苏教版高中化学选修二专题2第三单元《硫酸工业》单元测试试题解析版.docx
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苏教版高中化学选修二专题2第三单元《硫酸工业》单元测试试题解析版
第三单元《硫酸工业》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是（ ）
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
2．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH=-98.3kJ/mol。
下列说法中正确的是（）
A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变
C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率
D．升高温度，可以提高SO2的转化率
3．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：
Fe3＋>O2>SO42—
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
4．下列废物处理方法中正确的是（ ）。
A．化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收
B．化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收
C．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料
D．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂
5．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图），图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是（）
A．a处SO2、N2B．b处SO2、O2、N2C．a处SO3、O2D．c处SO3、N2
6．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收
7．符合实际并用于工业生产的是（ ）
A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D．用硫黄制硫酸
8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）。
A．硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
9．下列各组描述正确的是（ ）
A．化工生产要遵守三原则:
充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理
D．①过氧化氢：
火箭燃料②碳酸氢钠：
食品发酵剂③钠：
制氢氧化钠④硫酸：
制蓄电池以上物质的用途均合理
10．在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（ ）
①废气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥或炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部
二、填空题
11．下面是一种燃煤烟气脱硫方法的原理：
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。
其中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）。
①增大氨水浓度
②升高反应温度
③使燃煤烟气与氨水充分接触
④通入空气使HSO3-转化为SO42-
A．①②B．①②③④C．①③D．②③④
12．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（2）工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。
13．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是______________，该设备中主要反应的化学方程式为____________。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________________
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
D．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
（3）用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.6mol/L稀硫酸,所需浓硫酸的体积是_______。
14．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是；通过增大压强可提高反应物转化率的是；改变压强，转化率不变的是。
①A（s）+B（g）
C（g），ΔH<0；
②N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH<0；
③2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），ΔH>0；
④2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH<0。
⑤CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g），ΔH<0；
15．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）沸腾炉中发生的反应方程式为______________。
（2）接触室中发生反应的化学方程式是________________、
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是________（填字母）。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是______________________________________
三、实验题
16．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______________。
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_______。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：
__________________。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：
取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液______________。
四、推断题
17．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。
已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：
8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。
（1）M的化学式为_________。
（2）反应①的化学方程式为_________。
（3）反应②的化学方程式为_________。
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为_________。
18．：
化学与技术生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念.更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。
如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水-淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在_______________
A西部山区B沿海地区C发达城市D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①__________、②__________、③___________、④__________、⑤__________。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：
_______________；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是_______________（填化学式）。
（4）热电厂的冷却水是_______________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_______________（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
_______________（写出两点即可）。
五、计算题
19．取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H2SO4多少吨？
（设生产过程中硫损失2%）
20．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。
黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。
现有含70%FeS2的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少t?
参考答案
1．D
【解析】存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。
2．B
【解析】
试题分析：
在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，C不正确；正方应是放热反应，升高温度，破坏向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，D不正确，答案选B。
考点：
考查平衡状态的判断、外界条件对平衡状态的影响
点评：
该题是高考中的常见题型，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
3．D
【解析】本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。
结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。
4．D
【解析】二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小。
二氧化氮与水反应：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，会放出有毒气体NO。
黄铁矿本来就是无机矿物质，又经过高温煅烧后，废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等，从中提取燃料是不现实的。
硫酸生产厂的废气中含有少量二氧化硫气体，二氧化硫可用作漂白剂。
5．B
【解析】
试题分析：
根据装置可知，该装置是接触室，原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后反应产物由装置下端流入下一个装置，所以正确的答案选B。
考点：
考查工业制备硫酸中接触室中反应的有关判断
点评：
该题是基础性试题的考查，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。
该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
6．D
【解析】
试题分析：
硫铁矿燃烧前需要粉碎，目的增大反应物的接触面积，提高反应速率，A不正确；B不正确，该反应不高压，常压下即可；催化剂不能改变平衡状态，C不正确，所以正确的答案选D。
考点：
考查接触法制硫酸的有关判断
点评：
该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是熟练记住反应的原理，然后灵活运用即可。
该题有利于培养学生的逻辑推理能力。
7．D
【解析】制Na2CO3的方法是侯氏制碱法，A项错。
H2和Cl2的混合气体光照会引起爆炸，工业制HCl的方法是使Cl2在H2中燃烧，B项错。
澄清石灰水浓度太小，制取漂白粉的方法是向石灰乳中通Cl2，C项错。
8．D
【解析】
粉碎硫铁矿的目的是为了增大与O2的接触面积，提高燃烧效率；炉气需要净化是为了防止催化剂中毒；使用催化剂，只能加快SO2氧化成SO3的反应速率，但不能改变SO2的转化率。
9．A
【解析】
试题分析：
A．①燃烧时使用沸腾炉,充分利用原料,②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧,保护环境;③制硫酸时使用热交换器,充分利用能量故这3种化工生产符合以上原则，正确；B．①甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟；乙炔燃烧火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟，现象不同，因此可以用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔，正确；②由于酒精与水混溶，所以不能用酒精萃取溴水中的溴，错误；③硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，而氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使温度升高，因此可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，正确；④Na2CO3与盐酸发生反应产生气体而冒气泡，与BaCl2混合有白色沉淀产生，加入到NaCl中无任何现象发生，因此用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液，正确。
故以上不都能达到实验目的，错误；C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞形成HgS,正确；②金属钠着火不能用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭，否则会使火势更严峻，错误；③S能够与热的NaOH溶液发生反应产生可溶性物质，因此可以用热碱溶液洗去试管内壁的硫，正确；④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满，正确。
因此不是以上操作都合理，错误。
D．①过氧化氢可以作火箭的燃料的氧化剂，错误；②碳酸氢钠可以作食品发酵剂，正确；③钠可以用于制氢氧化钠，正确；④硫酸可以制蓄电池，正确。
故不是所有用途都合理，错误。
考点：
考查物质的性质、用途及作用的知识。
10．D
【解析】SO2等废气可以用氨水吸收制得化肥硫酸铵等;污水显酸性可以用石灰乳处理;炉渣和矿灰可作为炼铁的原料;硫酸工业的反应都是放热反应,不但可以自行提供能量,还可以向外界提供能量,以降低成本。
11．C
【解析】①③均可以提高燃煤烟气中二氧化硫的去除率，②升高温度，气体溶解度降低，反而会降低二氧化硫的去除率；④通入空气不仅能氧化HSO3-，还能氧化第一步反应生成的SO32-，导致第二步反应不能发生，二氧化硫的去除率降低。
答案为C。
12．
（1）（a＋b）
（2）氨水
【解析】
（1）2SO2＋O2
2SO3
tmin后：
amol·L－1 bmol·L－1
生成bmolSO3需要反应物SO2bmol，故起始时SO2浓度为（a＋b）mol·L－1。
v（SO3）＝bmol·L－1÷tmin＝
mol·L－1·min－1。
（2）二氧化硫尾气用碱液（氨水）吸收。
13．（8分）
（1）沸腾炉4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）CD（3）20ml
【解析】
试题分析：
（1）硫铁矿与氧气在高温下煅烧发生反应，该反应在沸腾炉中进行，则A设备是沸腾炉；化学反应方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2。
（2）A．依据接触法制硫酸的工业流程和三个设备分析判断，二氧化硫的接触氧化是在接触室中发生的，A项正确；B．设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO3的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收，B项正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，实际上工业生产中采用较高的温度，是为了保证催化剂的活性和一定的化学反应速率，C项错误；D.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的，而不是利用SO3转化为H2SO4时放的热量，D项错误；答案选CD。
（3）设所需浓硫酸的体积是V，则V×18mol/L=100mL×3.6mol/L，解得V=20ml。
考点：
考查工业制硫酸。
14．③，②④，①⑤
【解析】
试题分析：
通过升高温度可提高反应物转化率，说明该反应的正方应是吸热反应，所以答案选③；通过增大压强可提高反应物转化率，说明正方应是体积减小的，则答案选②④；改变压强，转化率不变，说明反应前后体积不变，答案选①⑤。
考点：
考查外界条件对平衡状态的影响
点评：
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题灵活性强，难易适中。
该题的关键是熟练掌握勒夏特列原理，并且能够灵活运用。
15．
（1）
（2）2SO2＋O2
2SO3（3）abd（4）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
【解析】
试题分析：
（1）沸腾炉中黄铁矿燃烧，发生的反应方程式为
；
（2）接触室中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，发生反应的化学方程式是2SO2＋O2
2SO3；
（3）a．将黄铁矿粉碎可增大接触面积，使黄铁矿充分燃烧，a正确；b．过量空气能提高SO2的转化率，b正确；c．使用催化剂能提高SO2的反应速率，但不会改变转化率，c错误；d．沸腾炉排出的矿渣主要成分是氧化铁，可供炼铁，d正确；答案选abd；
（4）SO2吸收Br2的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
。
考点：
工业制硫酸的基本原理
16．
（1）Fe2+（2分）
（2）４FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2（3分）坩埚、坩埚钳（2分）
（3）K2SO4（2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4分）
（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜）向滤液滴加AgNO3溶液。
（2分）
【解析】
试题分析：
（1）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，当加入酸溶解时，金属氧化物都能在酸中溶解得到盐溶液，而SiO2不能在酸中溶解，在溶液中含有Fe2+、Fe3+，当在加入还原剂时Fe3+就会被还原为Fe2+，所以酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe2+；
（2）煅烧FeCO3生成产品I铁红（Fe2O3）的化学反应方程式为４FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳；（3）向（NH4）2SO4溶液中加入KCl,发生复分解反应产生无氯钾盐——产品Ⅱ，化学式为K2SO4；为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：
蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：
取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，使SO42-沉淀完全，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明不含有氯化物杂质，否则就含有氯化物杂质。
考点：
考查物质的制取反应原理、操作方法、Cl-的检验、仪器的使用、化学方程式的书写的知识。
17．H24FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】试题分析：
反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:
8，则A为FeS2，B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，即O2，又知D能与氧气反应生成F，所以反应①生成D为SO2，C为Fe2O3，F为SO3，F与G生成H，则G为H2O，H为H2SO4，C和H2SO4反应生成I和水，则I是Fe2（SO4）3；E为地壳中含量最多的金属元素的单质即Al，所以反应②为铝热反应生成J为Al2O3，K为Fe，K与H反应生成L和M，L与I可以相互转化，所以L为FeSO4，M为H2；据此分析解答：
（1）根据以上分析，M的化学式为H2；
（2）反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，即FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；
（3）反应②的化学方程式为：
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；
（4）根据以上分析，I是Fe2（SO4）3；I的水溶液与K反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe=3Fe2+。
18．
（1）B；
（2）①Fe2O3②电能③热能④SO2⑤浓H2SO4；（3）4FeS2+1102
2Fe2O3+8SO2；Ca（H2PO4）2、CaSO4；（4）海水；镁或溴；（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外面冷却，废热主要转化为热水，用于发电或取暖。
【解析】
试题分析：
（1）该产业链需要大量的水、NaCl等所以应建在沿海地区，故答案为：
B；
（2）①中冶炼钢铁的原料是Fe2O3，②中热电厂中向外提供的能量为电能，③沸腾炉中FeS2与氧气反应放出大量的热，④制硫酸时接触室中二氧化硫被氧化，⑤硫酸工业中生成的硫酸，可用于制磷肥，故答案为：
①Fe2O3②电能③热能④SO2⑤浓H2SO4；
（3）沸腾炉中FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，其反应方程式为：
4FeS2+1102
2Fe2O3+8SO2；用硫酸与磷酸钙反应生成磷酸，磷酸与磷酸钙反应生成磷酸二氢钙，故答案为：
4FeS2+1102
2Fe2O3+8SO2；Ca（H2PO4）2、CaSO4；
（4）沿海地区有丰富的海水资源；海水中含有丰富的Mg元素、溴元素等可以制取Mg或溴，故答案为：
海水；镁或溴；
（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外面冷却，废热主要转化为热水，用于发电或取暖。
故答案为：
废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外面冷却，废热主要转化为热水，用于发电或取暖。
考点：
考查了常见的能量转化形式、常见的生活环境的污染及治理、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用的相关知识。
19．78.4t
【解析】
试题分析：
根据反应的方程式可知
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（g）+8SO2（g）△m↓
4×120g2×160d160g
0.48g1g－0.84g＝0.16g
所以矿石中FeS2的含量是48%
则根据原子守恒可知
FeS2～2H2SO4
120t2×98t
100t×48%
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