化学能及热能学习教案.docx
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化学能及热能学习教案
第一节化学能与热能
知识与技术：
对于化学反响与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所认识，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教课内容是让学生在学习物质构造初步知识以后，从本质上认识化学反响与能量的关系。
过程与方法：
、拥有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的研究性问题，敢于怀疑，勤于考虑，逐渐形成独立思虑的能力
2、在教师的指导下与同学合作达成科学研究实验
感情态度价值观：
1、经过实验激发学生学习化学的兴趣和感情
2、培育学生谨慎务实、勇于研究的科学态度
本节教课重点：
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的互相转变。
本节教课难点：
1、从本质上（微观构造角度）理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反响和放热反响的定义
教课过程
[新课导入]
第一让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会本质问题进行议论→进入本质
应用教课→使学生认识到化学反响所开释出的能量是此刻世界上最重要的能源，研究化学反响中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能
1、化学能与热能的互相转变
[学生实验]课本实验2-1
[思虑]为何要用砂纸打磨铝片？
[学生思虑回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻挡铝片与酸的接触，使反响不可以进行。
[分组研究]实验中不可以用眼睛直接察看到热量变化，那我们应换什么方法去认识热量变化呢？
[学生思虑]议论出多种方案，同时纪录实验现象，达成下边表格
实验步骤*
在一支试管中加入
6mol/L的盐酸溶液
眼睛看到用手触摸用温度计测
的现象的感觉量的数据
2～3mL
向含有盐酸溶液的试管中插入
用砂纸打磨光的铝条
结论
[演示实验]课本实验2-2
[学生活动]学生察看实验现象并思虑
1、为何要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？
2、为何混淆后要立刻用玻璃棒搅拌？
3、反响后有什么气体产生，应如何办理？
[学生研究]依据实验现象达成下边表格
实验步骤实验现象得出结论
将晶体混淆后立刻用玻璃棒有刺激性气味的气体产生，该有NH3气生成
1
迅速搅拌混淆物
气体能使润湿的紫色石蕊试纸
变蓝
用手触摸烧杯下部
感觉烧杯变凉
反响吸热
烧杯下边的带有几滴水的玻璃
反响汲取热量使系统
用手拿起烧杯
片（或小木板）粘到了烧杯底
温度降低，使水结成冰
部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛
有热水的烧杯上一会儿再拿
玻璃片离开上边烧杯底部
冰消融
起
反响完后移走烧杯上的多孔
混淆物成糊状
有水生成
塑料片，察看反响物
用化学方程式表示上述反响：
Ba（OH）·8HO+2NHCl==BaCl
+2NH↑+10HO
2
2
4
2
3
2
[演示实验]实验2-3
酸碱中和反响
[实验重点]经过三组强酸和强碱之间的反响对照实验，定性的抽象出“中和热”看法。
在实验中要注意：
1）三组实验所处条件要同样，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要同样；
2）三组实验酸和碱的用量要同样，以保证生成水的量同样；
3）控制同样的反响时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。
反响物
酸
HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/L
HCl50mL1mol/L
KOH50
mL
及用量
碱
NaOH50mL1mol/L
NaOH50mL1mol/L
1mol/L
混淆前温度
室温
室温
室温
混淆后温度
t1
t2
t3
结
论
HNO3与NaOH发生中和HCl与NaOH发生中和HCl与KOH发生中和
反响时放热
反响时放热
反响时放热
对实验进行
强酸与强碱发生中和反响时放出热量
归纳和归纳
[学生研究]对实验进行原理性抽象──为何强酸与强碱发生反响时都会放出热量？
[本质剖析]三个反响的化学方程式和离子方程式分别为：
3
32
+
-
2
O
HNO+NaOH=NaNO+HO，H+OH=H
+
-
HCl+NaOH=NaCl+HO，H+OH=HO
2
2
HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O
因而可知，三个反响的化学方程式固然不一样，反响物也不一样，可是它们的反响本质同样，都是
+
-
H
与OH离子反响生
成水的反响，属于中和反响，其离子方程式都是：
+-
H+OH=HO。
所以，可提出推断，即中和反响都放热。
因为三个
2
反响中
+-
H和OH离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上涨的幅度接
近）。
[看法引入]酸与碱发生中和反响生成
1molHO时所开释的热量称为中和热。
2
[讲堂小结]
热量变化是化学反响中的主要表现形式，有些化学反响表现为向环境放出热量，有些化学反响表现出向环境吸热。
教课反省：
第二节化学能与电能
知识与技术：
1、经过实验研究原电池中发生的反响，认识化学能转变成电能的基根源理。
2、学会剖析、推理、归纳和总结的逻辑思想方法，提升发现问题、剖析问题和解决问
2
题的能力。
3、经过实验和小组合作学习，体验科学研究过程。
4、认识各种电池在生产、生活本质中的应用，认识化学的价值。
加强环保意识。
过程与放法：
、经历对化学能与电能转变的化学实验，进一步理解研究的意义，学习科学研究的基本方法。
2、经过实验研究从电子转移角度理解化学能向电能转变的本质及原电池的构成条件。
感情态度价值观：
、发展学习化学的兴趣，乐于研究化学能转变成电能的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦。
2、欣赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
教课重难点：
1、认识化学能转变成电能的基根源理
2、认识各种电池在生产、生活本质中的应用
教课过程
[创建问题情形]
电能是现代社会最洁净、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。
而火力发电又在电能生产中据有相当大的比重，是电能最主要的根源。
[播放录像或展现图片]
[发问]
焚烧的本质是什么？
火力发电中能量的转变方式是如何的？
火力发电又有哪些长处和弊端呢？
[学生议论、剖析]
[激疑]
针对火力发电的弊端，可否经过某些方式将化学能直接转变成电能呢？
[分组实验研究]
锌铜原电池原理
实验1：
把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：
用导线将锌片和铜片连起来。
实验3：
在导线中接入一个敏捷电流计。
将实验中察看到的现象和自己的结论记录下来。
[学生沟通、议论]
1、实验1和实验2中的现象有何不一样？
是什么原由造成的？
2、锌片和铜片用导线连结后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你以为这类气体可能是什么？
锌片和铜片上可能分别发生什么反响？
如何证明？
3、敏捷电流计的指针发生偏转，说明有电流经过，你如何解说这一现象？
该装置的正负极分别是什么？
请你再设计一个实考证明之。
[教师解说]
原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反响式及电池总反响式的书写。
[设疑]
经过方才的实验我们能够领会到，化学能在原电池装置中能够直接转变成电能，那么，切合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验研究]
原电池的构成条件。
[学生议论归纳]
原电池的构成条件：
1、两种开朗性不一样的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3
3、构成闭合回路。
4、能发生自觉的氧化复原反响。
[反省与评论]
在方才的分组实验中，伙伴或其余组的同学的哪些做法对你有启迪？
你又提出了
哪些好的思路？
依据供给的仪器、药品，你此刻还可以设计出其余的原电池装置吗？
[课后作业]制作水果电池
[小结]
经过前方的两组分组实验，我们认识了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于经过实验来进行化学研究的思路、方法也必定有了更深的领会。
为了知足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家特别是化学家依据原电池原理设计出了许很多多形状各异、用途不一样的适用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促使了科学的发展。
那么，你所知道的电池有哪些呢？
[学生举例]
[教师指引学生剖析]
常有电池的构成和工作原理。
[稳固练习]
同样条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反响的速率同样吗？
为何？
若是要求你设计实验来证明你的看法，你的实验方案是如何的？
凭证和结论又是什么？
增补练习
1、依据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反响原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极能够采纳的金属资料是：
A镁B石墨C铝D铅
2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y构成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、
Z三种金属的开朗性次序为：
（）
AX>Y>ZBX>Z>YCY>X>ZDY>Z>X
3、电工操作规程中规定不可以把铜导线与铝导线连结在一同，此中的化学原理是──────
──────。
4、市场上销售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少许氯化钠、水等，热敷袋启
用前，用塑料袋和空气隔断，启用时翻开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。
试回答以下问题：
1）热敷袋产生热量的根源是
2）炭粉的主要作用是
3）加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失掉表面的光彩，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，特别是钢铁制品在湿润的空气里很简单生锈，你知道这是什么原由吗？
试联合生活本质议论防备钢铁生锈的方法。
答案：
余略
教课反省：
第三节化学反响速率和限度
第1课时
知识与技术：
1、使学生认识化学反响速率的看法及表示方法；
2、掌握化学反响速率的计算；
3、明确研究化学反响速率的意义。
过程与方法：
1、重视培育学生科学研究的基本方法，提升科学研究的能力
2、经过实验研究剖析影响化学反响速率的外界条件
4
感情态度价值观：
有参加化学科技活动的热忱，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教课重点：
1、认识化学反响速率的看法及表示方法；
2、掌握化学反响速率的计算；
教课难点：
掌握化学反响速率的计算
教课过程
[创建问题情形]
假定你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提升工厂的生产效益？
[学生议论]
[教师解说]要考虑的问题好多方面，但应当研究解决的重点是：
1）改变条件，加速合成氨反响的速率；
2）改变条件，提升氨的产率。
如何解决这一重点问题呢？
这就要研究有关化学反响的速率和化学均衡。
。
[板书]第二章化学反响速率和化学均衡
[教师解说]初中物理学习了有关物体运动的知识。
我们知道，不一样的物体的运动快慢是不一样的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。
[发问]用什么物理量表示不一样物体运动的快慢？
这一物理量是如何定义的？
常用的单位是什么？
[学生思虑回答]
[教师解说]
运动速率：
单位时间内物体挪动的距离；单位：
m/s
[发问]同学们想想，不一样的化学反响快慢能否同样？
[指导学生达成演示实验]实验2-1。
察看放出气泡的量。
[解说]由实验可知，碳酸钙与盐酸反响产生气泡要显然比碳酸钙与醋酸的快。
也就是说，不一样物质在反响时有快慢之分。
在化学顶用化学反响速率来表示反响的快慢。
[板书]第一节化学反响速率
[发问]化学反响速率这一物理量是如何定义的？
常用的单位是什么？
[指导学生阅读]请阅读课本有关内容，回答上述问题。
[依据学生回答解说并板书]
一、化学反响速率
1、定义：
单位时间内反响物减少或生成物增添的量（浓度）
2、表示：
v=△C/△t；单位：
或
[发问]请指出以下说法所表示的含义：
某物质在某一化学反响中的反响速率为
。
[叙述]该说法表示该物质在参加反响时，
1分钟内物质的量浓度减少
（或增添）了为
[练习]在A+2B==C的反响中，已知其始时
A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变成1mol/L，求该物质在
2分钟
内的反响速率。
[巡视，认识学生答题状况，并解说
]（内容略）
[设问]在某一反响中，用不一样物质表示该反响的速率时，其数值能否同样？
[指导学生达成以下练习]合成氨的反响为：
N+3H==2NH。
现往某2L
的容器中充入2mol的N和5mol的H，反响5分
2
2
3
2
2
钟后，容器中N2的物质的量减少为
1mol。
试求：
1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。
2）5分钟内三者的反响速率各是多少？
3）三者速率能否相等？
它们之间有何关系？
[针对学生达成状况讲评]
5
（1）H
和NH的物质的量挨次为
2mol、2mol
2
3
（2）
三者的速率挨次为
、
、
（3）
不相等；三者之间的关系为
V（N）：
V（H）：
V（NH）=1：
3：
2
2
2
3
[小结并板书]
3、用不一样反响物表示同一反响的反响速率时，其数值不必定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。
[解说]对于化学反响速率，同学们还应注意；它用反响物浓度减小或生成物浓度增添来表示，不取负值；并且依据公式可知，所求得的值是指准时间内的均匀值。
还需注意的是，因为不一样物质表示反响速率时，其数值会不一样，所以一定指明是那种物质。
[板书]4、
（1）反响速率不取负值，且表示指准时间内的均匀值。
（2）一定指明所对应的物质。
[议论]请同学们说说研究化学反响速率的意义。
[小结]因为有的反响速率很慢，现实生产生活中要加速，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反响速率很快，现实生产生
活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。
这对提升生产效益、减少浪费等都有现实意义。
研究它们，就能够采纳适合的
方法来实现加速或减慢的目的，所以很存心义。
[教师解说]本节学习了化学反响速率的看法、表示方法及研究反响速率的意义。
学习时，要重点掌握以下几点：
（1）反响速率是表示反响快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为或；
2）用不一样反响物表示反响速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；
3）反响速率是一个均匀值。
[指导学生达成以下练习]
1、课本习题：
1，2
2、合成氨的反响为：
N2+3H2==2NH3。
现有3个合成反响的速率值：
（1）V（N2）；
（2）V（H2）；
（3）V（NH3）。
试比较三者所表示反响的快慢次序。
3、往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反响。
该合成反响5分钟内的速率V（NH3）
。
试求反响进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。
[作业部署]
1、预习下节内容；
2、依据以下图填空：
1）反响物是
2）在2分钟内
该反响的化学方程式是：
__________________.
第二课时
知识与技术：
1、使学生深入对化学反响的本质认识；
2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反响速率的影响；过程与方法：
、重视培育学生科学研究的基本方法，提升科学研究的能力
2、经过研究实验认识化学均衡与反响限度，并用获得的结论去指导剖析和解决时间问题。
感情态度价值观：
有参加化学科技活动的热忱，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教课难点：
浓度对化学反响速率的影响的原由
6
教课过程：
[发问]从物质构造（化学键）的角度看，化学反响的本质是什么？
[学生思虑回答]）
[教师解说]化学反响的过程就是反响物构成微粒从头组合形成新物质的过程。
也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。
比如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反响中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。
[板书]二、化学反响的本质及条件：
1、化学反响就是旧键断裂、新键形成的过程。
[发问]上述反响中，H—Br、Cl—Cl的断裂是不是自觉产生的呢？
[学生思虑议论]
[解说]分子中化学键其实不会自觉断裂的。
只有分子间互相碰撞，化学键才可能断裂，反响才能发生。
[板书]2、反响物微粒间的碰撞是发生反响的先决条件。
[发问]能否全部的的碰撞都能使化学键断裂、化学反响得以发生呢？
请同学们阅读课真有关，回答上述问题。
[教师解说]分子间的碰撞与打篮球相像。
正如图2-2所示。
图
（1）表示能量不够；图
（2）表示虽能量足够，可是没有适合的取向；图（3）则表示有足够的能量和适合的取向，于是发生有效碰撞。
[板书]
3、一定是有效碰撞才能发生反应。
有效碰撞的条件是：
1）微粒要有足够的能量；
2）有适合的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，拥有较高的能量。
[解说]因为活化分子发生有效碰撞时，化学反响才能发生。
所以，改变反响系统中的活化分子数量，就能改变化学反
应的速率。
接下来一同研究外界条件改变如何影响化学反响速率以及惹起速率改变的原由。
[板书]三、外界条件对化学反响速率的影响
[指引学生达成实验2-2]
[学生达成实验，并报告现象]
[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大批的气泡产生；而加入盐酸的试管气泡很慢。
[发问]依据这一现象，同学们能够得出什么结论？
[学生思虑并归纳]
[教师解说]浓度大的盐酸与大理石反响的速率比浓度小的盐酸与大理石反响的速率大。
所以，由此实验推知，反响物
的浓度越大，反响速率越大。
[设问]该结论能否适合全部的化学反响？
请同学们持续达成以下实验。
增补分验：
往装有1ml的2S2O3溶液的两支试管中分别加入、的H2SO4（尽量做到同
时加入）
[学生达成实验，并报告现象]
[解说]浓度大的硫酸与Na2S2O3混淆后先有积淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混淆时产生积淀的现象要来得慢。
由此
能够证明，反响物的浓度越大，反响速率越大。
[小结]1、在其余条件不变时，反响物的浓度越大，反响速率越大。
[发问]为何增大反响物浓度能够加速反响速率？
[学生先思虑议论]
[解说并板书]原由：
浓度增大，单位体积内活化分子数量增加，有效碰撞次数增添，反响速率加速。
[思虑]某一密闭反响系统中有以下反响：
N2+3H2==2NH3。
现往系统中再充入必定量的N2、H2，该反响的速率将有何变化？
[学生思虑回答]
[讲评]（内容略）
[发问]假如对上述反响系统进行压缩，反响速率能否回改变？
为何？
[学生议论]
[教师解说]压缩体积，使得反响系统内的压强增大。
这一过程如图2-4所示。
压强增大一倍，其体积将减小至本来的
7
一半，而系统内分子的数量保持不变，所以其构造也就使得单位体积中的分子数增添一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。
浓度增大，反响速度也就增大。
[小结并板书]2、在其余条件不变时，增大压强，反响速率增大。
本质：
压强改变，惹起浓度的改变。
合用范围：
仅合用与系统中有气体物质的反响。
[议论]往上述反响系统中充入适当的He，系统的压强如何改变？
反响速率能否改变？
为何？
[学生议论]
[讲评]充入He，系统的压强增添。
可是，系统压强的改变并未惹起各物质浓度的改变，所以反响速率将不会发生改变。
请同学们特别要注意：
对于压强的改变，只有惹起反响系统中物质浓度的变化才对反响速率产生影响。
[指引学生进行归纳总结]
[稳固练习
1、在一固定体积的密闭系统中发生反响：
N2+3H2==2NH3。
现采纳以下举措：
（1）往系统中充入必定的氢气；
（2）往系统中充入必定量的氮气；（3）往系统中充入必定量的He；（4）压缩容器使体积变小。
哪些举措能够使反响速度增大？
为何？
2、议论：
乙炔在空气中焚烧时火焰的温度较在氧气中焚烧时火焰的温度更低，原由是什么？
[作业部署]
1、复习本节内容；
2、预习下节课内容。
教课反省：
8
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