13．下列说法正确的是
A．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这些方法都与化学变化有关
B．苯是一种无色无味、不溶于水的液体
C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3属于同分异构体
D．向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了变性
14．下列有关热化学方程式的叙述正确
的是
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=—483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知4P（红磷,s）=P4（白磷,s）;△H>0,则白磷比红磷稳定
C．含2.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:
NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O
（1）;
△H=—57.4kJ·mol－1
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）;△H1C（S）+1/2O2（g）=CO（g）;△H2则△H1>△H2
15.在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
下列说法正确的是
A．氯气与水反应的离子反应方程式为：
Cl2+H2O
2H++Cl—+ClO—
B．为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右向移动[]
C．向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关
D．向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱
16．下列关于电解的知识叙述中，错误的是
A．用装置①精炼
铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
B．工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠
C．装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连
D．向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极
17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−
Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加
速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
18.下列说法错误的是
A．用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B．工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率
C．在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3得吸收速率增大
D．汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度
19．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。
下列说法错误的是
A．x的值是2
B．开始时B的物质的量为3mol
C．
5min时，B的物质的量浓度为1.5mol·L－1
D．5min时，容器中气体总的物质的量为7mol
20.在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。
下列关于该实验的说法正确的是
A．从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器
B．做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次
C．烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置
D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理
论值要小
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、非选择题（本大题包括6小题；共54分）
21．（10分）A、B、C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。
回答下列问题：
（1）．若Ｄ为气体，在标况下的密
度为1.964g·L-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为_________________________________________________________.
（2）．若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为__________________________
（3）．若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为_________________________________________________________.
（4）．若A
为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2．则反应②的离子方程式为___________________________________________________．
（5）．若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是________________（各填一种，填化学式）．
22．（16分）请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）焦炭可用于制取水煤气。
测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。
该反应的热化学方程式为_________________________________。
该反应的△S________0（选填“>”、“<”或“=”），该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。
CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=akJmol－1
①已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJmol－1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJmol－1
则a=____________。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
下列说法正确的是____________（填字母）
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：
____________________.
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。
正极加入的物质是______；负极的电极反应是________________________。
23．（14分）本题分为两部分：
A.盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：
（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.
（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。
数据处理的结果见下面的表格：
时间/s
10
20
30
40
50
60
气体体积/mL
4
14
25
38
47
55
反应速率/mL·s−1
0.4
1.0
1.1
？
0.9
0.8
表格中的“?
”处应填的数据是_________________.
（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关
B.实验室要配制240mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
（1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。
A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管
E．药匙 F．托盘天平G．洗瓶H.试剂瓶[
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是________________________。
（3）需要称量Na2CO3固体的质量是____________________________。
（4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________。
[]
A．容量瓶不干燥
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了（1克以下用游码）
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
24．（10分）煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。
B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。
回答下列各题：
（1）若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是__________,工业上通过石油的________制B物质.
（2）C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是___________,C的结构简式是____________.
（3）写出B制备聚乙烯的反应方程式_____________________________________________.
（4）写出D与F转化为G的反应方程式________________________________________________.
25．（4分）向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。
回答下列问题：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________mol·L−1
（2）气体A中若含有H2，则W
的值一定要大于__________g.
高二期中考试化学参考答案和评分标准
一、选择题（共46分）
1-5：
DBDAB6-10：
CBCBC11-14CAAC（每题2分）15-20:
CBCDBA（每题3分）
二、非选择题（54分）
21.（10分
）
（1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2分）
（2）3AlO2—+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓（2分）
（3）Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3（其它合理答案也可）（2分）
（4）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（5）C、CO2或NH3、NO或H2S、SO2（其它合理答案也可）（2分）
22.（16分）
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ·mol－1（2分）>（1分）高温（1分）
（2）①-28.5（2分）②K=
（1分）减小（1分）③ac（2分）
（3）压强减小，使CO2+H2O
H2CO3向左移动（2分；可逆反应要写出，移动方向要对应。
若能用文字清楚地描述出也可）
（4）O2（2分）C
H3OH-6e-+8OH—=CO32—+6H2O（2分）
23.（14分）
A．
（1）装置气密性（2分）
（2）1.3（2分）（3）溶液温度（1分）H+的浓度（1分）
B．
（1）AB（2分）
（2）250mL容量瓶、玻璃棒（2分）（3）5.3g（2分）（4）B（2分）
24.（10分）
（1）蒸馏（1分）裂解（1分）
（2）加成反应（2分）
（2分）
（3）
（2分，条件可以不要求）
（4）
（2分）
25.（4分）
（1）2（2分）
（2）67.2（2分）
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