环境化学练习题13级.docx

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环境化学练习题13级

《环境化学》练习题

一、名词解释

1.硫酸型烟雾；2.优先污染物；3.共代谢；4.土壤粒级；5.质体流动；6.光化学烟雾；7.酸性降水；8.生长代谢；9.次生矿物；10.分配作用；11.盐基饱和度；12.直接光解；13.环境效应

14.环境污染；15.环境污染物；16.光化学反应；17.致突变作用；18.温室气体 ；19.臭氧层；20.生物浓缩因子；21污染物转化；22.决定电位 ；  23.土壤缓冲性能；24.汞的生物甲基化；25.专属吸附；26.被动易化扩散 ；27.分配系数

二、问答题

1.天然水中有机配位体对重金属污染物的迁移有何影响？

2.影响有机农药在土壤中扩散的主要因素有哪些？

3.写出光化学烟雾的链反应机制。

5.以CF2Cl2为例，说明为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层（用化学反应式表示）。

6.用方程式表示大气中丙烯与HO·、O3的反应过程。

7.诱发沉积物中重金属离子释放的因素有那些？

8.某酶促反应速率为Vmax的80%时，K与[S]间为何关系？

9.请写出生在PAN的化学反应方程式。

10.影响酸雨形成的因素有哪些？

有何规律？

11.用方程式表示酸雨的形成过程

12.简述有氧条件下碳水化合物微生物降解的基本途径。

13.毒作用的生物化学机制有哪些？

14.试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。

15.过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？

16.用方程式表示RCH2CH2COOH在有氧氧化条件下，酶促β–氧化途径。

]

17.CO是一种温室气体，为什么说CO还可以间接导致温室效应？

18.为什么甲烷在大气中的季节变化存在夏季低而冬季高的规律？

19.已知光速c为2.9979×108m/s，h为6.626×10-34J·S，O2的键能为493.8KJ/mol，请计算说明O2在对流层中能否发生直接光解。

20.请用方程式表示甲醛光解产生HO2的过程。

21.为什么光化学烟雾的发生必须要有烃类物质的参与？

22.写出平流层中NOx去除O3的催化循环反应。

23.分析氧化还原电位的改变可能导致沉积物中的重金属向水中释放的原因。

24.对某水体的监测发现，水中的三氮仅存在NO3--N，请判断水体的自净状态，并预测水中溶解氧（DO）的高低。

24.1,2-二氯乙烷在土壤-水体系及活性炭表面吸附的等温线有何主要差异？

为什么？

25.土壤空气与大气在组成上有何差异？

原因何在？

26.在土壤氧化还原电位很低时，土壤中的Fe元素主要以FeS的形态存在，为什么？

27.大气颗粒物与降水pH是否有关？

如果有，是什么样的关系？

三、填空

1.能引起温室效应的气体主要、、、。

2.人为污染源可分为____________、____________、____________、和____________。

3.环境中污染物的迁移主要有、和三种方式。

4.造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。

5.土壤及沉积物（底泥）对水中有机污染物的吸附作用（sorption）包括____________和____________。

6.制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：

CFmCln+hvCFmCln-1+

+O3O2+

7.乙烯在大气中与O3的的反应机理如下：

O3+CH2==CH2H2CO+H2COO

8.SO2的液相氧化途径主要有____________、____________和____________。

9.降水中主要阴离子有______、______、______。

10.燃烧过程中NO的生成量主要与________和________有关。

11.降水中主要关心的阴离子有______、______、______。

12.天然水中的总碱度=+2+[OH-]—

13.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数Kow=4x105,则该有机物在此土壤上的分配系数Kp为_________（不考虑颗粒粒径大小的影响）。

14.出下列物质的光离解反应方程式

（1）HNO3+hν+

（2）CH3X+hν+

15.大气颗粒物的主要去除过程有和。

16.水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和

17.大气中的NO2可以转化成、和。

18.出下列物质的光离解反应方程式

（1）NO2+hν+

（2）HNO2+hν+或HNO2+hν+

19.土壤中有多种无机氨，其中NH4+和________是植物摄取的主要形式。

20.被动扩散是指性物质从浓度侧向浓度侧扩散通过有类脂层屏障的生物膜。

21.Hg的生物甲基化途径是：

辅酶甲基钴氨素把________传递给Hg2+（CH3Hg+），本身变为________，后者再经还原失水变为五配位一价钴氨素，最后，辅酶甲基四氢叶酸将________转于五配位钴氨素，完成甲基钴氨素的再生，使Hg的甲基化继续进行。

22.大气颗粒物的去除与颗粒物的和有关，去除方式有和。

23.水环境中胶体颗粒物的吸附作用吸可分为、和

24.有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和降解等过程进行迁移转化。

25.生物富集是指生物通过方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在超过周围环境中浓度的现象。

26.PCBs、PAHs分别代表的化学污染物是和。

27.碳原子数大于1的正烷烃，其微生物降解的途径有三种：

、和。

28.大气中最重要的自由基为_______。

29.CFC-11的分子式为。

30.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为________、________，两者占土壤总量的________。

31正常水体中其决定电位作用的物质是___________。

32.天然水的pE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。

33.土壤中有多种无机氨，其中NH4+和________是植物摄取的主要形式。

34.土壤颗粒越小，吸附能力越强，向植物中迁移的能力________。

35.从组成上看，土壤次生矿物主要有三类，即简单盐类（如和等），三氧化物类（如），次生硅酸盐类（如、和）。

36.气团的稳定性与_________和_________两个因素有关。

37.可交换态、碳酸盐结合态、铁锰氧化物结合态、有机结合态、残渣态五种土壤重金属形态中，________态易于植物吸收

38.对于酶促反应，各种酶的最适pH一般在________范围内。

39.大气中存在着活性很高的自由基，如HO、HO2。

其中HO的主要来源是和，而HO2的主要来源是。

40.碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成烟雾的主要参与者。

41.PCBs在环境中的主要转化途径是和。

42.土壤中有机质和黏土含量越多，有机农药在土壤中的垂直渗透越________。

43.对于酶促反应，各种酶的最适温度一般在________范围内。

44.环境化学主要研究有害化学物质在环境介质中的存在，化学特性，和及其控制的化学原理和方法。

45.环境是由大气圈、水圈、岩石圈、生物圈以及构成的综合体系。

46.在城市，NOx主要来自于。

47.大气中甲烷的主要消除途径可用如下的方程式表示：

。

48.最有利于辐射逆温发展的条件是。

49.光化学烟雾的一次污染物为和。

50.大气颗粒物有三种重要的表面性质，分别是、和。

51.天然水中常见八大离子，阳离子分别为，阴离子分别为。

52.水中碳酸体系，当pH8.0时，分布分数最大的形态是。

53.水中碳酸体系的无机酸度的计算公式为。

54.天然水体中的胶体粒子几乎都是带电性的。

55.酸污染的结果，导致水中溶解态重金属浓度。

56.列举四个水中重金属的迁移转化途径、、、。

57.已知Fe（OH）3（s）+3H++e-=Fe2++3H2O的pE0=17.9，当溶液pH7.00，[Fe2+]=1.0×10-7mol/L时，PE为。

58.如果某有机物的Kow值为2.46×103，则该有机物的Koc值为。

59.水中有机物的光解有三种类型，分别是、、。

60.水中有机物的迁移转化途径有、、、、。

61.土壤粒径越小，其中Al2O3的含量越。

62.pH下降，土壤阳离子交换量。

63.有机磷农药在土壤中的降解途径有、、。

64.人体对污染物的吸收途径有、、。

65.酶催化的特点有、、。

66.糖类有氧氧化的产物最终是和，而无氧氧化通常生成简单、、及。

67.对于酶促反应，各种酶的最适pH一般在________范围内。

四、选择

1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率。

a.Γ>0b.Γ=0c.Γ<0

2.属于环境化学效应的是

A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声

3五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。

ACdBHgCPbDAs

4.烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成。

AROBR自由基CH2ODHO2

5、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pEo为______。

A13.50B13.35C13.07D12.80

6.大气中HO自由基的来源有的光离解。

AO3BH2COCH2O2DHNO2

7.大气逆温现象主要出现在______。

A寒冷的夜间B多云的冬季

C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜间

8.下列说法正确的是。

a.代换性酸度和水解性酸度属于土壤活性酸度

b.潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+

c.土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多

9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。

ACdBHgCPbDAs

10.硫酸型烟雾污染多发生于季节。

A春季B夏季C秋季D冬季

11.气溶胶中粒径________µm的颗粒，称为飘尘。

A>10B<5C>15D<10

12.辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。

AO3BNO2C碳氢化合物DSO2

13.在天然水体中,胶体粒子所带电荷为______。

A正电荷B负电荷C不带电荷D不一定

14.甲烷发酵是指有机酸、醇等化合物在细菌作用下，被转化为，进而经产甲烷菌作用产生甲烷。

A乙酸B甲酸C氢气D二氧化碳

15.在水体中，下列不属于重金属迁移转化途径的是。

A生物降解B吸附-解吸C光降解D氧化-还原E沉淀-溶解F生物富集

16.在土壤中，下列离子的交换吸附能力最强。

ACa2+BNa+CFe3+DH+

17.能使水体沉积物中重金属释放的因素是____________。

A排入耗氧物质B增大pH值C洗衣废水的排入D降低水体盐浓度

18.某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80，其pEo为______。

A13.56B13.35C13.05D12.80

19.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中不发生变化。

A总碱度BpH值C酚酞碱度D苛性碱度

20.表面活性剂的生物降解机理主要包括______。

A甲基氧化Bβ氧化C芳香环氧化D脱磺化

21.两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M

A协同作用B相加作用C独立作用D拮抗作用

22.影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有______。

A溶解氧含量B颗粒物粒度C温度DpH

23.LD50表示的是。

A半数有效剂量B半数有效浓度C半数致死剂量D半数致死浓度

24.以下______因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？

A盐度升高BpH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件。

25.下列烃类化合物中，最难被微生物降解的是。

A环己烷B苯C己烷D己烯

26.下列有关土壤组成与性质的说法错误的是________。

A与大气相比，土壤空气中O2少，CO2多；

B土壤腐殖质是易于生物降解的；

C土粒越细，所含养分越多；

D离子的半径越小，土壤胶体的阳离子交换能力越强。

27.下列芳香族化合物中，最难被微生物降解的是。

A苯酚B二氯甲苯C苯胺D苯甲酸

28.下列有关土壤胶体的阳离子交换能力的说法错误的是________。

A阳离子电荷数越高，阳离子交换能力越强；

B离子水化半径越小，阳离子交换量越大；

C土壤质地越细，阳离子交换量越高；

DpH值下降，阳离子交换量升高。

29.下列辅酶中能传递酰基的是。

AFMN和FADBNAD+和NADP+C辅酶QD细胞色素酶系的辅酶

E辅酶A

30.下列说法错误的是________。

APCBs的蒸汽压小，难挥发，难溶于水，所以在大气和水中的含量低；

BPCBs易被颗粒物吸附，主要存在于沉积物中；

CPCBs易被生物富集；

DPCBs主要转化途径是光化学分解和生物转化；

EPCBs分子中所含Cl原子越多，生物转化越容易。

31.氟里昂CF2Cl2在高能量的短波长紫外光照射下，离解出的物质可能包含（）

ACF2ClBCFClCClDF

32.关于Hg的甲基化，下列说法正确的是。

AHg的甲基化中甲基是由THFA—CH3直接提供；

BHg的甲基化中甲基是由甲基钴氨素直接提供；

C甲基Hg比无机Hg毒性更大；

D所有的有机Hg都是水俣病的致病物质；

EHg的甲基化只能在耗氧条件下进行。

33.属于环境物理效应的是________。

A光化学烟雾B鸟类减少C热岛效应D酸雨

34.关于蒸发，描述正确的是________。

A蒸发只是污染物的迁移过程；

B蒸发只是污染物的转化过程；

C蒸发既是污染物的迁移过程，也是污染物的转化过程。

35.关于大气层的描述，错误的是________。

A天气现象主要出现在对流层；

B水蒸汽到达对流层层顶会转化为冰；

C随高度的升高，大气温度逐渐下降；

D对流层无290nm以下的紫外光；

E对流层空气的对流强弱与地理位置和季节有关。

36.大气中，属于二次污染物的是________。

AO3BSO2CNOD氟氯烃

37.关于大气中SO2的来源与消除，描述错误的是________。

A全球来说，SO2的人为来源和天然来源的数量相当；

B就城市而言，SO2主要来自含硫燃料的燃烧；

C在人为源中，石油燃烧和炼制过程是SO2的主要来源；

D大气中SO2有约50%可以通过干湿沉降从大气中消除。

38.关于NOx，下列说法错误的是________。

A大气中，NOx的人为源主要来自可燃物的燃烧；

B燃料的燃烧温度越高，燃烧产生的NOx越多；

C空燃比越大，可燃物燃烧产生的NOx越多；

DNOx的城市浓度为夏季低，冬季高。

39.三种农药中，Kow值较高的是________。

A有机氯农药B有机磷农药C氨基甲酸酯农药

40.不属于我国水中优先控制污染物黑名单的物质是________。

A苯B苯酚C酞酸二甲酯D甲醛E镍及其化合物

41.在富营养水体中，最有利于生长的水生生物是________。

A硅藻B绿藻C蓝藻D大型水生生物

42.关于有机污染物的水解作用，如下说法正确的是________。

A所有有机污染物都具有水解作用；

B水解作用都生成低毒物质；

C所有水解都存在酸性水解常数，中性水解常数以及碱性水解常数；

D水中有机污染物的水解通常表现为一级反应。

43.保水保肥能力最强的土粒是________。

A粘粒B粉粒C沙砾D石块、石砾

44.土壤胶体阳离子交换能力的大小顺序错误的是________。

AFe3+＞Ba2+＞NH4+BBa2+＞Ca2+＞Mg2+CLi+＞Na+＞K+

45.都属于盐基离子的是________。

AH+、Al3+BH+、Ca2+CAl3+、Mg2+DNH4+、Na+

46.酶催化中，起传递电子作用的辅酶是________。

AFMNBNAD+C细胞色素酶系的辅酶D辅酶A

47.酶促反应表现为零级反应的条件是________。

A[S]>>KmB[S]<

48.氮的生物转化中属于同化作用的是________。

A硝态氮和铵态氮转化为有机氮；

B有机氮转化为氨态氮；

C氨态氮转化为硝酸盐；

D硝酸盐转化为低价态无机氮；

E分子氮转化为氨态氮。

49.实现砷的生物甲基化的辅酶是________。

A甲基钴氨素B甲基四氢叶酸CS-腺苷甲硫氨酸

50.有机物的微生物降解速率大小关系不成立的是。

A正庚烷>2,3二甲基戊烷B正庚烷>正戊烷C二氯苯>一氯苯D苯甲酸>苯。

五、判断

1.逆温层多发生在距地面150~200M高度内。

2.氟里昂是破坏臭氧层的元凶之一，也是一种温室气体。

3．随着对流层高度的增高，大气温度降低。

4．对于燃料的燃烧，空燃比越高，燃烧越完全，产生的CO和NOx越少。

5．在对流层中所发生的光化学过程，其光的吸收均为单光子过程。

6．在对流层中只含有少量290nm以下的光；

7.甲烷是大气中含量最高的碳氢化合物

8．对于燃料的燃烧，燃烧温度越高，NO的产生量越低。

9．对流层中，各波长的光均能引起光化学反应。

10.水体中的pE越大，电子浓度就越大，体系的氧化性就越强

11.汞能以零价形态存在于大气、土壤和天然水中。

12.在环境化学中，源（sources）是指环境中化学物质来源的位置。

13.水体总碱度就是水中OH-浓度。

14.重金属元素在天然水体中主要以溶解态存在。

15.光化学烟雾中的NO、O3和醛类属于二次污染物

16光量子产率与所吸收光子的波长无关。

17.清洁大气中是不含HO自由基的。

18．天然水体的碳酸平衡中，HCO3-是主要成分。

19．水体中的pE越大，电子浓度就越大，体系的氧化性就越强。

20．非离子型农药在悬浮物颗粒物-水体系中主要发生分配作用，而不是吸附作用。

21.高岭土矿物晶体的板层结构为1∶1型结构，双层板之间主要依靠氢键作用力相结合，结合相对较大，层间距很小（7.2埃），使水和水合阳离子难以进入板层与板层之间的缝隙中去，这是高岭土粘性好、不易保存营养离子的原因。

22.辛醇－水分配系数越大，说明该物质在水中溶解度越大。

23.考虑到CO2在水中的饱和浓度而计算出的降水的pH值，以此作为判断酸雨的界限是符合实际的。

24.云与气溶胶对温室效应也有贡献。

25．土壤有机质含量越高，吸附能力越强，重金属向植物中迁移的能力越弱

26．非离子型在土壤-水体系中的吸附等温线是线性的；低浓度有机物在土壤上的吸附呈非线性；

27.土壤活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现。

28.腐殖质有利于清除水体中的重金属污染物。

29CoASH在酶促反应中起着传递H的功能

30.PCBs由于其挥发性和水中溶解度小，在大气和水中的含量较少，主要存在于沉积物中。

31.土壤湿度越大，非离子性有机化合物在土壤表面矿物质上的吸附越弱

32．细胞色素酶系的辅酶的作用是传递氢。

33.O3对太阳短波辐射在200~300nm有强吸收，从而阻止高能紫外光入射到地球表面

34.对流层的气温随高度的增加而下降。

35．CH3Cl的天然源主要是土壤。

36.重金属元素在天然水体中主要以腐殖质的配合物存在。

37.土壤活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现。

38.有机化合物在悬浮物颗粒物-水的分配系数与悬浮物（或沉积物）的有机碳含量成正相关。

39.影响有机化合物微生物降解的主要因素化合物本身的化学结构和微生物的种类。

40.在光化学烟雾中O3是重要的二次污染物。

41．对于氯代苯来说，含氯越多，生物降解越困难。

42．Cd在氧化性淡水中主要以Cd2+形式存在，在厌氧水体中大多以CdS形式存在。

43．对于金属阳离子，pH越小，越有利于重金属向植物体内迁移；

44.污染物的转化是指污染物由一种化学物质转变为另外一种化学物质的过程。

45.大气中的H2S主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。

46.CO与OH的反应可以去除大气中约50%的CO。

47.大气中CO2的人为来源主要来自化石燃料的燃烧过程。

48.大气的稳定度越高，越有利于污染物的扩散。

49.硫酸型烟雾主要发生在夏季。

50.水环境中的多氯联苯（PCBs）主要存在于沉积物有机质和生物脂肪中。

51.盐浓度的改变，对水体沉积物中重金属的释放无影响。

52.水环境中，配合作用总是有利于增大溶解态重金属的浓度。

53.有机物在水中的溶解度越大，其Koc值也越大。

54.有机污染物在水中的光解不可逆地改变了反应分子。

55.土壤的潜性酸度往往比活性酸度小得多。

56.对于离子型重金属，土壤pH的下降有利于重金属向植物体内的迁移。

57.重金属在植物体内分布的一般规律为：

根＞茎叶＞颖壳＞籽实。

58.有机物的无氧氧化中，NO3-不能作为受氢体。

59.糖类、脂肪及蛋白质的微生物降解都要经历水解过程。

60.混合功能加氧酶是一种专一性较高的酶。

61.米氏常数Km越大，酶对底物的亲和力越大。

62.在水处理工程中，反硝化是将NO3-生物转化为N2或N2O而实现废水脱氮。

六、计算

1.若一个天然水体的pH为7.0。

碱度为1.4mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0。

已知在pH为7.0时，碳酸体系的分布分数为：

α1=0.816，α2=3.83×10-4；在pH为6.0时，碳酸体系的分布分数为：

α1=0.585，α2=8.67×10-5。

2.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请计算出水中剩余镉离子的浓度（已知CdS的溶度积为7.9x10-27,H2S离解常数K1=8.9x10-8,K2=1.3x10-5,饱和水溶液中H2S浓度为0.1mol/L）。

3.总碱度[Alk]=2.00×10-3（mol/L）的25℃水样，其pH=7.00。

试计算水样中[CO2（aq）]、[HCO3-]和[CO32-]浓度值。

已知：

pKa1=6.35;pKa2=10.33

4.某有机物分子量是为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kow和Kp。

5.计算25℃时，二氧化碳在纯水中的溶解度。

已知：

KH=3.34×10-7；大气压1.013×105Pa；25℃时水的饱和蒸汽压为：

3.167×105Pa;K1=4.45×10-7;大气中CO2体积分数为3.14×10-4。

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