C．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物
23．下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓
乙炔的含碳量高于乙烯
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去
BaCl2溶液呈酸性
C
分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈
钾的金属性比钠强
D
测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：
盐酸的pH较小
氯的非金属性比磷强
24．下表中有关实验的分析，不合理的是
编号
实验内容
试剂
实验结果
①
洋葱根尖的染色
醋酸洋红
染色体着色
②
维持pH稳定机制
自来水；缓冲液；酸、碱溶液
缓冲液能维持自来水pH稳定
③
检测亚硝酸盐含量
氢氧化铝乳液
澄清泡菜汁液
④
果酒的制作
重络酸钾的浓硫酸溶液
与酒精反应出现砖红色
A．① B．② C．③ D．④
25．调查某种单基因遗传病得到如下系谱图，基因A对a完全显性，有关的描述正确的是
A.该病是常染色体隐性遗传病
B．I1的基因型不可能是XAY
C．Ⅱ3和Ⅱ4婚配是近亲结婚
D．Ⅲ1携带致病基因的概率是1/2
第II卷（非选择题共182分）
注意事项：
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置作答（注意试卷题号要与答题卡的题号对应），不能答在试卷上。
三、非选择题（11小题，共182分）
26．（16分）水体氮、磷富营养化常引起藻类大量繁殖，出现“水华”、“赤潮”或“绿
潮”现请回答下列问题：
（1）“水华”生物主要是蓝藻，“赤潮”生物主要是甲藻和硅藻，“绿潮”生物主
要是绿藻，这些藻类在细胞结构上最主要的区别是。
藻类细胞以
方式吸收NO3-、PO43-。
富营养化所造成危害，说明污染的破坏力超过了。
（2）某沿海地区连续7年爆发大规模的浒苔（大型绿藻），某科研小组对浒苔进行了
研究，结果如下：
烧杯编号
1
2
3
4
光照强度（lx）
0
70
270
470
浒苔沉浮状况
沉入烧杯底部
沉入烧杯底部
悬于
水中
浮于
水面
不同光照水平下浒苔的浮沉状况浒苔光照强度与O2吸收、释放量的关系
①实验前需要对浒苔进行抽气处理，目的是；浒苔的沉浮状况，与细胞中的（生理活动）有关。
②表中3、4号烧杯的光照强度，与右图中的对应。
③实验结果表明，当日照强度弱时的明显危害是，水体会出现降低。
（3）请从元素、化合物与生命活动的关系上说明水体氮、磷富营养化引起藻类大量繁殖的原因：
。
27．（16分）基因重复促使物种的分化和多样性的增多。
图1和图2分别表示基因重复的两种机制，请回答问题：
（1）雌果蝇的两条X染色体上各有2个“16A区段”，其中1条X染色体上1个“16A区段”发生不对等交换，导致重棒眼出现。
请描述重棒眼雌果蝇中“16A区段”在染色体上的分布情况：
。
（2）人类通过上述机制形成了1000多个嗅觉基因，许多嗅觉基因可通过
成为无功能的“基因”。
研究发现其他灵长类生物嗅觉基因退化却没有人类这么快，从进化角度分析，这是的结果。
（3）图1、图2两种机制只是单个基因的重复，一些生物还可以通过
使所有核基因的数目增加一倍。
（4）人类编码谷氨酸脱氢酶的基因有GLUD1和GLUD2两种，研究认为，其中GLUD2基因就是由GLUD1基因在大约2300万年前通过逆转录转座产生的，此过程涉及到的酶有；谷氨酸脱氢酶主要分布于肝、肾、脑等不同组织中，出现这种现象是由于基因的，该基因控制性状的方式是。
28．（16分）高速公路的迅速发展对生态环境的破坏越来越突出，生态的重建与恢复也日益迫切。
请回答下列问题。
（1）图1和图2分别表示某地两种动物种群数量在修建高速公路（A点）前后的变化情况。
（图2）
（图1）
①图1表示某种爬行动物数量的变化，这是由于环境改变引起变大，造成种群数量明显下降。
高速公路还导致爬行动物种群生活区域被分割，阻止，可能引起该物种的发生新的改变导致
物种向不同方向进化。
②图2表示某种蛾类数量的变化，交通日夜繁忙的情况下没有减少反而有所增加，这是生态系统的影响。
（2）对某段高速公路人工铺植草皮护坡进行了7年的跟踪研究，植物种类变化情况如下：
时间（年）
0
2
5
7
植物（种）
1
8
16
30
①请描述物种丰富度与时间的关系情况：
；
各种植物的种群密度变化情况是：
。
②在温暖湿润、植物种类丰富的华南地区，上述群落的演替过程是由草本植物阶段向灌木阶段、再向演替；人工生态重建能使护坡地群落较快地接近周边原生群落的结构，这说明人类活动可以。
29．（16分）4月17日公布的全国土壤污染状况表明，耕地主要重金属污染物为镉、镍、铜、汞、铅等，造成作物减产、污染农产品。
请回答下列问题。
（1）某研究小组研究了重金属铜、铅分别对某种作物叶绿素含量的毒性影响，结果如下表所示。
表：
不同重金属分别作用下某种作物叶绿素含量
铅离子或铜离子浓度（mg/L）
叶绿素含量（mg/g）
铅离子影响
铜离子影响
0
0.38
0.38
5.00
0.36
0.50
10.00
0.41
0.36
20.00
0.36
0.37
40.00
0.33
0.41
80.00
0.22
0.29
160.00
0.21
0.24
①请归纳实验结论：
。
②针对上述结果，该研究小组提出“浓度为6.00mg//L的铜离子和浓度为90.00mg//L的铅离子对叶绿素含量的共同影响是怎样的呢？
”的问题，并准备进一步的探究。
请完成
下列探究过程：
a.假设：
。
b.验步骤：
步骤一：
取12株生长状况相同的该种作物，平均分为4份，每份3株。
步骤二：
将4份植株分别置于4只容量相同并分别盛有等量的4种完全营养液的锥形瓶（记为A、B、C、D组）中，其中A组不含有铜离子和铅离子；B组含有6.00mg/l的铜离子；； 。
步骤三：
在相同且适宜的条件下培养一段时间，测定叶绿素含量。
c.预测最可能的实验结果：
。
（2）重金属污染土壤的生物修复方法主要有植物修复和微生物修复。
①将芦苇可超富集重金属离子的关键酶（γ-谷氨酰半胱氨酸合成酶）基因以
转化法导入生长快的高羊茅（草坪草）中，经种植、切割回收，快速降低土壤重金属含量。
②微生物修复方法主要原理是利用某些微生物对重金属离子有较强的吸附作用，降低离子活性。
采用含有配方的培养，即可从土壤中分离并获得有此功能微生物。
30．（16分）化合物E能制解热镇痛药。
以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图：
已知，
，请填写下列空格：
（1）反应①、②的反应类型、；E的分子式。
（2）A的结构简式，分子中官能团的名称。
（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式。
D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式。
（4）可选用下列试剂中的（填编号）来鉴别D和B的水溶液。
a．FeCl3溶液b．FeSO4溶液c．NaHCO3溶液d．NaOH溶液
（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式
①是一种芳香族化合物，②属α-氨基酸，③苯环上有4种不同环境的氢原子。
31．（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引
发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，
则：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H= 。
（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。
①NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为。
②1000K，n（NO）/n（CO）=5:
4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为。
③由于n（NO）/n（CO）在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在K之间。
（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。
已经有人以NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
①图中石墨Ⅱ为电池的极。
②在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为。
（4）甲醇也可用于燃料电池。
工业上采用反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0合成甲醇。
①在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关
系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的
大小关系为。
②某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
反应，达到平衡后测得c（CO2）=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平
衡常数值为。
32．（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
表1：
生成氢氧化物沉淀的pH
表2：
原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
物质
价格（元/吨）
Fe（OH）3
2.7
3.7
a．漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe（OH）2
7.6
9.6﹡
b．双氧水（含30%H2O2）
2400
Mn（OH）2
8.3
9.8
c．烧碱（含98%NaOH）
2100
Mg（OH）2
9.6
11.1
d．纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是。
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和
泥三角。
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因。
33．（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：
取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进
行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液
中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：
4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。
已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液
/mL
出现蓝色时间/s
A
39
10
5
5
1
5
B
TB
10
5
5
1
没出现蓝色
C
5
10
5
5
1
39
D
t
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是。
②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是。
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
论。
34．（18分）
（1）（8分）如图所示为“探究加速度与物体所受合外力的关系”的实验装置图。
图中小车A的质量为m1，连接在小车后的纸带穿过电火花打点计时器B，它们均置于水平放置一端带有定滑轮且足够长的木板上，重物p的质量为m2，C为测力传感器，实验时改变p的质量，可以读出测力器不同读数F，不计绳与滑轮的摩擦。
①为了减小长木板对小车摩擦力的影响，必须先（填“挂”或者“不挂”）重物p，在长木板远离滑轮的一端下面垫一块木块，反复移动木块的位置，用手轻推小车，直到打点计时器打出一系列的点。
②下列说法正确的是
A．电火花打点计时器应接4-6V低压交流电源
B．实验时应先接通电源后释放小车
C．实验中m2应远小于m1
D．测力计的读数始终为
③下图为某次实验得到的纸带，相邻计数点间还有四个点没有画出。
从图中读出A
B两点间距s=__________cm；
④由此可求得小车的加速度的大小是。
（交流电的频率为50Hz，结果保留二位有效数字）
（2）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，要测量一个标有“3V1.5W”的灯泡两端的电压和通过它的电流，现有如下器材：
A．直流电流表0～3A（内阻约0.1Ω）B．直流电流表0～600mA（内阻约0.5Ω）
C．直流电压表0～3V（内阻约3kΩ）D．直流电压表0～15V（内阻约200kΩ）
E．滑动变阻器（10Ω，1A）F．滑动变阻器（1kΩ，300mA）
除电源、开关、导线外，为完成实验，需要从上述器材中选用 （填字母代
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