北京市顺义区届高三第一次统一练习一模理综试题及答案.docx

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北京市顺义区届高三第一次统一练习一模理综试题及答案

顺义区2015届高三第一次统练

理科综合能力测试

本试卷共12页,共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考:

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5

第一部分(选择题 共120分)

本部分共20小题,每小题6分,共120分。

在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.汞离子对生物膜具有破坏作用。

植物被汞污染后,不会直接影响叶肉细胞

A.吸收K+B.水的光解C.CO2固定D.蛋白质加工

2.下图是人体完成膝跳反射的反射弧模式图,相关叙述中正确的是

A.兴奋传到b上某一点时此处膜电位会变成外正内负

B.递质以主动运输的方式穿过突触前膜进入突触间隙

C.兴奋在结构b和结构c处的传递速度一定相同

D.当膝跳反射进行时兴奋在d上的传导是单向的

3.下列关于某人免疫细胞结构及功能的叙述,不正确的是

A.效应T细胞能裂解靶细胞但不能直接清除靶细胞中抗原

B.浆细胞与效应T细胞中的基因和mRNA均存在差异性

C.记忆B细胞接受抗原的刺激后可以迅速增殖和分化

D.吞噬细胞既参与非特异性免疫又参与特异性免疫

4.在某人工饲养的线虫种群中,存在着一定比例的不能产生成熟精子的突变型雄虫。

有学者分别观察了一定数量的野生型雄虫与突变型雄虫的存活率,结果如下图所示。

下列相关推断中最合理的是

A.野生型雄虫比突变型雄虫的平均寿命长

B.野生型线虫与突变型线虫应分属两个物种

C.在第15-20天时线虫的出生率小于死亡率

D.野生型雄虫在生殖期间的死亡风险比较高

 

5.下列有关高中生物实验操作的叙述中,正确的是

A.家庭制作果酒时选用的葡萄要用清水简单冲洗

B.观察洋葱根尖有丝分裂时根尖解离后用酒精漂洗

C.检测脂肪的实验中花生子叶切片染色后用清水漂洗

D.植物组织培养时切成小块的胡萝卜消毒后用蒸馏水冲洗

6.下列物质对应的用途不正确的是

A

B

C

D

物质

Fe2O3

NH3

Si

Na2O

用途

作红色涂料

制硝酸

作半导体材料

作供氧剂

7.下列氧化物中,能与水反应生成酸的是

A.SiO2B.NOC.SO3D.Al2O3

8.下列说法正确的是

A.液态油通过催化加氢可制得人造脂肪

B.饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性

C.糖类和蛋白质的组成元素相同

D.石蜡油经分馏可以获得乙烯

9.已知16S、52Te位于同一主族。

下列关系正确的是

A.原子半径:

Te>Cl>SB.热稳定性:

H2Te>H2S>PH3

C.酸性:

HClO4>H2SO4>H2TeO4D.还原性:

Cl—>S2—>Te2—

10.下列解释事实的方程式不正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,生成白色胶状沉淀:

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁:

Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓

C.常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5:

NH4++H2O

NH3·H2O+H+

D.电解精炼铜时阳极铜溶解:

Cu—2e—===Cu2+

11.用下图所示装置进行实验,实验现象对应的结论正确的是

a

b

实验现象

结论

A

铜丝

稀硝酸

c中收集到大量无色气体

稀硝酸与铜反应生成NO2

B

木条

18.4mol/L浓硫酸

木条变黑

浓硫酸具有酸性

C

铁钉

饱和食盐水

部分水进入导管

铁钉发生吸氧腐蚀

D

铝片

浓硝酸

无明显现象

铝与浓硝酸不反应

12.某温度下,CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。

该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

起始浓度

5min时浓度

起始浓度

5min时浓度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判断不正确的是

A.x=y=0.16

B.反应开始时,乙中反应速率比甲快

C.甲中0~5min的平均反应速率:

v(CO)=0.004mol/(L·min)

D.平衡时,乙中H2O的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍

13.根据玻尔理论,氢原子由基态向激发态跃迁时

A.辐射能量,能级升高B.辐射能量,能级降低

C.吸收能量,能级升高D.吸收能量,能级降低

14.有关分子动理论和物体的内能,下列叙述正确的是

A.物体吸热,内能一定增加

B.布朗运动指的是分子的热运动

C.气体的压强是由于大量分子频繁撞击器壁产生的

D.根据油膜实验可知分子在永不停息地做无规则运动

15.两种单色光束a、b分别照射在同一套双缝干涉演示实验装置时,得到的干涉图样如图(a)、(b)所示,则

A.a光的波长大于b光的波长

B.a光的光子能量大于b光的光子能量

C.a光在真空中的速度大于b光在真空中的速度

D.同一种介质对a光的折射率大于对b光的折射率

16.某列简谐横波在t=0时刻的波形如右图所示,若该横

波沿x轴正方向传播,且波速v=4m/s,则x=8m处的

质点的振动图像是下列图像中的

 

 

17.如图所示,质量为m的物块静止在水平面上,物块上连接一根劲度系数为k的轻质弹簧。

某时刻(t=0)施加一外力在弹簧上端A点,让A点以速度v匀速上升,重力加速度为g,则下列说法正确的是

A.经过时间

物块脱离地面

B.物块脱离地面后以速度v向上做匀速运动

C.物块脱离地面后向上运动的过程中其机械能守恒

D.整个过程中弹簧、物块、地球所组成系统的机械能守恒

18.利用微波炉烹饪食物在家庭生活中已被广泛应用。

其基本原理是应用微波发生器,产生振动频率为

Hz的微波,使食物中的水分子随之振动,产生大量的热能。

若某微波炉的产品参数如下图所示,

产品容量

20L

输入电源

220V/50Hz

操控方式

电脑式

额定功率

1100W

烹饪方式

微波/光波

内腔尺寸

180×315×329mm

内胆材质

纳米银

产品尺寸

271×457×395mm

其他性能

薄膜按键,电子除味功能。

则该微波炉的额定电流和微波波长约为

A.

0.2A0.12mB.5A0.12m

C.0.2A8.17mD.5A8.17m

19.飞机场安检系统中的安检门可以检测出旅客是否带有金属物体,其基本原理如图所示,闭合电键后,当金属物体靠近线圈时,电路中电流发生变化,

而非金属物体靠近时则对电路中的电流没有影响,其原因是

A.金属物体密度大于非金属物体

B.金属物体导热性能强于非金属物体

C.金属物体反射电磁波的能力强于非金属物体

D.金属物体能形成涡流使线圈中的磁通量发生变化

 

20.质量为m的物体从距离地面高度为H0处由静止落下,若不计空气阻力,物体下落过程中动能Ek随距地面高度h变化关系的Ek-h图像是

第二部分(非选择题共180分)

本部分共11小题,共180分。

21.(18分)

(1)在测量金属丝电阻率的实验中

①用螺旋测微器测量金属丝直径如图所示,则金属丝直径d=mm

 

②测量金属丝的电阻Rx时,应选用下面电路图中的图

 

③若金属丝的长度为L,直径为d,金属丝两端电压为U,流过金属丝的电流为I,则金属丝电阻率的表达式ρ=

(2)利用单摆测当地重力加速度的实验中

①利用游标卡尺测得金属小球直径如下图所示,小球直径d=cm

 

②某同学测量数据如下表,请在下图中画出L—T2图像

L/m

0.400

0.500

0.600

0.800

1.200

T2/s2

1.60

2.10

2.40

3.20

4.80

 

由图像可得重力加速度g=m/s2(保留三位有效数字)

③某同学在实验过程中,摆长没有加小球的半径,其它操作无误,那么他得到的实验图像可能是下列图像中的

22.(16分)如图所示,两个斜面AB和CD的倾角分别为α和β,且均与水平面BC平滑连接。

水平面的C端静止地放置一质量为m的物块,在斜面AB上一质量为M的物块加速下滑,冲至水平面后与物块m碰撞前瞬间速度为

,碰撞后合为一体冲上斜面CD,物块与斜面的动摩擦因数均为

,重力加速度为g。

求:

(1)物体M在斜面AB上运动时的加速度a;

(2)两物体碰后的共同速度

(3)能冲上斜面CD的最大高度H。

23.(18分)如图,在竖直向下的磁感应强度为B=1.0T的匀强磁场中,两根足够长的平行光滑金属轨道MN、PQ固定在水平面内,相距为L=0.4m。

一质量为m=0.2kg、电阻R0=0.5Ω的导体棒ab垂直于MN、PQ放在轨道上,与轨道接触良好。

若轨道左端P点接一电动势为E=1.5V、内阻为r=0.1Ω的电源和一阻值R=0.3Ω的电阻。

轨道左端M点接一单刀双掷开关K,轨道的电阻不计。

求:

(1)单刀双掷开关K与1闭合瞬间导体棒受到的磁场力F;

(2)单刀双掷开关K与1闭合后导体棒运动稳定时的最大速度vm;

(3)导体棒运动稳定后,单刀双掷开关K与1断开,然后与2闭合,求此后能够在电阻R上产生的电热QR和导体棒前冲的距离X。

24.(20分)天宫一号是我国研发的一个目标飞行器,目的是作为其他飞行器的接合点,是中国空间实验室的雏形,于北京时间2011年9月29日21时16分03秒发射升空。

(1)若万有引力常量为G,地球质量为MD,地球半径为RD,天宫一号离地面的高度为H,求:

天宫一号的运行周期T;

(2)发射天宫一号的速度必须大于第一宇宙速度,试推导第一宇宙速度的表达式;若RD=6370km,g取9.8m/s2,求出第一宇宙速度的值;

(3)若万有引力常量为G,中心天体的质量为M,质量为m的物体距中心天体r时具有的

引力势能为(以无穷远处势能为0)

①求出第二宇宙速度的值;

②若把地球绕太阳公转的轨道近似认为是圆,且不计其它星体对飞行物体的作用力,地球的公转速度为29.8km/s,求第三宇宙速度。

25.(17分)以苯为主要原料,制取高分子材料N和R的流程如下:

已知:

(1)B中含氧官能团的名称是。

(2)由

生成

的反应类型是。

(3)反应Ⅰ的反应条件是。

(4)化合物C的结构简式是。

(5)反应Ⅱ的化学方程式是。

(6)下列说法正确的是(选填序号字母)。

a.A可与NaOH溶液反应b.常温下,A能和水以任意比混溶

c.化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色d.E存在顺反异构体

(7)反应Ⅲ的化学方程式是。

(8)符合下列条件的B的同分异构体有种。

a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀b.属于酯类

c.苯环上只有两个对位取代基

26.(14分)用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A:

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g)

(1)2CH3OH(g) +3O2(g)===2CO2(g)+ 4H2O(g)△H=-1365.0KJ/mol

H2(g) +1/2O2(g)===H2O(g)△H=-241.8KJ/mol

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g)的反应热△H=。

(2)在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A,下图是在三种投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol,3mol;1mol,4mol和1mol,6mol]下,反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料是。

②T1℃时,曲线a对应的化学平衡常数是。

③500℃时,反应A的平衡常数K=2.5,T1℃500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下:

①d电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

②物质b是(填化学式)。

③写出c电极的电极反应式。

27.(12分)海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。

(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。

反应的离子方程式是。

(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:

(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。

以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是。

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是。

④步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因________。

③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。

除去0.1molCO(NH2)2时消耗NaClOg。

28.(15分)某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。

实验操作和现象:

操作

现象

打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热

i.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊;

ii.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀。

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾

淀粉碘化钾试纸变蓝

C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液

有白色沉淀生成

查阅资料:

a.S2O32—有较强的还原性

b.酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2

(1)A中发生反应的离子方程式是。

(2)B中饱和NaCl溶液的作用是。

(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是。

(4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是。

(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是。

(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是。

29.(18分)香蕉是一种热带水果,成熟的果实不易保鲜、不耐贮藏。

因此香蕉一般在未成熟时采摘,此时果皮青绿、果肉硬实、甜度小。

随放置时间的延长,淀粉逐渐转变成还原糖,果肉逐渐变软、甜度增加,果实逐渐成熟。

(1)检测香蕉中的还原性糖可用试剂,观察此实验结果中的可以推测香蕉的成熟程度。

(2)下图是采摘后的香蕉在果实成熟过程中,呼吸速率和乙烯(C2H4)含量的变化。

①乙烯是一种植物激素,是在植物的生命活动中起作用的有机物。

②采摘后的香蕉,其细胞呼吸速率在第天达到最大。

(3)根据上图推测,乙烯通过促进香蕉果实的成熟。

(4)有人要验证上述推测,利用一种乙烯抑制剂设计了下面的实验:

①将采摘后的香蕉均分为两组,实验组需要在采摘后的第天之前用乙烯抑制剂进行熏蒸处理,对照组。

②检测两组香蕉的,如果,则支持上述推测。

30.(16分)果蝇是遗传学常用的经典材料,眼色有红、紫之分,体色有灰、黑之分,翅型有裂翅、非裂翅之分。

(1)已知裂翅由基因B控制,且裂翅基因B纯合致死。

为研究裂翅基因的遗传特点,科研人员设计了两组杂交实验,过程和结果如下。

杂交亲本

子代表现型及数量

裂翅♀

裂翅♂

非裂翅♀

非裂翅♂

第一组

♀裂翅×非裂翅♂

90

82

98

103

第二组

非裂翅♀×裂翅♂

83

79

87

92

上述的杂交结果说明,裂翅基因位于(常、X)染色体上。

(2)已知果蝇的眼色由2号染色体上的基因R,r控制,体色由3号染色体上的基因A、a控制。

科研人员设计了两个杂交实验,过程和结果如下。

根据杂交一、杂交二的结果推测,裂翅基因位于号染色体上;在翅型、眼色、体色三对相对性状的遗传中,符合自由组合定律的是。

(3)P基因指导合成的苯丙氨酸羟化酶(PAH)催化合成一种红色的果蝇蝶呤,使果蝇眼睛呈红色。

紫眼果蝇出现的原因是P基因中插入了一个DNA片段,导致PAH不能正常合成。

①P基因中插入了一个DNA片段,将直接导致基因表达过程中的产物异常,进而使PAH中的发生了变化。

②P基因中因为插入一个DNA片段所导致的变异属于。

a.基因重组b.基因突变c.染色体结构变异

(4)有人提取了红眼果蝇的mRNA,用法获得正常P基因的有效片段,再通过法将其扩增,然后导入紫眼果蝇的早期胚胎中,观察发育成熟的果蝇眼色。

发育成熟的果蝇眼色为。

31.(16分)汽车尾气中含有氮氧化物、CO、铅等多种有害物质,对人体的呼吸、免疫、生殖等系统的功能都会产生一定的危害。

研究人员选取长期生活在交通严重拥堵的闹市区的成年居民为一组,长期生活在同一城市郊区农村的成年居民为另一组,分别测定其精子活动率、精子中SDH酶活性和血液中铅的浓度,结果如下。

组别

精子活动率(%)

精子中SDH酶的灰度级

血液中铅的浓度(μg/L)

郊区组

68.45

77.78

108.5

闹市区组

55.38

195.96

145.8

(注:

SDH酶的灰度级:

特定染料在SDH酶的催化下被还原成不溶性的蓝色产物,仪器根据样本颜色深浅测出的数值。

灰度级数值的大小可以反映酶的活性)

(1)实验前,要对两组成员的年龄、吸烟、饮酒等情况进行调查,其目的是。

(2)在男性的睾丸内,精子的形成必须经过过程。

(3)已知SDH酶是一种分布在线粒体基质中的脱氢酶。

精子中SDH酶的灰度级数值增大,此酶的活性,通过影响有氧呼吸中的过程,最终导致精子运动所需的不足。

(3)根据上表检测结果推测,铅对SDH酶的活性有作用,且随血液中铅浓度的增加其作用。

(4)该实验的目的是研究。

顺义区2015届高三第一次统练

理科综合测试参考答案

第一部分

(选择题共20题,每题6分,共120分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

C

D

B

D

A

D

C

A

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

选项

C

A

C

C

A

D

A

B

D

B

第二部分

(非选择题本部分共11小题,180分。

21.(18分)

(1)①1.775②甲③

(2)①2.26

 

g=9.86m/s2

 

③B

22.(16分)

解:

(1)Mgsinα-

Mgcosα=Ma

a=gsinα-

gcosα(5分)

(2)M

=(M+m)v

v=

(5分)

(3)

(M+m)v2=(M+m)g(sinβ+

cosβ)H/sinβ

H=

(6分)

23.(18分)

解 

(1)I=

=2.5A

F=BIL=1N(6分)

(2)导体运动稳定后

E=BLvm=1.5v

vm=3.75m/s(6分)

(3)单刀双掷开关K与2闭合后,电路中产生的总电热Q

Q=

mvm2=1.4J

在电阻R上产生的电热QR=

Q=0.53J

在此过程中Ft=mvm

=mvm

X=3.75m(6分)

24.

(1)G

=m

(RD+H)2

T=2π(RD+H)

(6分)

(2)G

=m

=mg

第一宇宙速度v=

=

v=

=7.9km/s(6分)

(3)由G

=m

可得:

G

=mv2

若摆脱地球的约束,则有:

mv22-G

=0可得:

v2=

v=11.2km/s

同理:

在地球绕太阳公转轨道运行的物体绕太阳做圆运动时

G

=m

G

=m

vT=29.8km/s

摆脱太阳的约束速度为vTx

mvTx2-G

=0vTx=

vT=42.2km/s

由于随地球绕太阳公转的物体已具有地球的公转速度29.8km/s,则只需沿太阳公转方向的速度达到vw=vTx-vT=12.4km/s即可

又因为发射地球表面的物体还需摆脱地球约束的动能

mv22

则:

发射地球表面的物体摆脱太阳约束的第三速度为v3

mv32=

mv22+

mvw2

解得:

v3=16.7km/s(8分)

25.(17分)

(1)羟基、羧基(2分)

(2)取代反应(2分)

(3)NaOH水溶液加热后酸化(2分)

(4)

(2分)

(5)

(2分)

(6)ac(2分)

(7)

(3分)

(8)6(2分)

26.(14分)

(1)△H=-42.9kJ/mol(2分)

(2)①n(CO2)=1mol,n(H2)=6mol(2分)②0.52(2分)③高于(2分)

(3)①还原(2分)②H2O2(2分)

③CH3OH—6e—+H2O===CO2+6H+

27.(12分)

(1)2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH—(2分)

(2)3Br2+3Na2CO3====NaBrO3+5NaBr+3CO2(2分)

(3)①除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去(2分)

②ClO—+2Fe2++5H2O====2Fe(OH)3+Cl—+4H+(2分)

③Mg2++2H2O

Mg(OH)2+2H+,温度升高,水解程度增大,通入HCl,增加c(H+),

使平衡逆向移动,抑制Mg2+水解。

HCl还能带出水份,最终得到无水MgCl2

(2分)

④22.35(2分)

28.(15分)

(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

(2)除去Cl2中的HCl,防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰(2分)

(3)S2O32—+2H+====S+SO2↑+H2O(2分)

(4)把白雾通入Ba(NO3)2溶液中,若有白色沉淀,证明有SO2生成(3分)

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