Y>Z【答案】B【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。
A离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，A错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，B正确；水和硫化氢比较，水稳定性强，C错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，D错误。
8．【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W.C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D9．【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
【答案】（8分）
（1）三ⅥA（每空1分，共2分）
（2）SiSiO2（每空1分，共2分）（3）C+2SCS2极性（每空1分，共2分）（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）10．【2016年高考天津卷】（14分）下表为元素周期表的一部分。
碳氮YX硫Z回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:
1，烃的电子式为__________。
Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】
（1）第三周期，ⅦA族
（2）Si（3）ac（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑（6）NO0.9mol；NO21.3mol；2mol1．（2015•江苏化学，2，2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
2017ClB．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C―CH2Cl【答案】C2．（2015•课标全国卷Ⅱ，9，6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）A．元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解析】a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。
A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。
【答案】B3．（2015•海南化学，12，4分）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（ ）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A．上述四种元素的原子半径大小为WA项，X、Y、W元素的原子半径大小为X＞Y＞W；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项，H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键；D项，W与X组成的化合物包括所有的烃类，故沸点不一定比H2O或NH3的低。
【答案】C5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法中正确的是（ ）A．X、Y形成的化合物只含有极性键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．含W元素的盐溶液一定显酸性D．Z离子半径小于W离子半径【答案】B6．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（ ）A．ⅣA族元素氢化物沸点：
SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：
PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：
HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：
HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：
F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：
HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【解析】A项，由于NH3分子间能形成氢键，所以其沸点高于PH3，错误；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能说明氢化物酸性强弱，错误；D项，由于MgO的熔点高，故工业上是电解熔融的氯化镁制镁，错误。
【答案】B7．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（ ）W单质是淡黄色固体X第三周期原子半径最小的金属Y单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来Z原子最外层电子数是电子总数的23
A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低【解析】根据题意可以推出W为S，X为Al，Y为Na，Z为C。
A项，依据同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，得Y、X、W的原子半径依次减小，依据核外电子排布相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，得X、Y、W单核离子的半径依次增大，正确；B项，W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、Al（OH）3、NaOH，它们之间可以两两反应，正确；C项，Y的氧化物是Na2O或Na2O2，Z的最高价氧化物是CO2，它们之间的反应不一定是氧化还原反应，错误；D项，W、Z、X、Y的最高正价分别为：
＋6、＋4、＋3、＋1，依次降低，正确。
【答案】C8．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键【答案】B9．下列叙述中，正确的是（ ）A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B错；C项，由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NH＋4＋OH－===NH3•H2O，错误；D项，由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，错误。
【答案】A10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：
甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法中正确的是（ ）A．离子半径：
D＞C＞BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键【答案】B11．（2015•重庆理综，8，15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______________________________________________________________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
【解析】
（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶。
（2）置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。
（3）KClO4中K＋与ClO－4之间存在离子键，ClO－4内部Cl与O之间存在共价键。
（4）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。
（5）①碱石灰是CaO和NaOH组成的混合物，可以吸收水和CO2。
②n（N2）＝1.5mol，根据氮原子守恒n（NaN3）＝1.5mol×23＝1m
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