最新精选鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素第2节 铝 金属材料课后辅导练习第六十篇.docx

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最新精选鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料课后辅导练习第六十篇

最新精选鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料课后辅导练习第六十篇

第1题【单选题】

质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是（）

A、1：

2

B、1：

3

C、3：

2

D、1：

1

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）

A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B、常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

C、SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D、盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．

A、碳酸氢钠

B、碳酸钠

C、明矾

D、氯化钠

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）

A、3mol/L的HCl

B、4mol/L的HNO3

C、8mol/L的NaOH

D、18mol/L的H2SO4

【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2（标准状况下），则该金属是（）

A、Al

B、Mg

C、Fe

D、Zn

【答案】：

【解析】：

第7题【单选题】

甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：

乙=1：

2，则加入铝粉的质量为（）

A、1.8g

B、3.6g

C、2.7g

D、5.4g

【答案】：

【解析】：

第8题【单选题】

以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）

A、Al－Al2O3－Al（OH）3－NaAlO2

B、Fe－FeO－Fe（OH）2－Fe（OH）3

C、Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

D、Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

【答案】：

【解析】：

第9题【单选题】

将5.4gAl投入200.0mL2.0mol?

L^﹣^1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）

A、HNO3溶液

B、NaOH溶液

C、H2SO4溶液

D、盐酸

【答案】：

【解析】：

第10题【单选题】

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．

A、全部

B、①③④⑤

C、③④⑤

D、②③④⑤

【答案】：

【解析】：

第11题【单选题】

下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（）

A、Al2O3可与水反应生成Al（OH）3

B、铝是人类使用最早的金属之一

C、Al2O3是碱性氧化物

D、Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸

【答案】：

【解析】：

第12题【单选题】

下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）

A、Al2O3熔点很高，可用作耐火材料

B、高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C、铝热反应是炼铁最常用的方法

D、N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

【答案】：

【解析】：

第13题【多选题】

下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）

A、MgCl2

B、FeCl3

C、AlCl3

D、CuCl2

【答案】：

【解析】：

第14题【填空题】

有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：

（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有______　、______、______；

（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为______；

（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有______　、______、______；

（4）合金中铝的质量分数为　______．

【答案】：

【解析】：

第15题【综合题】

Ⅰ.铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。

工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

沉淀A的成分是（填化学式）______。

步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H^++OH^﹣=H2O外，还有：

______、______；

步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是______。

Ⅱ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。

将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为______。

Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

a．Na2S+S

b.Na2SO3+S

c.SO2+Na2SO4

d.Na2SO3+Na2SO4

【答案】：

无

【解析】：