初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案.docx

初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案.docx

《初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案

初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案

姓名：

__________班级：

__________考号：

__________

一、实验题（共10题）

1、如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

（1）B图中加水仪器的名称是    。

（2）B图锥形瓶内产生的现象是       。

产生这一现象的原因是        。

（3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是   （填序号）。

（4）A图中玻璃棒的作用是        。

（5）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是          ，过一会儿有     产生，有关的化学方程式为            

（写其中一种反应即可）。

2、小明看到家里的一瓶白醋商标上写着；醋酸的质量分数

，他想到化学课上学过盐酸，那么醋酸又有哪些化学性质呢？

请你和他一起完成探究活动.

【提出问题】醋酸的化学性质.

【收集资料】醋酸是乙酸的俗名，化学式是

，在水溶液中能电离出

和酸根离子.

【提供试剂】醋酸溶液，无色酚酞试液，氢氧化钠溶液，

试纸.

【实验探究】根据获取的信息和提供的试剂，提出你的猜想，并设计实验完成探究报告.（仪器可任选）

【你的猜想】______.

实验内容

实验现象

实验结论

______

______

______

【反思与评价】通过这次探究活动，你的收获是______.

3、验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式　　，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈　　色。

②由图二可知：

图一烧杯中盛放的原溶液是　　，判定该反应发生的依据是　。

③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，　　（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到　　，能证明该反应发生。

④a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是　。

4、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性

（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈　  　性，还可能呈　  　性．

（实验验证）

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变　  　

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈　  　

（分析与思考）

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　  　（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入　  　溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为　  　．

（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　  　，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

方案二：

取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　  　；若无明显现象，则呈中性．

5、为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：

（1）实验一中能够观察到的明显现象是________________________。

（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些________（填物质类别）发生化学反应。

（3）实验四中发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。

取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是________________________________________________________________________。

6、学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。

下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：

【讨论交流】

李壮：

区分两种物质的原理是：

依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种

（组长）不同的现象。

大家据此来说一说，区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。

王志：

我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。

马凌：

我选择的是碳酸钠溶液，理由是：

  。

张云：

马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？

在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出其他两种溶液，如  溶液和   溶液，最后得到大家的赞许。

【实验探究】

大家按照王志的方案进行了如右图所示的实验：

（1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，

乙试管中原溶液为石灰水。

（2）在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。

马凌经过认真思考后，又算则碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：

①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。

于是，他得出结论：

“溶液中的溶质有氢氧化钙”。

丹组长李壮对这个结论产生质疑，理由           （用化学方程式表示）。

②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得到氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。

张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。

【反思评价

】

判断反应后溶液中溶质的成分，除要考

虑生成物外，还需考虑     。

探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！

7、某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、

【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？

【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：

Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．

【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．

【实验结论】氯化氢气体不显酸性．

【交流反思】

（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________．

（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_____________________．

（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色．

（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是___________．

A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电

B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应

C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体

D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应

8、请你参与下列探究。

【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。

这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？

【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O。

浓硫酸是干燥剂，能吸水。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是        。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。

写出SO2与NaOH反应的化学方程式：

        。

（3）实验小组同学合

作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是     。

丙同学认为：

为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指      ，若不发出　　　　　　　　，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。

结论：

（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　　　。

　　　（5）写出H2还原CuO的化学方程式：

        。

【思维拓展】

（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？

有一同学设计了

右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶

液发生反应的结论。

其他同学认为这一方案不严谨，理由是　　　　　　　　　　　　　。

9、硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。

（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。

10、小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时，设计了下图所示的三种装置进行实验。

请回答以下问题：

（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。

实验①：

_____；实验2：

_____。

（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。

你选用的物品是_____，改进后看到实验的现象是_____。

（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

_____。

在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是_____。

（4）通过本次实验探究，可知：

氢氧化钠应_____保存。

============参考答案============

一、实验题

1、

（1）分液漏斗  

（2）酸液飞溅  水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾  （3）A   （4）搅拌 （5）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色  气泡  Fe2O3+H2SO4==Fe2（SO4）3+H2O  （或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）

2、醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应   把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中   红色消失   醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应（或醋酸溶液显酸性   由以上实验可知，酸都能电离出氢离子，具有相似的化学性质等。

【解析】

解：

乙酸的化学性质在初中没有学过，要想提出问题首先要找出题中的关键信息，乙酸的化学性质和盐酸的相似；所以猜想为：

醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应；

实验方案如下：

把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，红色消失，醋酸能与氢氧化钠（或某些碱）反应（或醋酸溶液显酸性；

（或①用玻璃棒蘸取醋酸溶液，滴在

试纸上，跟比色卡比较；试纸变红（或试纸变色）；醋酸溶液显酸性。

或②把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中；红色消失；醋酸溶液显酸性）；）

由以上实验可知，酸都能电离出氢离子，具有相似的化学性质等。

3、【分析】①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，进行分析解答。

②根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答。

③根据氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，进行分析解答。

④根据a点时，氢氧化钠还有剩余，b点时完全反应，进行分析解答。

【解答】解：

①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色。

②由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。

③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，不能证明该反应发生，因为氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体；氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到无蓝色沉淀生成，能证明该反应发生。

④a、b、c三点，在a点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到b点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，则三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是c＝b＞a。

故答案为：

①NaOH+HCl═NaCl+H2O；紫；

②NaOH溶液；溶液的pH由大变小；

③不能；无蓝色沉淀生成；

④c＝b＞a。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

4、解：

（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：

中，酸性；

（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：

实验操作

实验现象

结论

红

中性或酸性

（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以本题答案为：

OH﹣，CuCl2，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；

（2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：

有气泡产生；

（3）所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

5、 

（1）溶液由无色变成红色　

（2）盐　（3）Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O　（4）HCl、NaCl

6、碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀　     氯化钙和氢氧化钙   

  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　=　  反应物是否有剩余　

7、【答案】【交流反思】

（1）　在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性　．

（2）　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．（3）　红　（4）　B　．

【解析】

试题分析：

【交流反思】

（1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；故填：

在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；

（2）稀氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢

氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）由图可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色；故填：

红；

（4）碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳，所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性；故填：

B；

8、

（1）用试管收集气体，用带火星的木条放在试管内，看是否复燃。

（2）SO2+2NaOH==Na2S

O3+H2O

（3）可能会发生爆炸   堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指   尖锐的爆鸣声   

（4）氢气/H2  

 （5）H2+CuO==Cu+H2O （6）也可能是二氧化硫溶于水造成的液面上升

9、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

ACD有白色沉淀生成

【详解】

（1）稀释浓硫酸：

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：

；

A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；

B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；

C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；

D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；

E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。

故选ACD；

E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。

10、溶液进入试管内，试管内的液面上升   气球胀大   塑料瓶   塑料瓶变瘪   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   利用反应物被消耗判断化学反应是否发生（合理即可）   密封   

【详解】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，与外界有气压差。

实验①的现象是溶液进入试管内，试管内的液面上升；

实验②的现象二氧化碳被消耗，锥形瓶内的压强减小，大气压将小气球胀大；

（2）塑料瓶易变形，将广口瓶改成塑料瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能由于瓶内压强减小而出现变瘪的现象；

（3）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是利用反应物被消耗判断化学反应是否发生；

（4）氢氧化钠易吸收空气中的水分潮解，易与二氧化碳反应变质，所以要密封保存。