B．反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H＞0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
【答案】D
【解析】在D点时vE＞v逆，A错；温度越高，SO3的百分含量越小，平衡左移，正反应是放热的，△H<0，B错；B、C点的温度不同，升温平衡左移，K减小，C错；恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，使容积变大，相当于扩大容积平衡向左移动，D正确。
10．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应。
2x（g）+Y（g）
3z（g）△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时，Y的转化率最大
D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
【答案】C
【解析】A项，据题意知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；B项，W点和M点的温度不同，反应速率不同，图中表示X的含量相同；C项，Q点时，X的含量最低，说明此时达到平衡状态，反应的X、Y的转化率最大；D项，平衡时充入Z，依据反应方程式，结合等效压缩方法，达到新平衡时Z的体积分数不变。
1．利用辉钼矿冶炼组的原理为MOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
MO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。
在压强为
的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示：
下列判断正确的是（）
A．通过图象曲线变化规律无法判断ΔH正负
B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线
C．压强为0.5MPa时，虚线Ⅱ可能为H2的变化曲线
D．M点H2的转化率为75%
【答案】C
【解析】A项，由图像可知，随着温度的升高，氢气的体积分数不断减小，说明温度升高使化学平衡向正反应方向移动，因此，可以通过图象曲线变化规律判断该反应的ΔH＞0，ΔH是正值，A不正确；B项，由a、b两曲线的变化规律可知，升高相同的温度，a曲线所代表的气体的体积分数增长的较大，因此，a为水蒸气（其化学计量数较大）变化曲线，b为CO变化曲线，B不正确；C项，由于正反应是气体分子数增大的反应，在相同温度下增大体系的压强，该反应的化学平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数变大，因此，压强为0.5MP时，虚线Ⅱ可能为H2的变化曲线，C正确；D项，假设H2的起始量为4mol，到达平衡后其变化量为x，则根据化学方程式MOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
MO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）可知，CO的变化量为0.5x、H2O的变化量为x，则平衡时气体的总物质的量为4mol+0.5x，由图像中的信息可知，M点H2和
的体积分数相同，均为40%，则
，解之得x=2mol，H2的转化率为
，D不正确。
故选C。
2．研究反应2X（g）
Y（g）+Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol∙L－1）随反应时间（min）的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．比较实验②、④得出：
升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：
增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10min之间，实验②的平均速率v（Y）=0.04mol∙L－1∙min－1
【答案】D
【解析】实验②、④两组实验，X的起始浓度相等，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A正确。
从图像可以看出，实验①、②两组实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快，B正确；实验②、③，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率快，到达平衡的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确；从图像可以直接求得0～10min之间实验②的平均速率：
（1-0.8）/10=0.02mol∙L－1∙min－1，则根据化学方程式的计量数关系可知：
v（Y）=0.01mol∙L－1∙min－1，D错误。
3．某温度下，反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g） △H＝－92.4kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）。
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。
【答案】A
【解析】该温度下，平衡常数不变，B错；升高温度，正、逆反应速率增大，C错。
该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D错。
4．T℃时，在某恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g）
C（s） ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．T℃时，该反应的平衡常数为4
B．c点没有达到平衡，此时反应逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D．T℃时，虚线cd上的点均处于平衡状态
【答案】C
【解析】根据平衡常数的表达式，K=
=
，A项错误;c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，B项错误;如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即温度升高，C项正确;平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线ab是平衡线，而虚线cd上除d点外均不处于平衡状态，D项错误。
5．一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1，研究发现，反应过程中会有副反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A.ΔH1<0，ΔH2>0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝
【答案】C
【解析】根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）向逆反应方向移动，ΔH1<0，升高温度CO的产率增大，反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）向正反应方向移动，ΔH2>0，A项正确；反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，B项正确；由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，C项错误；根据化学平衡常数的概念，合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝
，D项正确。
6．工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）。
在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4（g）和1.1molH2O（g），测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是（ ）
A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1
B．a、b两容器的温度可能相同
C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大
D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27
【答案】B
【解析】观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a容器用了4min，b容器用了6.5min，两个容器中反应快慢不同，因此温度肯定不同。
用三段式分析a容器中各物质的相关量：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）
起始量（mol）1.11.100
转化量（mol）1113
平衡量（mol）0.10.113
A项，容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为
＝
＝0.025mol·L－1·
min－1，正确；B项，根据以上分析a、b两容器的温度不可能相同，错误；C项，因为该反应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，正确；D项，该反应在Ta温度下的平衡常数为
mol2·L－2＝27mol2·L－2，正确。
7．（NH4）2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。
某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和（NH4）2SO3初始浓度对空气氧化（NH4）2SO3速率的影响，结果如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及（NH4）2SO3受热易分解有关
C．（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
D．（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
【答案】C
【解析】A项，温度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确；B项，反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后O2的溶解度下降及（NH4）2SO3受热易分解，均使反应物浓度降低，故B正确；C项，SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误；D项，当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。
故D正确；故选C。
8．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
xC（g）+D（s）△H<0，在t1时达平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．t2时刻改变的条件是使用催化剂
B．t3时刻v（逆）可能小于t2时刻v（逆）
C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25
【答案】B
【解析】A项，催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，不能影响C的物质的量浓度，由图可知，t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，因此改变的条件不是催化剂，故A错误；B项，由图象可知，t3时刻后C的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，t3时刻v（逆）可能小于t2时刻v（逆），故B正确；C项，由图象可知，t3时刻后C的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，改变的条件可能是增大反应物的浓度、降低温度等，故C错误；D项，根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，反应方程式为：
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s），t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）
起始浓度（mol/L）0.50.50
转化浓度（mol/L）0.250.250.5
平衡浓度（mol/L）0.250.250.5
所以平衡常数K＝
＝4，故D错误。
9．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。
其反应式为：
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。
TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。
设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等
B．X、Z两点的瞬时速率大小为v（X）>v（Z）
C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=
mol/L
D．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为
mol/（L·min）
【答案】C
【解析】A项，由图知X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A正确；B项，由图知，X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v（X）>v（Z），因为Z点转化率已达98%，反应物浓度极小，则反应速率下降，B正确；C项，由题知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210℃时甲醇的浓度不等于0.98amol/L，则反应的平衡常数K不等于
mol/L，C错误；D项，190℃时，0～150min之间的MTP的浓度减少了0.67mol/L，则其平均反应速率为
mol/（L·min），D正确；故选C。
10．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-164.7kJ/mol
反应Ⅱ：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ/mol
反应Ⅲ：
2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g）ΔH=-247.1kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的ΔH=-205.9kJ/mol
【答案】C
【解析】A项，化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为K=
，故A错误；B项，反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，故B错误；C项，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高CO2转化为CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；D项，-（反应Ⅱ+反应Ⅲ）得到目标反应，则CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的ΔH=-[41.2kJ/mol+（-247.1kJ/mol）]=205.9kJ/mol，故D错误；故选C。
11．焦炭常用于冶炼工业。
已知反应①：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）；反应②：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．反应②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的ΔS>0，ΔH＜0
B．983K是反应趋势变化的转折点
C．L1对应反应①
D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以CO2为主
【答案】C
【解析】A项，生成物气体化学计量数系数之和小于反应物气体化学计量系数之和，所以ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为ΔG＜0，则-TΔS>0，所以ΔH＜0，A正确；B项，ΔG负的成都越小，说明它能够反应的趋势更大，983K时两反应的ΔG相等，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确；C项，反应①的ΔS>0，则-ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误；D项，当温度低于983K时，L1的ΔG小，所以以反应②为主，产物以CO2为主，D正确；、故选C。
12．已知：
2N2（g）＋6H2O（g）
4NH3（g）＋3O2（g） ΔH＝QkJ·mol－1（Q>0），下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下（其他条件相同），体积为2L的密闭容器中n（NH3）随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A．0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好
B．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下N2的转化率相等
C．0～5h内，在催化剂Ⅰ的作用下，O2的反应速率为0.12mol·L－1·h－1
D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多
【答案】D
【解析】在催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ的条件下，N2的初始浓度不同，催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ的催化效果没法比较，A错误；N2的初始浓度不同，a点时生成NH3的物质的量相等，因此N2的转化率不相等，B错误；由图像可知0～5h内，在催化剂Ⅰ的作用下，生成NH3的物质的量为0.8mol，根据方程式可知生成O2的物质的量为0.6mol，所以O2的反应速率为
＝0.06mol·L－1·h－1，C错误；0～12h内，在催化剂Ⅱ
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