中考化学走出题海之黄金30题系列3doc.docx
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中考化学走出题海之黄金30题系列3doc
2019-2020年中考化学走出题海之黄金30题系列3
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．煤气燃烧C．金桂飘香D．尘土飞扬
【答案】B
【解析】
试题分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成A选项只是分子之间的间隔的变化，没有新物质生成；B选项煤气燃烧有二氧化碳等物质生成；C选项只是分子的不断运动，没有新物质生成；D选项只是微利的不断运动，没有新物质生成；答案选择B
考点：
物理变化和化学变化的判定
2．属于纯净物的是
A．煤B．石油C．石灰水D．干冰
【答案】D
【解析】
试题分析：
由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物二者的本质区别是是否由一种物质组成，A选项煤是由多种物质组成的混合物；B选项石油由多种物质组成的混合物；C选项石灰水由两种物质组成的混合物；D选项干冰由一种物质组成的纯净物；故答案选择D
考点：
纯净物和混合物的判定
3．属于酸性氧化物的是
A．H2CO3 B．P2O5 C．O2
D．NaCl
【答案】B
【解析】
试题分析：
氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，A．H2CO3由三种元素组成；B．P2O5 符合题意；C．O2由一种元素组成属于单质；D．NaCl没有氧元素，故答案选择B
考点：
氧化物的概念
4．下列措施中不利于PM2.5治理的是（）
A．大力发展煤电B．开发新型能源C．禁止焚烧秸秆D．控制工地扬尘
【答案】A
【解析】
试题分析：
空气中的PM2.5主要是一些固体颗粒物造成的，只要增加固体颗粒物在空气中的含量的行为，都是不利于PM2.5治理的，故答案选择A
考点：
空气污染的防治
5．下列对物质的归类不正确的是（）
选项
甲
乙
A
合金
生铁、金刚石、黄铜
B
常见酸
盐酸、硫酸、硝酸
C
化石燃料
煤、石油、天然气
D
有机合成材料
塑料、合成纤维、合成橡胶
【答案】A
【解析】
试题分析：
A选项中金刚石不属于合金，属于非金属单质；B选项归类是正确的；C选项归类是正确的；D选项归类是正确的；故答案选择A
考点：
物质的分类
6．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．胆矾—CuSO4B．纯碱—NaOHC．烧碱—Na
2CO3D．熟石灰—Ca（OH）2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．胆矾的化学式为五水硫酸铜；B．纯碱的成分为碳酸钠；C．烧碱的成分为氢氧化钠；D．熟石灰—Ca（OH）2的俗名与化学式相对应正确，故答案选择D
考点：
物质的成分与化学式
7．氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是
A．+3B．﹣3C．﹣5D．+5
【答案】B
【解析】
试题分析：
化合价的计算根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零氯化铵中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，故氮元素的化合价为-3价，故答案选择B
考点：
化合价的计算
8．古代“银针验毒”的原理是：
4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，X的化学式为
A．AgSB．Ag2OC．Ag2S
D．Ag2O2
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个氧原子、2个硫原子；反应后有4个氢原子、2个氧原子，故每个X分子中有2个银原子、1个硫原子，故答案选择C
考点：
质量守恒定律的应用、。
化学式的推断
9．下列实验操作中，不正确的是（）
A．加热石灰水B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查气密性
【答案】B
【解析】
试题分析：
A选项用酒精灯的外焰加热是正确的操作；B选项稀释浓硫酸要酸入水且搅拌，故是错误的操作；C选项蒸发食盐水用玻璃棒搅拌是正确的操作；D选项检验装置的气密性是正确的操作；故答案选择B
考点：
基本操作
10．下列有关实验的现象描述正确的是（）
A．一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
B．打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口冒白雾
C．点燃棉纱线和羊毛线，都有烧焦羽毛的气味
D．在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，生成黑色固体
【答案】B
【解析】
试题分析：
A选项一氧化碳不能使石灰水变浑浊；B选项打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口冒白雾是正确的描述；C选项点燃羊毛线，有烧焦羽毛的气味因为羊毛是蛋白质类物质；D选项在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，生成白色固体；故答案选择B
考点：
实验现象的描述
11．脑黄金的化学式为C25H51COOH。
下列对脑黄金的说法正确的是（）
A．该物质中含有80个原子B．该物质中碳、氢、氧元素质量比13︰26︰1
C．该物质是由原子直接构成D．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．该物质的一个分子中含有80个原子；B．该物质中碳、氢、氧元素质量比75︰13︰8；C．该物质是由分子构成；D．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成是正确的叙述；故答案选择D
考点：
有关化学式的计算
12．下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程。
下列叙述正确的是（）
A．反应前后原子的种类和个数不变
B．生成物中有三种不同的分子
C．反应物中无单质 D．反应前后元素化合价均无变化
【答案】A
考点：
化学反应的实质、微观示意图、化合价的判断
13．下列物质溶于水能形成溶液的是
A．牛奶B．植物油C．食盐D．碳酸钙粉末
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．牛奶不能溶于水，形成乳浊液；B．植物油不能溶于水，形成乳浊液；C．食盐溶于水能形成溶液；D．碳酸钙粉末，难溶于水；故答案选择C
考点：
溶液的形成
14．常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如下图所示。
下列说法中正确的是
A．该温度下的溶解度：
甲＞乙
B．升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C．甲溶液可能是饱和溶液D．乙溶液可能
是饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
有题中的叙述，及溶解的现象可知A．该温度下的溶解度：
甲<乙;B．升高温度，剩余的甲固体可能继续溶解；C．甲溶液一定是饱和溶液；D．乙溶液
可能
是饱和溶液是正确的叙述；故答案选择D
考点：
溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的判断
15．如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是
A．①铁表面片无明显变化
B．③溶液逐渐变蓝色
C．通过该实验能得出：
金属活动性顺序为：
Fe＞H＞Cu＞Ag
D．①②或②③都
能得出金属活动性顺序为：
Fe＞Cu＞Ag
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．①铁表面片附着红色的铜；B．③溶液颜色无变化；C．通过该实验能得出：
Fe＞Cu＞Ag但无法证明金属活动性顺序为：
Fe＞H＞Cu＞Ag；D．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：
Fe＞Cu＞Ag是正确的说法，故答案选择D
考点：
金属活动性顺序
16．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是
ⅠⅡⅢⅣ
A．Ⅰ装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．Ⅱ装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体
C．Ⅲ装置制取少量CO2气体
D．Ⅳ装置除去河水中的少量泥沙
【答案】A
【解析】
试题分析：
A选项达不到目的，因为二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应；B选项能达到实验目的；C选项能达到实验目的；D选项能达到实验目的；故答案选择A
考点：
实验操作评价
17．下列除杂所选试剂合理的是
物质
所含杂质
除杂试剂
A
FeSO4
CuSO4
足量铁粉
B
H2
HCl
碳酸钠溶液
C
CuO
Cu
稀硫酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
氯化钡溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：
物质的除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项是合理的；B选项引进新的杂质二氧化碳；C选项稀硫酸与主要物质反应；D选项氯化钡溶液能与主要物种反应；故答案选择A
考点：
物质的除杂
18．有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是：
n（参加反应
的CuO）/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：
A选项生成二氧化碳的量不应该从0点开始；B选项剩余固体的质量不能为0；C选项根据质量守恒定律反应前后质量不变；D选项根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知，是正确的叙述；故答案选择D
考点：
碳单质的性质
19．某一溶液由盐酸、稀硫酸、氯化钠、氯化镁、碳酸钠中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是
A．该溶液中一定含有盐酸，不含稀硫酸
B．该溶液中一定含有稀硫酸，不含碳酸钠
C．该溶液中一定含有碳酸钠，不含氯化镁
D．该溶液中一定含有氯化镁，不含氯化钠
【答案】A
【解析】
试题分析：
一开始加入氢氧化钡溶液，没有沉淀产生，可知肯定有酸存在且不能是硫酸，故为盐酸．有酸存在，该混合液中就不可能含有碳酸钠．有沉淀产生，该混合液中肯定有氯化镁，氯化钠没有验证，故选择A
考点：
酸碱盐的性质
20．a、b可发生化合反应生成c。
小辰做了两次该实验（每次均充分反应），反应前a和b的总质量都是9
g，实验数据如下表。
则m:
n的值为
序号
反应前a的质量/g
反应前b的质量
/g
反应后c的质量/g
实验①
7
2
6
实验②
m
n
9
A．5:
4B．2:
7C．1:
2D．2:
1
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据题中的叙述可知，实验①中反应停止是因为b物质反应完，a物质有剩余的原因，否则反应后生成的c物质的质量要大于7,物质b、c的质量关系为1:
3；实验②与实验①是相同物质的不同质量比的反应，根据化学方程式的含义可知，实验②中物质b、c的质量关系也
为1:
3；，可以求出b物质的质量为：
9×1/3=3g；a物质的质量为9g-3g=6g;故答案选择D
考点：
化学方程式的含义
二、非选择题
21．（4分）用化学符号表示：
（1）2个汞原子；
（2）3个氮分子；
（3）最简单的有机物；（4）人体缺少元素，易患骨质疏松症。
【答案】
（1）2Hg
（2）3N2（3）CH4（4）Ca
【解析】
试题分析：
根据所学知识可知
（1）2个汞原子表示为2Hg；
（2）3个氮分子表示为3N2；（3）最简单的有机物表示为CH4；（4）人体缺少Ca元素，易患骨质疏松症。
考点：
化学符号的书写
22．化学与生活息息相关，请根据所学内容填空：
①空气中含量最多的是
（1）；（填写化学式）
②引起酸雨的主要物质是
（2）；（填写化学式）
③农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是（3），（填写化学式）用它做焰色反应，透过蓝色钴玻片，看到火焰的颜色呈（4）色；
④家用天然气的主要成分是（5），（填写化学式）它属于（6）；（填“有机物”或“无机物”）；
⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式（7）；
⑥写出电解水制取氢能源的化学方程式（
8）。
【答案】
（1）N2;
（2）SO2;（3）K2CO3;紫色；（4）CH4;有机物；（5）Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O；（6）2H2O通电2H2↑+O2↑
【解析】
试题分析：
根据所学基础知识可知①空气中含量最多的物质的化学式为是N2;②引起酸雨的主要物质的化学式是SO2;③农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是K2CO3;用它做焰色反应，透过蓝色钴玻片，看到火焰的颜色呈紫色；④家用天然气的主要成分是CH4;它属于有机物；⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O；（6）电解水制取氢能源的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑
考点：
化学式的书写、化学方程式
的书写
23．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
①20℃时,A、B、C的溶解度大小关系是 （12） 。
②20℃时,50g水最多溶解A物质（13）g，其饱和溶液的质量分数为（14）。
③30℃时,在20g水中加入5gB物质，此时溶液是（15）（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是（16）。
⑤30℃时,将各100克B、C的饱和溶液，分别降温到20℃，对剩余溶液分析正确的是（17）。
a．溶液的质量：
BBc．溶剂的质量：
BB【答案】（12）A=B>C；（13）12.5；（14）20%;（15）不饱和；（16）冷却热饱和溶液/冷却结晶；（17）ac
【解析】
试题分析：
根据溶解度曲线的高低可知①20℃时,A、B、C的溶解度大小关系是A=B>C；②20℃时,A物质的溶解度为50g,故50g水最多溶解A物质为12.5g;其饱和溶液的质量分数为
;③30℃时,B物质的溶解度为30g，故在20g水中加入5gB物质，此时溶液是不饱和溶液；④A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，因为A的溶解度受温度的影响较大，故可采用的方法是冷却热饱和溶液/冷却结晶；⑤30℃时,将各100克B、C的饱和溶液，分别降温到20℃，因为B物质在降温时要有溶质结晶析出，造成溶液的质量减小，又因为起始温度下，C物质的溶解小，在溶液的质量相等的前提下，含有的溶剂多，故对剩余溶液分析正确的是ac。
考点：
溶解度曲线的应用
24．（5分）某小组设计了从某工厂管道烟泥（含炭黑、Cu、Zn和S）回收Cu的实验方案：
（1）操作①②③依次为右图中的（填字母）。
（2）操作②中玻璃棒的作用是。
（3）操作③会产生一种大气污染物，它的大量排放
会造成。
（4）流程中I处发生反应的化学方程式：
。
（5）流程II加入的金属X是当今世界上产
量最高用途最广泛的金属，X是。
【答案】
（1）CBA
（2）引流（3）酸雨（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（5）Fe
【解析】
试题分析：
（1）操作①②③依次为右图中的溶解、过滤、蒸发；
（2）操作②过滤中玻璃棒的作用是引流；（3）操作③会产生二氧化硫这种大气污染物，它的大量排放会造成酸雨；（4）流程中I处发生反应的化学方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（5）流程II加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是Fe.
考点：
实验操作、实验方案评价
25．下图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：
①写出仪器Ⅰ的名称
（1）；
②写出A中反应的化学方程式
（2）；B中白磷不燃烧，原因是 （3）；
③D观察中到的现象是（4） ，反应的化学方程式是（5） ；
④E中溶液变成红色的原因 （6） ；
⑤在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法（7）。
（在答题纸上画图表示并作简要说明）
b
【答案】
（1）锥形瓶；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；（3）温度没有达到着火点；（4）C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡；（5）CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑；（6）CO2和水反应生成碳酸（CO2+H2O→H2CO3）；
C装置中挥发出的HCl气体；（7）集气瓶内画满水，进气标注清楚
【解析】
试题分析：
根据所学知识可知①写出仪器Ⅰ的名称锥形瓶；②A中反应的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑；；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点；随反应的进行C中气体的压强增大，装置内的盐酸压进装置D中，故③D观察中到的现象是C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑；④E中溶液变成红色的原因为CO2和水反应生成碳酸（CO2+H2O→H2CO3）；C装置中挥发出的HCl气体。
考点：
气体的制取与性质的验证
26．（8分）将（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。
同学们对气体成分产生兴趣。
【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一：
气体是CO2猜想二：
气体是NH3猜想三：
气体是NH3和CO2
【讨论】
（1）猜想一肯定不正确，理由是；
（2）因Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性，故有NH3产生。
【探究】为确定气体成分，设计如下装置（夹持装置未画出）：
（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到，证明其中含CO2；
（2）B中观察到，证明含有NH3；
（3）（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：
；
（4）若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为；
【反思】
（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是；
（2）氨气也是污染物，在C装置后连接右图装置，以吸收尾气中未参加
反应的氨气。
干燥管的作用是（填序号）。
①防止氨气逸出②防止液体倒吸③防止盐酸挥发
【答案】【讨论交流】
（1）CO2无刺激性气味
（2）碱性【探究】
（1）有气泡产生
（2）黑色固体变为红色（3）（NH4）2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑（4）5.4g【实验反思】
（1）装置C吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳
（2）②
【解析】
试题分析：
【讨论】
（1）猜想一肯定不正确，理由是CO2无刺激性气味；
（2）因Na2CO3溶液呈碱性，与硫酸铵反应有氨气生成；【探究】
（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明其中含CO2；
（2）因为氨气能与氧化铜反应生成金属铜故B中观察到黑色固体变为红色，证明含有NH3；（3）（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：
（NH4）2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑；（4）若B装置连同固体质量减轻4.8g，根据2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，则C装置增加的质量为生成的水的质量5.4g，【反思】
（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，因为装置C与空气相连，故可能的原因是装置C吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳；
（2）干燥管的作用是②防止液体倒吸。
考点：
实验探究
28．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
①加入过量的BaCl2溶液目的是（11）；
②加入试剂X发生反应的化学方程式是（12）；
③加入试剂Y的化学式是（13），请分别分析：
Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？
请说明理由
。
（14）
【答案】（11）与Na2SO4充分反应/除尽Na2SO4;（12）Na2CO3+BaCl2→2NaCl+BaCO3↓;Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓（13）HCl;（14）不足量时得到的精盐中
会混有NaOH、Na2CO3杂质，过量时，由于HCl蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响。
【解析】
试题分析：
在制备精盐的
各步操作流程，中所加试剂氯化钡、氢氧化钠、及X为碳酸钠，分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子、，故①加入过量的BaCl2溶液目的是与Na2SO4充分反应/除尽Na2SO4;②加入试剂X发生反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2→2NaCl+BaCO3↓;Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓；为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故③加入试剂Y的化学式是HCl;不足量时得到的精盐中
会混有NaOH、Na2CO3杂质，过量时，由于HCl蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响。
考点：
粗盐的提纯
29．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）由实验①可知原白色粉末中一定不含有▲。
（2）由实验②可知原白色粉末中一定含有▲。
（3）白色沉淀D为▲，写出实验③的总反应的化学方程式▲。
（4）根据整个实验还可推断原白色粉末中一定不含▲。
【答案】
（1）CuSO4
（2）CaCO3（3）BaCO3BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O（4）Na2SO4
考点：
物质的推断
30．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45％的滤液。
（写出必要的计算过程）
（1）写出反应的化学方程式：
。
（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？
各为多少克？
（3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
（4）计算原混合物中氯元素的质量分数。
【答案】
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）试管内剩余固体物质有3.25g的二氧化锰和7.45g的氯化钾。
（3）12.25g ;4.8g（4）22.9%
【解析】
试题分析：
（1）加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气，条件是加热以及二氧化锰为催化剂条件，写出对应的化学方程式：
2
KClO3
2KCl+3O2↑
（2）二氧化锰是催化剂反应前后质量不变且不溶于水，溶解过滤后的固体的质量就是二氧化锰的质量：
3.25g，氯化钾溶于水得到的滤液的溶质的质量就是氯化钾的质量：
100g×7.45％=7.45g。
（3）根据化学方程式和生成的氧气的质量，找到氧气与氯化钾、氯酸钾的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得解：
设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24514996
x7.45gy
x=12.25gy=4.8g
（4）12.25g氯酸钾中氯元素的质量为：
12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g
原混合物中氯元素的质量分数=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%≈22.9%
答：
略。
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