）
C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱
D.图丁为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4（g）＋CO2（g）?
?
2CO（g）＋2H2（g）的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1
14.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A.在P点时，
c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
B.当V（NaOH）＝20mL时，
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）
C.当V（NaOH）＝30mL时，
3c（Na＋）＝2[c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）]
D.当V（NaOH）＝40mL时，
c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H2A）>c（OH－）>c（H＋）
15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2（g）＋N2（g）?
?
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
500
500
300
反应物投入量
3molH2、1molN2
4molNH3
2molNH3
平衡v正（N2）/mol·L－1·s－1
v1
v2
v3
平衡c（NH3）/mol·L－1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
达到平衡时能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
达到平衡时体积分数
φ1（NH3）
φ2（NH3）
φ3（NH3）
物质的平衡转化率α
α1（H2）
α2（NH3）
α3（NH3）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A.v12c1 B.K1＝K2，p2>2p1
C.φ1（NH3）<φ3（NH3），a＋0.5b<92.4 D.c2>2c3，α1（H2）＋α3（NH3）>1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Ni（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
7.1
5.4
沉淀完全的pH
3.7
6.7
9.2
8.0
回答下列问题：
（1）“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。
按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是____________________。
（3）写出“氧化”中发生反应的离子方程式：
____________________________________。
（4）“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。
用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋（Cr2O
被还原为Cr3＋）的含量，该反应离子方程式为____________________________。
（5）将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是________________________________________________________________________。
17.（15分）有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。
A
B
C
D
E
F
G
（1）B中的含氧官能团名称为________。
（2）上述转化中属于加成反应的是________。
（3）试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：
__________________。
（4）1mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。
（5）写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：
____________________。
①与D分子相比组成上少1个“CH2”
②与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。
（6）已知：
①COHR′ROH
CORR′；②CORH
CRHCCNR′；
③RCN
RCOOH （R、R′为烃基）。
请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备CCOOHCHCH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
18.（12分）用硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
…―→晶体A
Ⅰ Ⅱ
已知：
25℃时，[Fe（C2O4）3]3－（aq）＋SCN－（aq）?
?
[Fe（SCN）]2＋（aq）＋3C2O
（aq），K＝10－16
（1）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀（FeC2O4·2H2O）的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是________________________________________________________________________。
（3）某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1mol·L－1KSCN溶液。
请判断上述实验方案是否可行并说明理由：
______________________________________________________________________。
（4）某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：
准确称取A样品4.9100g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.3700g；
步骤2：
准确称取A样品4.9100g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1KMnO4溶液滴定，当MnO
恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
步骤3：
将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下
已知：
（1）AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；
（2）明矾在水中的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
（1）步骤Ⅱ中生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________________。
（2）步骤Ⅲ灼烧Al（OH）3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需________（填操作步骤）。
（3）制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。
通入HCl的作用主要有两点：
____________和____________。
（4）已知：
在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：
向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20.（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。
（1）用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：
2Na2CO3（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）===Na2SO3（aq）＋2NaHCO3（aq）ΔH＝akJ·mol－1
2NaHCO3（aq）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝bkJ·mol－1
Na2SO3（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）===2NaHSO3（aq）ΔH＝ckJ·mol－1
反应Na2CO3（aq）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋CO2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：
__________________________________________________。
（3）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：
__________________________。
随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：
__________________________________________。
图1
图2
（4）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO
变为NH
。
电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH
的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。
可能原因是______________________________________________。
②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO
去除率如图2所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.物质结构与性质
盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。
化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
（1）Cu基态核外电子排布式为________________。
（2）1mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
（3）化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。
（4）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。
分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有________（填字母）。
A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E.分子间作用力
②上述白色沉淀的化学式为____________________________。
（5）铜的氢化物的晶体结构如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：
__________________________________________________________。
B.实验化学
草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOC—COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：
在右图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68～70℃回流共沸脱水。
步骤2：
待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。
步骤3：
所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
步骤4：
常压蒸馏，收集182～184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。
（1）步骤1中发生反应的化学方程式是____________________________，反应过程中冷凝水应从________（填“a”或“b”）端进入。
（2）步骤2操作为________________________。
（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________________________。
（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和__________。
（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为______________。
江苏省常州市2019届高三上学期期末考试
化学参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分）
1.C 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分）
11.AD 12.C 13.BC 14.A 15.AC
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）3.7～4.2（2分）
（2）固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本（2分）
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次（2分）
17.（15分）
（1）羰基（1分） 酯基（1分）
（2）②⑤（2分）
（3）CH2CH2NCO（2分）
（4）1mol（2分）
（5）CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或
CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH（2分）
（6）CH3
CHBr2
CHO
CHCNOH
CCHCNOHCH2
CCOOHCHCH2OH（5分）
18.（12分）
（1）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O＋H2C2O4===FeC2O4·2H2O↓＋（NH4）2SO4＋H2SO4＋4H2O（2分）
（2）温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2＋氧化速度太慢（2分）
（3）否，因为[Fe（C2O4）3]3－转化为[Fe（SCN）]2＋反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验（2分）
（4）n（H2O）＝4.910－4.370g÷18g·mol－1＝0.0300mol（1分）
n（Fe3＋）＝2n（Fe）＝
mol＝0.0100mol（1分）
由方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O知：
n（C2O
）＝2.5n（KMnO4）＝2.5×0.5000mol·L－1×0.024L＝0.0300mol（1分）
根据离子电荷守恒：
n（K＋）＋3n（Fe3＋）＝2n（C2O
），n（K＋）＝0.0300mol，
n（K＋）∶n（Fe3＋）∶n（C2O
）∶n（H2O）＝
0．0300mol∶0.0100mol∶0.0300mol∶0.0300mol＝3∶1∶3∶3（1分）
所以x∶y∶z∶n＝3∶1∶3∶3，A为
K3Fe（C2O4）3·3H2O（2分）
19.（15分）
（1）AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（2分）
（2）坩埚（2分） 灼烧至恒重（2分）
（3）抑制AlCl3水解（2分） 增加c（Cl－），有利于A
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