精品解析福建省泉州市届高三上学期单科质量检查化学试题精校Word版.docx
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精品解析福建省泉州市届高三上学期单科质量检查化学试题精校Word版
福建省泉州市2019届高中毕业班单科质量检查
化学试题
1.下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.该警示性标签是腐蚀性药品标签，浓硝酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B.四氯化碳是一种无色、不易燃的液体,故B不正确；
C.KCN是剧毒物,接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示标志为剧毒品，故C正确
D.KClO3是强氧化剂，常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。
急剧加热时可发生爆炸，故D正确；
本题答案为B。
2.下列说法中错误的是
A.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同
B.国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.高锰酸钾溶液、双氧水杀菌消毒原理都是利用强氧化性杀菌消毒，而酒精则是使蛋白质变性杀菌消毒，故A错误；
B.碳纤维是一种只有碳元素组成的高强度的新型纤维材料，是一种新型的无机非金属材料，故B正确；
C.丝绸是由蚕丝制成的，主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
本题答案为A。
【点睛】碳纤维是一种纤维状碳材料；它是一种强度比钢的大、密度比铝的小、比不锈钢还耐腐蚀、比耐热钢还耐高温、又能像铜那样导电，具有许多优良的电学、热学和力学性能的新型材料，属于新型无机非金属材料。
3.以下说法正确的是
A.苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应
B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C.交警用红色CrO3检查酒驾，利用了乙醇的还原性
D.酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯，故A错误；
B.乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故B错误；
C.交警用红色CrO3检查酒驾的原理是：
C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O．此反应是氧化还原反应，C2H5OH是还原剂，故C正确；
D.糖类中的单糖不能发生水解的糖，故D错误；
本题答案为C。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.0.5mol
含中子数为8NA
B.常温下，1molNH4Cl含共价键数目为5NA
C.足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA
D.标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.
质子数是16，中子数是16，所以0.5mol
含中子数为8NA，故A正确；
B.1molNH4Cl含N
H共价键4mol，所以1molNH4Cl含共价键数目为4NA，
故B错误；
C.理论上铜和浓硫酸反应时，若消耗1mol硫酸，则可生成0.5mol二氧化硫，转移1mol电子。
但是，足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，由于随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA，故C错误；
D.NO和O2不能共存，混合后生成1molNO2，而由于2NO2
N2O4平衡存在，所以混合气体的物质的量小于1mol，即分子数小于NA，故D错误；
本题答案为A。
【点睛】足量的Cu和浓硫酸反应时，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸和Cu不会反应，所以在涉及铜和浓硫酸反应的相关计算时，必须要考虑到因硫酸变稀，所引起的结果的变化。
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收少量SO2：
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C.FeO和稀HNO3的反应：
FeO+2H+=Fe2++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A.用氨水吸收少量SO2的离子方程式为：
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故A正确；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
2Al+2OH－
2H2O=2AlO2－+3H2↑，故B错误；
C.FeO和稀HNO3的反应的离子方程式为：
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO
，故C错误；
D.碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-
2H2O+CO2↑，故D错误；
本题答案为A。
6.A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.催化剂在反应前后保持化学性质不变
B.生成C总反应的原子利用率为100%
C.①→②的过程吸收能量
D.C的水溶液呈弱酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A.催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确；
B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程，该过程原子利用率达到了100%，故B正确；
C.由图可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C错误；
D.生成物为CH3COOH，CH3COOH的水溶液显弱酸性，故D正确；
本题答案为C。
【点睛】原子利用率是指目的产物的原子个数比上反应物原子个数的百分数，对于化合反应来说，生成物只有一种，反应物的原子利用率就是100%。
7.下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是
A.合成NH3时高温是为了提高转化率
B.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
C.电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁
D.可通过反应C+H2O
CO+H2制水煤气
【答案】D
【解析】
【详解】A.合成氨反应是放热反应，高温是为了加快反应速率，而高温时氮气和氢气的转化率降低，故A错误；
B.石油中不含烯烃，乙烯可以通过石油分馏产品的裂解得到，故B错误；
C.镁是通过电解熔融的氯化镁得到的，不能通过电解饱和氯化镁溶液制取金属镁，故C错误；
D.灼热的碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气的混合物称为水煤气，故D正确；
本题答案为D。
8.铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。
PbO2随温度的升高发生如下变化：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
下列说法不正确的是
A.Pb位于周期表ⅣA族
B.Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C.PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.铅（Pb）的原子序数为82，依据和外电子排布规律可知，Pb位于周期表第六周期、ⅣA族，故A正确；
B.Pb有+2、+4两种常见化合价，所以Pb3O4可以写成2PbO·PbO2，故B正确；
C.PbO2受热可发生如下变化：
PbO2→Pb2O3，所以PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2，故C正确；
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生还原反应，故D错误；
本题答案为D。
9.向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A.二氧化碳：
K+、Na+、CO32－、Cl－B.氨气：
Mg2+、Al3+、Na+、NO3－
C.氯化氢：
Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－D.氯气：
Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－
【答案】C
【解析】
【详解】A.由于CO2
CO32-
H2O=HCO3-，所以通入CO2，溶液中的CO32-不能大量共存，故不选A；
B.由于Mg2+
2NH3·H2O=Mg（OH）2
2NH4+，Al3+
3NH3·H2O=Al（OH）3
3NH4+,所以通入氨气溶液中的Mg2+、Al3+不能大量共存，故不选B；
C.通入HCl溶液中的.Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，故选C；
D.在含有Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－的溶液中通入Cl2，HSO3－被氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀，HCO3－生成H2O和CO2气体，所以不能大量共存，故不选D；
本题答案为C。
10.下列物质能实现如下转化关系的是
A.AlB.FeOC.NaHCO3D.NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A.Al和盐酸反应生成AlCl3，AlCl3和过量的氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2加热后不发生变化，故不选A；
B.FeO和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氢氧化钠反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3，故不选B；
C.NaHCO3和盐酸反应生成NaCl水和二氧化碳，NaCl和NaOH不反应，而CO2和过量的氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3受热不分解，故不选C；
D.NH3和盐酸反应生成NH4Cl，NH4Cl和氢氧化钠反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解生成NH3，故选D；
本题答案为D。
11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.用玻璃棒蘸取待测的CH3COOH溶液，滴在湿润的pH试纸上，由于CH3COOH溶液被稀释了，所以所测得pH变大，故A不能达到实验目的；
B.铁钉中含有碳元素，将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，铁钉会发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成亚铁离子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，故B能够达到实验目的；
C.用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，而不是眼睛注视滴定管内溶液液面变化，故C不能达到实验目的；
D.用CCl4萃取碘水中的碘时，分液时将上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，若是将液体先后从下口放出，碘的CCl4溶液仍会含有水，故D不能达到实验目的；
本题答案为B。
【点睛】测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在湿润的pH试纸上，由于使所测溶液被稀释了，若是酸性溶液则测定的pH会增大，若是碱性溶液则测定的pH会减小。
12.有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。
有关M的说法不正确的是
A.分子式为C8H7NO2
B.可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.分子中所有碳原子都在同一平面上
D.有机物N是M的同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据M结构简式，推出此有机物的分子式为C8H7NO2，故A正确；
B.M分子中含有氨基能发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，故B正确；
C.M分子中有2个饱和的碳原子，其杂化类型为sp3杂化，空间构型为立体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故C错误；
D.有机物N是M的分子式均为C8H7NO2，但结构不同，属于同分异构体，故D正确；
本题答案为C。
13.工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下。
下列说法不正确的是
A.气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
C.加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐
D.用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
【答案】D
【解析】
【详解】A.有上述流程图可以看出，气体A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A正确；
B.依据图示，泡铜中的Cu2O和Al在高温下发生铝热反应，生成Cu，化学方程式为：
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu，故B正确；
C.硅酸盐较其它的盐稳定性强，所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐，故C正确；
D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D错误；
本题答案为D。
14.最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
下列判断错误的是
A.石墨电极为阳极
B.P为阳离子交换膜
C.Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3
D.为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.由装置图可以看出，在Mo2N/GCE电极区生成氨气，Mo2N/GCE电极区N2得到电子，是阴极，所以石墨极为阳极，故A正确；
B.电解池工作时，阳极上水电离的氢氧根离子放电生成氧气和H+，H+从阳极区向阴极区转移，故P为阳离子交换膜，B正确；
C.Mo2N/GCE电极为阴极，电极反应式为：
N2+6H++6e－=2NH3，故C正确；
D.石墨电极的电极反应式为2H2O
4e－=4H+
O2
，若加入盐酸，则变为氯离子放电产生氯气使溶液中的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，可加入适量的硫酸增强溶液的导电性，故D错误；
本题答案为D。
15.短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。
下列说法不正确的是
A.X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱
B.原子半径大小：
Y>Z>W>X
C.X和Z可以形成一种杀菌消毒剂
D.W和Z形成的是共价化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X形成的、可与血红蛋白相结合使人中毒的化合物为CO，所以W是C，X是O，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8，所以Y可能是Na、Mg、Al，对应的Z是Cl、S、P。
【详解】A.由分析可知，X和Y形成的物质对应的水化物可能为Mg（OH）2和Al（OH）3都不是强碱，故A不正确；
B.有分析可知无论Y、Z是哪组情况，原子半径书序均为：
Y>Z>W>X，故B正确；
C.X是O，若Z为Cl，则可以形成具有杀菌消毒作用的ClO2，故C正确；
D.W是C，W和Z（P、S、Cl）形成的都是共价化合物，故D正确；
本题答案为A。
16.氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。
已知：
Mg+2NH3
Mg（NH2）2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。
下列说法不正确的是
A.实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯
B.装置乙的目的是制备N2
C.装置丙与装置戊可以对调
D.取装置丁所得固体少许，滴人少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
【答案】C
【解析】
【分析】
本实验按从左到右的顺序，甲中盛有碱石灰，用于干燥氨气，乙中发生3CuO
2NH3
3Cu
3H2O
N2
用以制取氮气，丙用浓硫酸干燥氮气并吸收多余的NH3，防止在丁Mg3N2水解及发生Mg+2NH3
Mg（NH2）2+H2，丁中发生3Mg
N2
Mg3N2，戊中盛用碱石灰的干燥管，用于防止空气中的水分和Mg3N2作用，使Mg3N2水解。
【详解】A.实验开始时应先点燃乙处酒精灯，制取N2并排除装置内空气，再点燃丁处酒精灯，故A正确；
B.装置乙的目的是3CuO
2NH3
3Cu
3H2O
N2
用以制取氮气，故B正确；
C.装置丙是用来干燥氮气并吸收多余的NH3，防止Mg+2NH3
Mg（NH2）2+H2，而装置戊不能吸收NH3，所以丙、戊不可以对调，故C错误；
D.因Mg3N2
6H2O=3Mg（OH）3
3NH3
，所以取装置丁所得固体少许，滴人少量蒸馏水，若有使润湿的红色的石蕊试纸变蓝的气体生成，则证明固体中有Mg3N2，故D正确；
本题答案为C。
17.柠檬酸（用表示）可用作酸洗剂。
常温下，向0.1mol·L－1H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量与pH的关系如图所示。
下列正确的是
A.图中b曲线表示HR2－的变化
B.HR2－的电离常数Ka3=10－6
C.pH=7时，c（Na+）=c（H2R－）+c（HR2－）+c（R3－）
D.pH=5时，c（H2R－）+c（HR2－）+c（R3－）=0.1mol·L－1
【答案】B
【解析】
【分析】
柠檬酸是弱电解质，能发生三步电离：
H3R
H2R-
H+、H2R-
HR2-
H+、HR2-
R3--
H+。
当pH=1时，H3R电离程度都很小，溶液中的微粒基本上为H3R，随着溶液pH的增大，第一步、第二步、第三步电离开始依次增大，所以曲线a、b、c、d代表的微粒分别为H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量变化曲线。
【详解】A.由上述分析可以知道，图中b曲线表示H2R－的变化，故A错误；
B.由图可以看出，当pH=6时,HR2-
R3--
H+中，c（H+）=c（R3-）=c（HR2－）=1
mol/L，HR2－的电离常数Ka3=c（H+）
c（R3-）/c（HR2－）=1
，故B正确；
C.pH=7时，由图可以看出，溶液中已无H3R、H2R-，根据物料守恒，c（Na+）=2c（HR2－）+3c（R3－），故C错误；
D.由于原溶液H3R的浓度为0.1mol·L－1，加入适量NaOH后pH=5，此时溶液的体积变大，所以c（H2R－）+c（HR2－）+c（R3－）
0.1mol·L－1，故D错误；
本题答案为B。
18.已知：
pAg=－lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10－12，Ksp（AgI）=1×10－16。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。
下列叙述正确的是
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B.图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C.图中x点的坐标为（10，6）
D.若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
【答案】B
【解析】
【详解】A.图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为：
c（Ag+）=1mol/L,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，故A错误；
B.x点c（Ag+）=1
mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于
mol·L－1完全沉淀,故B正确；
C.x点c（Ag+）=1
mol·L－1，,一般认为溶液中离子浓度小于
mol·L－1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,由A求得原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，则有：
n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L
1mol/L=0.01mol,所以v（NaCl）=100ml，即x点的坐标为（100,6）,故C错误；
D.与AgCl相比,碘化银的Ksp（AgI）更小,所以把NaCl换成0.1mo1·L－1NaI,则溶液中c（Ag+）更小,则pAg更大,图象不符,故D错误；
本题答案为B。
【点睛】pAg=－lgc（Ag+），若pAg=a,则c（Ag+）=
mol·L－1；对难溶的物质而言，当相关离子浓度小于
mol·L－1是即为沉淀完全。
19.某些物质的转化可用下图表示
请回答下列问题
（1）完成反应方程式：
______Ca（OH）2+_____NaHCO3（过量）=______+_____+_______H2O，___________
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为___________；
②当B为NaOH时，C为___________。
（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。
写出该反应的化学方程式______________________。
（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是___________。
（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________
A.加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是___________。
【答案】
（1）.1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2
（2）.AlCl3（3）.NaAlO2（4）.C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）.取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去（6）.C（7）.c（Na+）＞c（SO32－）＞cOH－）＞c（HSO3－）＞c（H+）（8）.取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀释
【解析】
【分析】
（1）依据过量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应方程式填写；
（2）若A、C均含有铝元素①当B为盐酸时，依据盐酸和铝反应可知，C为AlCl3；
②当B为NaOH时，C为NaAlO2。
（3）若A为第二周期黑色固体单质，则A为C，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物，B为HNO3,；
（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，则溶液中的金属阳离子是Fe2+，
（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3；
（6）若A为S单质，D为Na2SO3；则反应为：
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O；
①Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，溶液显碱性；
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，所以C是Na2S，配制该溶液是应防止其水解；
【详解】
（1）过量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应的方程式为：
Ca（OH）2+2NaHCO3（过量）=CaCO3
+Na2CO3+2H2O；
本题答案为：
1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2。
（2）若A、C均含有铝元素①当B为盐酸时，依据盐酸和铝反应可知，C为AlCl3；
②当B为NaOH时，C为NaAlO2；
本题答案为：
AlCl3，NaAlO2。
（3）有分析知道，A是C，B是HNO3，则反应方程式为：
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
本题答案为：
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，则溶液中的金属阳离子是Fe2+，检验Fe2+的方法是：
取反应后溶液少许于试管中，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去；
本题答案为：
取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去。
（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，实验室制取NH3的简便方法是：
在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥；
本题答案为：
C。
（6）若A为S单质，D为Na2SO3；则反应为：
3S+6NaOH
2Na2S+Na
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