190.1mol-L-1的HCl溶液约含有0.1mol•L-1NH4Cl〔kb,NH3=1.8X10-5〕今欲测定其中的HCl的含量，用0.1mol-L-1的NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂为_B.
A.甲基橙〔pK=3.4〕B.甲基红〔pK=5.0〕C.百里酚兰〔pK=8.9〕
D.酚酞〔pK=9.1〕
20.有关EDTA的酸效应，以下表达正确的选项是___B.
A.酸效应系数越小，配合物的稳定性越小
B.PH值越小，酸效应系数越大.
C.酸效应系数越大，配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.
21.用硼砂（Na2B4O7•IOH2O式量381.4）标定O.lmol•L-1的HCI溶液,宜称取此基准物的
重量为___D.
A.0.1~0.2克B.0.8~1.0克C.0.6~0.8克D.0.4~0.6克
22.在1mol?
L-1HCI介质中，用FeCb（（j）Fe3+/Fe2+=0.77V）滴定SnC|2（$sn4+/sn2+）=0.14V）,理论终点时的电位是_B。
A.0.46VB.0.35VC.0.54VD.0.56V
23.间接碘量法参加淀粉指示剂的时间是B。
A.滴定开始前B.滴定至接近终点时
C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去
24.在1moI?
L-1H2SO4介质中,Fe3+/Fe2+）=0.68V,J（ce3+/ce2+）=1.44V,以Ce4+滴定F0
至99.9%,100%,100.1%时电极电位分别为___D.
A.1.06V,1.26V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86VD.0.86V,1.06V,1.26V
29.莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为A。
A.Agl强烈吸附I-B.没有适宜的指示剂
C.I-不稳定易被氧化D.KspAgIVKspAgCI
30.选择酸碱指示剂时，以下那种因素不需考虑_C。
A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围
C.指示剂的物质的量D.滴定方向
31.以下各数中，有效数字位数为四位的是_C。
A.:
H+:
=0.0003moI?
L-1B.pH=10.42
C.W〔MgO〕=19.96%D.4000
32.用佛尔哈德法测定的条件是_D。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性
33.用0.01moI.L-1HCI溶液滴定-1NaOH溶液时的pH突跃范围应是8.7—5.3,假
设用0.1molL-1HCI溶液滴定0.1mol.L-1NaOH溶液时，那么其pH溶跃范围应为。
A.8.7—4.3B.9.7—4.3C.7.7—5.3D.10.7—4.3
34.我们在实验中标定HCI使用的基准物是，使用的指示剂是—A。
A.硼砂、甲基红B.硼砂、酚酞
C.Na2CO3、铬黑TD.邻苯二甲酸氢钾、甲基红
35.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用_D。
A.HCIB.HNO3C.HAcD.H2SO4
36.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是
B。
A.容量瓶B.移液管
C.
锥形瓶
D
.滴定管
37.
为以下滴定选择适宜的指示剂:
FFlL_lCl勺苗■二^KJcccT^rlAA*—ziz>f.1
〔A
〕
①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点
②
在pH=10时，用EDTA滴定Ca2+,
Mg
2+总量
（E
）
③
用NaOH商定HCOOH（
A
）
④
用莫尔测定Cl-1
〔B〕
A.酚酞B.铬酸钾C.甲基橙
D.钙指示剂
E.
铬黑T
1．测得邻苯二甲酸pKa1=2.89,pKa2=5.54,那么Ka1，Ka2值应表示为：
（B）
A.Ka1=1x10-3,Ka2=3x10-6;B.Ka仁1.3x10-3,Ka2=2.9x10-6;
C.Ka仁1.31x10-3,Ka2=2.92x10-6;D.Ka1=1x10-3,Ka2=2.9x10-6;
2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规那么将结果修约为：
（B）
A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;
3．测定中出现以下情况,属于偶然误差的是：
A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质
B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致
C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低
D.滴定管体积不准确
A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];
B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];
D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6．在EDTA配位滴定中，以下有关
EDTA酸效应的表达，何者是正确的？
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是
A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；
哪个是正确的?
5．以下有关NaHCO3在水溶液中质子条件的表达
A.
选择配位滴定的指示剂与酸效应无关
酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高
C.反响的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D.
7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,
的误差要求下滴定反响要符合:
欲使EDTA滴定M而N不干扰，那么在0.1%
〔C〕
A.KMY/KNY?
104;B.KMY/KNY?
105;
C.KMY/KNY?
106;
D.KMY/KNY?
108;
8．在EDTA滴定中，以下有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？
A.当AI3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定AI3+;
B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件
D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：
A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
对表达两溶液K'ZnY的大小，哪一种是正确的？
〔B〕
A.溶液的K'ZnY和B溶液相等；
B.A溶液的K'ZnY小于B溶液的K'ZnY；
C.A溶液的K'ZnY大于B溶液的K'ZnY；
D.无法确定；
10.条件电势是
A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势
C.任意浓度下的电极电势
D.在特定条件时，氧化态和复原态的总浓度均为后的实际电极电势；
1mol•L-1时，校正了各种外界因素影响
11.已知：
E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，
E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，以下说法正确的选项是〔A〕
A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12.在1mol丄-1H2SO4溶液中，E0?
MnO4/Mn2+=1.45V,E0?
Fe3+/Fe2+=0.68V，在此
条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是〔C〕
A.0.73V;B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；
13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，
宜采用的是〔D〕
A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化复原掩蔽法；
14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量
点的电势为0.86v,对此滴定最适宜的指示剂是〔A〕
A.二苯胺磺酸钠〔E0?
=0.84V〕；
C.二苯胺〔E0?
=0.76V〕；
15.〔C〕影响沉淀的溶解度
B.邻二氮菲—亚铁〔E0?
=1.06V〕；
D.硝基邻二氮菲亚铁〔E0?
=1.25V〕；
A.外表吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D.后沉淀；
16.摩尔法测定Cl-含量时，
后果是
要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。
假设酸度过高，那么引起的
〔B〕
A.AgCl沉淀不完全；
B.Ag2CrO4沉淀不易形成；
C.AgCl沉淀易胶溶；
D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；
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A.相对摩尔质量要大；
C.要稳定；
20.晶形沉淀的沉淀条件是
A.浓、冷、慢、搅、陈；
C.稀、热、慢、搅、陈；
1．以下物质中能作为基准试剂的是〔1〕K2Cr2O7〔2〕H3PO4〔3〕HCl2．pH=10.05的有效数字的位数为〔1〕1位〔2〕2位〔3〕3位3．以下情况中会引起偶然误差的是〔1〕砝码腐蚀〔2〕
〔3〕试剂中含有微量待测组分〔4〕4．以下酸碱对中为共轭酸碱对的是
1〕H3PO4-Na3PO4
H3PO4-Na2HPO4
17.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是〔A〕
A.终点略推迟；B.AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C.终点略提前；D.试液中带入少量的Br-；
18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，那么应该〔C〕
A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；
D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
19.以下要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是〔B〕
B.外表积要大；
D.组成要与化学式完全符合；
〔C〕
B.稀、热、快、搅、陈；
D.稀、冷、慢、搅、陈；
〔1〕
〔4〕NaOH
〔2〕
〔4〕4位
〔4〕
天平两臂不等长电压的微小变化
〔3〕
〔3〕HAc-NaAc〔4〕NaH2PO4-Na3PO4
5．以下酸碱溶液中能直接准确滴定的是〔1〕
〔1〕HAc〔2〕NaAc〔3〕H2CO3〔4〕H3BO3
6．用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是〔1〕
（1）酚酞
（2）甲基橙（3）二甲酚橙（4）百里酚蓝7．EDTA溶液的主要存在形式是〔2〕
〔1〕H3Y－〔2〕H2Y2－
8．M（L）=1表示
（1）M与L没有副反响
（3）M的副反响较小
3〕HY3－〔4〕Y4－
（1）
（2）M与L的副反响相当严重
（4）[M]=[L]
9．二苯胺磺酸钠指示剂的复原型和氧化型颜色分别为〔2〕
〔1〕无色，蓝色〔2〕无色，紫红色
3〕蓝色，无色〔4〕紫红色，无色10.反响2Fe3++Sn2+^2Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是（4）
：
E°（Fe3+/Fe2+）=0.68V,E0（Sn4+/Sn2+）=0.14V
〔1〕0.68V〔2〕0.14V〔3〕0.41V〔4〕0.32V
11.以下条件中属于晶型沉淀条件的是〔1〕
〔1〕沉淀时进行搅拌
〔2〕沉淀在冷溶液中进行
〔3〕不必陈化
〔4〕沉淀在浓溶液中进行
12.用沉淀滴定法测定
〔1〕莫尔法直接滴定
Cl，选用以下何种方式为宜〔1〕
〔2〕莫尔法间接滴定
3〕佛尔哈德法直接滴定〔4〕佛尔哈德法间接滴定
2.pH=6.05的有效数字的位数为〔2〕
〔1〕1位〔2〕2位〔3〕3位〔4〕4位
3.以下情况中会引起偶然误差的是〔4〕
〔1〕砝码腐蚀〔2〕天平两臂不等长
〔3〕试剂中含有微量待测组分〔4〕天气的变化
5.以下酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是〔4〕
〔1〕CH3COOH+HCOOH〔2〕NaOH+CH3COONa
〔3〕H2C2O4
〔4〕H3PO4
10.反响2A++3B4+—2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（3）
（1）[E°（A）+E0（B）]/2
（2）[2E0（A）+3E0（B）]/5
（3）[3E0（A）+2E0（B）]/5（4）6[E0（A）-E0（B）]/0.059
1.测得邻苯二甲酸pKai=2.89,pKa2=5.54,那么Kai,Ka2值应表示为：
（B）
A.Kai=1x10-3,Ka2=3x10-6;B.Kai=1.3x10-3,Ka2=2.9x10-6;
C.Kai=1.31x10-3,Ka2=2.92x10-6；D.Kai=1x10-3,Ka2=2.9x10-6；
2•由计算器算得的结果为9.250.21334，按有效数字运算规那么将结果修约为：
（B）
1.200100
A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;
3•测定中出现以下情况，属于偶然误差的是：
（B）
A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质；
B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；
C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；D.滴定管体积不准确；
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是〔B〕
A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；
5.以下有关NaHCO3在水溶液中质子条件的表达，哪个是正确的？
（C）
A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32];D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6.在EDTA配位滴定中，以下有关EDTA酸效应的表达，何者是正确的？
〔B〕
A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；B.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈高；
A1页
C.反响的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大；D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关；
7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，那么在0.1%
的误差要求下滴定反响要符合：
〔C〕
A.Kmy/Kny104;B.Kmy/Kny105;C.Kmy/Kny106;D.Kmy/Kny108;
&在EDTA滴定中，以下有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？
〔A〕
A.当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+；
B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+；
C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件；
D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰；
9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：
A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性
缓冲溶液。
对表达两溶液K'nY的大小，哪一种是正确的？
C.A溶液的K'znY大于B溶液的K'znY；D.无法确定；
10.条件电势是〔D〕
A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;
D.在特定条件时，氧化态和复原态的总浓度均为1molL-1时，校正了各种外界因素影响后的
实际电极电势；
11.：
E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，
根据电极电势数据，以下说法正确的选项是〔A〕
A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C.卤离子中除F外都能被Fe3+氧化；D.全部卤离子都能被Fe3+氧化；
12.在1mol.L-1H2SO4溶液中，E0MnO4/Mn2+=1.45V，E°Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用
KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是〔C〕
A.0.73V；B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；
13.在含有少量Sn2^FeSO4溶液中，用K262O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的
A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化复原掩蔽法；
14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LK262O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电
势为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂是〔A〕
A.二苯胺磺酸钠〔E0=0.84V〕；B.邻二氮菲—亚铁〔E0=1.06V〕；
C.二苯胺〔E0=0.76V〕；D.硝基邻二氮菲亚铁〔E0=1.25V〕；
15.〔C〕影响沉淀的溶解度
A.外表吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D.后沉淀；
16.摩尔法测定CI-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。
假设酸度过高，那么引起的后
A.AgCl沉淀不完全；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；
C.AgCl沉淀易胶溶；D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；
17.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是〔A〕
A.终点略推迟；B.AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C.终点略提前；D.试液中带入少量的Br-；
18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，那么应该〔C〕
A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；
D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
19.以下要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是〔B〕
A.相对摩尔质量要大；B.外表积要大；
C.要稳定；D.组成要与化学式完全符合；
20.晶
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