福建省厦门市届高三适应性考试理综试题化学 Word版含答案.docx
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福建省厦门市届高三适应性考试理综试题化学Word版含答案
2015年厦门市高中毕业班适应性考试
理科综合能力测试化学部分
本卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第1卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。
第1
卷1一4页,第Ⅱ卷5—12页,共12页。
满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o
2.答题要求,见答题卡上的“填涂举例’’和“注意事项。
相对原子品质(原子量):
H一1N一14O—16S一32
第Ⅰ卷(必考)
本卷共18题,每小题6分,共108分。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
6.下列生产过程中,不涉及氧化还原反应的是
A.氯碱工业B.制普通玻璃C.海水提溴D.工业制硝酸
7.下列物质所含粒子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)的是
A.0.1mo1Na2O2所含的阴离子B.1L0.1mol·L-1氨水中的
C.12.5mL16mo1·L-1的浓硫酸能溶解的CuD.4.6gN02气体所含的分子
8.乙烯的相关转化关系如右图。
下列说法正确的是
A.聚乙烯是纯净物
B.X为C12
C.CH3OCH3与甲互为同分异构体
D.甲→乙反应类型为取代反应
9.常温下,对于pH=11的NaOH[溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.该溶液中的c(OH-)=1.0x10-3mol·L-1
C.加水稀释104倍所得溶液显碱性
D.与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液:
c(Na+)=c(F-)+c(HF)
10.关于下图所示实验的说法不正确的是
A.乙中产生的气泡是C02
B.丙中液体可产生丁达尔现象
C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中c(Cl-)不发生变化
D.若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象
理科综合能力测试第2页(共12页)
11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐。
下列说法正确的是
A.a为正极
B.左池电极反应式为
C6H6O+11H2O-28
=6CO2↑+28H+
C.若右池产生0.672L气体(标况下),则转移电子0.15mol
D.左池消耗的苯酚与右池消耗的
的物质的量之比为28:
5
12、用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫,负
载MoO3的量对反应脱硫率的影响如右图。
下列说法正
确的是
A.负载MoO3的量越大,平衡常数越大
B.当反应时间小于0.5h,脱硫率为0
C.1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D.0.5~1.2h时,负载MoO3的量越大,脱硫速率越大
23.(14分)
天然气的主要成分是甲烷,含有少量的羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)等气体。
(1)组成羰基硫的元素中,原子半径最小的元素在周期表中的位置是_____。
(2)乙硫醇有特殊气味,是天然气的臭味指示剂。
乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基
(-OH)被-SH取代,则乙硫醇的结构式为_______。
(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性(原子得电子能力)相对强弱的是
____________(填序号)。
a.沸点:
H2S>CH4b.元素在周期表中的位置
c.酸性:
H2SO3>H2CO3d.同温同浓度水溶液的pH:
Na2CO3>Na2SO4
(4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去):
①常温下,在反应Ⅱ中,每吸收lgH2S气体放出热
量akJ,其热化学方程式为________。
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,
则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______。
③右图是反应Ⅲ中,在不同反应温度下,反应时间与
H2产量的关系图(Na2S初始含量为3mmo1)。
请结合图像数据解释X溶液中除
S2O32-外,还有SO32-、SO42-的原因。
答:
______。
理科综合能力测试第7页(共12页)
24.(15分)
某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的
铜和镍,工艺流程如下:
(1)下列措施中,可提高步骤①浸出速率的是___________。
a.加热b.增大压强c.延长浸出时间d.适当提高硫酸的浓度
e.及时分离出产物
(2)步骤②电解过程中铜粉在_______(填“阴"或“阳”)极产生。
若始终没有观察到气体生
成,则该电解过程的离子方程式为_______。
(3)已知FePO4、.A1PO4、Ni3(PO4)2的Kap分别为1.0xl0-22、1.0xl0-19、4.0x10-31步骤
②所得溶液中c(Ni2+)为O.1mo1·L-1。
步骤③反应后溶液中c(PO43-)理论上应控
制的范围是_____mo1·L-1(离子浓度小于1O-5mo1·L-1可视为沉淀完全)。
(4)步骤④的萃取原理为[注:
(HA)2为有机萃取剂]
NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)
Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)
为促使上述平衡向正反应方向移动,可采取的具体措施是_____(写一条即可)。
(5)步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____(填名称)。
(6)该工艺流程中,可以循环使用的物质有______。
25.(16分)
有关铝的几个实验如下。
请填写下列空白。
实验一毛刷实验
实验过程如下图。
(1)配制Hg(NO3)2溶液时,为抑制水解,需加入少量的_____。
(2)铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜,其化学方程式为_____。
(3)生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3,其中作正极材料的是______
(填序号)。
a.O2b.A1c.Hg(NO3)2d.Hg
实验二探究白色毛状物是否含有结晶水
取适量白色毛状物样品放入仪器X称量,质量为m1g
(4)仪器X应选用以下哪个装置____________________(填名称)。
(5)上述过程中“冷却"时要在图1所示的装置中进行的原因是
____________________________________________.
(6)根据所得实验资料,能说明白色毛状物含结晶水的证据是
________________(用代数式表示)。
实验三验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用
按图2连好装置,检查装置的气密性,加入5~6gAl2O3,
加热到500℃左右,往Al2O3上滴入石蜡油。
已知:
石蜡
油为液态烷烃混合物(与汽油类似),沸点164~223℃。
一定条件下,其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。
(7)使用装置B的目的是___________________。
(8)需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反
应有催化作用,请简述其实验方案:
_________________。
31.(化学一物质结构与性质,13分)
铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
(1)用黄铜矿炼铜的最后一步反应为:
①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。
②铜元素的电离能:
___________
(填“>"或“<")。
③反应中形成的化学键类型为_________________。
(2)
硫酸铜与有机物X按1:
2反应生成配合物M,其配离子结构如右图。
已知A为第二周期元素。
1配合物M的晶体类型为________________。
2构成配离子的元素中,有两种元素基态原子未成对电子数
相同,这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
③1mo1有机物X中含
键的数目为________________。
(3)Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时,核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上,
则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是________________________。
32.(化学一有机化学基础,13分)
几种解热镇痛药的结构如下:
(1)阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________(填名称)。
(2)1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗溶质的物质的量之比为
__________。
(3)扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。
理科综合能力测试第11页(共12页)
(4)某医药中间体的合成如下:
①反应II的反应类型为___________________。
②若B与扑热息痛互为同分异构体,则A的结构简式为_______________________.
③若X的分子式为C3H6O2,且D能发生银镜反应,则D的结构简式可能为______________。
④若E为热固性很好的功能高分子,则反应V的化学方程式为________________。