实用参考初中化学实验报告册人教版最全版本练习册.docx

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实用参考初中化学实验报告册人教版最全版本练习册

实验活动1氧气的实验室制取与性质

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿

合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日

实验名称氧气的实验室制取与性质

实验目的1.学习实验室制取氧气的方法

2.加深对氧气性质的认识

实验用品仪器：

酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、水槽、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、药匙、火柴、坩埚钳

药品：

氯酸钾、二氧化锰、细铁丝、澄清石灰水、木炭

实验步骤

现象、解释、结论及反应方程式

1.制取氧气

（1）连接装置：

拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。

（2）检查装置的气密性

（3）装入药品：

打开塞子，在试管中装入一定量的氯酸钾和二氧化锰，用带有导气管的单

孔橡皮塞塞紧试管。

（4）固定装置：

将装有药品的试管固定在铁架台上。

（5）将两个集气瓶装满水，倒立在水槽中。

再点燃酒精灯，加热试管

（6）收集气体

（7）先使导管离开水槽

（8）然后熄灭酒精灯

2.氧气的性质

（1）木炭在氧气中的燃烧：

用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。

燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。

（2）铁丝在氧气中的燃烧：

点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。

观察现象。

3.实验后的整理工作：

仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。

导气管口有冒出，松开手后导气管内形成一段，说明装置气密性良好。

注意：

氯酸钾和二氧化锰的比例为3:

1

试管口略向下倾斜的原因是

实验室制取氧气的文字表达式

加热时应先，再。

导气管口刚有气泡冒出时（能、不能）开始收集，为什么？

当导管口有冒出时开始收集。

当瓶口有冒出时证明氧气集满。

（7）和（8）不能颠倒，防止

木炭颜色：

；

红热的木炭应

伸入到集气瓶中，原因是

木炭在空气中燃烧时的现象：

；

木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：

；

木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是

。

澄清石灰水的变化：

；

木炭燃烧后的生成物是：

。

木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

。

铁丝的色态：

。

火柴的作用：

；

铁丝绕成螺旋状的原因是

；

集气瓶中预留少量水的原因是

；

铁丝在氧气中燃烧时的现象

；

铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式：

。

评语

问题与交流

1.检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？

2.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因原地哪些？

3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？

实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿

合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日

实验名称二氧化碳的实验室制取与性质

实验目的1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法

2.加深对二氧化碳性质的认识

实验用品仪器：

烧杯、铁架台、试管、试管夹、单孔塞、乳胶管、量筒、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、木条

药品：

大理石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水、蜡烛

你还需要的实验用品：

_________________

实验步骤

现象、解释、结论及反应方程式

1.制取二氧化碳

（1）连接仪器，检查装置的气密性。

（2）取药品。

在锥形瓶里放几小块石灰石，然后小心地注入适量稀盐酸，立即用带有导管的橡胶塞塞住瓶口。

2.二氧化碳的性质

（1）检验：

取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳。

另一名同学同时用向上排空气法收集一瓶二氧化碳。

验满：

将燃着的小木条放到集气瓶口。

（2）取两支试管，分别加入少量水，然后滴入几滴石蕊溶液。

向其中一支试管通入二氧化碳，与另一支对比。

（3）一名同学将通有二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热。

（4）点燃烧杯内中的阶梯蜡烛，拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内慢慢倾倒二氧化碳。

3.实验后的整理工作：

仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。

导气管口有冒出，松开手后导气管内形成一段，说明装置气密性良好。

瓶内产生大量气泡。

二氧化碳是色气体。

反应的化学方程式：

。

导管应接近集气瓶底部。

因为二氧化碳密度比空气的。

澄清石灰水变。

反应的化学方程式：

。

木条火焰，则已集满。

通入二氧化碳试管中的紫色石蕊试液变成色。

反应的化学方程式：

。

试管外壁的水要擦干，试管口不能朝有人的方向，加热时要预热，沸腾后应停止加热。

红色石蕊试液变回色。

反应的化学方程式：

。

蜡烛点燃后立即倾倒二氧化碳。

蜡烛火焰。

说明二氧化碳的密度比空气的；二氧化碳既不能又不能。

评语

问题与交流

1.在实验室中你发现了什么问题？

是如何解决的？

与同学交流。

2.怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？

请试一试。

实验活动3燃烧的条件

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿

合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日

实验名称燃烧的条件

实验目的1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理

2.体验实验探究的过程

实验用品仪器：

烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、。

药品：

薄铜片酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛

你还需要的实验用品：

_________________

实验步骤

现象、解释、结论及反应方程式

1.探究燃烧需要可燃物

用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察。

2.探究燃烧需要温度达到着火点

（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察。

（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小）如下图所示分开放在一块薄

铜片的两

侧，加热

铜片的中

部，观察。

3.探究燃烧需要氧气

利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：

需要氧气（或空气）。

你的实验设计方案是：

4.实验后的整理工作：

仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。

蘸有酒精的棉花______；蘸有水的棉花_______。

燃烧条件之一是_______。

观察到__________，说明___________

乒乓球片_______，滤纸片_________。

燃烧条件之一是_________________。

评语

问题与交流

1.上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间过长会有什么现象发生？

你能解释原因吗？

2.如果将实验2

（2）中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉实验，会有什么现象发生？

说明了什么？

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿

合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日

实验名称金属的物理性质和某些化学性质

实验目的1.巩固和加深对金属性质的认识。

2.培养实验设计能力。

实验用品仪器：

试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、

导线、火柴、小灯泡

药品：

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、黄铜片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液

你还需要的实验用品：

_________________

实验步骤

现象、解释、结论及反应方程式

1.金属的物理性质

（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

（3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：

将铁丝接入电路，打开电源；对铁条的一头加热，过一会儿，触摸另一头。

2.金属的化学性质

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

3.实验后的整理工作：

仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。

大部分金属具有         。

不同金属硬度        （“相同”或“不同”），合金比其组分纯金属的硬度    （“大”或“小”）。

电路中的灯泡   （“亮”或“不亮”），金属具有       性；

另一头   ，金属具有    性。

铜片颜色变化        ；

大部分金属能和     的反应；

化学反应方程式：

 。

          和酸反应有气泡产生，    不和酸反应；

部分金属能和       的反应，生成的气体是    ；

化学反应方程式：

 ；

；

；。

铁、铜、银的金属活动性强弱是      ；

证明：

金属和     的反应。

化学反应方程式：

       ；

；

；。

评语

问题与交流

1.铁是银白色金属。

在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？

你有什么问题？

查阅资料，与同学交流。

2.通过上述实验可总结出金属的哪些化学性质，用化学方程式表示出具体金属的化学性质：

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿

合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日

实验名称金属的物理性质和某些化学性质

实验目的1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2.加深对溶质的质量分数概念的理解。

实验用品仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、

胶头滴管

药品：

氯化钠、蒸馏水

实验步骤

现象、解释、结论及反应方程式

1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液

①计算:

配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量

②称量:

用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中

③量取:

用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3）,倒入盛有氯化钠的烧杯中

④溶解:

用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解

2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液

①计算:

配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量

②量取:

用量筒量取所需氯化钠溶液和水,倒入烧杯中

③混匀:

用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀

3.装瓶贴标签

把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中

4.实验后的整理工作：

仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。

需氯化钠g；水g。

称量前应先调节，称量时托盘两边各放一张，食盐放在盘，游码置于

刻度处，所加砝码质量为g。

视线应与保持水平

由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是:

6%的氯化钠溶液g（体积约mL）；水g。

标签（应包括和）

评语

问题与交流

1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项?

2.用量筒量取液体,读数时应注意什么?

3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?

请举例说明。

实验活动6酸、碱的化学性质

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿

合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日

实验名称酸、碱的化学性质

实验目的1.加深对酸和碱的主要性质。

2.通过实验解释生活中的一些现象。

实验用品仪器：

点滴板、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿

药品：

酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、

氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH试纸

实验步骤

现象、解释、结论及反应方程式

1.与指示剂的作用

参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。

2.与酸的反应

取两个生锈的铁打放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。

当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两支铁钉。

3.与盐的反应

在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。

4.酸、碱中和反应

（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。

取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

（2）向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，震荡；再各滴入1、2滴酚酞溶液，观察现象。

继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。

6.实验后的整理工作：

仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。

紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色

无色酚酞溶液遇酸变色，遇碱变色

铁钉表面的锈，液体变为色，后取出的铁钉与酸反应产生，铁钉逐渐溶解、变细。

化学方程式为：

；

。

先生成色沉淀，后沉淀。

化学方程式为：

；

。

溶液由色变为色，后又变为色；蒸干后得到色体。

化学方程式为：

；

。

它的溶液都能使无色酚酞变，

加水的试管中，

加稀盐酸的试管中。

化学方程式为：

。

评语

问题与交流

通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

实验活动7溶液酸碱性的检验

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿

合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日

实验名称溶液酸碱性的检验

实验目的1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。

实验用品仪器：

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布

药品：

蒸馏水、酒精、石蕊溶液、酚酞溶液、

PH试纸、紫包菜叶、玫瑰花瓣、土壤样品

你还需要的实验室用品：

你还需要的生活用品：

实验步骤

现象、解释、结论及反应方程式

1.自制酸碱指示剂：

将紫包菜叶、玫瑰花瓣分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤出来或者挤出。

用试剂瓶装好待用。

2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：

（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性

（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；

（3）试验自制的指示剂在用液中的颜色变化。

3.用pH试纸测定土壤样品的酸碱度

步骤：

取土壤样品与蒸馏水按1:

5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。

用pH试纸测定酸碱度。

土壤溶液的pH=。

4.实验后的整理工作：

仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。

指示剂（汁液）

在不同溶液中颜色的变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

选择的溶液

加入石蕊溶液后的颜色变化

加入酚酞溶液后的颜色变化

溶液的酸碱性

PH

加入自制指示剂后的颜色变化

评语

问题与交流

1.你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？

了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？

2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。

酸性

碱性

紫包菜叶汁

紫红色

黄绿色

玫瑰花瓣汁

红色

黄色

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿

合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日

实验名称粗盐中难溶性杂质的去除

实验目的1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。

实验用品仪器：

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、滤纸、铁架台（带铁圈）、托盘天平、

药品：

粗盐、水、火柴

实验步骤

现象、解释、结论及反应方程式

1.溶解：

（1）在托盘天平上称取5.0g粗盐

（2）用量取10ml水

（3）把水倒入烧杯中,用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。

（4）称量剩下的粗盐，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。

2.过滤：

（1）准备过滤装置

（2）进行过滤操作

观察滤纸上剩余物及滤液的颜色

3.蒸发：

把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。

4.计算精盐产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．计算精盐的产率。

5.实验后的整理工作：

仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。

固体粗盐呈色，粗盐中含，粗盐水呈（浑浊或透明）状态。

玻璃棒的作用是

称取粗盐5.0g

剩余粗盐g

溶解粗盐g

一贴：

；

二低：

；

；

三靠：

；

；

。

滤纸上剩余物的颜色，

滤液的颜色。

结论。

玻璃棒的作用是

若两次过滤后滤液仍浑浊，应如何处理？

当蒸发到一定程度时，蒸发皿中有

析出。

蒸发得到的固体为色。

蒸发皿中得到的固体主要成份是。

玻璃棒的作用是

当时停止加热。

玻璃棒的作用是

溶解粗盐∕g

精盐∕g

精盐产率∕﹪

评语

问题与交流

1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。

想一想：

能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？

（从氯化钠的溶解度曲线考虑）

2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？

考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验证明你的判断。