学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷含答案及解析.docx

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学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷含答案及解析

2019学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

四

总分

得分

一、选择题

1.下列现象中不能用电子跃迁原理解释的是

2.下列对化学反应的认识错误的是

A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质

C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化

3.下列微粒中，含有孤对电子的是

A．SiH4____________________B．H2O________________________C．CH4____________________________D．NH4+

4.下列各表示式中轨道数最多的是

A.7sB.6pC.5dD.4f

5.若一个原子在第三电子层上有10个电子，则该层的电子排布式可以写成

A.3s10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

6.下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH>7的是

A．

____________________B．OH-________________________C．Fe3+____________________________D．HCO3-

7.将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到该溶液的溶质的是

A．Na2CO3溶液___________B．A1（NO3）3溶液______________C．FeCl3溶液______________D．NH4C1溶液

8.0.01mol•L-1HA溶液的pH=4，则该溶液中有关浓度的关系式正确的是

A．c（H+）>c（HA）B．c（OH-）>c（HA）_________C．c（HA）>c（A-）_________D．c（H+）

9.下列物质的电离方程式书写正确的是

A．NaHS==Na++H++S2-______________B．H2SO3

2H++SO32-

C．HClO==H++ClO-____________________________D．Fe（OH）3

Fe3++3OH-

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：

Na+、A13+、SO42-、Cl-

B．

=10的溶液中：

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．在氯水中：

Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：

K+、Na+、AlO2-、HCO3-

11.下列说法正确的是

A．原电池的正极材料必须是金属

B．原电池的负极发生还原反应

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

12.电解H2SO4和NaCl的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分別析出的物质是

A．H2、O2______________B．Cu、O2___________________________________C．H2、Cl2______________D．Cu、Cl2

13.下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是

A.N能层的能级数最多为3个

B.Cu元素在元素周期表的ds区

C.F元素在同周期中电负性最大

D.根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性

14.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。

根据下表所列数据判断错误的是p

15.电离能元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

16.己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是

A.第一电离能：

Y

B.最简单气态氢化物的稳定性：

HmY>HnX

C.最高价含氧酸的酸性：

元素X对应酸的酸性强于Y

D.X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

17.元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是

A.X2Y5B.XY42-C.XY2-D.XY3-

18.铜—锌电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极上有红色固体析出

D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑

19.有关水解原理的应用，下列说法正确的是

A．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧时，HCO3-+H2O

H2CO3+OH-向正向移动，最后可以得到NaOH固体

B．MgSO4酸性溶液中含有杂质离子Fe2+时，可以先加人氯水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入MgO除去杂质

C．为抑制离子的水解，在配制SnCl2溶液时，可以加入适量稀硫酸加以酸化

D．用MgCl2•6H2O制取无水MgCl2时，需要在HCl气流中加热

20.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：

2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

21.Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。

该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。

电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S。

下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023

22.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是p

23.加入的物质结论A50mL1mol·L－1硫酸反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）B0.05molNa2O2溶液中

增大C50mLH2O由水电离出的c（H+）·c（OH－）不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

24.最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素挥产生氢离子，，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。

其结构如图所示。

下列关于该电池的叙述不正确的是

A．该电池属于燃料电池_____________________________________B．a为该电池的正极

C．工作一段时间后，溶液的pH增大______________D．H+向a极移动

25.常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：

c（M+）>c（H+）>c（OH-）>c（A-）

B．pH相等的NaOH和Na2CO3两种溶液：

c（NaOH）

C．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

D．0.1mol·L-1pH=4的NaHA溶液：

c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）

26.25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11。

下列说法正确的是

A．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）更大

B．在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．Mg（OH）2固体在0.01mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．在Mg（OH）2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

27.用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．M点对应溶液中:

c（HX）

B．HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

C．P点对应溶液中c（Cl-）=0.05mol•L-1

D．N点对应溶液pH>7的原因是X-+H2O

HX+OH-

二、填空题

28.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：

____________________。

（4）元素电负性：

B__________D，元素第一电离能：

C________E。

（填“>”“<”或“=”）

三、推断题

29.夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。

璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。

鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。

请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为

，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。

②A、B、E中均含有的一种元素为____________（填元素名称）。

③E的电子式为______________。

④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：

NH3+HCl=NH4Cl。

试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：

__________________________。

四、填空题

30.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________（用离子方程式表示）。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

A．5mL水；

B．40mL0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；

C．20mL0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；

D．40mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液中。

①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。

A．b＞a＞c＞d_________B．b＞a＞d＞c______________C．a＞d＞c＞b___________D．a＞b＞d＞c

②已知298K时，Ksp（BaSO4）＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c（SO42-）为__________mol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c（Ba2+）为__________mol•L-1。

③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

31.如图为一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）通入CH3OH一极的电极反应式为__________________________。

（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。

（3）丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。

（4）丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

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第23题【答案】

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第25题【答案】

第26题【答案】

第27题【答案】

第28题【答案】

第29题【答案】