选修4 《化学反应原理》第三章同步练习.docx
《选修4 《化学反应原理》第三章同步练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4 《化学反应原理》第三章同步练习.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
选修4《化学反应原理》第三章同步练习
选修4《化学反应原理》第三章同步练习
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
【基础知识】
1．电解质是指的化合物。
称为强电解质，反之为。
2．电离初始时，弱电解质电离成随着溶液里弱电解质浓度的；同时因离子浓度逐渐，结合成不断增大，经过一段时间后，两者的相等，达到了平衡状态。
3．写出电离方程式：
氢氧化钠：
；氢氧化钡：
；一水合氨：
；硫酸：
；硝酸：
；碳酸：
；
次氯酸：
；醋酸：
。
【巩固练习】1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）
A．H2ONH3·H2OHClO.HFB．Cu（OH）2CH3COOHC2H5OHCH3COONa
C．H2SO3.Ba（OH）2BaSO4D．H2SiO3.H2SCO2
2．能证明某物质是弱电解质的是（）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电
3．下列叙述正确的是（）
A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡
4．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）
A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体
5．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定
6．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）
A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体
7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）
A．HCO
+H2O
H2CO3+OH－B．HCO
+OH－=H2O+CO
C．NH3+H+=NH
D．NH3·H2O
NH
+OH－
8．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．无法判断
9．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）
A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl
10．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
12．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A．再通入少量氯气，
减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水
15．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
16．盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白：
（1）A、B两支试管观察到的现象：
相同点是，不同点是，原因是；
（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是AB（填大于、等于或小于），反应完毕后生成气体的总体积是AB，原因是
17．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）
随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由；
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H＋）由小到大的顺序为；
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；
（4）若要使c点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的c（H＋）减小，可采取的措施是加入、、。
18．在0.1mol/L的氨水溶液中，存在如下电离平衡：
NH3+H2O
NH4++OH-△H>0。
在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”）填入表中。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH（s）
加NH4Cl（s）
通CO2
电离平衡移动方向
OH-的物质的量
c（OH—）
c（NH3·H2O）
导电能力
19．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C3种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应：
①HA+HC2－（少量）=A－+H2C－②H2B（少量）+2A－=B2－+2HA③H2B（少量）+H2C－=HB－+H3C回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C3种酸中酸性最强的是。
（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－6种离子中，最易结合H+的是，最难结合H+的是。
（3）下列反应的离子方程式中正确的是。
A．H3C+3A－=3HA+C3－B．HB－+A－=HA+B2－C．H3C+B2－=HB－+H2C－（4）完成下列反应的离子方程式：
①H3C+OH－（过量）=。
②HA（过量）+C3－=。
20．在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入质量（m）的变化曲线
以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是。
（填序号）①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
③澄清的石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
21．在一定温度下，有A．盐酸B．硫酸C．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）当c（H+）相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是。
（5）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。
反应所需时间的长短关系时。
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是。
第二节水的电离和溶液的酸碱度
【基础知识】
1．精确的导电性实验表明，水是，能发生，电离方程式为，可简写为。
2．水的离子积常数的表达式为，室温下，Kw=。
3．常温下，酸性溶液中，c（H+）c（OH-），c（H+）1×10-7mol/L中性溶液中，c（H+）c（OH-）1×10-7mol/L
碱性溶液中，c（H+）c（OH-），c（H+）1×10-7mol/L
4．pH=。
5．酸碱中和滴定就是利用反应，用已知来测定未知
的实验方法，滴定中常用的仪器有。
【巩固练习】1．常温下，某溶液中水电离出的c（OH－）=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）
A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c（OH－）=0.1mol/L的溶液
2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c（H+）是（）
A．5×10-13mol·L-1B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-12mol·L-1
3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
4．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）
A．amLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于amL
5．下列说法正确地是（）A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子
C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
6．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）
A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变
7．下列水溶液肯定是酸性的是（）A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c（H＋）>c（OH-）的溶液
8．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）
A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C．滴定时达到滴定终点时仰视读数D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
11．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO
）＞c（NH4＋）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大
12．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
13．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④
14．某温度下，重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，若用定义pH一样的方法定义pD，则该温度下关于pD叙述正确的是（）
A．纯重水中pH＝7B．含0.01molDCl的重水溶液1L中，pD＝2
C．含0.01molNaOD的重水溶液1L中，pD＝12
D．100mL0.25mol/L的DCl重水溶液与50mL0.2mol/L的NaOD重水溶液混合后，溶液的pD＝1
15．
（1）25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=。
（2）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=。
16．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L.
（2）达到滴定终点的标志是。
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管
【能力提升】17．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。
下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。
（1）测定目的：
测定××品牌软包橙汁维生素C含量
（2）测定原理：
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（3）实验用品①仪器：
自选
②试剂：
指示剂（填名称），浓度为7.50×10-3mol·L-1标准I2溶液，蒸馏水。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。
②打开橙汁包装，用（填仪器名称），向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视
直到滴定终点，滴定至终点的现象是。
（5）数据记录与处理：
滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg·L-1。
18．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500g。
步骤
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤
填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为。
第三节盐类的水解
【基础知识】
1．强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的、可分别与水电离产生的或生成弱电解质——，使得溶液中，因而这两类盐溶液呈现。
盐与水发生的这种作用叫做。
2．水解反应的逆反应是，是放热反应，因而水解反应是热反应。
3．完成水解反应的离子方程式：
氯化铵溶液：
；
醋酸钠溶液：
；
氯化铁溶液：
；
硫酸铝溶液：
；
碳酸钠溶液：
；
硫酸铜溶液：
。
条件
平衡移动方向
Fe3+的浓度
n（H+）
c（H+）
加少量盐酸
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加水稀释
升高温度
4．在FeCl3溶液中存在着平衡体系：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，改变条件，填写下表。
（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）
【巩固练习】1．常温下，下列溶液的pH大于7的是（）
A．NH4ClB．H3PO4C．NaHCO3D．Na2SO4
2．下列关于0.1mol／LNa2CO3溶液的说法中不正确的是（）A．溶液中Na+的浓度为0.2mol／LB．溶液中CO
的浓度为0.1moL/L
C．溶液中OH-离子浓度大于H+浓度，HCO
离子浓度小于CO
离子浓度D．溶液中Na+浓度大于CO
浓度的2倍
3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl
4.下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7
5．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）
A．①②③④ B．④③①② C．③④①② D．②①④③
6．将滴有甲基橙（pH变色范围：
pH<3．1显红色，pH>4．4显黄色，pH在3．1~4．4显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变
7．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）
A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH
8．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH
离子的浓度最大的是（）
A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4ClD．NH3·H2O
9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c（OH－）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B．c（OH－）>c（A－）>c（B－）>c（H+）C．c（OH－）>c（B－）>c（A－）>c（H+）D．c（OH－）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
10．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
11．有
Na2CO3溶液、
CH3COONa溶液、
NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）
A．三种溶液pH的大小顺序是
＞
＞
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是
＞
＞
12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
13．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4石蕊：
5.0～8.0酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
14．物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH
）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
15．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量浓H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2（SO4）3固体
（1）能使c（OH－）减小、c（NH4＋）增大的是；
（2）能使c（OH－）增大、c（NH4＋）减小的是；
（3）能使c（OH－）和c（NH4＋）都增大的是；（4）能使c（OH－）和c（NH4＋）都减小的是。
16．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A
H++HA-，HA-
H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。
理由是_______________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。
第四节难溶电解质的溶解平衡
【基础知识】1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种。
2．沉淀转化的实质就是。
一般说来，转化成容易实现。
3．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→。
出现这种颜色变化的原因是：
。
【巩固练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
升级会员 