海南省高三五校联考化学doc.docx

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海南省高三五校联考化学doc

2010年高三联考

海南省国兴中学

海师大附中

嘉积中学

三亚一中

农垦中学

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16N:

14S:

32Cl:

35．5Si:

28

Cu:

64Fe:

56Na:

23K:

39Al:

27

第Ⅰ卷（36分）

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有1个正确答案）

1．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A．硫离子的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．乙醇的结构简式：

C2H5OH

D．漂白粉溶液在空气中失效：

3．下列实验中，能达到预期目的的是（）

A．用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

B．用25mL碱式滴定管量取20．00mLNa2CO3溶液

C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性

D．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐

4．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（）

A．钠与氧气B．硫酸与铝片

C．二氧化硫与氨水D．盐酸与铁粉

5．只用水不能鉴别的一组物质是（）

A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯

6．《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱溶液

D．x等于6

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0．1NA

B．78gNa2O2中所含阴离子数为1NA

C．常温常压下，22．4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子

D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．4NA

8．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）

A．透明的溶液中：

Cu2＋、Fe3+、NO3－、、Cl－

B．使pH试纸变红的溶液中：

NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO—的溶液中：

K＋、H＋、I－、SO32—

D．水电离产生的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：

Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

9．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。

下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

A．X元素可形成六种氧化物

B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

10．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

11．关于浓度均为0．1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（）

A．c（CH3COO－）：

③＞①

B．水电离出的c（OH－）：

②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（OH

）＝c（H+）+c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

12．已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-。

向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl—外还一定（）

A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含有Br-D．含Fe2+，含有Fe3+

第Ⅱ卷（共64分）

13．（8分）下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。

A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。

G+

试回答下列问题：

（1）写出B的化学式：

，写出A的电子式；

（2）写出I→K的离子方程式；

（3）写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式；

（4）已知3gJ完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：

。

14．（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

230℃

（1）合成甲醇的反应为：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数

φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，

则该反应的△H0（填“＞、＜或＝”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。

若其它条件不

变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K1

（填“＞、＜或＝”）

氧气

入口

（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通

入2．5molCO和7．5molH2，达到平衡时CO的转化

率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。

（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中Cu极为极；

写出b极的电极反应式

当铜片的质量变化为12．8g时：

a极上消耗的O2在

标准状况下的体积为L。

15．（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。

在25°C下，将mmol·L-1的氨水与nmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。

（已知25°C时

）

16．（9分）用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所推出的结论是：

第一：

有氧气生成；第二：

。

Na2O2跟水反应的化学方程式是。

（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。

①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

（3）实验

（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：

Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。

请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

。

17．（8分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。

一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：

（2）反应③的反应类型为

（3）C的结构简式为

（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是（填序号）。

选考题（第18-1、18-2题为《有机化学基础》模块题，第19-1、19-2题为《物质结构与性质》模块题，第20-1、20-2题为《化学与技术》模块题，每个模块满分均为20分。

考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

答题前，请用2B铅笔在答题卡上把所选模块对应的标号涂黑。

注意所做模块题必须与所涂模块相同。

）

《有机化学基础》

18-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）

下列关于有机物的说法中，正确的是（）

A．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

B．橡胶和纤维不一定都是合成高分子材料

C．常温下淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应

D．将某烃类的混合气体跟Cl2混合光照，发现有油状液滴生成，说明混合气体肯定含有甲烷

E．分子中所有原子不可能共平面

18-2．（14分）已知：

一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

（1）A的核磁共振氢谱中出现组峰；E中含有的官能团的名称是

（2）反应③的化学方程式为

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO2和H2O的物质的量之比为n（CO2）︰n（H2O）＝2︰1，则B的分子式为

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。

F具有如下特点：

①属于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。

G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式

《物质结构与性质》

19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是（）

A．基态原子中不一定都有未成对的电子

B．由极性键形成的分子一定是极性分子

C．晶格能大小顺序：

NaCl>KCl

D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

基态原子的M层有1对成对的p电子

基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式。

（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况。

（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“O”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键。

《化学与技术》

20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用

20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法、。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：

。

步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以

用做镁蒸气的冷却剂的是（）

A．H2B．CO2

C．空气D．O2E．水蒸气

（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来

看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的。

参考答案

1—6ACBDAC7—12BABADCBDC

13．（8分）

（1）Na2O2（1分）

（2）AlO-2+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO-3（2分）

高温

（3）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（2分）

（4）H2（g）+1/2O2（g）===H2O

（1）△H=-2a/3kJ·mol-1（2分）

14．（10分）

（1）<（2分）

（2）<（1分）

（3）0.55（2分）

（4）阳（1分）

①CH3OH+8OH--6e-==CO2-3+6H2O（2分）

②2.24（2分）

15．（9分）

（1）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-2（b-a）kJ·mol-1（2分）

②=（1分）

（2分）

（2）

（1分）

白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）

AgCl+I-===AgI+Cl-（2分）

16．（9分）

（1）该反应放热（1分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（2）①在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生（2分）

②在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热。

（2分）

（3）取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2，若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

（2分）

（本题中第2、3小题其它合理答案均可给分）

△

17．（8分）

（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）酯化反应或取代反应（2分）

（3）

（4）②（2分）

18-1（6分）BCE

18-2（14分）

（1）3（2分）羧基（2分）

△

（2）CH3CHO+2Cu（OH）CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）

（3）C10H10O2（2分）

（4）

（5）（各1分）

19-1（6分）ACE

19-2（14分）

（1）1s22s22p63s23p4（2分）

（2）高（1分）因为A的氢化物分子间存在氢键（1分）

（3）低（1分）晶体类型不同（1分）

（4）[Cu（NH3）4]SO4（2分）

中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分）

（5）①③④（2分）3（1分）2（1分）

20-1（6分）ADE

20-2（14分）

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种

（各1分共2分）

（2）富集溴元素（2分）

Br2+SO2+2H2O==4H++SO2-4+2Br-（3分）

（3）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O

受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。

（3分）

（4）A（2分）

（5）建一个盐酸汤（2分）