B.气态氢化物的稳定性：
Y>W
C.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.W在周期表位于第三周期第ⅥA族
18.充电宝已逐渐成为年轻人生活中的必需品，某充电宝工作时的总反应式为：
V2O3+xLi
Li4V2O3，下列说法正确的是
A.放电时负极上的电极反应为：
Li-e-=Li+
B.该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替
C.充电时电池的正极得到电子后Li4V2O3会转化为V2O3
D.放电时每消耗7gLi就会有1mol电子通过凝胶
19.下列叙述不正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
20.将2molH2和1molCO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H1＝+41.2kJ·moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2＝-49kJ·moL-1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
下列说法正确的是
温度
转化率（%）
物质的量（mol）
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
10
0.05
0.05
A.升高温度，反应①的平衡常数减小
B.升高温度，CH3OH的含量提高
C.H2转化率为10%
D.100min内，反应②的速率为v（CO2）＝0.0001mol·L-1·min-1
21.K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
22.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.25℃时K（CuS）约为1×10-35
B.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液 中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C.在ZnS悬浊液中加入Na2S溶液，ZnS溶解度减小，Ksp减小
D.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
23.25℃，已知CH3COONH4溶液呈中性，CH3COOH酸性比H2CO3强，下列说法不正确的是
A.在CH3COONH4溶液中，c（CH3COOH）=c（NH3·H2O）
B.0.1mol/LNH4HCO3溶液，pH>7
C.相同浓度的CH3COONa与NH3·H2O，pH前者大于后者
D.0.1mol/LNH4CNpH>7,则K（NH3·H2O）>K（HCN）
24.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数是
A.81.4%B.77.8%C.68.6%D.无法计算
25.铁氧体法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe3O4）的复合氧化物
。
处理含1molCr2O72-废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是
A.x＝1，a＝5B.x＝0.5，a＝10C.x＝1，a＝10D.x＝0.5，a＝8
26.（12分）为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），三位学生设计了如下三个实验方案（每个方案均称m1g样品），请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ]选用重量法：
可用下图中的装置进行实验。
（1）A装置中NaOH溶液的作用是______。
（2）该方案需直接测定的物理量是______。
[方案Ⅱ]气体体积法：
可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入的液体饱和NaHCO3溶液。
（3）引发Y型管中反应的操作是。
（4）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，原因可能是______。
a.测定气体体积时未冷却至室温b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y型管中留有反应生成的气体d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ]滴定法：
（5）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol·L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为V mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：
（6）请你再设计一种与上述方法完全不同的实验方案，简述实验过程（不必回答操作细节）
27.（12分）乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）
CH3COOH（I），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．
已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ·mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（I）△H=﹣1529kJ·mol-1
CH3COOH（I）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（I）△H=﹣874kJ·mol-1
按要求回答下列问题：
（1）求工业制乙酸反应：
CH3OH（g）+CO（g）
CH3COOH（I）△H=kJ·mol-1
（2）在温度为T2时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为
mol·min-1．
（3）在温度为T2时，该反应的平衡常数K=；在T3温度下，C点时，ν（正）ν（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为（填“向左”或“向右”或“不移动”）
（5）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度。
请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．
28.（12分）钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：
（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅰ中的“一系列操作”为 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施
有（任写一种）
（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法：
以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为 。
②热还原法：
首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。
生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为 。
选做题，29和30题任选一题写在答题纸上，写清题号
29.【化学选修－物质结构与性质】（14分）
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。
CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，
在该晶体中，E4+的氧配为数为______。
若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）
30.【化学选修－有机化学基础】（14分）
丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有广泛的生理、药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。
其合成路线如下：
回答下列问题
（1）有机物A的分子式为，E中的官能团名称为，E生成F的反应类型为。
（2）B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式。
（3）丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，则试剂X可能为。
A.NaB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3
（4）F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式。
（5）E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有种
①能发生银镜反应②不能与FeCl3溶液显紫色③只含两种官能团④苯环上含有两种氢原子
1-10ABCCDACBAC11-20BDDCCDCAAC21-25DCCAB
26.
（1）吸收空气中的CO2
（2）装置C反应前后的质量
（3）将Y型管倾斜，使右管中的硫酸缓缓进入左管与样品反应
（4）b（5）
×100%
（6）称量m1g样品，加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量（或称量m1g样品，
加入至质量不再变化，称量剩余固体的质量）（或其他合理答案）
27.
（1）-173.5
（2）0.024（3）500；=（4）不移动
（5）
28.
（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（3）TiO2-+（x+1）H2O=TiO2·xH2O↓+2H+；升温；（或加入过量的水；加碱；任写一种）
（4）①TiO2+4e-=Ti+2O2-
②防止Ti、Mg等被氧化
29.
（1）C7H6O3；羟基、羰基、羧基；加成反应（或还原反应）
（2）CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2O
（3）D
（4）
（5）4
37.
（1）Na（2）三角锥形（1分）sp3
（3）3d64s2（2分）N2（2分）2（1分）
（4）TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑（2分）6（2分）
233/[NA×（a×10-7）3]
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