九年级化学学业模拟试题四月份.docx
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九年级化学学业模拟试题四月份
2019-2020年九年级化学学业模拟试题四月份
说明：
1、本试卷共五道大题
，29个小题，满分100分，考试时间90分钟。
2、答题可能用到的相对原子质量：
H-1Cl-35.5O-16Na-23Ba-137
C-12S-32Zn-65Cu-64Ag-108
一、选择
题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）
1．地壳中含量最多的元素是
A．铝元素B．氧元素C．硅元素D．铁元素
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．胆矾研碎B．品红扩散C．酚酞变红
D．干冰升华
3．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是
A．禁止烟火B．当心爆炸C．剧毒D．禁止拍照
4．下列化肥中属于复合肥的是
A．KNO3B．钙镁磷肥C．NaH2PO4D．NH4N
O3
5．下列描述完全正确的是
A．可用水鉴别石灰石与食盐B．人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量D．合金属于合成材料
6．下列图示的实验操作不正确的是
A．给液体加热B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水
7．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是
A．铁丝B．镁条
C．木炭D．红磷
8．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。
下列灭火方法不恰当的是
A．油锅起火——用锅盖盖灭B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C．汽车油箱着火——用水浇灭D．森林起火——砍伐树木形成隔离带
9．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子
，则X可能是
A．CO32－B．K+C．SO42－D．NO3－
10．物质的用途与性质密切相关。
下列说法正确的是
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
D．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有
吸水性
11．下列化学用语书写正确的是
A．两个氧分子：
2OB．三个二氧化硫分子：
3SO2
C．水中氧元素的化合价为－2价：
D．一个钙离子：
Ca+2
12．乙烷是重要的燃料和化工
原料。
下列有关叙述错误的是
A．此有机物中含有两种原子
B．每个乙烷分子中有8个原子核
C．乙烷由碳、氢元素构成
D．此分子中质子数等于电子数
13．2016年世界环境日中国的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法符合这一主题的是
A．鼓励燃煤发电，确保电力供应B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．就地焚烧秸秆，增加田间肥料D．燃放烟花爆竹，增强节日气氛
14．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质可
溶于水
C．①处物质的名称是氯化铁
D．①处物质类别属于盐
15．控制变量法是实验探究的重要方法。
下列实验方法的设计中，能达到实验目的的是
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
16．下列
四组物质，从左至右都能发生化学反应的是
（如：
a+b—反应b+c—反应c+d—反应）
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca（OH）2溶液
A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④
17．下列有关物质的鉴别方案错误的是
A．用点燃的方法鉴别棉布和羊毛B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用BaCl2溶液鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液D．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
18．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将
滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。
下列说法不正确的是
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
19．某溶液可能含有盐酸、硫酸、
硝酸钠、氯化铜中的一种或几种。
为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质
量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列
有关说法正确的是
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
20．由CH4、CO、H2中
的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的质量之比是11:
9，下列判断中错误的是
A．原气体可能是H2和CH
4的混合物B．原气体中可能不含CH4
C．原气体中若含有CO，则一定含有H2
D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的物质的量之比为1:
2
二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共24分）
21．（4分）请选择与下列叙述相
对应物质的序号填空：
①活性炭②稀硫酸③pH试纸④氯化钠
（1）可用于测定溶液酸碱度的是 ；
（2）具有吸附性的是 ；
（3）生理盐水中的溶质是 ；（4）可用于金属表面除锈的是 。
22．（3分）小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。
（1）上述原料中，富含糖类的是。
（2）下列量杯中，最适合量取80mL牛奶的是（填序号）。
A.10mL量杯B.100mL量杯C．500mL量杯
（3）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是。
23．（4分）学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边。
（1）右图是常用的电源插头，在标示的部件中，属于有机
合成材料的是。
（2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的性
和性。
（3）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到铝制容器上，会有
气体产生，该气体是（填化学式）。
24．（3分）磷化铝（其化学式为：
AlP）是保存粮食常用的熏蒸剂，属于高效杀虫剂。
它遇
水即能生成一种碱并释放出磷化氢气体（PH3）。
磷化氢在空气中能自燃，生成两种常见的
氧化物。
回答以下问题：
（1）磷化铝中P的化合价为。
（2）写出生成磷化氢的反应的化学方程式：
。
（3）写出磷化氢在空气中自燃的化学方程式：
。
25．（10分）Ⅰ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）。
A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如右图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原
因是。
②该反应的化学方程式为。
③参加反应的氧气质量为g。
（3）下图是某反应的微观示意图。
请回答：
①B框中的物质属于________（填序号：
a、化合物b、单质c、纯净物d、混合物）。
②此反应的化学方程式为。
Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如下图所示。
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而
（填“增大”或“减小”）。
（2）下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）。
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃。
（4）t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
26．（8分）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
和硝酸钡中的
一种或几种。
为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和。
（2）小晶同学通过上述实验推知：
白色固体样品中一定含有，
一定不含。
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量。
有气泡产生，沉淀全部消失。
白色固体样品中一定含有。
（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程
式表示）：
。
如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可。
【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择
加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
27．（8分）根据下列实验要求回答问题。
ABCDE
⑴写出图中标号仪器的名称：
①；②
。
⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制气装置为（填标号）。
检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）。
⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，
可选用的发生装置为（填标号）。
⑷若用水将右图所示的氧气从瓶内排出，水须从（填“a”或“b”）
端导管口通入。
28．（8分）以下是探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格。
【提
出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：
不相等；猜想2：
相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案（反应后略）
实验
现象
有气泡产生，
天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，
溶液颜色发生改变，
天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：
①
猜想2正确
反应的化学方程式：
②
写出上述实验中的化学方程式：
①；
②。
【反思评价】究竟哪种猜想正确？
通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右
偏转。
得到启示：
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加
的反应一定要在中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是
（填序号）。
另外两种装置的不足之处分别是：
；
。
ABC
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。
进一步分析
发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变
，最终得出结论：
的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：
化学
反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：
某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中含有的元素是。
（
填元素符号）
五、综合题（本题包括1小题，共12分）
29.（12分）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。
某合作学习小组
开展了如下探究。
【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的
（填粒子符号），所以具有相似的化学性质。
如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是；但由于解离出的
Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。
设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中，通入CO2。
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。
方案二
取少量待测溶液于试管中，滴加
溶液。
出现白色沉淀
写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和，据此选择加入恰当的试剂，
最后根据不同现象得出结论。
【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取
10g样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
当
pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g。
计算：
（1）将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2017年初中毕业学业考试
化学模拟考试试题
（一）参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
A
A
B
A
C
D
D
B
C
B
C
B
C
C
B
B
A
二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共24分）
21．（4分）
（1）③
（2）①（3）④（4）②
22．（3分）
（1）面粉、白糖
（2）B（3）分子在不停运动
23．（4分）
（1）绝缘塑料
（2）延展导电（或导电延展）（3）H2
24．（3分）
（1）-3；
（2）AlP+3H2O==Al（OH）3+PH3↑；（3）2PH3+4O2==P2O5+3H2O
25．（10分）Ⅰ⑴C⑵①温度未达到红磷的着火点②4P+5O2点燃2P2O5③8.0
⑶①b、c②2H2S+3O2
2SO2+2H2O
Ⅱ⑴增大⑵A（3）t1（4）乙
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
26．（8分）
（1）漏斗
（2）NaOHBa（NO3）2（3）稀HCl（或稀HNO3）Na2CO3
（4）BaCl2+2AgNO3
2AgCl↓+Ba（N
O3）2（2分）
或BaCl2
+Na2CO3
BaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3
AgCl↓+NaNO3Ba（NO3）2溶液
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
27．（8分）⑴试管集气瓶⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑A⑷b
28．（8分）【实验探究】①Na2
CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②Fe+
CuSO4==FeSO4+Cu
【反思评价】密闭容器（或封闭体系等合理答案）
【优化装置】B A装置中反
应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准；
C装
置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出（其它合理答案也可）。
【得
出结论】
参加化学反应（或参加反应）
【解释应用】C、H、O、Cu
五、综合题（本题包括1小题，共12分）
29．（12分）【实验一】OH－溶液显红色出现白色沉淀
K2CO3或Na2CO3或（NH4）2CO3Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH
性质（或化学性质）
【定量研究】（6分）
（1）560g（2分）
…………1分
（2）解：
设样品中NaOH的质量
为x,生成NaCl质量为y。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
………0.5分
4036.558.5
x73g×10%y
………0.5分
＝8g
＝11.7g
………0.5分
样品中氢氧化钠的质量分数=8g/10g×100%=80%1分
反应后溶液中溶质的质量分数=（11.7g+10g-8g）/（10g+54g+73g）×100%=10%……1分
答：
样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
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