的说法不正确的是（　　）

A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

【答案】A

【解析】氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，A错误；氮、磷元素导致水中植物大量生长，水质变坏，造成水体污染，B正确；废旧电池中含重金属，污染环境，则废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，C正确；淀粉可水解，不会造成白色污染，则淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境，D正确。

8.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是　（　　）

A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

【答案】D

【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应；煤的气化和液化为化学反应；碳纤维的成分为碳，不是有机高分子材料；利用粮食酿酒时，淀粉发酵产生麦芽糖，芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精。

9.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（　　）

A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Ag

【答案】C

【解析】

10.某同学设计实验从海带中提取碘：

①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是（　　）

A．①③⑤②④

B．②①③④⑤

C．②④①③⑤

D．③①②⑤④

【答案】C

【解析】从海带中提取I2的流程为海带（加少量酒精）

海带灰

含I－的水溶液

I2的水溶液

I2的有机溶液，正确步骤为②④①③⑤。

11.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（　　）

A．Mg

B．Na

C．I2

D．Br2

【答案】D

【解析】海水中含有Br－，Br2单质在常温下为液态。

12.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法中不正确的是（　　）

A．越活泼的金属越难冶炼

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．金属元素在自然界中都以化合态的形式存在

【答案】D

【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，在冶炼过程中金属的化合价由正价降低为0价，得到电子被还原；金属的活动性越强，对应的金属阳离子氧化性就越弱，该金属就越难冶炼；金属元素在自然界中大多数以化合态的形式存在，某些不活泼的金属（如金等）能以游离态的形式存在。

合金的性质与成分金属的性质不同（如合金比各成分金属的熔沸点低、硬度大）。

13.如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是（　　）

A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

B．碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀

C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

【答案】A

【解析】A项，工业上提取碘元素主要通过海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，错误；B项，由从海带中提取碘元素的工业流程可知，海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机物沉淀，正确；C项，提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，当加入的氧化剂为H2O2时，被还原后的产物为水，不引入杂质，当加入的氧化剂为新制氯水时，氯气可将碘离子氧化为碘单质，正确；D项，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，正确。

14.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。

下列说法中正确的是（　　）

A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”

B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃

C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用

D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥

【答案】A

【解析】塑料产品难以降解，容易造成白色污染，使用一些新型的可降解的塑料可减少白色污染；蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，摄入量应适当；硫酸铵能与熟石灰反应生成硫酸钙、水、氨气，从而降低肥效；为了减少水体的污染，农业上应适当使用农药和化肥。

15.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：

2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是（　　）

A．单质碘为氧化产物

B．过氧化氢既作氧化剂又作还原剂

C．过氧化氢的氧化性比单质碘强

D．生成1molI2时转移2mol电子

【答案】B

【解析】

该反应中单质碘为氧化产物，A正确；

过氧化氢作氧化剂，B错误；

同一反应氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以过氧化氢的氧化性比单质碘强，C正确；

反应中每生成1molI2，转移2mol电子，D正确。

16.图是铝热反应（2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：

2

【答案】A

【解析】A项，a为镁条，起引燃作用，正确；B项，混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，错误；C项，2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，错误；D项，该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D错误。

17.海水中含量最多的离子是（　　）

A．钠离子

B．氯离子

C．钙离子

D．镁离子

【答案】B

【解析】根据海水中所含化学元素的含量排序判断。

在海水中，含量靠前的元素种类排序为氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙，但水电离出的氢离子和氢氧根离子较少，所以海水中含量最多的离子是氯离子。

18.下列说法正确的是（　　）

A．石油分馏得到的产物是纯净物

B．石油裂解的目的是得到更多的汽油

C．石油裂化主要是得到乙烯等气态烃

D．石油分馏能得到不同沸点范围的产物

【答案】D

【解析】石油分馏得到的是混合物，裂解主要是得到气态烃，裂化主要是得到更多汽油。

19.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是（　　）

A．裂化

B．裂解

C．干馏

D．分馏

【答案】B

【解析】将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，采用裂解的方法。

20.有4种有机物：

其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为（　　）

A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

【答案】D

【解析】由高分子材料的结构简式、主链上原子及碳原子的成键特点可知其为加聚产物，可推知其单体为

、CH3—CH===CH—CN。

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。

为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：

（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为aL。

反应的化学方程式是_____________________________________________________，

样品中铝的质量分数是________（用含a的表达式表示）。

（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a＝________L；该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

【答案】

（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　

或0.075a

（2）3.36　2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

【解析】

（1）铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n（H2）＝

＝

mol，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol3mol

n（Al）

mol

n（Al）＝

＝

mol，

m（Al）＝27g·mol－1×

mol＝

g，

ω（Al）＝

×100%＝

＝0.075a，故答案为

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；

或0.075a；

（2）取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，发生：

2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，

设混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，

则有：

解之得：

x＝0.1，y＝0.05，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol3×22.4L

0．1molaL

a＝

＝3.36。

22.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。

制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。

含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备TiO2流程如下：

（1）步骤①加Fe的目的是__________________________________________________________；

步骤②冷却的目的是_____________________________________________________________。

（2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理。

（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的步骤为

反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________________________

____________________________________________________________________________。

【答案】

（1）将Fe3＋还原为Fe2＋　析出绿矾（FeSO4·7H2O）

（2）绿矾（FeSO4·7H2O）　生石灰（或碳酸钙、废碱）

（3）防止高温下镁或钛与O2、N2等反应

【解析】

（1）分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将＋3价Fe转化为＋2价Fe，故加铁做还原剂；而降温可减小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。

（2）水浸后发生的离子反应为TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。

（3）反应后Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应，故在Ar气氛中进行。

23.为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：

（1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是_____________________________________________________________，

离子方程式是___________________________________________________________________，

样品中Al的质量是________g。

（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_______________________；

引发铝热反应的实验操作是_______________________________________________________。

（3）待

（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与

（1）中所得气体的体积比c：

b＝________。

【答案】

（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑　

（2）2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe　加入少量KClO3，插入Mg条，将其点燃

（3）2∶3

【解析】

（1）铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算金属铝的质量；

（2）金属铝和氧化铁的混合物反应生成金属铁和氧化铝，利用金属镁燃烧放出的热量引发金属铝和氧化铁之间的反应；

（3）金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据金属的量之比确定氢气的量之比。

24.利用黄铜矿冶炼的主要原理为8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。

回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是________，还原剂是________。

（2））该反应中每有2mol二氧化硫生成，反应中转移电子的物质的量是________。

（3）下列有关判断合理的是________。

A.避免污染，排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收

B．CuFeS2中铁显＋2价，该反应中只有铜被还原

C．检验炉渣中含＋2价铁的试剂是盐酸、硫氰化钾溶液和氯水

D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸

【答案】　

（1）CuFeS2　CuFeS2和O2　

（2）12.5mol（3）D

【解析】

（1）在该反应中，CuFeS2中铜的化合价降低、硫和部分铁的化合价升高，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，氧气作氧化剂。

（2）由化学方程式知，每生成16mol二氧化硫转移电子100mol，若生成2mol二氧化硫时，则转移12.5mol电子。

（2）浓硫酸不能吸收二氧化硫；该反应中铜元素、氧元素化合价降低，二者被还原；在＋3价铁存在下，应选用酸性高锰酸钾溶液检验＋2价铁；炉渣中含有氧化铁和氧化亚铁，可以冶炼铁，二氧化硫可以用作制硫酸的原料。