元素周期表习题.docx

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元素周期表习题

9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数：

c＞dB．离子的还原性：

Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：

H2Y＞HZD．原子半径：

X＜W

11．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　）

①x＋1　②x＋81　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　⑥x＋32

A．①②　　　B．②④C．①③⑤D．②④⑥

14．所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　）

A．NO和NO2B．NO和COC．NH

和NH

D．CH4和H2S

15．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是（　　）

A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF

16．下列微粒半径大小比较正确的是（　　）

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na

17．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子序数：

A＞B＞D＞CB．单质熔点：

D＞B＞C＞A

C．原子半径：

D＞B＞C＞AD．简单离子半径：

C＞A＞D＞B

18．在一定条件下，RO

与R－可发生反应：

RO

＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO

中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1molRO

参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：

（以下用相应的元素符号回答问题）

（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。

（2）其中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。

（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）。

（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________（填元素符号），原因________。

（5）元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________（填“＜”、“＞”或“＝”）7。

该氢化物与水发生反应的化学方程式为__________________________________。

（6）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是______；电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。

（7）________（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________________________________________________________。

20．（8分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。

X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。

试推断

（1）下列元素分别是：

Y__________、Z____________、F__________。

（用元素符号表示）

（2）X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。

21．（8分）A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。

请回答下列问题：

（1）A、B、C的元素名称分别为：

________、________、________；

（2）写出由A元素组成单质的电子式________，画出C离子的结构示意图：

________；

（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程：

_____________________________________________________。

22．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2:

1和1:

1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：

_____________________________________________________。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

______________________________________________________________________________________________________________________________________。

元素周期表练习题

一、选择题（共40分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

是（　　）

A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18

5．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n，且X、

Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。

下列说法中不正确的是（　　）

A．三种离子中，Ym＋离子的半径最小

B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4

C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

6．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的

是（　　）

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为＋7

D．X的单质的熔点比Z的低

二、非选择题（共60分）

11．（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，

A、C处于同一主族。

C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最

外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答下列问题：

（1）这四种元素分别是：

A________，B________，C________，D________。

（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

（3）A与B形成的三原子分子的化学式是________________，B与D形成的原子个数之比

为1∶1的化合物化学式是________________。

（4）A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是

________________。

12．（12分）已知短周期元素中X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子的核外电子层

数之和等于5。

X元素原子的最外层电子数等于Y和Z两元素原子的最外层电子数的总

和；Y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。

请回答下列

问题：

（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。

（2）XZ3的化学式是________。

（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。

元素周期表练习题

4;下列含氧酸中酸性最强的是（）

A;H2SO4B;H4SiO4C;HClO4D;H3PO4

5;甲乙是元素周期表中的同一主族的2种元素；若甲的原子序数是X则乙的原子序数不可能是（）

A;X=2B;X=4C;X=8D;X=18

6、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）

A．8、18、32、32B．8、18、18、32

C．8、18、18、18D．8、8、18、18

7、下列关于卤素的叙述不正确的是（）

A、随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高

B、随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强

C、随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强

D、随核电荷数递增，卤素原子半径增大

10、下列说法中正确的是（）

A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个

D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦAA族

1）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第（几周期，第几族？

X：

，Y

2、Na元素的原子序数为11，相邻的同主族元素的原子序数是

第三周期第IVA族的元素原子序数是，相邻的同周期元素的原子序数是

短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：

族序数等于周期序数2倍的元素有：

周期序数＝族序数2倍的有：

测试题

1、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（　　）

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

X>Y

B．由水溶液的酸性：

HCl>H2S，可推断元素的非金属性：

Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：

CsOH>Ba（OH）2

2、关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族            B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期            D．短周期是指第一、二周期

3、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（     ）

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

4、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（  ）

A．HX    B．H2X       C．XH4       D．XH3

5、下列叙述中，错误的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱

C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

6、钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于钡的性质的描述中不正确的是（   ）

A 在化合物中呈+2价              B 单质与水剧烈反应、放出氢气

C 氢氧化物呈两性                D 碳酸盐难溶于水

7、下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是                            （     ）

①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑥      C．①②③⑤      D．②④⑥

8、元素性质呈周期性变化的决定因素是                                   （     ）

 A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化      B．元素相对原子质量依次递增

 C．元素原子半径大小呈周期性变化   　　　　D．元素的最高正化合价呈周期性变化

9、已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。

表示R原子符号正确的是（  ）

10、西亚一些国家连年动乱，油井发生火灾，产生大量的废气：

①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是（　　）

A．①③⑤　　       B．②④       C．②③④         D．②④⑤

11、第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （    ）

A．原子半径比钾的原子半径大     B．氯化物难溶于水

C．其氢氧化物的碱性比NaOH强   D．碳酸盐难溶于水

12、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是

A.酸性强弱:

HI>HBr>HCl>HF    B.原子半径大小:

Na>S>O

C.碱性强弱:

KOH>NaOH>LiOH      D.还原性强弱:

F->Cl->I-

13、下列微粒半径的比较中，正确的是                                                     

A.Na+>Na          B.Cl—>Cl                C.Ca2+>Cl—                 D.Mg>Na

14、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（   ）

A．氧      B．氟         C．碳          D．氮

15、下列递变情况中不正确的是（　）

A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

16、下列各组物质的性质比较，不正确的是（  ）

A．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4              B．氢化物稳定性：

H2S>HF>H2O

C．碱性：

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3           D．氧化性：

F2>Cl2>Br2>I2

17、元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变   

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化             

D．元素的化合价呈周期性变化

18、元素性质呈周期性变化的决定因素是（    ）

      A．元素原子相对质量依次递增           

      B．元素原子半径大小呈周期性变化

      C．元素原子核外电子排布呈周期性变化   

      D．元素的最高正化合价呈周期性变化

19、下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（   ）

A.单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高

B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱

D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

20、

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是

，这种元素的气态氢化物的化学

  式为

  A．HX   B

    C

   D．

21、在下列比较中，正确的是（   ）

A．受热稳定性：

HI>HBr>HCl>HF    

B．碱性：

NaOH>Al（OH3）>Mg（OH）2

C．微粒半径：

F―

D．单质的熔点：

Li>Na>K>Rb

22、下列说法正确的是          （   ）

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

23、同周期的A、B、C三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是

HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（   ）

A．原子半径A＞B＞C                           B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C．非金属性A＞B＞C                           D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-

24、下列说法正确的是

①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8

④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

A.①②③④⑤      B.①②③         C.④⑤            D.⑤

25、下列关于元素周期表的说法中，错误的是（　　）

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的

B．主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多

D．元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素

26、下列递变规律正确的是   

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱              B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C．

、

、

的离子半径依次减小     D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强

27、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（      ）

A．锗单质是一种优良的半导体材料   B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体     D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

28、下列关于元素化合价的叙述错误的是（   ）

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物

C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物

29、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（   ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

30、已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                             

A．若P＞K，则还原性cZP－＜dWk－      

B．若m＞n,则碱性X（OH）m＞Y（OH）n

C．若半径aXm+＞bYn+，则a＜b 

D．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y

31、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

32、近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。

下列对铊的性质的推导正确的是（　　）

①是易导电的银白色金属

②Tl（OH）3是两性氢氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋强

④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④     B．②③        C．①       D．④

33、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（    ）

A  X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B  第一电离能可能Y小于X

C  最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

D  气态氢化物的稳定性：

HmY小于HmX

34、第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。

则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 （      ）

A．第七周期排满时有32种元素

B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应

C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质

35、下列说法正确的是      

A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8

C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同

D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

36、下列按电负性减小顺序排列的是             

A.N、O、F     B.N、P、As   C.K、Na、Li         D.Cl、O、H

37、有A、B、C三种短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数等于其电子层数；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）。

A．A3BC4    B．A2（BC4）3    C．A2BC3    D．A2BC4

2．下列说法正确的是

A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键

C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数

3.已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（）

A.①③　　　　　B.②③　C.①②③　　　　D.②③④

4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E

5.下列各组顺序的排列不正确的是（）

A.离子半径：

Na+＞Mg2+＞Al3+＞FB.热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C.酸性强弱：

H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.溶点：

金刚石＞Na＞SiO2＞CO2

7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）

A.R一定是第四周期元素　B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定　　

D.R气态氢化物化学式为H2R

10.下列有关说法正确的是

A．第三周期的元素的原子核外都有