电池正极材料磷酸铁锂生产项目管理.docx
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电池正极材料磷酸铁锂生产项目管理
一、总论
1.1工程名称
电池正极材料磷酸铁锂生产工程
1.2建设内容及规模
建设内容为一条年产200吨磷酸铁锂材料的生产线，及其配套土地、建筑。
本技术包含多条工艺路径。
本建议书所选择的为投资额最大的且成本最高的路径，因此各种测算均采用最保守条件下数据。
1.3概算投资
本工程建议投资1000万元。
（含土地、基建、流运资金等费用）其中：
设备总投资402万元；（生产设备为362万元，检测设备为39.75元）
土地、土建约250万元；
流动资金约250万元；
其余为实验费、外协费等其他费用。
1.4效益分析
年产值为3000万元/年；
年毛利约1764万元/年；（含人工、水电，不含设备折旧、税费）
毛利润率142.72%。
二、背景介绍
2.1电池概述
2.1.1定义
电池的定义是将辐射能或化学能直接转变成电能的直流电压源。
广义的电池既包括化学电池，也包括其它能量转换电池，如太阳能电池、温差电池、核电池等。
化学电池是指通过电化学反应，把正极、负极活性物质的化学能，转化为电能的一类装置。
狭义的电池是指不包括有特殊工作机制的如金属空气电池、燃料电池等在内的化学电池。
本文中主要涉及的是狭义的电池。
2.1.2分类
电池主要分为原电池和蓄电池两类。
原电池是一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。
由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又换一次电池。
常见的一次性电池包括碱锰电池、锌锰电池、锂电池（指正极材料是二氧化锰或亚硫酰氯，负极是单质锂的电池，与锂离子电池不同，目前通常被称作“锂电池”的事实上是锂离子电池，而非传统意义上的“锂电池”）、锌电池、锌空电池、锌汞电池、水银电池、氢氧电池和镁锰电池。
蓄电池的原理是通过将化学能和直流是电能相互转化，在放电后经充电后能复原，从而达到重复使用效果，故又称可充电电池。
由于一次电池与本文关系不在大因此不展开讨论，且本文中不做特别说明的电池即为蓄电池的缩写。
2.1.3常见蓄电池
常见的蓄电池包括铅酸电池，镍铁电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池等几种。
铅酸电池：
是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。
一般由正极权、负极板、隔板、电池槽、电解液和接线端子等部分组成。
正极板为二氧化铅板（PbO2），负极板为铅板（Pb）。
放电后，正负极的主要成分均转变为硫酸铅；充电后，在荷电状态下，正极主要成分回复为二氧化铅，负极主要成分回复为铅。
由法国人普兰特于1859年发明，已经历了150余年的发展历程。
铅酸电池的标称电压是2.0V，能放电到1.5V，能充电到2.4V。
其优点是发展多年技术成熟，价格低廉。
但缺点非常多，例如储能密度极低；寿命短；强酸性、含铅量巨大，拆解后污染严重；电解液为液态强酸，易泄漏，腐蚀严重；气体排放量大，不能密封；除被称为所谓“免维护电池”的阀控型电池以外，需要定期注酸维护等等。
镍铁电池：
阴极是氧化镍，阳极是铁，电解液是氢氧化钾。
这种电池的电压通常是1.2V。
由爱迪生发明，也是一种历史悠久的电池品种。
相对铅酸电池来说，能量密度高、充放电能力强、低温性能好、自放电率低，但它的这些相对优势对比于镍镉电池、镍氢电池和锂离子电池又成为了劣势，且成本远高于铅酸电池。
早已逐步被淘汰出了市场。
镍镉电池：
镍镉电池（Ni-Cd，Nickel-CadmiunBatteries,Ni-CdRechargeableBattery）是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有相对良好的大电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单，一般使用以下反应放电：
Cd+2NiO（OH）+2H2O＝2Ni（OH）2+Cd（OH）2
充电时反应相反。
镍镉电池最致命的缺点是，在充放电过程中如果处理不当，会出现严重的“记忆效应”，使得服务寿命大大缩短。
所谓“记忆效应”就是电池在充电前，电池的电量没有被完全放尽，久而久之将会引起电池容量的降低，在电池充放电的过程中（放电较为明显），会在电池极板上产生些许的小气沟，日积月累这些气泡减少了电泽极板的面积也间接影响了电池的容量。
而且其能量密度的优势尚不及镍氢电池，也已被淘汰出了主要竞争领域。
镍氢电池：
是由氢离子和金属镍合成，电量储备比镍镉电池多30%，比镍镉电池更轻，使用寿命也更长，并且对环境无污染。
镍氢电池的缺点是价格比镍镉电池要贵好多，性能比锂电池要差。
镍氢电池中的“金属”部分实际上是金属互化物。
许多种类的金属互化物都已被运用在镍氢电池的制造上，它们主要分为两大类。
最常见的是AB5一类，A是稀土元素的混合物（或者）再加上钛（Ti）；B则是镍（Ni）、钻（Co）、锰（Mn），（或者）还有铝（Al）。
而一些高容量电池的“含多种成分”的电极则主要由AB2构成，这里的A则是钛（Ti）或者钒（V），B则是锆（Zr）或镍（Ni），再加上一些铬（Cr）、钴（Co）、铁（Fe）和（或）锰（Mn）。
所有这些化合物扮演的都是相同的角色：
可逆地形成金属氢化物。
电池充电时，氢氧化钾（KOH）电解液中的氢离子（H+）会被释放出来，由这些化合物将它吸收，避免形成氢气（H2），以保持电池内部的压力和体积。
当电池放电时，这些氢离子便会经由相反的过程而回到原来的地方。
镍氢电池与镍镉电池相同都有记忆效应。
因此定期的放电管理也是必需的。
这种定期放电管理属于模糊状态下被处理，甚至也有些在不正确的知识下进行放电（每次放电或者使用几次后进行放电都因公司的不同而有所差异）这种烦琐的放电管理在使用镍氢电池时是无法避免的。
相对的锂电池而言因为完全没有记忆效应，在使用上非常方便简单。
它完全不必理会残余电压多少，直接可进行充电，充电时间自然可以缩短。
镍氢电池具有较高的自放电效应，约为每个月30%或更多。
这要比镍镉电池每月20%的自放电速率高。
电池充得越满，自放电速率就越高；当电量下降到一定程序时，自放电速率又会稍微下降。
电池存放处的温度对自放电速率有十分大的影响。
锂离子电池：
是现代高性电池的代表。
它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。
在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：
充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。
锂离子电池能量密度大，平均输出电压高，以每一个单元电池的电压来看，镍氢与镍镉都是1.2V，而锂电池确为3.6V，锂电池的电压是其他两者的3倍。
并且同型电池的重量锂电池与镍镉电池几乎相等，而镍氢电池却比较重，可知每一个电池本身重量不同，但锂电池因3.6V高电压，在办理出同等电压的情况下使的单个电池组合时数目可闰少2/3而使成型后的电池重量和体积减小，比能量高3~4倍于Ni-Cd，2~3倍于Ni-MH；自放电小，每月在20%以下（可恢复）大大低于Ni-Cd的25－30%，Ni、MH的30－35%；没有记忆效应；工作温度范围宽为－20°C~60°C；循环性能优越；可快速充放电；充电效率高达100%，其它电池在充电过程中都有一定的能量损耗；输出功率大；使用寿命长；必须部分不含有毒有害物质，被称为绿色电池。
但也有以石黑为负极时存储温度导致衰老；不耐过充、过放、过温，需要保护电路；除磷酸铁锂电池以外有气体排放，会燃烧爆炸；隔膜要求高；成本高等缺点。
但这些缺点相较于其优点来说就是显得微不足道了，因此锂离子电池是目前行业的主要发展方向。
而且锂离子作为易于捕获、脱嵌，和导电性良好的最小的金属离子，目前已基本从理论上被证明是最好的介质，所以锂离子电池成为电池技术发展的唯一中心已无可争议，需要研究的仅为具体的品种问题。
2.2锂离子电池概述
2.2.1常见锂离子电池
常见锂离子电池正极材料包括钻酸锂、锂镍氧化物、锂锰氧化物、锂钒氧化物、锂镍钻氧化物、锂镍钴氧化物、磷酸铁锂等。
钴酸锂（LiCoO2）：
正极材料为层状结构，空间群为R3m，氧原子构成立方密堆序列，钴和锂则分别占据立方密堆积中八面体的3（a）与3（b）位置；在充放电过程中，材料的结构保持稳定，具有比较好的循环性能，而且LiCoO2在可逆性、放电容量、充电效率、电压稳定性等各方面性能均最好。
在锂离子电池正极材料中，钴酸锂是迄今为止制备方法比较简单的材料，其生产工艺最为成熟，用其制造的电池的性能最为可靠，是获得了最广泛商业应用锂离子电池的正极材料；钴酸锂还具有较高的容量和较长的使用寿命，当前国内外锂离子电池生产企业以使用估酸锂材料为主。
由于钴属于战略物资，在中国未发现大规模有开采价值的钴矿，钴资源基本依赖进口，价格昂贵，安全性较差，限制了锂离子电池在广泛领域中的推广应用。
并且钴元素对环境污染严重。
锂镍氧化物（LiNiO2）：
LiNiO2是目前研究的各种正极材料中电容量最高的系列，是非常有希望的高电压电池活性材料，LiNiO2曾被认为是最有希望LiCoO2的替代材料之一，其容量（190~210mAh/g）远远高于LiCoO2材料（135mAh/g），而且自放电率低，对环境无污染，在价格和资源上也经LiCoO2有优势。
法国SAFT和日本“新阳光计划“均在至力于LiNiO2与其他正极材料替代口的开发，用以提高锂离子电池的电容量和降低其成本；国内也有不少单位在这方面进行研究，但是投入均相对较少，进展较慢。
锂镍氧化物的主要缺点在于合成条件苛刻，合成条件的细微变化会导致非化学计量锂镍氧化物的生成，其结构中锂离子和镍离子的无序分布，使电化学性能恶化，能量密度下降。
另外由于其脱锂后的产物分解湿度太低，分解生产大量的热量和氧气，容易造成锂电池的燃烧和爆炸。
锂锰氧化物（LiMnxOy）：
LiMnxOy系列主要有三种结构，隧道结构、层状结构和尖晶石结构，其结构不同含成方法也不同，其组成也有差别。
其中层状结构的LiMnO2目前的研究成果还不够成熟。
而处于同系列的LiMn2O4是目前研究比较热的材料、也是相对比较成熟的锂离子电池正级材料之一，锂锰氧化物（LiMn2O4）系尖晶石型结构，氧原子构成立方密堆积（CCP）序列，Li在CCP规程的四面体间隙位置（8a），而Mn则在CCP堆积的八面体间隙位置（16d）上，Li可以在（LiMn2O4）骨架提供的二维遂道中实现脱嵌。
该体系具有制备容易、污染低、价格便宜等特点，因而引起研究者的极大兴趣，但相对于其它正极材料体系而言，该体系比容量较低（110mAh/g）、高温电容量衰减较快，故而提高其可逆比容量及改善其高温电化学性能成为LiMn2O4正极材料体系的研究焦点之一，据报道，云南汇龙科技有限公司已开始在生产尖晶石型锰酸钾。
然而由于锰在其氧化物结构中的价态比较复杂，因而不易掌握制备方法和充放电条件。
其显著缺点是，由于电解液自身所含部分物质（主要是LiPF6）与水共同作用以及尖晶石的催化作用引起的电解夜的分解（最终产生HF）而高温下电解液中微量水和痕量酸又造成锰的溶解，是该材料在高温下循环容量迅速衰减。
锂钒氧化物（Li1+xV3O8）：
（Li1+xV3O8体系是属于单斜晶系，呈层状结构，空间群为P21m，其结构单元是两层V3O8结构，中间夹有Li离子的MXM（V3O8-Li-V3O8）夹心饼，Li+占据八面体间隙位置，额外的Li+（与X相对应）嵌入到层间，并占据四面体间隙位置；Li1+xV3O8具有Li的嵌入量大（X可达4.5）、比能量高、放电容量大、可逆性较好等特点；但随着Li离子的嵌入量不同，其晶体结构易发生改变，从而导致大的残余容量，放电电压也随之变化，造成放电电压曲线不平坦，故其作为实用化的正极材料尚有一定的局限性。
锂镍钴氧化物（LiNixCo1-xO2）和锂镍钴锰氧化物（LiNixCo1-2xMnxO2）：
即二元材料和三元材料。
LiNixCo1-xO2是用部分Ni取代Co得到的，LLiNixCo1-2xMnxO2是用部分Ni和Mn取代Co得到的。
它们属于掺杂体系，结构与LiCoO2、LiNiO2相似，综合了LiCoO2、LiNiO2材料的共同优点，具有成本较低、容量较高（130－200mAh/g之间和较好的循环稳定性等特点，因而是当前锂离子电池正极用材料的研究热点之一。
国外已有将LiNixCo1-xO2和LLiNixCo1-2xMnxO2批量投入商业使用报道。
以上锂离子电池及其正极材料都在研究开发之中，至今尚未形成批量产品。
磷酸铁锂（LiFePO4）：
随着科学技术的进步，锂离子电池制造和销售都在快速发展，锂离子电池逐渐在动力、储能等大容量电池领域得到应用，但是由于钴资源紧缺，而且氧化钴锂的热稳定性相对较差，难以满足这一要求。
磷酸盐正极材料作为大容量电池应用的首选材料备受瞩目。
它具有高容量、低价格、原料来源丰富、环境友好、安全性出色等氧化钴锂难以比拟的优点。
众多的应用实验结果已经证明，以磷酸铁锂为正极材料的锂离子二次电池具有优异的热稳定性和稳定的循环充放电性能，完全可以应用到诸如电动汽车、低谷电力储藏、风力与太阳能发电电能储藏、应急电力储备和车用辅助电源等。
随着磷酸铁锂技术的逐渐成熟，其电导率低、低温放电性能差的弱点已经被克服，磷酸铁锂大规模应用的时候已经到来。
2.2.2锂离子电池的安全性
有关锂电池燃烧爆炸的报道时常风诸报端，常见引起燃烧爆炸的原因有如下几种：
1）加热引起电芯分解、燃烧、爆炸。
爆炸的温度因电池成分而异，如LiCoO4成分的电芯加热至165°C45分钟会爆炸（属于比较耐热的）。
虽然平时难把电池加热到这样的温度，但是平时使用中还是要注意不要把电池放在靠近热源的地方，比如说封闭的汽车里受到阳光暴晒和接近发动机的地方，也不要接火源。
2）过充引起的爆炸。
如果用不合格的充电器给电池充电，同时电池的保护芯片失效，充电电压超过4.5V的时候，若负极的嵌锂能力比较强，则溶剂被急速氧化，产生大量的热使电池温度升高并引发更多的反应，放出更多的热。
若充电电流很大，电芯的稳定性也很差，电芯温度迅速升高，电池就会着火、爆炸。
3）短路引起的爆炸。
短路时，若保护芯片失效，电流通过电芯的瞬间产生大量的热，使电芯分解而导致电池爆炸。
电池的正负极直接接触会造成电池的外部短路；装配过程中出现的集流体毛刺，隔膜皱褶以及不良装配均可引发内部短路，可能引起电池的爆炸。
索尼的电芯就是因为电芯中有微小金属屑导致了内部短路而在极少见的情况下（索尼说的）引起了爆炸。
4）其它情况下，例如针刺和冲击也会造成锂离子电池的爆炸，原理比较繁杂就不多说了。
这里转一下文献对电池过放的描述，锂离子电芯过放到1.0~2.0V时，部分电解液发生还原放出少量的热。
电压达到0.7V后，金属铜开始氧化，并沉积在正极上，电池内部短路，电压迅速降为0V，锂离子电池变为Cu负极/Al正极电池，但电池表面温度升高不明显，不会发生危险。
但是由上面看得出来，过放是对电池有伤害的。
当然电池保护芯片正常工作的话是能够有效防止过放的。
笔记本电池起火爆炸事件一览：
1）2006年4月，惠普宣布对15700块可能存在起火隐患的电池进行了召回，并未公布电池隐患的具体原因和生产方。
2）2006年8月，戴尔公司宣布在全球召回410万块由索尼制造的电池，涉及戴尔的20多款电脑型号。
3）2006年9月，一台由联想公司生产的、型号为T43的ThinkPad笔记本电脑在美国洛杉矾国际机场起火，日本索尼公司确认了该笔记本使用了自己生产的电池。
4）2006年10月，使用索尼电池的联想笔记本在国内引发了北京师范大学宿舍的火灾。
校方给出失火原因是用户离开时没拨下笔记本充电器插头，充电时间过长引起发热所致。
5）2007年5月，东芝表示其公司笔记本配备电池近期发生起火事故，引发事故的索尼是电池模块，并且建议用户尽块更换问题电池。
6）2007年9月，上海一位用户一款戴尔笔记本电池突然爆炸燃烧，后戴尔电脑中国区发言人证实，发生爆炸的笔记本电池属于此前因存在起火隐患被召回型号之列。
7）2008年1月，韩国名记者在使用LG笔记本电脑采访时发生爆炸并起火。
此后LG经过调查调爆炸是由于受到意处高温所致。
LG还接到用户反馈另一款笔记本电池无故熔化，并决定停止销售该款笔记本电脑，但未公布产品型号。
8）2008年2月，三星P10笔记本因电池熔化而引发火灾。
三星至今仍未公由原因，称仍在调查中。
事实上被掩盖在电池生产业中的人员伤亡事件，更是触目惊心，只并未得到直接报道而已。
而磷酸铁锂材料以磷酸根取代氧在滥用条件不下会有氧气析出的独特特性则恰恰从原理上避免了这些隐患的出现使磷酸铁锂电池可以很好的应付这些不当操作带来恶劣工作环境。
其实这些所谓的“不当操作”，首先不属于用户应当了解的范围，其次保护电路等保护措施失效不可能完全避免，另外电动力汽车等户外应用环境里更是易于出现。
因此从原理上避免是非常必要的。
2.3电池的污染性
废旧电池内含有大量的重金属以及废酸、废碱等电解质溶液。
如果随意丢弃，腐败的电池会破坏我们的水源，侵蚀我们赖以生存的庄稼和土地，我们和生存环境面临着巨的威胁。
如果一节一号电池在地里腐烂，它的有毒物质能使一平方M的土地失去使用价值，相当于一个人一生的用水量；废旧电池中含有重金属镉、钴铅、汞、镍、锌、锰等，其中钴、镉、铅、汞是对人体危害较大的物质。
而镍、锌等金属虽然在一定深度范围内是有益物质，但在环境中超过极限，也将对人体造成危害。
废旧电池渗出的重金属会造成江、河、湖、海等水体污染，危及水生物的生存和水资源的利用，间接威胁人类的健康。
废酸、废碱等电解质溶液可能污染土地，使土地酸化和盐碱化，这就如同埋在我们身边的一颗定时炸弹。
因此，对废旧电池的收集与处置非常重要，如果处置当，可能对生太环境和人类健康造成严重危害。
随意丢弃废旧电池不仅污染环境，也是一种资源浪费。
有人算了一笔帐以全国每年生产100亿只电池计算，全年消耗15.6万吨锌，22.6万吨二氧化锰，2080吨铜，2.7万吨氯化锌，7.9万吨氯化铵，4.3万吨碳棒。
尽管先进的科技已给了我们正确的指向，但我国的电池污染现象，仍容乐观。
目前我国的大部分废旧电池混入生活垃圾被一并埋入地下，久而久之，经过转化使电池腐烂，重金属溶出，既可能污染地下水，又可能污染土壤，最终通过各种途径进入人的食物链。
生物从环境中摄取的重金属经过食物链的生物放大作用，逐级在较高级的生物中成千上万倍地富集，然后经过食物链进入人的身体，在某些器官中积蓄造成慢性中毒，日本的水俣病就是汞中毒的典型案型。
2.3.1钴的毒性
钴作为重金属危害严重。
与其它微量元素一样，当土壤、植物、动物饲料以及人类食物中添加极少量钴时，通常有营养作用。
但是，如果加入量太多，则有可能抑制机体的生长，甚至导致严重的中毒事故。
由于生物个体因素差异，钴在机体中营养浓度存在着巨大的差别。
1966年，美国通过一项控制发酵麦芽饮料中使用钴的法令。
在此以前，制造商为了增加饮料泡沫的稳定性并防止其喷出，饮料中使用的各种钴盐如草酸钴、氯化钴和硫酸钴的浓度高达1.2mg/L。
关于制造和使用硬质合金时产生的粉尘毒性。
这些合金如钨合金通常掺有钴粉末，在制造和使用过程中会产生大量颗粒状粉尘，含有大量金属钴及其氧化物，其颗粒大小只有0.4~3.6μm，完全可以透过肺泡膜进入血液中。
在湿洁冶炼钨合金过程中，空气中钴的浓度，可达到0.01~0.02mg/m3。
钴可导致血球蛋白的增加，在从事钨合金工业的人中，已发现一种肺组织纤维化的致命症状，这与空气中钴的含量太高有关。
在制造硬质合金产生的粉尘中，钴在钴钨合金中毒性增加可能与在钨接触时钴的溶解性更强有关。
2.3.2汞的毒性
汞即我们俗称“水银”，是一种常温下为液体的物质，可以阻止电池中阴极金属锌的氧化，这一作法提高了电池的贮存寿命。
因此，早在以前采用的锌做阴极度的电池几乎都有一定量的汞做防腐剂。
但汞和汞的化合都具有神经毒性，对内分泌系统，免疫系统等也有不良影响，它会引发人的口齿不清、步太不稳、四肢麻痹，最后导致全身痉挛，精神失常而死。
长期以来，我国在生产电池时，要加入一种有毒的质——汞或汞的化合物。
我国的碱性干电池的汞含量达1%~5%，中性干电池为0.025%，全国每年用于生产干电池的汞就达几十吨之多。
随着科技的进步，电池开始逐渐实行低汞化和无汞化，汞的代替品表面活性剂Forafac氟化聚合物，在防止锌的腐蚀上取得了良好的效果。
废弃在自然界电池中的汞会慢慢从电池中溢出来，进入土壤或水源，再在微生物的作用下，无机汞可以转化成甲基汞，聚集在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受到严重破坏，重者会发疯致死。
著名的日本水俣病就是甲基汞所致。
2.3.3镉的毒性
镉不是人体所必需的微量元素，新生婴儿体内并没有镉，而是随着年龄的增长，逐渐累积起来的。
镉具有肾毒性，它所致的肾损伤是不可逆的。
同时肾损伤后还可能继发骨质疏松、软骨症和骨折。
在1993年，国际抗癌聪明就将镉定为IA极致癌物。
基于以上原因，许多发达国家已经建议禁止使用镉镍电池而镍氢电池已取代镉镍电池，避免了镉的使用。
而我国的绝大多数电池生产企业仍用镉作为生产电池的原料，使得电池的危害进一步加大。
长期食用受镉污染的水和食物，可导致骨痛病，镉进入人体后，引起骨质软化骨骼变形，严重时形成自然骨折，以致死亡。
2.3.4锰的毒性
过量的锰蓄积于体内可引起神经功能障碍，早期表现为综合性功能紊乱，较重的出现言语单调，表情呆板，感情冷漠，伴有精神症状。
2.3.5铅的毒性
铅主要作用于神经系统、造血系统、消化系统、和种、肾等器官，能抑制血红蛋白的合成代谢，还能直接作用于成熟红细胞，对婴、幼儿的毒害很大，它将导致儿童体格发育迟缓，慢性铅中毒的儿童智力低下。
2.3.6镍的毒性
镍粉溶解于血液，参加体内循环，有较强毒性，能损害中枢神经，引起血管变异，严重者导致癌症。
2.3.7锌的毒性
锌是人体不可缺少的元素，毒性较低，口服1000mg的硫酸锌才会使人急性中毒，但吸收氧化锌烟尘会引起中毒，其症状为全身疲乏，肌肉疼痛，呼吸困难、呕吐、腹泻、严重时心脏衰弱、虚脱、痉挛后死亡。
硫酸锌、氯化锌侵入皮肤黏膜时，可产生皮炎和溃疡。
锌对鱼类和水生生物的毒性比对人的毒性大，故渔业水质要求为每升水中锌的含量不得起过0.1mg。
2.3.8磷酸铁锂的环境优势
显而易见，除了公共无毒的锂离子以外，磷酸铁锂的另两个肆分是亚铁离子和磷酸根。
一个是人体需要大量补充的补血济的主要成分，一个是植物氮、磷钾三样主肥之一的磷的主要存在形式。
可以说磷酸铁锂唯一是可以直接丢弃的电池材料。
2.4磷酸铁锂的优势
通过前述介绍，我们可以归纳碗酸铁锂的优势如下：
既具备了所有锂离子电池所共有的优点，
1）蓄能密度大。
同等规格容量的磷酸铁锂电池的体积是铅酸电池体积的2/3重量是铅酸电池的1/3。
2）无记忆效应。
可以长期在线充放电，蓄能效果几乎不受影响。
电池无论处于什么状态，可随充随用，无须先放完再充电。
3）转换效率高。
有力的节约了能源。
4）自放电率极低。
可较长期的存储电能。
5）一致性好。
适于标准化生产。
6）免维护。
降低使用成本。
也拥有着其它锂离子电池所不具备的独特优势。
1）绝对安全。
磷酸铁锂完全解决了钴酸锂和锰酸锂的安全隐患问题，钴酸锂和锰酸锂在强烈的碰撞下会产生爆炸对消费者的生命安全构成威胁，而磷酸铁锂以经过严格的安全测试即使在最恶劣的交通事故中也不会产生爆炸。
2）耐高温。
磷酸铁锂电热峰植可达350°C~500°C而锰酸锂和钴酸锂只在200°C左右。
工作温度范围宽广（－20°C~+75°C），有耐高温特性磷酸铁锂电热峰值可达350°C~500°C而锰酸锂和钴酸锂只在200°C左右。
3）可快速充放电。
保证了快速充电和大功率应用的需求。
4）循环寿命长。
铅酸电池、氢电池以及其它各种锂电池循环寿命均小于500次，磷酸铁锂电池寿命至少可达2000次以上，甚至可超过3500次。
用在电动自行车上，同质量的铅酸电池民是“新半年、旧半年、维护维护又半年”，最多也就1－1.5年时间，而
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