届浙江省选考十校联盟适应性考试化学选考试题.docx
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届浙江省选考十校联盟适应性考试化学选考试题
浙江省选考十校联盟2017年10月适应性考试
化学（选考）试题
【整体分析】
考试范围：
高考范围难度：
一般
题型统计（试题总量32）
选择题
25题
78.1%
简答题
7题
21.9%
【知识点分析】
题号
题型
知识点
1
选择题
弱电解质的电离平衡
2
选择题
离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用
3
选择题
非电解质、电解质物质类别判断
4
选择题
常见有机物的制备
5
选择题
化学科学对人类文明发展的意义
6
选择题
常用仪器及使用
7
简答题
物质制备的探究
8
选择题
化学实验方案的设计与评价
9
选择题
胶体的性质和应用
10
简答题
物质的量有关计算
11
简答题
物质制备的探究
12
选择题
化学反应的速率
13
选择题
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
14
简答题
无机综合推断
15
简答题
化学反应原理综合考查
16
选择题
硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨
17
简答题
有机物的合成
18
选择题
甲醇燃料电池
19
选择题
阿伏加德罗常数的求算
20
选择题
碘与淀粉的显色反应
21
选择题
化学用语综合判断
22
选择题
氧化还原反应基本概念
23
选择题
化学平衡状态
24
选择题
离子方程式的正误判断
25
选择题
同分异构体书写
26
选择题
油脂在碱性条件下水解
27
简答题
有机物的推断
28
选择题
能量的相互转化
29
选择题
元素周期律、元素周期表的推断
30
选择题
弱电解质的电离平衡
31
选择题
物质制备的探究
32
选择题
化学键与物质类别关系的判断
第I卷（选择题）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．CO2B．Mn2O7C．CaOD．SiO2
【答案】C
【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。
2．仪器名称为“冷凝管”的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。
3．下列属于电解质的是
A．葡萄糖B．NaClC．盐酸D．碱石灰
4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是
A．A12O3B．N2C．CD．CO
【答案】C
【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。
点睛：
注意氧化还原反应的分析思路：
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液
【答案】B
【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
6．下列说法不正确的是
A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理
C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”
D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质
【答案】C
【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。
7．下列表示不正确的是
A．胆矾的化学式：
CuSO4B．氯乙烯的结构简式：
H2C=CHCl
C．水分子的比例模型：
D．羟基的电子式：
【答案】A
【解析】A．胆矾的化学式：
CuSO4·5H2O，A错误；B．氯乙烯的结构简式：
H2C=CHCl，B正确；C．水是V型结构，水分子的比例模型：
，C正确；D．羟基的电子式：
，D正确，答案选A。
8．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是
A．碘化钾溶液B．碘水C．碘酸钾溶液D．溴水
【答案】B
【解析】碘遇淀粉显蓝色，则A．碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A错误；B．碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B正确；C．碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，C错误；D．溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D错误，答案选B。
9．为减少酸雨的产生可采取的措施是
A．用煤作燃料B．把工厂的烟囱造高
C．化石燃料脱硫D．在已酸化的土壤中加石灰
10．下列说法正确的是
A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫
B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰
D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3
【答案】D
【解析】A．二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中等难度的硫酸反应制备二氧化硫，A错误；B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，C错误；D．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3，D正确，答案选D。
11．下列说法正确的是
A．氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异
B．氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质
D．C3H8的一氯取代物只有一种
【答案】A
【解析】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异，A正确；B．氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，均是氢元素，B错误；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一种物质，均是乙酸乙酯，C错误；D．C3H8的一氯取代物有两种，D错误，答案选A。
12．已知：
X（g）+2Y（g）
3Z（g）△H=－akJ.mol－1（a>0）。
下列说法不正确的是
A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol
【答案】D
【解析】A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大，A正确；B．达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z的质量不再发生变化，B正确；C．达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，反应放出的总热量可达akJ，C正确；D．如果X和Y的起始量比较多，X和Y充分反应生成Z的物质的量可能达到3mol，D错误，答案选D。
13．下列离子方程式不正确的是
A．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．金属钠和水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：
2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2O
D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：
SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+
【答案】A
【解析】A．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应生成碳酸钙和水：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，A错误；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正确；C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：
2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2O，C正确；D．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：
SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正确，答案选A。
点睛：
明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式等。
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A．单质的沸点：
W>XB．氢化物的稳定性：
YC．氧化物的水化物的酸性：
X15．下列说法正确的是
A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B．石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D．苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯
【答案】C
【解析】A．乙烷和氯气等物质的量混合不反应，即是光照发生取代反应，也不能得到纯净的氯乙烷，A错误；B．石油裂解气中含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C正确；D．苯与氯气在光照的条件下不反应，不能制备氯苯，D错误，答案选C。
16．下列说法正确的是
A．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全
C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
【答案】C
【解析】A．油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错误；B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液只能检测淀粉是否水解，还需要用碘检验，B错误；C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者是盐析，后者是变性，C正确；D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能做人类的营养物质，D错误，答案选C。
点睛：
选项B是解答的易错点，淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。
反应物淀粉遇碘能变蓝，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝，能发生银镜反应。
依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。
如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇碘则不能变蓝；如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖，则既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝。
17．2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。
下列说法正确的是
A．电极A是负极，发生还原反应B．电解质溶液中H+由电极B流向A极
C．电极B的电极反应为：
O2+2e－+H+=HO2－D．外电路中通过3mol电子，生成CO211.2L
【答案】C
【解析】A．甲醇失去电子转化为二氧化碳，因此电极A是负极，发生氧化反应，A错误；B．电解质溶液中H+向正极移动，即由电极A流向B极，B错误；C．电极B是正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为：
O2+2e－+H+=HO2－，C正确；D．二氧化碳所处的状态不能确定，不能计算其体积，D错误，答案选C。
18．常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c（Cl－）=c（CH3COO－），下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的pH大于盐酸
B．醋酸溶液的浓度小于盐酸
C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：
c（Cl－）=c（CH3COO－）
D．用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸
【答案】D
【解析】A．根据电荷守恒c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－）、c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－）可知氢离子浓度相同，溶液pH相同，A错误；B．两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；C．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c（Cl－）＜c（CH3COO－），C错误；D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确；答案选D。
点睛：
本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离的因素。
19．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．每生成2个AB分子放出bkJ热量
B．AB（g）=
A2（g）+
B2（g）△H=－
（a－b）kJ·mol-l
C．该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
D．断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量
20．下列说法正确的是
A．CO2的沸点低于SiO2，其原因是分子间作用力：
CO2B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物中不一定含有金属元素
【答案】D
【解析】A．二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，因此CO2的沸点低于SiO2，A错误；B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是酸，硫酸是共价化合物，不是离子化合物，B错误；C．PCl5中，Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，P原子不是8电子稳定结构，C错误；D．离子化合物中不一定含有金属元素，例如铵盐等，D正确，答案选D。
21．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L－l，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol·L-l）随时间变化的数据如下表所示。
下列有关说法不正确的是：
A．该反应在15℃，120s～180s区间的v（O2NC6H4COOC2H5）平均反应速率7.33×l0－4mol·L－1·s－1
B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢
C．530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135
D．由数据可知，温度升高反应速率加快
【答案】C
【解析】A．该反应在15℃，120s～180s区间的v（O2NC6H4COOC2H5）平均反应速率为（0.335－0.291）mol/L÷60s＝7.33×l0－4mol·L－1·s－1，A正确；B．该反应在15℃，180s～240s区间的v（O2NC6H4COOC2H5）平均反应速率为（0.291－0.256）mol/L÷60s＝5.83×l0－4mol·L－1·s－1，因此随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢，B正确；C．530s时反应不一定达到平衡状态，所以表格中35℃对应的数据不一定是0.135，C错误；D．由数据可知，温度升高反应速率加快，D正确，答案选C。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A．标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇中碳氢键的数目不是0.5NA，A错误；B．1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价从－4价升高到＋4价，因此转移的电子数为8NA，B正确；C．CO和N2都含有14个质子，所以1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA，C正确；D．乙醇可以看作是C2H4·H2O，所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，答案选A。
点睛：
阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。
与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
23．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．当溶液pH=4.6时c（HX－）>c（X2-）
B．当
时溶液中c（HX－）=c（H2X）
C．NaHX溶液中c（H+）>c（OH－）
D．当混合溶液呈中性时：
c（Na+）>c（HX-）>c（X2-）>c（OH-）=c（H+）
【答案】D
【解析】A．根据图像可知当溶液pH=4.6时
＜0，所以c（HX－）>c（X2－），A正确；B．当
＝0时溶液中c（HX－）=c（H2X），B正确；C．根据图像可知c（HX－）＝c（X2－）时溶液显酸性，这说明NaHX溶液中HX－的电离程度大于水解程度，所以c（H+）>c（OH－），C正确；D．根据图像可知当
＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时
＞0，即c（X2–）＞c（HX–），D错误；答案选D。
点睛：
该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。
解决这类题目必须掌握的知识基础有：
掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论（电离平衡、水解平衡），电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。
24．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
己知：
氯化过程主要发生反应6Ca（OH）2+6Cl2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
下列说法不正确的是
A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B．由制备流程可知：
KClO3的溶解度大于Ca（ClO3）2的溶解度
C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出
D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca（OH）2之间的副反应
【答案】B
【解析】A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B．热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：
KClO3的溶解度小于Ca（ClO3）2的溶解度，B错误；C．由于KClO3的溶解度小于Ca（ClO3）2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca（OH）2之间的副反应，D正确，答案选B。
25．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
已知：
3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－
B．SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在
C．该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子
D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【解析】某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32－与H+的反应，也可能是NO3－在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42－；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32－发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32－，则生成气体乙的反应只能是NO3－与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3－，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3－的物质的量也为0.02mol。
故现在溶液X中已经确定存在的离子是：
阴离子：
0.02molNO3－、0.02molSO42－，共带0.06mol负电荷；阳离子：
0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32－。
根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol，则溶液中一定存在Cl－，A、由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷＞0.06mol，故溶液中一定含Cl－，A正确；B、SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在，B正确；C、根据以上分析可知C错误；D、气体甲为氨气，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D正确，答案选C。
点睛：
本题考查了溶液中离子的检验，明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，应注意应用已推导出的离子与不能共存的离子之间的互斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大。
第II卷（非选择题）
26．A是石油裂解产物，可做水果催熟剂。
已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应。
C为有香味，不易溶于水的油状液体。
E为常见的调味剂。
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是______________。
（2）A+H2O→D的反应类型是______________。
（3）有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是____。
A．有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色
B．有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测
C．C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应
D．有机物E生活中可做杀菌剂
【答案】羧基加成反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OBD
【解析】A是石油裂解产物，可做水果催熟剂，A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D是乙醇。
已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应，B是乙醛。
C为有香味，不易溶于水的油状液体，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E为乙酸。
（1）有机物乙酸中含有的官能团名称是羧基。
（2）A+H2O→D的反应类型是加成反应。
（3）有机物乙醇在催化剂条件下可与O2反应转化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（4）A．有机物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶
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