15.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）
①中的物质
②中的物质
预测①中现象
A
淀粉碘化钾溶液
浓硝酸
无明显现象
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
C
氯化铝溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
A.AB.BC.C.D.D
16.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。
下列说法不正确的是（）
A.NaCN是一种强电解质B.CN-可被Cl2氧化成（CN）2
C.（CN）2能将Br-氧化D.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN
17.某学生进行了如下实验：
编号
I
II
实验
现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化
下列结论正确的是（）
A.由I能说明酸性H2CO3>H2SiO3
B.由II可知结合氢离子的能力CO32->HCO3-
C.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
D.将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象
18.1912年E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α-型硫元素的一种同素异形体S8分子。
1891年，M.R..Engel首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是（）
A.S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS
B.推测Na2S8可能是一种复合分子材料
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
19.X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。
它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。
下列判断正确的是（）
A.X可能是金属，也可能是非金属B.X、Y、Z含有一种相同的元素
C.Y、Z的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应
20.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析错误的是（）
A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2
B.A点溶液中的溶质为Fe（NO3）3和H2SO4
C.原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1
21.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
漂白粉溶液通入一定量的SO2
产生白色沉淀
发生复分解反应，生成了
CaSO3
B
将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于A1
C
加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液
实验开始立即产
生白色沉淀
X是Na2SO3
D
浓磷酸滴入食盐中，微热
产生无色刺激性气味气体
磷酸酸性强于盐酸
A.AB.BC.CD.D
22.绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。
蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B.反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性
D.X可以是某种碱，也可以是某种盐
23.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，.将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是（）
A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：
n（BaSO3）约为1：
1
B.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：
n（BaSO3）约为1：
2
C.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：
n（BaSO3）约为1：
3
D.从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
24.常温下，某pH=1溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3-、Cl、
I-、SO42-中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为0.lmol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列有关说法正确的是（）
A.沉淀乙-定有BaCO3，可能有BaSO4
B.实验消耗Cul4.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液中-定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
25.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。
未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A.该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4
B.Fe2（SO4）3可以视为该脱硫过程中的催化剂
C.该脱硫过程的总反应为：
2H2S+O2=2S+2H2O
D.该脱硫过程不能在高温下进行
II卷（非选择题，共50分）
26.（12分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久。
高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为
。
（2）在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式_。
（3）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_；
SiHCl3极易水解且生成某种可燃性气体，其完全水解的产物为_。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
熔点/°C
1410
-70.4
-126.5
-122
-118
-114.2
-185
沸点/°C
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
（4）还原炉中发生的化学反应为：
。
.
（5）.上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有_。
27.（12分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I.以亚硫酸纳（Na2SO3）为实验对象，探究其性质。
实验如下：
（1）写出上述实验中②的离子方程式：
。
（2）通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有__（填化学式）。
（3）亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是。
A.晶体表面变黄B.其水溶液pH将减小C.其样品质量将增加
II.以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。
实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是._。
（2）②中逸出的无色气体是_（写化学式）。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：
取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
得出结论：
FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_。
乙组：
认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。
其实验方案是_。
28.（13分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。
已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为__。
（2）SO2Cl2水解的方程式为_。
（3）某学习小组的同学依据反应：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g），设计制备磺酰氯装置如.
图：
①A中所用的试剂为。
②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_______（选填编号）。
③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，D处U形管中盛放的试剂为
其作用是：
_。
（3）从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为
_。
29.（13分）[化学一选修3：
物质结构与性质]钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。
回答下列问题：
.
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。
（2）已知电离能：
：
I2（Ti）=1310kJ/mol，I2（K）=3051kJ/mol，I2（Ti）>。
（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：
①钛的配位数为______，原子的杂化类型_。
②该配合物中存在的化学键有__________（填字母代号）。
a.离子键b.配位键c.金属键d.共价键e.氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
-24.1
38.3
155
沸点/℃
136.5
233.5
377
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是
。
（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为_。
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_____________pm（用含p、NA的代数式表示）。
哈尔滨市第九中学2021届高三开学考试
化学试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
D
C
D
D
A
C
B
D
A
D
C
D
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
B
D
B
B
B
B
A
C
A
26.（12分）以下方程式反应条件按照题干写具体温度给分
（1）SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）
（2）①Si+3HCl
SiHCl3+H2（或加热）（2分）
（3）蒸馏（2分）H4SiO4（或H2SiO3）.H2、HCl（2分，答不全，少一种扣一分，但有错不给分）
（4）SiHCl3+H2
Si+3HCl（2分）
（5）H2、HC1（2分）
27（12分）（I部分
（1）（3）各2分：
（2）1分）
I.
（1）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑十H2O
（2）Na2SO4
（3）A
（II部分
（2）1分，其他每空2分）
I.
（1）2Fe3++3Mg（H）2=Fe（OH）3+3Mg2+（2分）
（2）CO2
（3）2Fe3++SO32-+H2O-=2F2++SO42-+2H+（2分）取③中反应后的溶液.加入K3Fe（CN）6溶液，生
成蓝色沉淀说明生成了Fe2+（2分）
28.（13分）
（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（条件：
加热）（2分）
（2）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）
（3）①浓硫酸（2分）
②d（2分）
③碱石灰（1分）吸收剩余的Cl2和SO2，防止污染：
防止空气中的水蒸气进入C，使SO2Cl2变质（2分，两条作用，各1分）
（4）将产物冷却，分离出来，有利于平衡正向移动（2分）
29
（1）
（1分）
（2）K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去故I2（Ti）（1分）
（3）①6（1分）sp3·sp2（1分）
②bd（2分）
（4）三者均为分子晶体，结构组成相似，随着相对分子质量增大，范德华力增大，熔沸点升高（2分）
（5）TiO2+（2分）正四面体形（1分）
（6）
×1010（2分）
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