高考化学二轮精品教学案63电解池金属的电化学腐蚀与防护.docx
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高考化学二轮精品教学案63电解池金属的电化学腐蚀与防护
2019高考化学二轮精品教学案：
6.3电解池、金属的电化学腐蚀与防护
【2018考纲解读】
考纲内容
能力要求
考向定位
了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
理解金属发生电化学腐蚀的原因，
金属腐蚀的危害.
理解电解原理，判断某装置是否是电解池，正确书写电解池工作时的电极反应式。
掌握电解前后溶液浓度和PH的变化。
是高考的重要内容，主要考点有：
电解池的构成和电解的基本原理；电极反应式的书写及溶液浓度和PH的变化；
有关电解的计算；
电解原理的应用。
金属腐蚀和防护是高考内容之一，主要考点有钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的、金属的防护方法等。
产、科技等方面的应用考查考生应用知识的能力。
金属在各种不同条件下的腐蚀和防护措施。
了解铜的电解精炼和电镀装置及原理，了解氯碱工业的反应原理
了解金属腐蚀、化学腐蚀、电化腐蚀的概念。
掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理。
【重要知识梳理】
4、电解质导电的实质
对电解质溶液〔或熔融态电解质〕通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子〔有的是组成阳极的金属原子失去电子〕发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。
这样，电流就依靠电解质溶液〔或熔融态电解质〕里阴、阳离子的定向移动而通过溶液〔或熔融态电解质〕，所以电解质溶液〔或熔融态电解质〕的导电过程，就是电解质溶液〔或熔融态电解质〕的电解过程。
5、原电池与电解池的区别
类型
原电池
电解池
本质
化学能转化为电能
电能转化为化学能
装置判断
无外加电源
有外加电源
电极判断
负极：
还原性较强的极或电子流出的极
正极：
还原性较弱的极或电子流入的极
阳极：
与直流电源正极相连的极
阴极：
与直流电源负极相连的极
电极上的反应
〔1〕负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
〔2〕正极：
溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子
〔1〕阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
〔2〕阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
电子流向
负极→外电路→正极
电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向
正极→外电路→负极
电源正极→由导线→阳极→由溶液→阴极→电源负极
应用
铅蓄电池
电镀、精炼、冶金
7、用惰性电极电解电解质溶液的变化情况
类型
电极反应特点
实例
电解
物质
电解质溶液的浓度
PH
电解质溶液复原
电解水型
阴极：
2H＋＋2E－＝H2↑
阳极：
4OH－－4E－＝O2↑＋2H2O
NAOH
水
增大
增大
水
H2SO4
水
增大
减小
水
NA2SO4
水
增大
不变
水
电解电解质
电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电
HCL
电解质
减小
增大
氯化氢
CUCL2
电解质
减小
氯化铜
放H2生碱型
阴极：
放出氢气生成碱
阳极：
电解质阴离子放电
NACL
电解质和水
生成新电解质
增大
氯化氢
放O2生酸型
阳极：
OH－放电生成酸
阴极：
电解质阳离子放电
CUSO4
电解质和水
生成新电解质
减小
氧化铜
8、电极产物的判断
⑴阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。
⑵阳极产物的判断：
①用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应。
阴离子失电子。
③水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：
S2－》I－》BR－》CL－》〔NO3－、SO42－等〕
⑶阴极产物判断：
在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：
AG＋》HG2＋》FE3＋》CU2＋》（H＋）（酸中）》PB2＋》SN2＋》FE2＋》ZN2＋》（H＋）（水中）》AL3＋》MG2＋》NA＋》CA2＋》K＋
9、以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：
⑴分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；
⑵分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；
⑶合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
【二】电解原理的应用
1、铜的电解精炼
〔1〕电解法精炼铜的装置〔如图〕
〔2〕电解法精炼铜的化学原理
阳极〔粗铜〕：
CU－2E－＝CU2＋
阴极〔纯铜〕：
CU2＋＋2E－＝CU
说明：
以铜为材料做的电极属于活性电极。
在一般的电解条件下，活性阳极先于电解质溶液中的成分发生氧化反应。
粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如ZN、FE、NI等，也会同时失去电子，如：
ZN－2E－＝ZN2＋；NI－2E－＝NI2＋
但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里。
而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等杂质，因为给出电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，当阳极上的铜失去电子变成离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥〔阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料〕
用电解精炼法所得到的铜叫做电解铜，它的纯度可达到99.95％～99.98％。
2、电镀
〔3〕电镀的原理
电镀的原理与电解精炼铜的原理是一致的。
电镀时，一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。
通入低压直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金属，覆盖在需要电镀的金属制品上。
3、氯碱工业
〔1〕电解饱和食盐水反应原理
实验步骤
按图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒作阳极，一根铁棒作阴极。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
接通直流电源后，注意管内发生的现象。
实验现象
阳极上有气泡逸出，气体呈黄绿色，有刺激性气味，使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色，阳极区溶液由无色变为黄绿色。
阴极上有气泡逸出，气体无色、无味。
阴极区溶液由无色变为浅红色，红色逐渐加深、区域逐渐扩大。
实验结论
用惰性材料作阳极，电解食盐的饱和溶液，生成CL2、H2和NAOH。
阳极：
2CL－－2E－＝CL2↑〔放电顺序：
CL－》OH－〕
阴极：
2H＋＋2E－＝H2↑〔放电顺序：
H＋》NA＋〕
在上述反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH－的浓度增大而呈现碱性。
总反应：
2NACL＋2H2O
2NAOH＋H2↑＋CL2↑
〔2〕离子交换膜法制烧碱
离子交换膜电解槽的组成
由阳极〔金属钛网〕、阴极〔碳钢网〕、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，电解槽由假设干个单元槽串联或并联组成。
下图表示一个单元槽的示意图。
阳离子交换膜的作用
将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子〔NA＋〕通过，而阻止阴离子〔CL－、OH－〕和气体通过。
这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的CL2相混合而引起爆炸，又能避免CL2和NAOH作用生成NACLO而影响烧碱的质量。
离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程〔如下图〕
食盐的精制
A.粗盐的成分：
粗盐中的主要成分是NACL，此外还含有泥沙、CA2＋、MG2＋、FE3＋、SO42－杂质。
这样的粗盐不符合电解要求，因此必须经过精制。
B.杂质的危害：
CA2＋、MG2＋、FE3＋等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。
C.除杂质的过程：
注意：
A.除杂质时所加试剂的顺序要求是：
A、NA2CO3必须在BACL2之后；B、加入盐酸在过滤之后。
B.试剂加入顺序有多种选择，如：
A、BACL2、NAOH、NA2CO3、过滤、HCL；B、BACL2、NA2CO3、NAOH、过滤、HCL；C、NAOH、BACL2、NA2CO3、过滤、HCL。
三、金属的腐蚀：
⑴化学腐蚀：
金属或合金跟接触到的物质直接发生氧化还原反应而消耗的过程。
⑵电化学腐蚀：
不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程。
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属与非电解质直接接触〔不与电解质溶液接触〕
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生〔不发生原电池反应〕
有电流产生〔发生原电池反应〕
本质
发生氧化——还原反应，金属被腐蚀
氧化反应和还原反应分两极进行，较活泼的金属被腐蚀
相互关系
两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍
四、电化学腐蚀：
例：
钢铁的电化腐蚀。
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
形成条件
水膜酸性较强
水膜酸性很弱或呈中性
电解质溶液
溶有CO2的水溶液
溶有O2的水溶液
负极
FE
负极反应
FE－2E－＝FE2＋
正极
C
正极反应
2H＋＋2E－＝H2↑
2H2O＋O2＋4E－＝4OH－
电子如何流动形成电通路
FE失电子成为FE2＋进入溶液，FE失去的电子流入C极，H＋趋向于C极与C极上的电子结合成H2析出溶液
FE失电子成为FE2＋进入溶液，FE失去的电子流入C极，O2在C极获得电子成为OH－进入溶液
最终腐蚀产物
铁锈〔FE2O3的复杂水合物〕
普遍性
吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
五、金属的防护
〔1〕制成合金以改变金属的内部结构，如不锈钢。
〔2〕金属表面覆盖保护层：
如电镀、喷油漆。
〔3〕电化学保护法：
利用原电池原理，可将比被保护金属更活泼的金属焊在被保护金属表面，形成原电池时，更活泼金属被腐蚀。
六、金属腐蚀快慢的判断：
电解原理引起的腐蚀》原电池原理引起的腐蚀》化学腐蚀》有防腐蚀措施的腐蚀；
【自主探究】如下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是〔〕
A、④》②》①》③B、②》①》③》④
C、④》②》③》①D、③》②》④》①
【高频考点突破】
考点1电解池的构成和电解的基本原理
例1、能用电解原理说明的问题是（）
①电解是电能转变成化学能；②电解是把化学能转变为电能；③电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生
A、①②③④B、②③⑤C、③④D、①③④⑤
考点2电极反应式的书写及溶液浓度和PH的变化
1、用惰性电极电解电解质溶液的规律
阳极由于OH－放电，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，电极附近溶液中H＋浓度增大，溶液PH值减小，整个电解质溶液酸性增强，PH值减小
2、电极方程式的书写和总的离子反应式的书写
电极方程式是以实际反应的微粒符号来表示的，当水中的氢离子或氢氧根离子参加反应时，在电极反应式中表示时就以H＋或OH－表示。
总的离子反应式表示时要注明反应条件－电解，总式的书写要符合离子方程式的书写要求。
例2、某同学按图所示的装置进行电解实验。
以下说法正确的选项是（）
（A）电解过程中，铜电极上有H2产生
（B）电解初期，主反应方程式为：
CU＋H2SO4
CUSO4＋H2↑
（C）电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
（D）整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
考点3：
电解原理的有关应用。
例3、以下关于铜电极的表达正确的选项是
A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极
D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
【解析】铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应；电解饱和食盐水制时，阳极为石墨；电解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确；电镀铜时，铜作阳极被氧化而进入溶液中。
【答案】C
考点4有关电解的基本原理的考查
例4、三氧化二镍〔NI2O3〕可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：
用NAOH调NICL2溶液PH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的CL2在弱碱性条件下生成CLO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的选项是
A可用铁作阳极材料
B电解过程中阳极附近溶液的PH升高
C阳极反应方程式为：
2CL－－2E－＝CL2
D1MOL二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1MOL电子
考点5.电极反应
（1）阴极反应：
得电子被还原
特点：
电极本身不参加反应，一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。
（2）阳极反应：
失电子被氧化
假设阳极是由活性材料做成，阳极金属失去电子而被氧化；假设阳极是由C、PT、AU等惰性材料做成，那么是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。
（3）解题时先看电极再分析阴阳离子的放电顺序。
【变式探究】如下图〔A〕为持续电解饱和CACL2水溶液的装置〔以铂为电极，A为电流表〕，电解1小时后CL－放电完毕，图〔B〕从1小时起将CO2连续通入电解液中，请在图〔B〕中完成实验〔A〕中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。
〔1〕完成实验〔A〕中电流对时间的变化关系图。
〔2〕电解时F极发生反应，电极反应式为；
通CO2前电解的总化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
〔3〕通CO2前电解池中产生的现象：
①
②③。
热点6电解的有关计算
例6、电解100ML含C〔H＋〕＝0.30MOL／L的以下溶液，当电路中通过0.04MOL电子时，理论上析出金属质量最大的是〔〕
A、0.10MOL／LAG＋B、0.02MOL／LZN2＋
C、0.20MOL／LCU2＋D、0.20MOL／LPB2＋
【变式探究】以下表达正确的选项是〔〕
A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B、用惰性电极电解NA2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：
2
C、用惰性电极电解饱和NACL溶液，假设有1MOL电子转移，那么生成1MOLNAOH
D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【变式探究】海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的流程图如下。
〔1〕用NACL做原料可以得到多种产品。
①工业上由NACL制备金属钠的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②实验室用惰性电极电解100ML0.1MOL／LNACL溶液，假设阴阳两极均得到112ML气体〔标准状况〕，那么所得溶液的PH为＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔忽略反应前后溶液的体积变化〕。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，假设所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
〔2〕分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MGCL2粗产品。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.9
11.1
①粗产品的溶液中含有NA＋、FE2＋、FE3＋和MN2＋，需将FE2＋、FE3＋、MN2＋转化为沉淀除去。
FE（OH）2呈絮状，常将其转化为FE（OH）3而除去〔生成氢氧化物沉淀的PH见表〕。
假设只加一种上述〔1〕中得到的产品，该物质的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，控制溶液的PH为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
考点8了解金属腐蚀的概念和分类
金属的腐蚀：
金属单质失去电子成为金属阳离子的过程
化学腐蚀
电化腐蚀
含义
直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程。
与接触发生原电池反应而消耗的过程。
发生的条件
金属
纯金属或合金
不纯金属或合金
氧化剂
非电解质为主（如O2、CL2、C2H5OH）
电解质溶液中的溶质
电子得失
金属直接将电子转移给有氧化性的物质
活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质
电流现象
无电流产生
有微电流产生
腐蚀现象
金属单质
较活泼的金属
相互关系
化学腐蚀与电化腐蚀往往同时存在，以电化腐蚀为主
例8、以下有关金属腐蚀的说法正确的选项是
A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生
【规律总结】判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化腐蚀：
（1）首先看金属：
如金属是纯金属，也不与其它金属接触，那么发生的腐蚀可能为；假设金属不纯或与其它金属接触，那么发生的腐蚀为。
（2）其次看接触的物质：
如接触的物质是干燥的物质、非电解质、气体单质等，金属发生的腐蚀为化学腐蚀；如接触的物质是电解质溶液，那么发生的腐蚀可能为电化腐蚀。
考点9掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理
1、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
电解液的性质
中性或弱酸性
酸性较强
负极反应式
FE－2E－＝FE2＋
FE－2E－＝FE2＋
正极反应式
相互关系
自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同时存在的，为吸氧腐蚀为主
2、金属腐蚀的一般规律
〔1〕在同一电解质溶液中，引起的腐蚀》引起的腐蚀》化学腐蚀》有防腐措施的腐蚀。
考点10了解金属的防护
金属的防护目的：
防止金属被氧化
金属防护的依据：
依据金属腐蚀发生的化学原理和腐蚀的类型来确定防护方法
金属腐蚀的防护方法
（1）改变金属（如把钢中加CR、NI制成不锈钢）
（2）在金属表面
以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种：
①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质；
②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属；
③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。
〔表面钝化〕
〔3〕电化学保护法
考点11钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀
例11、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2FE＋2H2O＋O2＝＝＝＝2FE2＋＋4OH－。
以下说法正确的选项是
A、负极发生的反应为：
FE－2E－＝＝＝＝FE2＋
B、正极发生的反应为：
2H2O＋O2＋2E－＝＝＝＝4OH－
C、原电池是将电能转变为化学能的装置
D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
【感悟提高】考查钢铁腐蚀的基本原理首先要掌握组成原电池的基本条件，其次要学会区分吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
判断金属的电化腐蚀是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀：
主要看覆盖的水膜的性质，假设水膜是酸性较强（如酸雨形成的水膜、强酸弱碱的盐溶液由于水解）的溶液，发生的腐蚀可能是析氢腐蚀；假设水膜为弱酸性或中性的溶液，发生的是吸氧腐蚀，不活泼的金属的腐蚀一般是吸氧腐蚀。
【变式探究】据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨PH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，那么在其腐蚀中正极发生的反应是
A、2H＋＋2E—＝H2↑B、2H2O＋O2＋4E—＝4OH—
C、FE－2E—＝FE2＋D、4OH—－4E—＝2H2O＋O2↑
考点12金属的防护方法
例12、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是〔〕
A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中
C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
【解析】铜绿是生活中常见现象，反应原理为2CU＋O2＋CO2＋H2O＝＝CU2CO3（OH）2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。
A项易形成原电池，铜作负极，加快了腐蚀；C项易形成原电池。
【答案】BD
【感悟提高】金属腐蚀的防护方法有：
（1）改变金属内部结构（如把钢中加CR、NI制成不锈钢）；
（2）在金属表面覆盖保护层如上题中表面覆盖一层防渗的高分子膜；〔3〕电化学保护法；主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法此外，象保存在干燥的环境中可有效防止形成原电池而发生电化学腐蚀。
【变式探究】某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。
所用试剂有：
材质相同无锈的铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度为298K、308K，每次实验取用铁钉的数量相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。
〔1〕请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T／K
试管内取用液体
实验目的
①
298
食盐水
〔Ⅰ〕实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；
〔Ⅱ〕实验①和探究温度对铁钉
腐蚀快慢的影响；
〔Ⅲ〕实验①和探究铁钉是否
接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响〕
②
③
④
（2）请根据上述实验，判断以下有关钢铁制品防腐的说法正确的选项是〔填字母〕。
A.在铁门、铁窗表面涂上油漆
B.自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方
C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处
D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可较少铁闸门的腐蚀速率
答案
实验编号
T／K
试管内取用液体
实验目的
①
298
食盐水
〔Ⅱ〕③
〔Ⅲ〕④〔只要与前面③、④对应即可〕
②
298
碳酸水
③
308
食盐水
④
298
植物油
（2）AC
【高考真题精析】
【2018高考】
〔2018·四川〕11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH–4E－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。
以下有关说法正确的选项是
A、检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B、假设有0.4MOL电子转移，那么在标准状况下消耗4.48L氧气
C、电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O
D、正极上发生的反应为：
O2＋4E－＋2H2O＝4OH－
〔2018·大纲版〕11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A①③②④B①③④②
C③④②①D③①②④
【答案】B
【解析】电流从正极流向负极，而负极活泼，那么金属活泼性
》
；同理，
》
；H2在正极放出，那么
》
；质量减少的一极为负极，那么
》
。
综上可推得，金属活泼性顺序为
，B项正确。
【考点定位】原电池原理
〔2018·山东〕13.以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是
A、图A中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B、图B中，开关由
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