初升高化学衔接教材.docx
《初升高化学衔接教材.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初升高化学衔接教材.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初升高化学衔接教材
初升高中衔接教程
化 学
典型试题 举一反三
理解记忆 成功衔接
．．
．．
初高中化学衔接教学案 1
知识目标
1、巩固并掌握化合价有关知识；
2、能熟练地标出元素的化合价；
过程与方法
学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律；
学习重点
能熟练地标出元素的化合价；
学习过程
一、元素
1.概念:
具有相同同一类原子的总称.
2.分类:
（1）金属元素:
（字旁,其中汞元素特殊）如钠、镁、铜、铁、铝
（2）非金属元素：
（字旁、字旁，其中溴元素特殊）
如氧、氢、氮、氯、硫、磷、碳、硅
（3）稀有气体元素：
氦、氖、氩、氪、氙、氡
练习：
书写下列元素符号
钾钡钙银铂锰氟碘铅锌
二、化合价
1.规律:
（1）单质的化合价为
（2）所有化合物中,元素正负化合价的代数和为；原子团中正负化合价的代数和
为。
（3） 在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化
合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，
其它非金属元素显价。
2.常见元素的化合价
+1 价；+2 价；
三四五价；氯有价，氧有价；
铁有、价；铜有、价；
3.常见原子团的化合价
硫酸根（）价；硝酸根（）价；
碳酸根（）价；氢氧根（）价；
铵根（）价；磷酸根（）价；
高锰酸根（）价；锰酸根（）价；
亚硫酸根（）价；碳酸氢根（）价；
次氯酸根（）价；氯酸根（）价；
3 应用:
（1）书写物质的化学式
例 1 、写出下列物质的化学式
碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙；
氢氧化亚铁；碳酸氢镁；磷酸钡；
次氯酸钙；氧化亚铁；氯化铜；
（2）求未知元素的化合价。
例 2 、标出下列加点元素的化合价
．．．． ．．． 4K2． ． ． ．
CuSOSO4CaCO3ZnSO3HCl．HClOKClO3Na2SO4
第 1 页 共 11 页
Cu Cu Hg Hg Fe Fe Al S S S O
． ． SO CO NO SO NH NH4NO
Na2CO3H2SO4．42--．32--．3--．32--．4+．．3
例 3 标出下列物质中各元素的化合价。
MnCl2Cr2O3N2O4N2ONH3CH4H2SKMnO4
FeS2Cu2SH2O2Na2O2CO2NH4NO3HNO3MnO2
4、小结
1、根据最外层电子数确定元素的一般化合价：
当最外层电子数少于时，该元素通常显价，
其数目等于数；当最外层电子数大于或等于时，该元素通常显价，其数目等
于。
2、熟记前 20 号元素
3、熟练掌握常见化合物中各元素的化合价
4、化合价口诀
一价 钾钠银铵氢，二价 钙镁钡铅锌；三五价有 磷 和 氮 ，四价硅锰还有碳 ；
+1+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3 +5+3 +5+4+4+4
一二 铜汞二三铁，铝是三价要记得；四六负二硫出现，氧是负二经常见。
+1+2+1+2+2+3+3+4 +6 -2-2
一些常见元素的化合价
元素和元素和
根的名称 根的符号
常见的化合价
元素和 元素和
根的名称 根的符号
常见的化合价
钾
钠
银
钙
镁
钡
铜
铁
铝
锰
K
Na
Ag
Ca
Mg
Ba
Cu
Fe
Al
Mn
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+1、+2
+2、+3
+3
+2、+4、+6、+7
氯
溴
氧
硫
碳
硅
氮
磷
氢
氟
Cl
Br
O
S
C
Si
N
P
H
F
– 1、+1、+5、+7
– 1
– 2
– 2、+4、+6
+2、+4
+4
– 3、+2、+4、+5
– 3、+3、+5
+1
– 1
锌
Zn
+2
三、作业
1.默写 1---20 号元素符号,并指出是金属元素、非金属元素，还是稀有气体元素。
2.写出下列物质的化学式
氯化氢五氧化二磷硫酸硝酸氯化铁氯化亚铁
硫酸铁硫酸亚铁三氧化二铝氢氧化铝氨气氯酸钾
氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸钡氯化银氢氧化钙
3.标出下列带点元素的化合价
H2ONH CH ． SO ．．H3．．
． HCl．．3．4HNO3H2．4HClOPO4
． 3．． 2．Sl
KClOMgClKBrNa2．A．2O3
第 2 页 共 11 页
SO2 FeCl2 NO2
初高中化学衔接教学案 2
知识目标：
1． 巩固物质的组成、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的有关概念
2． 巩固物质的分类
过程与方法
思考、分析，并总结出有关知识的规律
学习重点
巩固物质的组成、物质的分类
学习过程
一、物质的组成
质子
构成
中子
电子
二、纯净物与混合物
构成
原子
成
分子
构
物质
构 元
成
变 素
成
元素
1．纯净物是指；混合物是指。
判断依据是。
2． 练习：
判断下列物质是纯净物还是混合物
空气冰水混合物海水纯碱液态氧
氢氧化钠盐酸矿泉水碳酸氢钠干冰
三、单质与化合物
1．单质是指；化合物是指。
二者的相同点是，判断依据是。
2． 单质的分类：
（1）金属单质：
如、、、
（2）非金属单质：
①气态非金属单质：
如、、、
②固态非金属单质：
如、、、
③唯一的液态非金属单质：
溴
（3）稀有气体单质：
、、、、、
3．化合物分类：
（1）氧化物是指由种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
根据其组成不同，可将氧化物分为①金属氧化物，如
氧化铝、氧化钠、氧化铜、四氧化三铁、氧化钾
三氧化二铁、氧化钙、二氧化锰、氧化镁、氧化钡
② 非金属氧化物，如
第 3 页 共 11 页
二氧化碳、一氧化氮、五氧化二磷二氧化氮
二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫、水、过氧化氢
（2）酸是指电离出来的阳离子全部是的化合物。
①根据是否含氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸。
其中含氧酸为、、、
无氧酸为、、
②根据电离出的氢离子的个数，可将酸分为一元酸，如、、、，
二元酸，如、、、； 三元酸，如。
（2）碱是指电离出来的阴离子全部是的化合物。
根据是否可溶，可将碱分为可溶性碱，如、、、、
难溶性碱，如、、、、
（3）盐是指由离子和离子组成的化合物。
根据是否可溶，可将盐分为可溶性盐，如、、、
难溶性盐，如、、、
根据阳离子是否相同，可分为钠盐，如、、、
钾盐，如、、、；铵盐、、、
根据阴离子是否相同，可分为盐酸盐（氯化物）、、、
硫酸盐、、、；硝酸盐、、、
碳酸盐、、、。
小结：
物质的分类
四、练习
1．下列物质中不属于混合物的是（）
A、冰水B、澄清石灰水C、天然气D、空气
2．臭氧主要分布在距离地面 10-50km 的高空，形成臭氧层。
臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地
球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式为 O3，它属于（）
A、非金属单质B、金属单质C、化合物D、混合物
3．下列物质中属于纯净物的是（）
A、食用含碘盐B、矿泉水C、液氧D、医用酒精
4．下列物质中前者是单质、后者是混合物的是（）
A、空气、牛奶B、汞、石灰水C、氮气、氯化钠D、水、啤酒
第 4 页 共 11 页
5．下列属于化合物的是（）
A、金刚石B、氢氧化钠C、盐酸D、碘酒
6．下列物质中，属于氧化物的是（）
A、五氧化磷B、氯酸钾C、氢氧化钙D、氧气
7．经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是 （）
A、该物质一定是纯净物B、该物质一定是单质
C、该物质一定混合物D、该物质一定不是化合物
8．下列物质中一定是氧化物的是（）
A、由氧元素与另一种元素组成的物质B、含有氧元素的化合物
C、一种化合物受热分解后生成氧气和另一种金属，该化合物一定中氧化物
D、氧气与某些物质反应的生成物
9．下列物质中均含有 OH—，其中不属于碱类的是（）
A、NaOHB、Mg（OH）2C、Ba（OH）2D 、Cu2（OH）2CO3
10．下列各组物质中，类别（指单质、氧化物、酸碱盐等）相同的一组是（）
A、Fe 、Cu、Al、Mg、CO、AgB、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3 、ZnO
C、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuS
D、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl
11．对 Na2SO4、Na2S、H2S、S 四种物质的叙述中，正确的是 （）
A、都是化合物B、都有含硫单质
C、都含有一个硫原子D、都有含硫元素
12．下列物质中前者是纯净物后者是单质的是（）
A、空气、氧气B、氢化钾、氮气C、食盐、水银D、氢气、氧化铜
作业
1．填写下表空白（分类栏按氧化物、酸、碱、盐填写）
物质名称
氧化铁 干冰 消石灰 氢硫酸 生石灰 纯碱 铜绿
化学式
分类
2．现有
（1）水银
（2）天然气（3）食醋（4）氯酸钾（5）硫（6）水（7）氢氧化钡（8）硫酸（9） 过氧化氢 （10） 含
CaO 99%的生石灰，属于混合物的有, （填序号，下同）属于单质的
有，属于化合物的有，其中属于氧化物的
是；酸是； 碱是； 盐是。
3．判断对错
第 5 页 共 11 页
（1）同种分子构成的物质叫单质………………………………………（）
（2）任何纯净物都有固定的组成………………………………………（）
（3）单质中只含一种元素，但一种元素不一定只形成单质…………（）
（4）含有氧元素的物质一定属于氧化物………………………………（）
（5）由不同种分子组成的物质一定是混合物…………………………（）
4、从 H、C、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。
①金属单质________、非金属单质________
②金属氧化物 _________、非金属氧化物____________
③酸_______、碱 _________、盐__________
第 6 页 共 11 页
初中升高中化学衔接教学案 3
知识目标：
1．巩固化学反应基本类型，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2．掌握常见的化学反应方程式的书写
过程与方法：
思考、分析，并总结出有关知识的规律
学习重点：
化学反应基本类型及化学方程式的书写
学习过程：
一、知识回顾：
1．化学反应的基本类型包括：
、、和四大基本类型。
2．化学反应的基本类型比较
反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
概 念
由 或 的物质生成另一
种物质的反应。
一种物质生成 或 以上其
它物质的反应。
一种 跟一种化合物反应生成
另一种单质和另一种化合物
特 征
A + B = AB
合二（或几）为一
AB = A + B
一分为二（或几）
A + BC = B + AC
一单一化
举 例
相互交换成分，生成
复分解反应两种新化合物的反应。
AB + CD = AD + BC
成分相交换
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
二、化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件
如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解
制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出 14 种常见金属的活动性顺序表。
KCa（H）Au
A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般不使用 K、Ca、Na）
（3）复分解反应发生的条件：
生成物：
一般要有或或水生成。
三、初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质 + 单质 → 化合物如：
B、单质 + 化合物 → 化合物如：
C、化合物 + 化合物 → 化合物如：
D、多种物质生成一种物质 例如：
NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解如：
B、酸的分解（含氧酸） 如：
H2CO3 →
C、不溶性碱的分解如：
Cu（OH）2 →
第 7 页 共 11 页
D、某些盐的分解如:
CaCO3 →
（3）置换反应
A、非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 非金属氧化物如：
C + CuO →
B、金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气如：
C、金属（一般不选 K、Na、Ca）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐如：
D、水与其它单质的反应例如：
2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2
（4）复分解反应
A、 碱 + 酸 → 盐 + 水如：
B、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐如：
C、 盐 + 盐 → 两种新盐如：
D、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸如：
小结：
酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系
思考：
1、用七种方法制取 MgCl2
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
Ⅴ.
Ⅵ.
Ⅶ.
2、用五种方法制备 ZnSO4
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
第 8 页 共 11 页
Ⅴ.
四、练习
1．下列基本反应类型中，一定有单质生成的是（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
2. 下列各组物质能否共存于同一溶液里?
为什么?
①HNO3 和 KOH；②KNO3 和 NaCl；③Na2CO3 和 HCl； ④FeCl3 和 NaOH
3.下列反应属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复
分解反应的是（）
A、Na2O + H2O ＝ 2NaOHB、CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2O
G、CuO + COCu + CO2H 、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2O
I、CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OJ、CO2 + Ca（OH）2 ＝ CaCO3 + H2O
K、Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
4.下列化学方程式正确的是（）
A、Cu + 2HCl ＝ CuCl2 + H2↑B、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑
C、Zn + 2HNO3 ＝ Zn（NO3）2 + H2↑D、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑
F、2Fe + 3CuSO4 ＝ Fe2（SO4）3 + 3Cu
5.下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是（）
A、AgZnMgB、AlFeCuC、FeAlZnD、CuZnAl
6.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是（）
A、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉
D、 泥水经过自然沉降后得到洁净的水
7.下列物质相互反应后不生成盐和水的是（）
A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B、生石灰中滴入盐酸
C、氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液
作业
1.按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
（2）写出 4 个有氧气生成的分解反应
①②
③④
（3）写出有氢气参加（或生成）的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③置换反应
（4）有水生成的化学方程式：
第 9 页 共 11 页
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
2.在 H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca（OH）2 中选择适当的物质按要求写方程式：
（1）化合反应_________________________；
（2）分解反应_________________________；
（3）置换反应________________________ ；
（4）复分解反应________________________。
2、下列反应中，不属于四个基本反应类型的反应是（）
A、Zn + 2AgNO3 ==Ag + Zn（NO3）2 ；B、Cu2O + CO == 2Cu + CO2 ；
C、2Mg + O2 == 2MgO ；D、Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3 H2O
3．写出下列反应的化学方程式
（1）三氧化硫和水反应_____________________________________________________
（2）氧化钙和水反应_______________________________________________________
（3）氧化钠和水反应_______________________________________________________
（4）二氧化碳和澄清的石灰水反应___________________________________________
（5）碳酸钙高温分解_______________________________________________________
（6）碳和二氧化碳高温反应_________________________________________________
（7）乙醇在空气中燃烧_____________________________________________________
（8）铁和稀硫酸___________________________________________________________
（9）氧化铜和碳加热_______________________________________________________
（10）氧化铁和 CO 加热_____________________________________________________
（11）四氧化三铁和 CO 加热_________________________________________________
（12）碱式碳酸铜加热______________________________________________________
（13）氢氧化铁中加入稀硫酸________________________________________________
（14）氧化铁中加入到稀硝酸中______________________________________________
（15）铁和硝酸汞溶液反应__________________________________________________
（16）少量的锌加入到 FeSO4 和稀硫酸的混合液中_______________________________
（17）碳酸氢钙溶液中滴加盐酸______________________________________________
（18）碳酸镁中加入硫酸____________________________________________________
（19）写出有 O2 生成的三个反应
____________________________________________________________________________
______________________________________
（20）写出有水和气体生成的三个反应
______________________________________________________________________________
_______________________________________
第 10 页 共 11 页
升级会员 