第三章章末过关测试试题.docx
《第三章章末过关测试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章章末过关测试试题.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
第三章章末过关测试试题
第三章章末过关测试试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：
（）
A．晶体一定比非晶体的熔点高
B．晶体有自范性但排列无序
C．非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）
A．H、O、CB.Na、S、（）C．H、N、（）D．H、S、（）
3．如图所示晶体结构是一种具有优
良的压电、电光等功能的晶体材料
的最小结构单元（晶胞）。
晶体内与
每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶
体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）
A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9
C、6；BaTiO3D．3；BaTi2O3
4．下列叙述正确的是（）
①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②B.①③C.②④D.③④
5．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的法中，正确的是（）
A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体尽可能采取“紧密堆积”方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用。
很难断裂，因而都具有延展性
6．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A.124gP4含有P一P键的个数为4NA
B.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D.60gSi（）2中含Si一O键的个数为2NA
7．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A．CO2与SiO2B．H2S与H2O
C．NaCl与HClD．B与A1
8．下列叙述中错误的是（）
A.离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
9．下列说法中正确的是（）
A.同主族元素的原子半径越大，单质的熔点越高
B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C.同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大。
该物质越稳定
10．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a—b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）
A．原子晶体H分子晶体
C离子晶体D．金属晶体
11．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的
是（）
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A．①②④B．①③⑥C.②④⑥D．③④⑤
12．金属能导电的原因是（）
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
13．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成lmol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）
A.Na+（g）+C1—（g）===NaCl（s）；
H
B.Na（s）+
与C12（g）===NaCl（s）；H
C.Na（s）===Na（g）；H
D.Na（g）一e一===Na+（g）；H
14．下列各项所述的数字不是6的是（）
A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl—的个数
B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
15．下列物质的熔点由高到低排列正确的是（）
A.Li>Na>K>Rb>CsB.CsCl>RbCl>KCl>NaCl
C.F2>Cl2>Br2>I2D.金刚石>硅>碳化硅
16．C3N4和Si3N4，晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）
A.C3N4和Si3N4晶体中N的化合价为+3价B.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键
C.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D.C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体
17．下列关于晶体的叙述中，错误的是（）
A.每molSi晶体中，含有2molSi—Si共价键
B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D.在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
18．金属钠晶体为钾型（体心立方晶格，如右图），实验测得钠的密度为p（g·cm—3）。
已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mo1—1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r（cm）为（）
A、
B、
C、
D、
二、填空题
19．（14分）按要求问答下列问题
（1）石墨晶体中C—C键的键角为。
其中平均每个六边形所含的C原子数为个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个r原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl—，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。
（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P一P键打开并各插入一个氧原子，可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。
（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。
（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。
这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B—B键。
20．（12分）下图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图I所示的CaF2晶胞中含有的阳离子数目为：
与1个阳离子最近且等距离的阳离子数为与1个阳离子最近且等距离的阴离子数为，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为；
（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为；
（3）金属铜具有很好的延展性、导电传热性。
对此现象最简单的解释是用理论；
（4）三种晶体中熔点最低的是，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用是。
21．（10分）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关
（1）完成下表，且实例按以下要求填写。
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；②每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；③所填物质必须能够回答问题
（2）和问题（3）。
A
B
C
晶体类别
金属晶体
实例的化学式
Na
（2）取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式；
（3）写出上述表格中熔点最高的物质与氢氧化钠反应的化学方程式。
22．（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）铜原子的核外电子排布式是。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl—等形成配位数为4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有（填序号）。
A.配位键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键E.离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为。
第I卷（选择题．共44分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分。
共44分）
1．最近我国研制出气体18O2，18O2称为重氧。
下列有关说法正确的是（）
A．1.818O2气体的物质的量是0.1mol
B．0.1mol1H218O所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L
D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素
2．下列关于图表所提供的信息或应用的说法中不正确的是（）
A.利用元素周期表可以预测新元素的性质
B.根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断离子是否共存
C.根据电负性表，可大致判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键
D.根据红外光谱可以推断出分子中存在的所有化学键
3．下列说法正确的是（）
A.分子间作用力越强，分子越稳定
D.冰中水分子的堆积方式为分子密堆积
C.原子晶体中共价键越强，其熔点越高
D.氯化钠熔化时未破坏离子键
4．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）
A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO+OH—＝CO32—+H2O
B.将少量金属钠放入冷水中：
Na+2H2O===Na++2OH—十H2↑
C.FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.FeSO4溶液中通入氯气：
2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl—
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族。
W与X可形成共价化合物WX2，分子中各原子均达到8e—稳定结构。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍。
下列叙述中不正确的是（）
A.W、X、Y分别为C、O、Si
B.WX2和ZX2的均含极性键
C.Z的气态氢化物比Y的稳定
D.原子半径大小顺序为X6．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（）
①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为2s22p6的原子；
③其2p轨道为半满的原子；
④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。
A.①②③④B.③①②
C.②③①④D.②④③①
7．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（）
A.向100mLlmol／L的稀硝酸中加入6.4g铜
B.用40mLl0mol／L的硫酸与65gZn反应
C.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol／L的硫酸中
D.在50MPa、500°C和铁催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
8．根据锌锰一次电池的构造示意图，下列分析正确的是（）
A．Zn作负极发生氧化反应
B．电子从石墨电极流向外电路
C．电解质NH4Cl未发生电离
C．该电池实现电能与化学能的
相互转换
9．下列排列顺序正确的是（）
①键能：
HBr>HCl②键长：
C1—Cl＞F—F③酸性：
H3PO4>H2SO4④与Na反应速率：
H—O—H>CH3OH
A．①③B．②④C．①④D．②③
10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中键角均是109°28′
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D
电解H2O时加入适量Na2SO4
Na2SO4作催化剂
11．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3、四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）
12．已知某胶体遇高价阳离子会发生胶体粒子聚积而沉降，下列说法错误的是（）
A．用一束可见光照射该胶体会产生一条光亮的通路
B．该胶体分散质微粒带正电荷
C．该胶体比Fe（OH）3悬浊液稳定
D．该胶体的胶粒直径大约在10—7m~10—9m
13．已知R有多种化合价，其最高正价为+7。
在一定条件下，RO与R—可发生反应：
RO+5R—+6H+＝3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A.元素R位于周期表中第VA族
B.RO中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1molRO参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol
14．以下各组微粒结构、成键方式均不相似的是（）
A.CO和N2B.N2H4和C2H4
C.C2O和N2OD.O3和NO2—
15．科学家预言114个质子和184个中子的原子为稳定的超重元素原子，下列说法正确的是（）
A．该原子最外层有4个电子B．该超重元素可能为非金属元素
C.该超重元素的相对原子质量是298D.第七周期元素共有50种
16．大多数金属晶体中原子配位数大，空间利用率高；下列描述不正确是（）
A．Po为简单立方堆积B．金属键没有饱和性和方向性
C．金属键不属于化学键D．金属晶体中原子的最大配位数为12
17．下列有关
键和π键的说法错误的是（）
A.在分子中，化学键可能只有π键而没有
键
B.当两原子形成分子时，总是优先形成
键
C.氢原子在与其他原子形成分子时只能形成
键，不能形成π键
D.4.4—二甲基—2—戊烯结构中的π键是化学反应的积极参与者
18．橙花醛是一种香料，结构简式为（CH3）2C=CHCH2C（CH3）=CHCHO下面说法不正确的是（）
A.橙花醛可以发生加成反应；B.橙花醛可以发生银镜反应；
C.橙花醛是乙烯的同系物；D.橙花醛可使酸性KMnO4褪色；
19．下列结论正确的是（）
A.HMnO4酸性小于HClO3B.I2的CCl4溶液遇KI溶液紫色无变化
C.手性异构体性质完全相同D.乙醇可以减小KNO3在水中溶解度
20．下列叙述不正确的是（）
A.NH3是极性分子，分子中N原子有一对孤电子对
B.CCl4是非极性分子，分子中C的价层电子对为4
C.H2O是极性分子，分子中O为sp杂化
D.CO2是非极性分子，分子中C原子周围有2个
键
21．CO3+的八面体（示意图如右）配合物CoClm·nNH3，
若1mol此配合物与足量AgNO3溶液作用生成
1mo1AgCl沉淀，则m、n值分别为（）
A.m=1，n=5B.m=3，n=4C.m=5，n=1D.m=4，n=5
22．X+中所有电子正好充满K、L、M三个
电子层，它与N3—形成的晶体的晶胞
结构如图所示。
下列分析不正确的是（）
A．X+离子为K+
B．该晶体中白色球代表N3—
C．阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素
D．N3—填入X+构成的正八面体空隙
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、非选择题（包括6个小题，共56分）
23．（10分）已知A、B、C都是周期表中前三周期的元素，
它们的原子序数依次增大。
其中A、B原子的L层
有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子
具有相同的电子层结构。
而D3+的M层3d轨道电子
为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）D元素在周期表中处于第周期族。
其中C与D的氧化物在高温下的反应称为：
；
（2）以D和A的单质为电极组装原电池如图，该原电池的负极是（用对应的元素符号答题，下同）；已知其中一电极反应为O2+4e—+2H2O===4OH—经过一段时间后，溶液两极之间可能观察到的实验现象是：
；
（3）其中C元素和氯元素形成的化合物CCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6°C，熔融状态以二聚体C2Cl6形式存在，其中C原子与氯原子的成键类型是
（填“极性σ键”、“非极性σ键”、“π键”或“离子键”）。
CCl3属于（填“极性分子”、“非极性分子”或”离子化合物”）。
二聚体C2Cl6中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为：
24．（7分）已知：
甲基叔丁基醚难溶于水。
用以下两种方案制甲基叔丁基醚。
（1）方案甲的反应类型；叔丁醇的核磁共振氢谱有种峰；
（2）根据乙醇的催化氧化试推测叔丁醇是否能发生类似反应（填“能”、“不能”）。
叔丁醇有4种醇类同分异构体，写出其中所有能催化氧化为醛的结构简式
。
（3）利用质谱仪测量甲基叔丁基醚，其质谱图中质荷比最大值为；
（4）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的最佳方法是。
a.水洗分液法b.蒸馏法c.过滤法
25．（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的原子结构示意图：
。
的外围电子排布式为
（2）元素③与⑧形成的化合物的晶体类型是：
。
—CHO中的碳原子采取化方式。
（3）③和④构成N2的等电子体为；该物质（填“能’’或‘‘否’’）作配体，原因是；
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
。
（5）写出元素②与NaOH溶液反应生成盐的化学式。
（6）根据下列三种元素的第一至第四电离能数据（单位：
kJ·mol—1），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是。
②T元素最可能是区元素。
若T与元素H结合为化合物时，H为—1价则电负性T（填”大于”或“小于”）
26．（7分）超细铜粉可应用于催化剂等领域，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料。
（1）超细铜粉的某制备方法如下：
①：
[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有，
A.极性共价键B.配位键C.离子键D.金属键E.非极性共价键
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
。
③SO42—离子的空间构型为。
（2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：
向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCI白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式：
。
②CuCl的晶胞结构如右图所示，
其中C1原子的配位数为。
③CuCl的晶格能比CuO的晶格能。
（填“高”或“低”）
27．（7分）物质A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。
A、B、D、E是常温下的常见气体，B分子为直线型分子，C常温下是液体,固体甲为中学常见物质，F为单质。
各物质的转化关系如下。
试回答下列问题：
（1）若A是分子中含14个电子的纯净有机物，且A分子中X均以sp杂化的直线分子，则A的电子式为：
；
（2）若A是一种混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）；
（3）已知固体单质甲是由X或Y构成；C与固体甲在高温下反应的化学方程式为：
。
（4）固体乙为第四周期ⅣA元素R的最高价氧化物，则F的化学式为；原子R的价电子的轨道表示式为；
28．（10分）某兴趣小组欲探究废旧塑料（
）发生类似烷烃热分解反应的主要分解产物：
经查阅资料得知：
现利用下图设计进行实验：
已知：
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。
请结合上述信息分析回答下列问题：
（1）经核磁共振分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。
若要除去其中的甲苯，可靠的实验方法是
；
（2）C装置的作用是；
（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是；
（4）甲同学认为进入E的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。
你认为其他成分可能是
（5）有同学认为：
CuO受热反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知：
Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+→Cu+Cu2+）。
清你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
。
（6）在解决了问题（5）后，又有同学提出：
高温下Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?
于是他们进行了如下实验：
取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～l00°C时，得黑色固体粉末，继续加热到l00°C以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。
冷却后称量，A的质量为72g。
据此可推得，A的化学式为。
由此，得到的结论是。
升级会员 