届高考高三化学份特供卷一附解析.docx
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届高考高三化学份特供卷一附解析
2020届高考高三化学2月份特供卷一（附解析）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ba137
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应
B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应
2．下列对化学用语的理解正确的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2
B．电子式
可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构示意图
可以表示35Cl−，也可以表示37Cl−
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl−、HClO和ClO−四种微粒总数为NA
B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH
的物质的量一定不相同
4．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
选项
物质（括号为少量杂质）
除杂方法
A
CO2（SO2）
通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥
B
Cu（CuO）
空气中加热
C
FeCl2（Fe）
通入少量氯气加热
D
KNO3（NaCl）
溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶
5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是
A．氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
6．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3+2H+＝SO2↑+S↓+2Na++H2O
B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：
2Fe3++2I−=2Fe2++I2
C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：
ClO−+H2O+CO2＝HClO+HCO
D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液：
Al3++2SO
+2Ba2++4OH−=BaSO4↓+AlO
+2H2O
7．下列实验能实现的是
A．
图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气
B．
图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物
C．
图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
D．
图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出
8．对如图有机物的说法正确的是
A．属于苯的同系物
B．如图有机物可以与4molH2加成
C．如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上
D．如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应
9．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH--4e-＝O2↑+2H2O
10．某溶液中可能含有离子：
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO
、SO
，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是
A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+
B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+
C．溶液中可能含有Fe3+
D．溶液中一定含有Fe2+和SO
11．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图：
下列叙述正确的是
A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
12．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
下列有关说法正确的是
A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O
B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键
C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％
13．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．d点对应的溶液中：
K+、NH
、CO
、I−
B．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO
、Na+
C．b点对应的溶液中：
Na+、S2−、SO
、Cl−
D．a点对应的溶液中：
Na+、K+、SO
、HCO
14．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
15．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO
）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Ir的表面发生反应：
H2+N2O＝N2+H2O
B．导电基体上的负极反应：
H2-2e−＝2H+
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
16．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列有关叙述不正确的是
A．CH3COOH的Ka=1.0×10−4.7
B．C点的溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO−）＞c（OH−）＞c（H+）
C．B点的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH−）
D．A点的溶液中：
c（CH3COO−）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH−）=0.1mol/L
二、非选择题（共52分）
17．硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
已知：
①NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物。
②Fe（OH）3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni（NH3）6]2+。
③离子浓度≤10−5mol·L−1时，离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写1种）。
（2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。
（3）“氨解”的目的为__“氨解”时需要控制低温原因是______。
（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。
（5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c（OH−）不低于_____。
（已知：
Ni（OH）2的Ksp=2×10−15，
≈1.4）。
（6）若在流程中完成“系列操作”。
则下列实验操作中，不需要的是____（填下列各项中序号）。
18．乳酸亚铁晶体{CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：
2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：
装置如图所示。
（1）仪器C的名称是______。
（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。
为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：
关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。
C中发生的反应的离子方程式为_____。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是_____。
从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。
（5）经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
滴定次数
0.100mol/LCe（SO4）2标准溶液/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.65
2
0.12
22.32
3
1.05
20.70
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。
19．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）K1；
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）K2；
Ⅲ.CaO（s）+CO2（g）
CaCO3（s）K3；
燃烧炉中涉及的反应为：
Ⅳ.C（s）+O2（g）=CO2
Ⅴ.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g），其反应的平衡常数K=____（用K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。
作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：
______。
20．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）请写出D基态的价层电子排布图：
_____。
（2）下列说法正确的是_____。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2
B．电负性顺序：
C＜N＜O＜F
C．N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D．稳定性：
H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键
（3）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。
（4）己知（BC）2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为______。
（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
（6）Fe3O4晶体中，O2−的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2−围成的正八面体空隙。
Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2−数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。
Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数a=______pm。
（写出计算表达式）
21．有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：
已知：
①CH3CH=CH2+HBr
CH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHO
HOCH2CH2COOH
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为_______。
（2）C→D的化学方程式为_______。
（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。
（4）下列说法正确的是_______（填标号）。
a．A中所有原子可能都在同一平面上
b．B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应
c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应
（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。
①属于芳香族化合物，且含有两个甲基；
②能发生水解反应和银镜反应；
③能与FeCl3发生显色反应；
④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。
（6）已知：
苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。
根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物
，请设计合成路线：
_______（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
。
2020届高考高三化学2月份特供卷一（解析）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ba137
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应
B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应
【答案】A
【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：
A。
2．下列对化学用语的理解正确的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2
B．电子式
可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构示意图
可以表示35Cl−，也可以表示37Cl−
【答案】D
【解析】A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．羟基是中性原子团，电子式为
，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为
，所以电子式
只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；C．甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以
可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C错误；D．35Cl-和37Cl−的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为
，故D正确；故选：
D。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl−、HClO和ClO−四种微粒总数为NA
B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH
的物质的量一定不相同
【答案】D
【解析】A．氯气与水反应：
Cl2+H2O
H++Cl−+HClO，溶液中氯原子总数为2mol，Cl2中含有2个氯原子，故溶液中Cl2、Cl−、HClO和ClO−四种微粒总数大于NA，故A错误；B．双氧水结构为：
，38g3H2O2的物质的量为
=1mol，由结构式可知，1mol双氧水中含有3NA共价键，故B错误；C．常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移小于0.3NA电子，故C错误；D．1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所对应NH
浓度不同，所以NH
水解程度不同，溶液中NH
的物质的量一定也不同，故D正确；故答案为D。
4．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
选项
物质（括号为少量杂质）
除杂方法
A
CO2（SO2）
通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥
B
Cu（CuO）
空气中加热
C
FeCl2（Fe）
通入少量氯气加热
D
KNO3（NaCl）
溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶
【答案】D
【解析】A．SO2与碳酸氢钠反应：
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O
+2CO2↑，CO2能够与碱石灰反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；B．Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO，应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题意；C．FeCl2与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；D．KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；故答案为：
D。
5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是
A．氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
【答案】C
【解析】A．由图可知，氧分子的活化是O-O键的断裂与C-O键的生成过程，故A正确；B．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；C．由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故C错误；D．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。
故选C。
6．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3+2H+＝SO2↑+S↓+2Na++H2O
B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：
2Fe3++2I−=2Fe2++I2
C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：
ClO−+H2O+CO2＝HClO+HCO
D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液：
Al3++2SO
+2Ba2++4OH−=BaSO4↓+AlO
+2H2O
【答案】C
【解析】A．Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：
S2O
+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：
，故B错误；C．因酸性：
碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：
ClO−+H2O+CO2＝HClO+HCO
，故C正确；D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：
Al3++2SO
+NH
+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al（OH）3+NH3·H2O，故D错误；故答案为：
C。
7．下列实验能实现的是
A．
图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气
B．
图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物
C．
图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
D．
图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出
【答案】D
【解析】A．左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；B．加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；C．a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；D．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；故答案为：
D。
8．对如图有机物的说法正确的是
A．属于苯的同系物
B．如图有机物可以与4molH2加成
C．如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上
D．如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应
【答案】D
【解析】A．该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；B．该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗氢气的量，故B错误；C．与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C错误；D．该有机物含有羧基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；故答案为：
D。
9．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH--4e-＝O2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A．Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N
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