天津市南开区学年高二化学上学期开学考试试题.docx
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天津市南开区学年高二化学上学期开学考试试题
天津市南开区南大奥宇培训学校2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题
温馨提示，本试卷分为A卷和B卷，A卷50分，B卷50分。
本次考试为同场分卷考试，请在规定的时间内将A卷和B卷的答案填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。
本场考试时间时间为90分钟，满分100分。
祝同学们考试顺利。
A卷
一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分）
1．下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）。
A．水、盐酸、硫酸铁、碳酸钠、空气
B．五氧化二磷、醋酸、氢氧化钙、硝酸镁、钛合金
C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气
D．氧化铁、磷酸、纯碱、氯化钠、石油
2．物质的结构决定物质的性质。
下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）。
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的最外层电子数不同
B．金属钠和镁的化学性质不同，是由于钠和镁的原子最外层电子数不同
C．生铁和钢的韧性不同，是由于含碳量不同
D．CO和CO2的化学性质不同，是由于CO2与CO的分子构成不同
3．以下推理正确的是（）。
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性
C．碱都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）。
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
反应类型
A
H2O（H2O2）
足量MnO2
分解反应
B
Ca（OH）2（CaO）
适量稀盐酸
化合反应
C
CO2（CO）
足量CuO
置换反应
D
CuO（Cu）
足量O2
复分解反应
5．下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案方便合理的是（）。
A
B
C
D
实验要求
区分O2、H2、CO2三种气体
清洗金属表面的油污
检验生石灰中是否含有石灰石
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
第一方案
红热的铜网
用水清洗
滴加盐酸
观察颜色
第二方案
燃着的木条
用洗涤剂清洗
高温煅烧
加盐酸，看气泡
6．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（）。
操作
现象
结论
A
在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钡溶液，过滤，在滤液中滴入几滴酞试液
出现白色沉淀，酚酞变红
该氢氧化钠溶液部分变质
B
将浓盐酸和大理石反应放出的气
体通入澄清石灰水
石灰水始
终未浑浊
该石灰水
一定变质
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的
试管中滴加一定量的稀盐酸
红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
将充满二氧化碳气体的试管倒扣
在盛有氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液
面上升
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
7．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）。
A
B
C
D
常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
将水通电电解一段
时间
向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化
锰
向等质量的铁和镁中分别加入足
量的稀盐酸
8．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）。
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
9．某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1。
下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（）。
废液中初步检测结果
A
NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
B[
NaCl、K2SO4、KNO3、Na2SO4
C
KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
D
HCl、NaCl、 Na2CO3、Na2SO4
10．有四种无色溶液a、b、c、d，分别是H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：
①a+d→溶液+气体;②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤f+e→溶液+气体，则a、b、c、d依次是（）。
A．Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4
C．Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
D．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3
二、非选择题
11．（6分）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。
此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。
25℃时，KNO3的溶解度是g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是，用此法获得了足量的KNO3固体。
（2）小玉配制700gKNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：
准确称量KNO3固体g；
③量取：
用（填“100mL”、“500mL”或、“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
③溶解：
将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误。
由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
12．（9分）合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）。
A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明。
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣
可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：
①Ⅰ中反应的化学方程式为 。
②Ⅱ中反应的化学方程式为 。
③下列说法正确的是。
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
13．（9分）Ⅰ．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如图，请回答：
（1）写出下列物质或主要成分的化学式：
石灰乳__________。
（2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是____________。
（3）从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法是 。
（4）有人建议在上述流程中用煅烧炉排出的CO2气体替代“碳酸钠溶液”，这样做的优点是：
__________________________（任写1点）。
Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：
食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁。
请根
据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是___________；试剂B的化学式___________。
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式_______________________________。
写出加入试剂A后反应的化学方程式______________________。
14．（6分）同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4+Ba（NO3）2②H2SO4+NaOH③H2SO4+Na2CO3
④Ba（NO3）2+NaOH⑤Ba（NO3）2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3
（1）以上复分解反应能够发生的是；
同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有；
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括和；可能含有的溶质有；
白色沉淀b含有的物质有。
（3）除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3，可以向其中加入过量的白色沉淀b，当观察到的现象为时，说明HNO3已除尽。
B卷
一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分）
1．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）。
A．用蒸馏法进行海水淡化
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
2．以下分类正确的是（）。
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
H2
水
硫酸
烧碱
胆矾
B
黄铜
NO2
盐酸
石灰水
明矾
C
碘酒
一氧化碳
磷酸
NH3·H2O
食盐
D
H2
Fe3O4
HNO3
纯碱
小苏打
3．有关下列能量转化的认识不正确的是（）。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
4．下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是（）。
A．SiO2固体（Al2O3）加稀盐酸B．N2（NO2）通过水洗涤
C．Fe（Al）加NaOH溶液并过滤D．NaCl溶液（I2）用CCl4萃取并分液
5．下列有机化学反应方程式及相应反应类型都正确的是（）。
A．
取代反应
B．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3酯化反应
C．
加成反应
D．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物或任何一种生成物浓度的改变量
B．化学反应速率为0.8mol•L－1•s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol•L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
7．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）。
A．一定条件下一个可逆反应达到平衡状态时，该反应达到此时的最大限度
B．一个可逆反应进行到平衡状态时,此时正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
8．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是（）。
A．溶液中的H+定向移动到负极B．铜片逐渐溶解，质量减轻
C．锌片为负极D．该装置可以将化学能转化为电能
9．氯化溴（BrCl）的化学性质与卤素相似，能与大多数金属、非金属反应，生成相应的卤化物,如:
nBrCl+2M=MCln+MBrn。
它与水反应的化学方程式为:
BrCl+H2O＝HCl+HBrO。
下列有关BrCl的推断中，不正确的是（）。
A．在很多反应中BrCl是氧化剂
B．常温下BrCl可与NaOH反应生成NaClO和NaBr及水
C．与水反应时，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
D．BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl2
10．有五瓶溶液：
①10mL0.6mol•L－1NaOH溶液②20mL0.50mol•L－1H2SO4溶液③30mL0.40mol•L－1HCl溶液④40mL0.30mol•L－1CH3COOH溶液⑤50mL0.20mol•L－1蔗糖溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）。
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①
二、非选择题
11．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的
～
中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
A
A
A
A
A
A
A
0
二
三
四
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是
，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式。
12．（8分）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式。
为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验。
（已知Br2+2H2O+SO2＝H2SO4+2HBr）：
请回答下列问题
（1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否（填“能”或“不能”）说明产物中一定有二氧化碳气体。
理由是。
（2）装置中A的作用是；
B的作用是。
（3）根据B中品红，
C中产生，说明产物中一定有二氧化碳气体。
13．（10分）Ⅰ．氢气是未来的最理想的能源，某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：
H2+O2-=H2O+2e-；B极：
O2+4e-=2O2-
则A极是电池的极；电子从该极（填：
“流入”或“流出”）。
Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为、；
（3）若10℃时测得反应速率v（X）=0.3mol•L－1•s－1，50℃时反应速率
v（Y）=25.6mol•L－1•s－1，则温度每升高10℃，该反应速率增至原来的倍。
A．3倍B．4倍C．16倍D．85倍
高二年级开学初摸底考试化学学科试卷答题纸
A卷
11．（6分）
（1），。
（2）②；③，，。
12．（9分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）①
。
②
。
③ 。
13．（9分）Ⅰ．
（1）。
（2）______________________，
____________。
（3） 。
（4）。
Ⅱ．
（1）；。
（2）_______________________________，
______________________。
14．（6分）
（1）；；
（2）；；。
（3）。
B卷
11．（12分）
（1），；
（2），；
（3），，；
（4），；
（5），。
12．（8分）。
（1），。
（2）；。
（3），
。
13．（10分）Ⅰ．；。
Ⅱ．
（1）；
（2）、；
（3）。
高二年级开学初摸底考试化学学科试卷参考答案
A卷
一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分）
1．B2．A3．B4．A5．C6．AC7．BC8．C9．C10．D
二、非选择题
11．（共6分
（1）40（1分）冷却热饱和溶液（或降温结晶）（1分）
（2）②200（1分）③500mL（1分）
仰视读取水的体积（其它合理表述均可）（1分）蒸发水（溶剂）（1分）
12．（共9分）
（1）C（1分）
（2）混合物（1分）
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大（1分）
（4）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，（1分）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，（1分）
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1分）
②H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（1分）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu（1分）
③a，b，c（1分）
13．（共9分）
（1）Ca（OH）2；（1分）
（2）CaCO3
CaO+CO2↑；（1分）
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（1分）
（3）过滤；（1分）
（4）原料利用率高，降低生产成本，减少温室气体CO2排放（1分）
Ⅱ．
（1）过滤；（1分）HCl（1分）
（2）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；（1分）
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（1分）
14．（共6分，每空1分）
（1）①②③⑤；（1分）沉淀、气体、水（1分）
（2）NaOH、NaNO3；（1分）Na2SO4；（1分）[或Ba（OHH）2]
BaCO3、BaSO4（1分）
（3）无气泡放出（1分）
B卷
一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分）
1．A2．A3．D4．B5．D6．C7．AB8．AB9．BC10．C
二、非选择题
11．（共12分）
（1）K；（1分）F；（1分）
（2）Ar；（1分）
；（1分）
（3）HClO4；（1分）KOH；（1分）Al（OH）3；（1分）
（4）Na；（1分）Cl；（1分）
（5）Cl2；（1分）Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2（2分）
12．（共8分）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
（1）不能；（1分）因为SO2与石灰水反应生成CaSO3也难溶于水（1分）
（2）除去SO2；（1分）检验SO2是否已除净（1分）
（3）B中品红不褪色；（1分）C中产生浑浊（或白色沉淀）（1分）
13．（共10分）Ⅰ．负；（1分）流出（1分）
Ⅱ．
（1）3X+Y
2Z；（2分）
（2）0.05mol•L-1•min-1；（2分）0.04mol•L-1•min-1；（2分）
（3）B（2分）
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