初中化学实验计算复习.docx
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初中化学实验计算复习
初中化学实验总复习4合1
（一）知识点精析
学习目标
一、了解化学实验常用仪器的名称、主要用途和使用注意事项。
二、初步掌握试剂的取用、物质的称量和液体的量取、物质的加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、一定溶质质量分数溶液的配制、指示剂的使用、玻璃仪器的洗涤等实验基本操作。
三、掌握O2、H2、CO2的实验室制取和收集方法。
能正确连接仪器装置并会检查其气密性。
四、掌握O2、H2、CO2、酸溶液（H+）、碱溶液（OH-）、盐酸和可溶性氯化物（Cl-）、硫酸和可溶性硫酸盐（
）、氢氧化钙以及碳酸盐的鉴别方法。
五、会设计简单实验方案并完整、正确书写实验报告。
重、难点提示
一、重点
1.常用仪器的名称、主要用途和实验基本操作。
2.常见物质的制备和几种离子的鉴别原理和方法。
二、难点
综合应用上述有关化学实验的各种知识和各项技能正确地解决实际化学问题。
知识点精析
一、化学实验常用仪器的名称、用途和使用注意事项
见教科书192～193页。
二、常用试剂的取用和存放
化学试剂又叫化学药品，简称试剂，是具有一定纯度标准的各种单质和化合物（也可以是混合物）。
进行任何化学实验都离不了试剂，试剂不仅有各种状态，而且不同的试剂其性能也有很大的差异。
只有对化学试剂的有关知识深入了解，才能安全、顺利地进行各项实验。
既要保证达到预期实验目的，又可降低甚至消除对环境的污染。
实验室里一般只存放固体试剂和液体试剂，气体物质都是需用时临时制备。
在取用和使用任何化学化学试剂时，首先要做到“三不”，即不用手拿，不直接闻气味，不尝味道。
用剩的试剂应另放别处妥善处理。
在不知用量时，液体试剂一般只取1～2mL，固体只取少量盖满试管底部。
1.常用试剂的取用
（1）粉状试剂：
用药匙或纸槽送入试管底，不沾试管壁。
（2）块状试剂：
用镊子放在倾斜的试管口，让其慢慢滑落到试管底。
（3）液体试剂：
倾倒时，先将试剂瓶塞倒放在桌上，手心向着标签，瓶口紧贴容器口。
倾倒结束后，应立即将瓶塞好，放回原处，标签向外。
2．常用试剂的存放
（1）金属钠：
放在煤油中，以隔绝空气和水。
（2）白磷：
放在冷水中密闭保存。
（3）氢氧化钠：
用带橡皮塞的试剂瓶或塑料瓶密闭保存在干燥处。
（4）碱溶液要用带橡皮塞的细口试剂瓶盛装，酸溶液要用带玻璃塞的细口试剂瓶盛装。
三、实验基本操作
1.托盘天平的称量
操作顺序一般是：
（1）天平调零；
（2）托盘垫纸（或用玻璃器皿）；
（3）左物右码（镊子夹取，先大后小，游码调平）；
（4）记录质量；
（5）还原移零。
2.量筒量取液体
操作顺序一般是：
（1）量筒竖直放平稳；
（2）倒入量取待测液；
（3）用胶头滴管定容；
（4）视线平视凹底点；
（5）切线所在读刻度。
3.浓酸、浓碱的使用
浓酸、浓碱等具有强腐蚀性，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤或洒在衣物上。
意外事故的处理：
（1）酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用干布拭去，然后用水冲洗），再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
（2）碱液沾到皮肤上，也要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）如果只有少量酸或碱溶液滴到实验桌上，可以用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
4.酒精灯的使用
使用要求：
（1）灯芯顶端要平且不结焦，否则应进行修剪；
（2）盛入酒精量不超过灯壶容积的2/3；
（3）点燃时要用火柴，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；
（4）熄灭时不能用嘴吹，要用灯冒盖灭。
5.加热
（1）给试管里的液体加热：
加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面保持45°倾角，试管口切不可对着自己或别人。
先使试管均匀受热，然后加热液体的中上部，慢慢地往下移动，并不时摇荡或上下移动，防止暴沸。
（2）给试管里的固体加热：
先使试管均匀受热后，再对放固体的部位集中用外焰加热。
试管口应略低于试管底部，防止凝结在管口的水倒流。
6.过滤
过滤操作要做到“一贴”、“二低”、“三靠”。
（1）一贴：
滤纸要紧贴漏斗内壁；
（2）二低：
滤纸边缘要低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘；
（3）三靠：
倾倒液体的烧杯逸水嘴要紧靠用来引流液体的玻璃棒，玻璃棒的下端要轻靠滤纸的三层处，漏斗颈要紧靠用来承接滤液的烧杯内壁。
7.蒸发
蒸发的目的是浓缩溶液及析出晶体。
盛待蒸发溶液的量不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌，当溶液变粘稠时，要加速搅拌并减小火焰。
待出现多量固体时，应停止加热，继续搅拌，用余热将残存的少量液体蒸干。
8.检查仪器的气密性
将装置导管口一端浸没在水中，用双手紧捂容器外壁，受热后导管口有气泡冒出水面；手掌离开容器后，导管口末端有水上升形成一段水柱。
说明系统的气密性良好。
9.仪器的洗涤
首先要根据污物的性质与程度确定选用适当的洗涤剂和清洗方法。
玻璃仪器是否洗净，检查的标准是水在容器内壁形成均匀的薄层，既不聚成水滴，也不成股流下。
10.气体的收集
实验室收集气体一般有下列三种方法：
（1）排水集气法：
适用于收集难溶于水，且不跟水反应的气体。
（2）向上排空气法：
适用于收集密度大于空气，且常温又不跟空气中任何成分反应的气体。
（3）向下排空气法：
适用于收集密度小于空气，且常温又不跟空气中任何成分反应的气体。
四、配制一定溶质质量分数的溶液
一定溶质质量分数溶液配制的过程，一般有以下三步程序：
1.计算：
按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。
2.称量或量取：
用托盘天平称出按计算所需固体溶质的质量；用量筒量取按计算所需溶剂或液态溶质的体积。
3.溶解：
把称出或量取的溶质和量取的溶剂混合，用玻璃棒搅拌至充分溶解。
五、O2、H2、CO2的制备
气体
反应原理
装置类型
收集方法
O2
固体（加热）
排水集气法
向上排空气法
H2
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑
固体+液体
（不加热）
排水集气法
向下排空气法
CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
固体+液体
（不加热）
向上排空气法
六、物质的鉴别
1.O2、H2、CO2的
（1）O2：
用带有火星的木条接触气体，能观察到木条复燃。
（2）H2：
纯净气体点燃后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，能观察到火焰呈淡蓝色，且烧杯内壁出现水珠。
（注意：
点燃任何可燃性气体前，都必须事先验纯！
）
（3）CO2：
①用燃着的木条接触气体，观察到木条的火焰熄灭；②与澄清石灰水接触，观察到石灰水变浑浊。
2.几种离子的鉴别
所用试剂
现象
有关方程式
H+
紫色石蕊
紫色变红
—
OH-
紫色石蕊无色酚酞
紫色变蓝
无色变红
—
HCl
Ca（OH）2
有无气泡且使澄
清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
BaCl2
HNO3
生成白色沉淀
且不溶于HNO3
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
Cl-
AgNO3
HNO3
生成白色沉淀
且不溶于HNO3
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
物质的分离和提纯
一、基本原理
（1）提纯：
某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质．提纯时要注意以下几点：
①不能引入新的杂质；
②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；
③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来．
（2）分离：
是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯．
二、基本方法
（1）物理方法①过滤法：
适用于不溶于液体的固体与液体的分离．②结晶法：
适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质．具体方法有两种：
蒸发结晶：
适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯．
冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：
适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯．
（2）化学方法
化学原理：
通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法．操作时应注意：
所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应．①气化法：
采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）．如：
除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸．再如：
KCl中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3．
②沉淀法：
在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法．使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质．如：
NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）．
③溶解法：
用酸或碱把杂质转化成液体而除去．如：
Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去．
④转化法：
通过反应将杂质转化为被提纯的物质．如：
加适量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3．
⑤加热法：
通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质．如：
CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu．
⑥置换法：
用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的．如：
Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量的Zn除去．
⑦吸收法：
常用来除去气体中的杂质．选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的．
物质的鉴别与检验
物质的检验方法及步骤
物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型．鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等．
物质检验的操作步骤：
（1）物理方法：
依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论．
（2）化学方法：
一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①"先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要"先现象，后结论"，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或"有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"．
二、常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
1白色固体：
CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等
2红色固体：
Cu、Fe2O3
3黑色固体：
C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉
4蓝色固体：
CuSO4·5H2O
5绿色固体：
Cu2（OH）2CO3
6淡黄色固体：
S
（2）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、 Zn（OH）2、Al（OH）3
④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3
（3）溶液的颜色
①蓝色溶液：
含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）．
②黄色溶液：
含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液．
③浅绿色溶液：
含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液．
④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液．
（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3．
（5）酸碱盐的溶解性表．
三、几种常见气体的检验
在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图）
4．常见离子的检验
三.制取气体的实验设计
主要思路：
1、反应原理：
药品、条件（化学方程式）；
2、反应装置：
仪器及组装；
3、气体的收集、检验及验满；
4、尾气处理：
有毒、有害气体都必须要设计尾气处理。
四.综合实验
综合设计实验的基本要求是：
根据实验目的确定实验方法，根据化学反应选择合适的试剂，然后确定实验仪器和装置，并由此制定操作步骤．方案的设计要科学合理，安全可靠，操作简便，现象明显，结论可信。
典型例题
【例1】实验时，如果没有说明用量，液体药品一般取（）
A．1～2mL B．3～4mL C．5mL D． 10mL
分析本题考查液体药品的取用常识、酒精灯使用及胶头滴管使用等一类操作内容，这些内容可以单独考，也可以综合考，考生应对这些知：
识进行必要的记忆．
答案A
【例2】下列化学实验基本操作中，正确的是（）
A．把氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量
B．给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜
C．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
D．稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中
分析这是一道综合考查化学实验基本操作的试题．这种题的特点是将多种具体操作分别放在不同选项中，让考生判断正误，是多年前判断正误题型的改进．以达到用一道题考查多种操作（基本操作难度不大）的目的．
答案B
【例3】一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（）
A．减少药品 B．向右盘中加砝码
C．移动游码 D．调节天平的平衡螺
分析托盘天平是化学实验常用的仪器，应该熟练使用．本题的测试目的是检查考生是否用过天平，是否掌握了用天平称药品的操作．此题导向考生要进实验室做实验，以帮助记忆，否则很容易将“称一定质量的药品与称未知质量的药
A
【例4】实验室制二氧化碳常用的方法是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．高温煅烧石灰石
C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应
分析有CO2生成的反应不一定就能用于制CO2．命题人抓住了这一考点命题，主要考查考生是否掌握了制备气体的反应要具备“速率适中、操作简便、气体纯净”（混有其他气体也不行）等特点．
答案C
【例5】实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，有如下操作步骤：
①加热 ②检验装置的气密性 ③装药品 ④用排水集气法收集气体 ⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器．其操作顺序正确的是（ ）
A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥
C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
分析氧气的制取是初中化学实验的重点．制取氧气的操作顺序是每年中考必考的内容，考生必须熟练掌握．其中操作顺序容易颠倒的是检查气密性与装药品的先后及结束实验时熄灭酒精灯与从水槽中取出导气管的先后顺序．另外，还必须理解为什么这样操作，不这样操作会产生哪些不良后果．
答案A
【例6】除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清石灰水
C．把混合气体通过浓硫酸
D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
分析气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质（CO），又不能消耗有用的气体（CO2）．另外还需注意不能引入新的杂质．这是中考的考点．本题的氧化碳，但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败．
答案D
【例7】氯化钠溶液中混有少量碳酸钠．为了除去碳酸钠，可加入适量（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸 D．氢氧化钙溶液
分析除去溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一．中考常从选择试剂是否合理的角度进行考查．答本题时应考虑不要引入新杂质——OH－和
，要用所选的试剂将碳酸根离子除掉．
答案C
【例8】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu CuO 盐酸、过滤
D．CaCO3 CaO H2O、过滤
分析除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去．此类问题是中考的考点．需要引起注意的是所加试剂不能跟非杂质反应．
答案C
【例9】区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体，应采用的方法是（ ）
A．将气体分别通入水中
B．将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中
C．将气体分别通入澄清石灰水
D．将气体分别通入紫色石蕊试液
分析本题的考点是测试考生是否掌握了氢气、二氧化碳、氧气检验的相关化学反应及方法．测试考生能否灵活运用这些知识区分三种气体．用燃着的木条检验可产生不同的、易于观察的现象——在氧气中木条燃烧更旺；在二氧化碳中火焰熄灭；在氢气中可将气体点燃．
答案B
【例10】在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ba（OH）2、HCl B．NaOH、HCI、NaCl
C．H2SO4、Na2SO4、NaCI D．NaOH、NaNO3、NaCl
用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一．用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法．在解答本题时，必须注意：
必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分．
答案B
【例11】不用其他任何试剂就可以鉴别①NaOH ②H2SO4 ③CuSO4 ④NaCl四种溶液．则鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．②①③④
C．③①②④ D．③②①④
分析综观近年中考题，不用试剂的鉴别题几乎都是（极个别题利用溶液间的相互反应）用观察法找出一种易于分辨（颜色、气味等）的试剂，然后再以此为试剂进行鉴别．本题的首要任务是找出CuSO4溶液，然后再找出与之反应有明显现象的溶液．
答案C
典型例题2
1．根据图示回答下列问题：
（1）写出上表实验操作图中有a、b、c、d字母的仪器名称：
a、b、c、d。
（2）上表的实验操作图中各有一处错误，试将各实验操作的编号（A、B、C、D、E）填在下面相应的空格里。
①图中的操作，造成液体沸腾后冲出。
②图中的操作，引起体积读数偏小。
③图中的操作，造成制取的气体逃逸。
④图中的操作，不利于排出瓶内空气。
⑤图中的操作，造成被转移的液体溅出。
解析：
中学化学中常见的基本实验操作，都讲求其规范性。
即有一定的操作要求和顺序，如果不按照一定的操作程序进行，可能达不到实验的预想效果，甚至会出现不良后果。
例如，用量筒量取液体读数时，要做到“视点、刻度、凹液面最低点”处在同一水平面上，否则会造成读数偏大或偏小；用排空气法收集气体时，导管口应伸入到集气瓶的近底部，以利于瓶内空气的排出；用混合固体和液体制取气体的装置中，所用长颈漏斗下口要液封即浸入反应液中，以避免所制的气体从长颈漏斗逸入空气中；过滤操作要做到“一贴二低三靠四洗”，如果不用玻璃棒引流，会造成液体溅出和冲破滤纸；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的
，且管口不能朝着有人的方向，否则试管内液体沸腾可能会喷出伤人。
答案：
（1）量筒；烧瓶；漏斗；酒精灯
（2）①E②A③C④B⑤D
2．用托盘天平称量一未知质量的烧杯。
现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。
请用“↓”和“↑”在表中表示你的称量过程，并在下图中用“｜”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为368g）。
砝码/g
50
20
20
10
5
取用情况
解析：
用托盘天平称量物体有两种情况：
一是称量一定质量的物质，另一是称量所给物质的质量。
前者是先放砝码，后逐渐加放药品；后者则是先放物品，后放砝码。
本题属于后者。
使用时一定要遵守操作规则，如取用砝码、移动游码用镊子；游码读数应读左边刻度；放砝码应先加大的，后加小的。
答案：
；在标尺18处标“”。
3．实验室制取氧气时，若采用排水法收集气体，可按下图所示的各步操作进行实验：
试回答下列问题：
（1）图1所示实验操作中，要使瓶内充满水而不留存空气，应如何操作？
（2）图4所示实验操作中，当集气瓶内即将充满氧气时，要使集气瓶内充有尽可能多的氧气，应如何操作？
（3）图5中应选用填a或b方式放置已充满氧气的集气瓶。
解析：
对于中学化学中常用仪器，要做到应知（名称、用途）应会（使用、操作方法和注意事项）。
在实验室中收集气体一般用集气瓶，用排水法收集气体时，必须预先在集气瓶内充满水，盖上毛玻璃片后倒放在水槽内（瓶内不应有气泡）；为使收到的气体尽可能多，应将瓶内水排尽，然后在水槽中用毛玻璃片盖好瓶口取出。
若收集的气体密度比空气大，则应正立放在桌面上；若收集气体密度比空气小，则应倒立放在桌面上。
答案：
（1）首先将集气瓶集满水，并用玻璃片磨砂面盖住一小部分瓶口，然后沿水平方向推玻璃片把瓶口全部盖住。
（2）应将集气瓶竖直（扶正）。
（3）a
4．现有NaCl、CuSO4、NaOH、Mg（NO3）2四种失去标签的溶液，在不用外加试剂的条件下，如何把它们一一鉴别开来？
解析：
该类题叫无剂鉴别，也叫零鉴题，即不能选用任意试剂解题；它是实验鉴别的三种题型（零鉴、一鉴和任鉴）中的一种。
虽然不用外加试剂，但可将待测液中已鉴别出的物质当作试剂进行鉴别。
若能从给出的几种待测液的颜色、状态、气味等特性首先鉴别出一种，然后再用这种物质去鉴别其余各物质，依次滚动下去，直至将所有物质鉴别出来（即逐一鉴别法）。
若无法从外观上辩认出一种待检物时，可将待测液两两混合，依据出现的现象，结合物质的性质，经分析后把它们鉴别出来（两两反应法）。
本题宜采用逐一鉴别法解题。
答案：
（本题可用图示法表述）
5．一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验：
（1）将固体混合物放入足量水中，产生白色沉淀和无色透明溶液。
（2）再加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体。
（3）最后加入稀硫酸，溶液中又立刻出现大量白色沉淀。
根据上述实验现象可以判断，原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。
解析：
这是一类由实验现象推断有无的实验推断题，它的完整题型是要求回答三种情况。
解题前必须要明确，什么是“肯定有”、“肯定没有”和“可能有”的物质。
凡与实验现象或事实相冲突的，就是“肯定没有”；凡符合实验现象或事实，且在多数情况下是惟
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