高二化学反应速率与化学平衡练习题.docx
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高二化学反应速率与化学平衡练习题
化学反应速率与化学平衡
（满分:
100分考试时间：
90分钟）
一、选择题 （共16小题，每小题3分）
1.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：
X（s）+2Y（g）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:
2:
2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
2.某温度下，反应N2O4（g）
2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
3.在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．x=1,且30min时改变的反应条件是降温
D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，
则K3＞K2＞K1
4.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是
A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1＜V2＜V3＜20
5.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜
A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥
6.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是
A．平衡时，v正（O2）＝v逆（NO）必成立
B．关系式5v正（O2）＝4v正（NO）总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最大
D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO
7.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），以下正确的是
A．起始时，反应速率Va＜Vb
B．反应过程中，Va＜Vb
C．两容器达平衡所用时间一定相同
D．达平衡时，两容器内压强Pa＞Pb
8.可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
9.在密闭容器中，可逆反应进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是
A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C
10.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
则下列有关叙述不正确的是
T（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
A．该反应为吸热反应
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此时的温度为830℃
D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n（CO2）:
n（H2）=1:
1
11.可逆反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（υ）一时间（t）图象如图。
则下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
12.t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
13.反应N2O4（g）
2NO2（g）；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
A＞C
14.下列说法正确的是
A．工业上能通过BaSO4（s）+Na2CO3（aq）BaCO3（s）+Na2SO4（aq）反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释
C．放热反应一定能自发进行
D．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数
15.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c（B）未画出］。
附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。
已知，t3~t4阶段为使用催化剂。
下列说法正确的是
A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）＋2C（g）；ΔH＝100akJ·mol－1
16.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A（g）+B（g）
2c（g），△H＜0；达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
二、非选择题 （共6小题，共52分）
17.（8分）氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，20min时，反应达到平衡，容器内c（NH3）为0.08
，则c（H2）=，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为。
⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
③n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=1∶3∶2
④c（NH3）=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。
某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的反应可表示为：
CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4
①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是。
18.（8分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋8NH3
7N5＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡
状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6，则平衡常数K＝。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。
该反应ΔH0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
19.（8分）设反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） 的平衡常数为K，在不同温度下，K的值如下：
温度
830℃
1200℃
K
1
2．6
（1）从上表可以推断：
该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。
（2）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：
时间/min
CO2
H2
CO
H2O
0
0.100
0.100
0
0
2
0.065
0.065
0.035
0.035
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.050
0.050
0.050
0.050
6
0.035
0.0350
0.065
c4
①前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是
②表中3min—4min之间反应处于_________状态
③表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？
（填“是”或“否”），此时化学反应速率是ν正 ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
④表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是
a．减少了水蒸气 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增大压强
20.（10分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO3（g）SO2（g）＋1／2O2（g）；△H=+98kJ·mol－1。
开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
。
（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 mL/min
21.（10分）Ⅰ．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。
则此温度下该反应的平衡常数K= 。
保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为 ，该反应的浓度商Q= 。
此时，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）
II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。
氯化汞（Hg2Cl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。
（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式 。
氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式 。
若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。
（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。
能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？
为什么？
（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）
22.（8分）
（1）右图是和反应生成和过程中能量变化示意，请写出和反应的热化学方程式_________________________________。
（2）已知下列热化学方程式：
=-393.5kJ·mol-1
=-483.6kJ·mol-1
=-283.0kJ·mol-1
由此可知反应：
的焓变为_________。
（3）某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如同所示。
（提示⇋ （aq）的平衡秆数·，称为溶度积常数。
）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A．加入可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无沉淀生成
D．a点对应的等于c点对应的
（4）在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：
＜0，其化学平衡常数K与t关系如下表：
t/K
298
398
498
……
K/（mol·L）
4.1×
K
K
……
请完成下列问题：
①试比较K、K的大小，K1_______K2（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断浚反应达到化学平衡状态的依据的是__________（填字母序号）。
A．容器内、、的浓度之比为1:
3:
2B．
C．容器内坼强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不再改蛮 E．混合气体中各成分的浓度不再改变
答案
一、选择题
1.B
2.B
3.A
4.C
5.B
6.C
7.B
8.D
9.B
10.B
11.C
12.C
13.
14.D
15.D
16.C
二、非选择题
17.⑴N2+3H2
2NH3⑵1.18
0.002
⑶②⑤
⑷①＞②氨气极易溶于水，通入足量氨气使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（
），促使CaSO4转化为CaCO3，以制得（NH4）2SO4。
18.
19.
（1）放热
（2）① 0.0175mol/L•min
②平衡
③是 ，等于
④a、b
20.
（1）0.3
（2）ACF
（3）SO2十2H2O－2e—＝SO42—十4H+
（4）13.4mL/min
21.Ⅰ．2L·mol—1 2.8L 2.8L·mol—1 向左
Ⅱ．
（1）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl—）；
K=[Fe3+]2—[Cl—]2/[Fe2+]2[HgCl2]2
（2）不能。
因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡
向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。
或者说，当加热溶液时发生反应，得不到无水氯化铝。
22.
（1） △H=-234kJ·mol-1
（2）+13l.3kJ·mol-1
（3）CD
（4）①＞（2分）②C、E、F
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。
佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。
莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
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