铁和铁的化合物教案.docx

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铁和铁的化合物教案

铁和铁的化合物

重点：

1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途，铁盐、亚铁盐的检验

2、Fe3＋的强氧化性，Fe2＋的还原性。

难点：

1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途，铁盐、亚铁盐的检验

2、Fe3＋的强氧化性，Fe2＋的还原性。

下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．镁粉中混有少量铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：

加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

（一）、铁的结构和性质

1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：

主要化合价：

+2，+3

2、铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

3、铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

①跟非金属反应：

点燃点燃△

3Fe+2O2==Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S=FeS

Fe+I2=FeI2

②跟水反应：

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

③跟酸作用：

Fe+2H+==Fe2++H2↑（遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+）

④与部分盐溶液反应：

Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+2Fe3+==3Fe2+

4.铁的合金

一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。

生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。

根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。

一般地说，含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。

钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、

压延，也可以铸造。

钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。

碳素钢就是普通的钢。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。

合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。

5、炼铁

（1）反应原理：

利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO）把铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石和空气

（3）设备：

高炉

（4）生产过程

①还原剂的生成C+O2

CO2CO2+C

2CO

②铁矿石还原成铁Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

③除脉石、炉渣的形成CaCO3

CaO+CO2↑SiO2+CaO

CaSiO3

（二）、铁的氧化物和氢氧化物

1.铁的氧化物的比较

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

铁红

磁性氧化铁

色、态

黑色粉末

黑色晶体

红棕色粉末

铁的价态

+2

+3

+2、+3

水溶性

难溶于水

稳定性

不稳定性

6FeO+O2=2Fe3O4

稳定

稳定

与酸的反应

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

与CO的反应

FexOy+yCO=xFe+yCO2

制取

高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2==2FeO

Fe（OH）3的分解

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2==Fe3O4

（三）、铁的氢氧化物的比较

Fe（OH）2

Fe（OH）3

物理性质

白色，难溶于水的固体

红褐色，难溶于水的固体

化学性质

（1）与非氧化性强酸反应

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

（2）与氧化性酸反应

3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O

（3）空气中放置被氧化

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

（1）与酸反应

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（2）受热分解

2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

制备

①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气

②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气

③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉

④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

将NaOH溶液滴入Fe2（SO4）3溶液中

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

1、Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO·Fe2O3，实际应写成Fe（FeO2）2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。

2、Fe（OH）2和Fe（OH）3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。

而Fe（OH）2极不稳定，易被氧化成Fe（OH）3，反应现象是：

白色→灰绿色→红褐色。

若要观察到白色的Fe（OH）2沉淀，需要创造以下条件：

（1）排除亚铁盐溶液里的Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与OH-结合生成Fe（OH）3。

（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（绝对排除是办不到的），以减慢生成的Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3的速度。

反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止Fe3+离子产生。

亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。

（四）、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验

从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:

Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。

上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：

Fe

Cl2

COFe3+COO2

ZnCu2+H2HNO3

I-、I2、SAlKMnO4

Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2

Fe2+Fe、Cu、I-、S2-、H2SFe3+

（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）

1.学习铁及其化合物的性质要注意：

（1）抓价态：

从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.

（2）想属类：

如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.

2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂（如S、H+、Cu2+、I2等）时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂（如Cl2、Br2、HNO3等）时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.

3.具体反应有：

（1）Fe2+→Fe3+

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：

12FeSO4+3O2=4Fe2（SO4）3+2Fe2O3）

③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑

④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+

如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。

⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（2）Fe3+→Fe2+

①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3

②2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+

③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。

④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。

⑤2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（五）.Fe2+和Fe3+的检验

（1）Fe2+的检验：

方法一：

滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。

方法二：

滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

（2）Fe3+的检验：

方法一：

滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。

方法二：

滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。

【例题1】下列关于铁的叙述正确的是（　　）

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

【答案】B

【解析】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe（NO3）2；FeCl2、Fe（OH）3都可通过化合反应制得Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

【例题2】某研究学习小组对过量碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是___________________。

（2）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量碳粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：

氮气不与碳、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：

____________________________。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②④中都分别通入N2，其作用分别为________________。

（5）数据处理

根据实验数据分析，试写出该实验中氧化铁与碳发生的化学反应方程式：

_______________________________。

【答案】

（1）CO2，CO的混合物（3）NH＋NON2↑＋2H2O

（4）步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收

（5）2C＋Fe2O32Fe＋CO↑＋CO2↑

【解析】

（2）碳氧化合物就是CO2和CO，所以第三种情况为二者的混合物。

（5）反应前硬质玻璃管和固体总质量为3.20g＋2.00g＋48.48g＝53.68g，反应后总质量为52.24g，其差为1.44g。

根据生成的2g沉淀可知反应生成的CO2中碳元素的质量为0.24g，还有CO生成，所以氧化铁与碳发生反应的化学方程式为2C＋Fe2O32Fe＋CO↑＋CO2↑。

【例题3】能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

【答案】D

【解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识。

将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeO·Fe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；将铜屑加入含Fe3＋的溶液中发生氧化还原反应：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。

【例题4】将11.9gMg－Al－Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中、合金质量减少2.7g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为（　　）

A．22.1gB．27.2g

C．30gD．无法确定

【答案】B

【解析】此题可以用守恒法解答。

Mg、Al、Fe与过量硝酸反应后生成Mg2＋、Al3＋、Fe3＋，1mol的Mg2＋、Al3＋、Fe3＋分别结合2mol、3mol、3mol的OH－，所以结合OH－的物质的量＝失去电子的物质的量＝n（NO）×3.6.72LNO为0.3mol，所以金属离子结合OH－的物质的量为0.3mol×3＝0.9mol，OH－质量为15.3g，沉淀质量为11.9g＋15.3g＝27.2g。

【例题5】将6g纯铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：

（1）反应后生成铜多少克？

（2）加入铁粉前Fe2（SO4）3物质的量浓度。

【答案】

（1）生成铜2.56g

（2）原Fe2（SO4）3和物质的量浓度为0.1mol/L

【解析】发生反应的化学方程式为：

①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

两个反应共生成FeSO4为：

0.2L×0.5mol/L=0.1mol

观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。

假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。

Fe～FeSO4

1mol1mol

a0.1mol

a=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量分别为x和y。

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Xx3xyyyy

由题意得3x+y=0.1mol

6g-56g/mol×（x+y）+64g/mol×y=5.2g解得：

x=0.02moly=0.04mol

则生成铜：

0.04mol×64g/mol=2.56g原Fe2（SO4）3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L

【基础】

1、将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中最多含有金属离子的种类是（）

A、1种   B、2种    C、3种   D、4种

解析——答案【C】

将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反应一段时间后取出Cu片后，溶液中最多含有金属离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+三种。

2、下列物质不能通过单质直接化合制备的是（）

A、Na2SB、FeCl2C、Na2O2D、CuCl2

解析——答案【B】

试题分析：

A、硫与钠在加热条件下反应生成硫化钠，正确；B、氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能直接生成氯化亚铁，错误；C、钠与氧气加热反应生成过氧化钠，正确；D、Cu在氯气中燃烧生成氯化铜，正确，答案选B。

3、在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是，写出有关的化学方程式，，

。

解析——答案

由钠、镁、铜、铁的性质可知。

【巩固】

1、把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。

则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A、1：

1B、1：

2C、2：

3D、3：

2

解析——答案【B】

溶液中有Fe3+说明铜粉反应完全，根据反应过离子方程式：

2Fe3+ +Cu＝2Fe2+ +Cu2+知Fe2+ 的物质的量是Cu2+的2倍，溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等则Fe3+的物质的量是Cu2+的2倍，选B。

2、在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的是（　　）

A、滤液中一定有Fe（NO3）3

B、滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

解析——答案【C】

依金属活动性顺序表知，铁能置换出银、铜但不能置换出锌，故滤渣中能与盐酸反应生成氢气的一定是铁，铁过量，则AgNO3、Cu（NO3）2与铁反应完全，溶液中不能存在Fe（NO3）3。

3、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

① ②  ③ ④   ⑥ 

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式    

（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是      

（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式      

解析2.1——答案

废液中主要含有FeCl3和CuCl2，加入过量铁单质可以还原所有FeCl3为FeCl2，CuCl2为铜单质，过滤后得到FeCl2溶液与铜单质和过量的铁单质，滤渣和过量的盐酸反应，铁单质全部转化为FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气，可以把FeCl2氧化为FeCl3.

解析2.2——答案

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

解析2.3——答案

取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+。

解析2.4——答案

Fe+2Fe3+=3Fe2+      Fe+Cu2+=Fe2++Cu

4、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出①、②和③步所有反应的方程式：

（2）设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量      ，X中FeO与CuO的质量比      

解析6.1——答案

A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。

F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。

解析6.2——答案

m（CuO）＝          

                ×80g·mol－1＝20g

n（H2）＝＝0．25mol，n（FeO）＝0．25mol＋0．25mol＝0．5mol

n（FeO）＝0．5mol×72g·mol－1＝36g

【拔高】

1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（  ）

A、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B、若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C、若溶液中由Cu2+，则一定没有固体析出

D、若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

解析——答案【B】

本题考查铁铜的相关性质。

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+三种阳离子，加入铁粉后，若有固体剩余，则固体一定有铜，可能有铁，溶液中一定有Fe2+；若没有固体剩余，则溶液中一定有Fe2+，可能由Cu2+和Fe3+

2、有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）

A、Fe2O3 B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7

解析——答案【C】

n（HCl）=0.2L×5.0mol/L=1mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有0.5mol，所得溶液还能吸收0.1molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl-）=0.2mol+1mol×2=1.2mol，所以氧化物中n（Fe）：

n（O）=0.4：

0.5=4：

5，所以化学式为Fe4O5。

3、下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。

反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。

A在常温下为液态，C有磁性，E与强碱溶液反应可产生H2，F是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物。

（1）A的化学式                C的化学式               

（2）写出反应①的化学方程式                                          

（3）写出E与浓强碱液反应的离子方程式                                    

（4）C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接（高温下置换出熔化状态的铁可用于焊接），写出反应③的化学方程式：

【解析】

（1）H2O（2分） Fe3O4（2分）

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分）

（3）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分） （4）3Fe3O4+8Al

4Al2O3+9Fe（2分）

试题分析：

C有磁性，说明C是四氧化三铁。

A在常温下为液态，且反应①是置换反应，反应后生成四氧化三铁，所以A是水，则B是铁，D是氢气。

F是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物，则F是氧化铝。

又因为E与强碱溶液反应可产生H2，且E和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，所以E是铝。

点评：

该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

该类试题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：

最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

4、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：

（1）写出物质的化学式：

A____________C____________I____________. 

（2）写