解析版江苏省苏州市立达中学届中考一模化学试题.docx
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解析版江苏省苏州市立达中学届中考一模化学试题
2015立达化学一模考点解析
1.第52届世界乒乓球锦标赛即将在苏州举行，利用车厢创意广告和车身广告精心装扮的一列“2015年苏州乒乓球赛专列”全部开行，吉祥物“乒宝”快乐的大头像随处可见，下列轻轨列车上的部件属于合成材料的是（）
A、有机玻璃扶手B、玻璃窗C、金属栏杆D、玻璃钢座椅
答案：
A
解析：
A、一种塑料、属于合成材料，属于有机高分子材料
B、无机非金属材料
C、金属材料
D、复合材料
2.以下属于人体必需微量元素的是（）
A、氢B、锌C、钙D、氧
答案：
B
解析：
A、常量元素
B、必需微量元素
C、人体常量元素
D、常量元素
3.下列物质中属于纯净物的是（）
A、干冰B、石油C、石灰水D、空气
答案:
A
解析：
A、固态二氧化碳，纯净物
B、混合物
C、氢氧化钙和水，混合物
D、多种气体构成的混合物
4.磷酸二氢铵（（NH4H2PO3）可以增强农作物的抗旱能力，这种化肥属于（）
A、钾肥B、磷肥C、氮肥D、复合肥
答案：
D
解析：
D、复合肥料，含有氮元素和磷元素
5.下列溶液中，不能导电的是（）
A、食盐水B、汽水C、酒精溶液D、稀硫酸
答案：
C
解析：
A、食盐水中有电离出的自由移动离子，钠离子和氯离子
B、二氧化碳溶于水可生成碳酸，碳酸可部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，以及部分碳酸根离子，可导电
C、酒精溶于水，以分子形式分散在水中，无自由移动离子，所以不导电
D、稀硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，故可导电
6.下列实验操作错误的是（ ）
A．
蒸发结晶
B．
检查气密性
C．
滴管用毕即插回
D．
测定溶液的PH
答案：
D
解析：
解：
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
B、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选D．
7．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．
亚铁离子Fe2+
B．
氧原子的结构示意图
C．
纯碱：
Na2CO3
D．
两个氮分子2N
答案：
D
解析：
D、正确的表达2N2
8．下列食物中富含维生素C的是（）
A、食用油B、西红柿C、鸡蛋D、土豆
答案：
B
解析：
A、富含油脂
B、富含维生素
C、富含蛋白质
D、富含淀粉
9．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A、将铜打磨成铜镜B、碘酒可以用来检验淀粉
C、氮气用作瓜果保护器D、石灰石分解制生石灰
答案：
A
解析：
解：
A、无新物质生成，物理性质
B、淀粉遇碘酒变蓝，生成新物质，利用化学性质
C、氮气化学性质稳定
D、化学变化，利用石灰石的化学性质
10．将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入如图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示．从该实验中，能得到的结论是（ ）
A．
分子间有间隔
B．
分子变小了
C．
不同分子间一定发生化学反应
D．
酒精不能溶于水
答案：
A
解析：
解：
将两种液体混合酒精分子和水分子都在不断运动，有的分子穿插到彼此之间的间隔中去了，所以总体积减小了，说明分子之间有间隔．
故选A．
11．下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A．
水是一种最常用的溶剂
B．
鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C．
农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．
自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
答案：
D
解析：
解析：
A、我们常见的溶液都是水溶液，水是最常见的溶剂，故正确；
B、硬水和软水中含有的钙镁的化合物不同，加入肥皂水时产生的现象不同，可以将它们区别，故正确；
C、农药、化肥的施用会造成水体污染，故正确；
D、纯水是不含有杂质的水，自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯水，故错误．
答案：
D
12．下列关于氧气的说法中正确的是（ ）
A．
氧气约占空气质量的1/5
B．
氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．
工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应
D．
氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
答案：
D
解析：
解：
A、氧气约占空气体积的21%，而不是质量，故A错误；
B、氧气具有助燃性而无可燃性
C、工业上分离液态空气法，是物理方法而非化学方法
D、氧气可以供给呼吸，故正确
13．（2010•哈尔滨）下列图标中属于消防安全标志的是（ ）
A．
①②
B．
③④⑤
C．
①③⑤
D．
②④
答案：
C
解析：
解：
根据与燃烧和爆炸有关的图标：
①表示禁止吸烟；②表示国家节水标志；③表示禁止放易燃物；④表示可回收标志⑤表示禁止烟火；
故选C．
14．化学知识可以帮助我们远离灾害．以下做法不合理的是（ ）
A．
使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭
B．
厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风
C．
实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
D．
被困火场，用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
答案：
C
解析：
解：
A、使用蜡烛时不慎使书本着火，应用湿布盖住，可以使书本隔绝氧气而熄灭，故做法合理．
B、厨房燃气具有可燃性，漏气时要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故做法合理．
C、实验时，应把没有用完的白磷放到指定的容器里，不应丢进垃圾筐里，故做法不合理．
D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘，因此用湿毛巾捂住口鼻；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，因此蹲下靠近地面，故做法合理．
故选C．
15、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（ ）
A．
SO2
B．
NO2
C．
NH3
D．
N2
答案：
B
解析：
A、硝酸银没有硫元素
B、根据元素分析正确
C、硝酸银没有氢元素
D、氮气没有气味
16、原子是构成物质的基本微粒，下列有关原子的叙述错误的是（）
A．
不是所有的原子中都含有中子
B．
原子的种类在化学变化中发生变化
C．
原子的质量主要集中在原子核上
D．
相同种类的原子可能构成不同的分子
答案：
B
解析：
解：
A、例如氢原子没有中子
B、原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子；
C、电子的质量很小，几乎可以忽略不计
D、例如氧原子可构成氧气分子，臭氧分子
故选B
17.下列有关钢铁的叙述不正确的是（ ）
A．生铁和钢都属于合金
B．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
C．铁锈的结构疏松多孔
D．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
答案：
D
解析：
A.都是铁和碳的合金
B.镀金属可以防止生锈
C.铁锈是疏松多孔结构，生成铁锈后，应马上除去
D.铁丝燃烧后的产物是四氧化三铁
18.某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验。
下列说法中正确的是（）
A.
各项实验操作完全正确B.正确的操作顺序为152364
C.去除杂质的关键步骤是4D.操作34中玻璃棒的作用是相同的
答案：
B
解析：
A.过滤没有用玻璃棒引流
B.正确
C.除杂质的关键步骤是过滤
D.3中是搅拌，加速溶解；4中是搅拌，防止局部过热导致液体飞溅
19.开发使用新能源是解决城市大气污染问题的根本途径．下列与新能源有关的说法中，错误的是（ ）
A．使用氢燃料电池汽车，燃料电池系统将化学能转化为电能，是解决汽车尾气
污染的有效措施
B．晶体硅不仅是电子和信息工业的基础材料，也是研制太阳能电池的基础材料
C．垃圾焚烧会产生对环境有害的物质，将烟囱建得高些，就可避免烟气产生的污染
D．煤、石油通过炼制、加工，可制造各种有机合成材料、医药、农药、染料和炸药等
答案：
C
解析：
C错误。
焚烧垃圾产生有害的物质，与烟囱建得高低没有关系，烟气有流动性，会污染空气。
其余选项不难判断是合理的。
20.下列生活事实的解释中，不合理的是（ ）
A．漂白粉可杀菌消毒，因其具有吸附性
B．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用
C．某合金可做保险丝，因该合金的熔点低
D．氦气可填充气球，因其密度小和化学性质稳定
答案：
A
解析：
A.漂白粉有杀菌性，因其具有氧化性。
故错误。
B.生活中的洗涤用品，具有乳化作用
C.合金特性：
熔点低，硬度大，耐腐蚀
D.氦气化学性质稳定，密度比空气小
21.下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液
答案：
C
解析：
熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
故C错。
其余为熟石灰的性质和用途，均正确。
22.如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A.该反应为置换反应
B.生成物的分子个数比为1:
1
C.反应物中有单质
D.参加反应的的质量比为17:
24
答案：
A
解析：
A.生成物没有单质，所以不是置换反应
B.去掉剩余物，生成物的分子个数比是1:
1
C.反应物中有单质：
氧气
D.参加反应的物质为H2S和O2，质量比为68:
96=17:
24
23.观察和实验室学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色不正确的是（）
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．加热碱式碳酸铜观察到固体由绿色变为黑色
C．鸡蛋清溶液中加入几滴浓硝酸出现白色凝固物
D．氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀
答案：
C
解析：
A.硫在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰，空气中是淡蓝色火焰。
B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜，由绿色变为黑色。
C.浓硝酸可使蛋白质变性，生成黄色凝固物。
D.生成氢氧化铜蓝色沉淀
24.奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用．下列对奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A．从分类角度看：
属于有机物
B．从量的角度看：
氢元素的质量分数约为20.5%
C．从组成角度看：
由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．从结构角度看：
分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8：
14：
1：
2
答案：
B
解析：
A.正确。
有机物主要含碳氢氧元素
B.氢元素的质量分数约为28/312=9.0%。
错误
C、D均正确
25.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图判断
下列说法中不正确的是（ ）
A．在t2℃时，a、b两溶液中溶质的质量分数相等
B．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液
C．a中混有少量b可采用降温结晶的方法进行提纯
D．t1℃时，a的60g饱和溶液中含有溶剂50g
答案：
A
解析：
A.a、b均为饱和溶液的时候，溶质质量分数相等
B.a降温时溶解度变小，故饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液
C.采用与a相同的结晶方法：
降温结晶
D.t1℃时，120ga的饱和溶液中还有溶剂100g，60g饱和溶液中含有溶剂50g
26.小红对某无色溶液所含溶质的记录如下，其中合理的是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3
B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
D．NH4Cl、KCl、NaOH
答案：
C
解析：
A.CaCl2与Na2CO3生成碳酸钙沉淀
B.FeCl3呈黄色
C.无色溶液，能共存
D.NH4Cl与NaOH反应生成氨气、水、氯化钠
27.除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（ ）
物 质
所含杂质
除杂质的方法
A
二氧化锰
氯化钠
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量稀盐酸，加热蒸发
C
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量氢氧化钙，过滤
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的石灰水
答案：
B
解析：
A.方法应该是溶解、过滤、洗涤、干燥
B.正确。
稀盐酸虽然过量，但加热蒸发后稀盐酸会挥发
C.氢氧化钙过量，引入新的杂质
D.生成碳酸钙沉淀不溶于水，没有过滤操作
28.玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是（ ）
A．内壁有碘的试管用酒精清洗
B．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
C．内壁有植物油的试管用热纯碱溶液清洗
D．内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗
答案：
D
解析：
A.碘可以溶于酒精
B.碳酸钙与稀盐酸能反应
C.热纯碱溶液能除去植物油
D.氧化铁不与氢氧化钠溶液反应
29.向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
答案：
D
解析：
A.铁过量的情况
B.铁适量的情况，恰好将铜离子和银离子全部置换出来
C.铁少量的情况，把银离子完全置换出来，同时置换出少量的铜
D.滤纸有铁，滤液中不可能有铜离子
31.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．现有A．金刚石B．烧碱C．盐酸D．二氧化硫E．葡萄糖F．碳酸钾．请选择恰当的物质名称前的字母序号填在相应位置．
（1）人体胃液中含有的酸是 ；
（2）易吸水而潮解的碱是 ；
（3）草木灰的主要成分是 ；（4）自然界中最坚硬的物质是 ；
（5）医学上称为“低血糖”的糖是 ；（6）能使高锰酸钾溶液褪色并引起酸雨的是 ．
答案：
（1）C
（2）B（3）F（4）A（5）E（6）D
32.完成下列变化的化学方程式，并按要求填空
（1）天然气燃烧 ________，该反应 （填写放热或吸热）
（2）稀硫酸除铁锈 ____________溶液由无色变为 ；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的原理 _________冶炼生铁的主要设备 ；
（4）若不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗然后涂上NaHCO3溶液 ___________，该反应的基本反应类型 。
（5）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨 ，检验该气体可用 试纸。
答案：
（1）CH4＋2O2
CO2＋2H2O放热
（2）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O黄色
（3）3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe高炉
（4）2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O复分解反应
（5）（NH4）2SO4＋Ca（OH）2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑红色石蕊试纸
33.氯化钠是最重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．氯化钠由 构成，（填微粒符号）。
由图1可知，元素的化学性质与 （填字母序号）有密切的系．
A．最外层电子数B．内层电子数C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）．请标出NaClO2中氯元素的化合价 。
解析：
（1）氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成；元素的化学性质取决于最外层电子数
（2）氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子，中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水
（3）氧化物：
只有两种元素，一种元素是氧。
化合物中各元素的化合价代数和=0
答案：
（1）Cl-、Na+A
（2）OH-、H+；H2O（3）H2O+3
34.盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室食用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。
现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制14.6%的稀盐酸100g。
步骤为：
计算、 、稀释，量取水时应选用规格为 （从10、50、100中选取）ml的量筒，最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填字母符号）
A.100gB.14.6%C.稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸（100g溶质质量分数为14.6%）制取氢气，理论上可制得氢气多少克？
（写出具体计算过程，注意格式）
（3）该稀盐酸还可以用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。
将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌已反应完全，铁还未参加反应），洗涤、烘干、称量、减少的质量即为锌镀层的质量。
下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是
（填字母符号）
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大．
（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应，将反应后所的溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数。
（写出具体计算过程，注意格式）
解析：
（1）溶液稀释步骤：
计算、量取、稀释，量筒选择稍大于溶液体积接近的量筒一次量取，试剂瓶上要注明溶液名字和溶液的浓度，不需要注明质量
（2）100g该盐酸溶液中含有氯化氢的质量为14.6g，根据方程式计算可知最多生成氢气的质量=0.4g
（3）AC
（4）25g稀盐酸中含有氯化氢的质量为3.65g，通过方程式计算得氯化钾的质量为7.45g，此时溶液的质量=25+56-6.5=74.5g，所以溶质的质量分数=10%
答案：
（1）量取A100
（2）0.4g（3）ABD（4）10%
35.现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
①________；②________；
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为_____________发生装置为___________（填字母序号）。
若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有_________________________；
（3）实验室用KMnO4制取O2，为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．
编号
实验内容
实验现象
实验结论
1
取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中
剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体
生成物中的MnO2催化分解H2O2
2
取0.2gMnO2加入5mL ______（H2O2质量分数）的H2O2溶液中
平稳反应，发出热量，持续产生气体
MnO2催化分解
H2O2
3
取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤
固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物
固体剩余物中无__________
[实验分析]：
①完善上表中的填空内容：
实验2_______、实验3_________；
②实验2的目的是___________________________；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是______________________________；
[资料]：
在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
a、6KMnO4=△=2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑ b、KMnO4=△=KMnO2+O2↑
④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为__________
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以________（填“a”或“b”）为主．
解析：
（1）标号仪器分别是铁架台、锥形瓶；
（2）H2O2溶液和MnO2生成氧气和水，方程式是
该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；控制过氧化氢溶液滴加速度
（3）
①实验2是与实验1对比，确定MnO2是否起催化作用，则所取H2O2溶液的溶质质量分数应相同，实验3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤后固体完全溶解，说明不含MnO2，因为MnO2不溶于水；
②实验2是与实验1作对比，确定MnO2是否起催化作用；
③由实验3可知反应产物中是否有MnO2，从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用；
④若发生的是a反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为x
答案：
（1）铁架台； 锥形瓶；
（2）
B； 控制过氧化氢溶液滴加速度
（3）①a：
6%；b：
KMnO4分解后的产物中没有MnO2；
②和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用；
③可能是分解后产物中其他物质起催化作用；
④C；
⑤b．
36.芬兰发明家马蒂•努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理．在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业．其主要流程可示意如图：
（1）发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是_________________________________．
（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%．长石主要包括钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）．若钙长石吸收CO2反应方程式为
CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O=Ca（HCO3）2+2SiO2↓+2A1（OH）3↓，请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式_________________________________．
（3）若A的pH值小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式_____________．
（4）溶液M中的溶质为_______，B可用作改良酸性土壤，则B为_
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