化学方程式汇编z修复的.docx
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化学方程式汇编z修复的
专题复习一、酸碱盐的化学方程式（导学案）
一、复习目标
1、掌握常见酸碱盐的化学式
2、常见不溶性碱、盐
3、常见溶液的颜色
4、常见元素及原子团的化合价
5、酸碱盐的通性
6、特征离子
二、重难点：
正确地书写酸碱盐反应的化学方程式
三、知识梳理
【一】、常见酸、碱、盐
类别
名称
化学式
名称
化学式
名称
化学式
酸
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
碱
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钙
Ca（OH）2
盐
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
硫酸铜
CuSO4
硝酸银
AgNO3
氯化钡
BaCl2
碳酸钙
CaCO3
【二】、常见不溶性碱、盐及颜色
颜色
化学式
是否溶于酸
白色
CaCO3BaCO3
溶（有气体生成）
白色
Mg（OH）2
溶
白色
AgClBaSO4
不溶
蓝色
Cu（OH）2
溶
红褐色
Fe（OH）3
溶
【三】、常见溶液的颜色
蓝色
含Cu2+的盐溶液
棕黄色
含Fe3+的盐溶液
浅绿色
含Fe2+的盐溶液
【四】、化合价
化合价
元素或原子团
显+1价
K
Na
Ag
H
NH4
显-1价
Cl
OH
NO3
MnO4
显+2价
Ca、Cu
Ba
Mg
Zn
Fe
显-2价
O
SO4
CO3
MnO4
显+3价
Fe
Al
显-3价
PO4
【五】、特征离子（复分解反应发生的条件）
①2H++OH_---H2O②2H++CO32----H2O+CO2③Mg2++2OH_---Mg（OH）2
④Cu2++2OH_---Cu（OH）2⑤Fe3++3OH_---Fe（OH）3⑥NH4++OH_---H2O+NH3
⑦Ca2++CO32----CaCO3⑧Ba2++CO32----BaCO3⑨Ag++Cl_---AgCl
⑩Ba2++SO42----BaSO4
【六】、酸、碱、盐的通性
类别
通性
反应类型
酸
与紫色石蕊变红；与无色酚酞不变色
酸+金盐+H2
置换反应
酸+金属氧化物盐+H2O
复分解反应
酸+碱盐+H2O
复、中
酸1+盐1酸2+盐2
碱
与紫色石蕊变蓝；与无色酚酞变红
碱+CO2碳酸盐+H2O
碱1+盐1碱2+盐2
复分解反应
盐
盐1+金属1盐2+金属2
置换反应
盐1+盐2盐3+盐4
复分解反应
注
意
酸与金属反应条件:
在金属活动顺序中排在H前的金属与酸能反应。
盐与金属反应条件：
活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐中置换出来。
酸、碱、盐之间的复分解反应条件：
产物有、、H2O之一。
达标检测
一、书写下面的化学方程式。
反应
化学方程式
反应
化学方程式
1、盐酸与镁
17、盐酸与氢氧化铁
2、盐酸与铝
18、硫酸与氢氧化铜
3、盐酸与铁
19、盐酸与碳酸钙
4、盐酸与锌
20、硫酸与碳酸钠
5、硫酸与镁
21、盐酸与硝酸银
6、硫酸与铝
22、硫酸与氯化钡
7、硫酸与铁
23、氢氧化钠与二氧化碳
8、硫酸与锌
24、氢氧化钙与二氧化碳
9、盐酸与铁锈
25、氢氧化钠与氯化铁
10、硫酸与铁锈
26、氢氧化钠与硫酸铜
11、盐酸与氧化铜
27、氢氧化钙与碳酸钠
12、硫酸与氧化铜
28、氢氧化钙与硫酸铜
13、盐酸与氢氧化钠
29、硫酸铜与铁
14、硫酸与氢氧化钠
30、铜与硝酸银
15、盐酸与氢氧化钙
31、氯化钠与硝酸银
16、硫酸与氢氧化钙
32、碳酸钠与氯化钙
33、硫酸钠与氯化钡
34、碳酸钠与氯化钡
二、描述下列反应的实验现象。
化学方程式
现象
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2
2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2
3、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
5、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
专题复习二酸碱盐（导学案）
一、复习目标
1、鉴别物质的方法
2、以游戏接龙的形式训练学生的化学方程式。
3、除杂
二、重难点：
酸碱盐知识的运用
三、达标检测FeCl2
1、写出下面一系列物质变化的化学方程式
（1）Fe3O4FeCuCuO
（2）CuCuOCuSO4Cu（OH）2CuSO4Cu
（3）CCO2CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2
2、下列物质投入盐酸中，没有CuCl2生成的是【】
A、CuOB、CuC、Cu（OH）2D、CuCO3
3、HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl这六中物质两两相互能发生反应的共有【】
A、7B、6C、5D、4
3、现有两组物质，甲组是：
硫酸铜溶液、盐酸、氯化钡溶液、生石灰；乙组是：
烧碱溶液、硝酸银溶液、水、氢氧化铁。
在甲、乙组中各选一种物质进行反应。
反应项目化学方程式
（1）盐和酸反应。
（2）化合反应。
（3）酸和碱反应。
（4）盐和盐反应。
4、从Zn、BaCL2、Fe（OH）3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：
①化合反应：
。
②分解反应：
。
③置换反应：
。
④复分解反应：
a.（酸与碱反应）
b.（碱与盐反应）
c.（盐与盐反应）
5、分别写出制取下列各物质的化学方程式
（1）以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。
（2）用三种方法制取氯化镁
（3）有氧化铁制取氢氧化铁。
5、三支试管中分别盛有HNO3（稀）、NaOH、NaCl溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中分别加入少量紫色石蕊试液，显蓝色的是溶液，显红色的是溶液，仍显紫色的是溶液。
6、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀硫酸三种溶液，这中试剂是【】
A、氯化钡溶液B、紫色石蕊试液C、碳酸钠溶液D、酚酞试液
7、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的【】
A、酚酞试液B、碳酸钠溶液C、石蕊试液D、氯化钡溶液
8、鉴别两瓶失去标签的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可使用的试剂的是【】
A、无色酚酞试液B、稀盐酸C、氢氧化钙溶液D、氯化钙溶液
9、一同学往滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀盐酸直至溶液变成无色，为了鉴别反应后的溶液中含有盐酸，下列方法不正确的是【】
A、PH试纸B、加入ZnC、滴入紫色石蕊D、加AgNO3
10、鉴别两瓶失去标签的氢氧化钠溶液和饱和的氢氧化钙溶液，下列方法不正确的是【】
A、升温B、通入CO2C、加入碳酸钠溶液D、滴入无色酚酞
11、鉴别两瓶失去标签的白色粉末氯化铵和碳酸钠，下列方法不正确的是【】
A、滴入稀盐酸B、加入氢氧化钠溶液C、加入澄清石灰水D、加入氯化钠溶液
12、有4瓶无色溶液A、B、C、D分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中的一种，实验过程及反应现象如下图所示:
说明A是。
B是。
C是。
D是。
13、有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。
经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
则A为。
B为。
C为。
D为。
14、稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量【】
A、铁B、硝酸银C、氯化钡D、氢氧化钠
15、为铜中少量的铁，不可采用的方法是【】
A、加入稀硫酸B、加入硫酸铜C、磁铁D、溶解过滤
16、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是【】
A、石灰石B、生石灰C、石灰水D、纯碱
专题复习三酸碱盐（导学案）
一、复习目标
1、与酸碱盐有关的实验题
2、与酸碱盐有关探究题。
二、重难点：
酸碱盐知识的运用
三、达标检测
[实验题]
1、[2014陕西]某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。
分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是。
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是。
2、[2012陕西]为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。
请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。
（3）为全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是。
（写一种即可）
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得PH=2，则废液中所含溶质最多有种。
3、【2013陕西】许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。
请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。
为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。
向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧胶塞（胶塞中插有一下端系小球的玻璃管）。
然后震荡锥形瓶，会观察到小球逐渐胀大，其主要原因是。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象。
为证明二者确实发生了化学反应，在向溶液中滴加盐酸前，先向NaOH溶液滴入少许。
4、【2012陕西】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。
甲同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4
猜想二：
有Na2SO4和H2SO4.
猜想三：
有Na2SO4和NaOH。
猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理。
不合理的猜想是。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中少量的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的PH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出
14．[2008陕西]小林和小明在实验室用如图装置做CaCO3受热分解的实验。
加热一段时间后，两人对试管内剩余固体的成分进行探究。
请你参与探究。
【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么？
【作出猜想】猜想1：
CaCO3完全分解，固体成分为；
猜想2：
CaCO3未完全分解，固体成分为CaO,CaCO3;
猜想3：
CaCO3未分解，固体成分为CaCO3。
【实验与事实】
（1）小林取残留固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。
（2）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后，再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。
接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该项反应的化学方程式是。
反应过程中固体逐渐消失，你认为还应该看到的现象是溶液由。
[结论与交流]小林认为猜想1成立，他的结论是（填合理或不合理）的。
你认为猜想成立。
[拓展与迁移]若经上图装置增加下列仪器中的（填序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
专题训练复习四金属的性质（导学案）
班级：
姓名：
[旧知识连接]
1、金属活动性顺序：
K、Ca、、Mg、、Zn、、Sn、Pb、（H）、、Hg、Pt、Au。
2、完成下表，说明金属+氧气。
反应现象
反应方程式
Mg
Fe
Cu
3、完成下表，说明金属+。
与盐酸反应化学方程式
与H2SO4反应方程式
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
4、完成下表，说明金属+。
反应现象
Fe和CuSO4
Cu和AgNO3
Cu和AgCl
一、[学习目标]1、进一步认识金属的化学性质。
2、知道如何设计实验探究金属的活动性顺序。
3、熟记金属活动性顺序，并能用其解释有关问题。
[定向导学]
导
学（研悟）
自研自探、合作探究、讨论交流、质疑解释
探究活动一、结合自研课完成下列内容
1、比较不同金属与氧气反应的剧烈程度，说明上述几种金属的活动顺序为。
所有金属都能与氧气绿吗？
2、铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却比铁更难过也耐耐腐蚀，是由于
。
探究活动二：
3、可以根据金属与酸反应时产生气泡快慢速度不同，推出上述金属活动性顺序为
，但氢前的因为太活泼，它们在溶液中会和水反应，影响制取氢气。
探究活动三：
4、比较自研4中的反应，前两个反应能发生是因为满足，后一个反应不能发生是因为不满足的条件。
5、金属与酸反应、金属与盐溶液的都属于反应，铁单质发生该反应后，铁元素的化合价变为价
①H2+CuO=Cu+H2O②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
这两个反应是该类型吗？
组内预演，班内大展示
展示一
1、黄金饰品中的假货常常鱼目混杂，社会上有一些不法分子常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金，进行诈骗活动。
因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为
相似，所以很难区分。
现请你设计实验方案鉴别真假黄金。
2、化学小组同学进行实验时，不小心将少量的铁粉混入铜粉中，请你预想出不同的方法将混合物中的铁除去。
展示二
请用下列药品设计多种方案探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
药品：
锌粒、铁丝、铜丝、稀H2SO4、FeSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
展示三
为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，某研究兴学小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不在产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
计算：
（1）样品中铜的质量分数
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量
（3）反应后所得溶液质量
[基础题]
1、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）
A、硬度较小B、密度较小C、导电性好D、化学性质稳定
2、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）
A、FeCl3B、ZnCl2C、CuCl2D、CuSO4
3、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。
与这个先后顺序有关的是（）
①地壳中的金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
A、①③B、②⑤C、③⑤D、②④
4、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面有气泡现象②溶液有无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。
其中正确的是（）
A、①②③④B、①②③C、①③D、①②④
5、将足量铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）
A、硫酸铁B、硫酸铜C、硫酸D、硫酸亚铁
化学专题复习五酸碱盐[导学案]
一、目标：
姓名:
理解探究题分析及解题方法。
典型题例
方法指导
1、下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是[]
A、氢氧化钠溶液B、石灰水C、浓硫酸D、浓盐酸
2、如图以盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是。
（2）如图1中石蕊试液变为色。
（3）如图5的化学方程式为。
（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）。
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的。
3归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为验证反应1，小明将无色酚酞滴入NaOH溶液中，溶液变成色。
（2）依据反应2说明NaOH必须密封保存，否则在空气中易变质，其变质的化学方程式：
。
（3）小明用微观示意图来说明反应3的发生，用化学方程式表示为
。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有。
（4）为了验证反应4能够发生，你选择的物质是。
A、Na2CO3B、HClC、CuSO4D、NaCl
4、氢氧化钠变质的探究
（1）变质原因：
。
（2）检验变质的方法：
方法一：
加入过量的稀盐酸，有产生，证明NaOH已经变质[原理：
]
方法二：
加入澄清石灰水，有生成，证明NaOH已经变质[原理：
]
方法三：
加入Ba（OH）2或CaCl2溶液有生成，证明NaOH已经变质[原理：
或]
5、怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠？
在溶液中加入至不再产生沉淀为止，过滤。
原理是：
。
6、怎样探究NaOH是部分变质还是全部变质？
取样品加入水中溶解，然后加入过量的溶液，若出现现象，证明证明NaOH已经变质[原理：
]，再然后加入无色酚酞试液，若出现现象，证明NaOH是部分变质；若出现现象，证明NaOH是全部变质。
7、氢氧化钙变质的探究
（1）、变质的原因：
。
（2）、检验变质的方法：
方法：
加入，有气泡产生，证明氢氧化钙已经变质[原理：
]。
（3）怎样探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质？
方案一：
取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入，有产生，证明氢氧化钙变质，若无此现象证明氢氧化钙变质。
方案二：
取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，加入，有，证明氢氧化钙变质，若无此现象证明氢氧化钙变质。
8、化学兴趣小组的同学在整理桌面时，发现一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，该小组同学开展了一下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质？
[探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断震荡。
。
氢氧化钠溶液变质了
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还部分变质？
猜想1：
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：
氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
1部分盐溶液在常温下的PH值
盐溶液
NaCl
Na2CO3
CaCl2
PH
=7
大于7
=7
[探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取少量该溶液于试管，向溶液中加入过量的氯化钙溶液。
说明原溶液中一定有碳酸钠
2、取步骤1中少量上层清夜于另一支试管，滴入酚酞试液。
变红
说明：
原溶液中一定有。
[实验结论]该氢氧化钠溶液（部分或全部）变质。
[反思与评价]在上述[探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为（可行或不可行）。
化学专题复习六盐及化肥[导学案]
一、学习目标训练探究题解题思路，复习化学肥料相关知识姓名:
二、巩固训练
典型题例（陕西中考试题）
学习方法指导
1、海边生产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）A的化学式是。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。
在农业上，它的一种用途是
。
2、如图中的几种物质是常见的盐，请回答问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氯化纳溶液不能发生反应，其理由是
。
3、如图是某同学验证盐的化学性质的四个实验，分析后回答问题。
编号
A
B
C
D
反应物类别
盐和金属
盐和酸
盐和Y
盐和盐
实验内容
（1）上图A中X是（写一种物质的名称或化学式），C中Y是类物质。
（2）D中的实验现象是。
（3）B中发生反应的化学方程式。
4、工业粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制的工艺流程如下：
（1）X中含有的阳离子是;沉淀C的化学式是.
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式.
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是.
5、为使苹果树茎叶茂盛，果实硕大，增强抗旱能力，可以使用的一种化肥是。
（填序号）
①NH4NO3②K2SO4③（NH4）2HPO4
6、目前，农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某块土地检测后给出了施肥配方。
配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物质。
回答下列问题：
（1）上述物质属于复合肥的是。
（2）NH4NO3和NH4H2PO4不能与碱性肥料混合施用，原因是
。
7、为了探究盐的化学性质，小明同学将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，振荡，使之充分反应，然后过滤去固体，如下图所示。
同学们对滤液中可能存在的溶质进行探究。
请你一同参与探究并回答问题：
[提出问题]滤液中的溶质可能有哪些？
[查阅资料]碳酸钠显碱性、氯化纳、氯化钙溶液呈中性。
[提出猜想]
猜想1：
滤液中的溶质是NaCl.
猜想2：
滤液中的溶质是NaCl和（填化学式）的混合物。
猜想3：
滤液中的溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
[实验探究]
（1）取少量滤液于试管中，滴加2至3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。
同学们认为猜想不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，（填现象），证明猜想2成立。
[问题讨论]小明同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为小明（“能”或“不能”）达到实验目的，理由是
。
8、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后
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