133 物质的量浓度教学设计2鲁科版高中化学必修第一册 Word版.docx

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133物质的量浓度教学设计2鲁科版高中化学必修第一册Word版

第一章　认识化学科学

第3节　物质的量浓度（第三课时）

本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第三课时：

本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

为了最大限度地发挥学生的主观能动性，养成勤于思考、勇于创新和实践的品质，一改常规教学中教师直接拿出概念，学生运用概念的方法，通过学生自主探究了解概念，习题运用巩固概念，交流评价定义概念，习题升华强化概念的方法，消除了学生对概念的神秘感和泛味感。

配制一定物质的量浓度的溶液也是高中阶段要求学生的必做实验。

宏观辨识与微观探析

1、理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

科学探究与创新意识

1、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。

1、物质量浓度的概念和有关计算。

2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。

简易多媒体教学环境，实验准备（NaCl、100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管……）

【知识回顾】

【过渡】如何衡量溶液的浓和稀？

以前学过哪种表示方法？

但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

【板书】

一、溶质的质量分数

【讲授】物质的量浓度的定义

二、物质的量浓度

1.定义:

以单位体积溶液中含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2.符号：

。

3.数学表示式：

。

4.单位：

。

5.注意：

（1）溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。

（2）对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。

（3）以单位体积（1L）溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。

（4）正确判断溶液的溶质并确定其物质的量

①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，SO3

H2SO4等。

②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。

【板书】二、物质的量浓度

1.定义:

2.符号：

。

3.数学表示式：

。

4.单位：

。

5.注意：

【课堂练习】

1、

（1）将1molNaOH溶解并加水至500mL，则c（NaOH）为多少?

（2）100mL2mol·L-1的NaCl溶液，含有NaCl的物质的量为多少？

（3）物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：

2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。

2、下列溶液的物质的量浓度是1mol/L的是（）

A.将40gNaOH溶解于1L水中

B.将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液

C.将1L10mol/L的盐酸与9L水混合

D.0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液

3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（）

A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中

B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol/L

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl－）为0.1mol/L

【思考交流】物质的量浓度和溶质质量分数的区别

【讨论】

（1）配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl的物质的量0.04mol，该如何量取0.04molNaCl晶体？

（2）能否直接将0.04molNaCl晶体溶于100mL蒸馏水？

【讲解】容量瓶的结构特点

2、容量瓶使用注意事项：

①使用前要检查是否漏水

往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。

③不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。

④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。

4、实验步骤：

配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl为0.04mol

【思考与交流】

1、能否配制95mL1.00mol·L-1NaCl溶液？

2、如果实验需要95mL1.00mol·L-1NaCl溶液，配制该溶液时，需要称量的NaCl的质量是多少？

3、胶头滴管如何使用？

为什么一定要用到胶头滴管？

4、物质的量浓度c是否与溶质的质量分数w之间存在一定的联系呢？

如果有，它们符合什么关系式？

【课堂练习】

1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（）

A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液

B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水

C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线

D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

2、用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的溶液220mL，下列说法正确的是

A.需先称取氢氧化钠固体8.8g

B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶

D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线

【注意问题】

（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。

（2）不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。

例如配制950mL1mol/LNaCl溶液，应选择1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液计算。

【讨论分析】讨论：

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

可能影响溶液浓度的操作

1.固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；

2.把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；

3.未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；

4.定容时水加多了或加少了；

5.定容时未平视刻度线,仰视或俯视。

【板书】

三、误差分析

配制步骤

操作

mB

V

cB

计算

计算结果m = 2.34 g，称量 2.4 g

称量

砝码生锈（没有脱落）

少量氯化钠沾在滤纸上

溶解

为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中

转移

转移液不慎洒在容量瓶外

洗涤

未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

定容

仰视

俯视

超过刻度线，吸出一部分水

摇匀

摇匀后液面下降，补充水

【总结】

【课堂检测】

1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）将58.5g氯化钠溶于1L水中，得到1mol/L的氯化钠溶液（）

（2）0.5mol/L硫酸钠溶液Na＋与的物质的量浓度都是0.5mol/L（）

（3）从2mol/L氢氧化钠溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol/L（）

（4）配制1L0.1mol/L硫酸铜溶液，需要25gCuSO4·5H2O（）

（5）容量瓶在使用前应检查是否漏液（）

（6）用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解（）

（7）实验室需要950mL0.1mol/L氯化钠溶液，配制时应选用1000mL容量瓶（）

（8）配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流（）

（9）若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低（）

（10）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高（）

2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol/L。

这里的“5.04×10－3mol/L”表示葡萄糖的（）

A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度

3.容量瓶上没有标记的是（）

A.刻度线B.温度C.物质的量浓度D.容积

4.将8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液。

下列说法正确的是（）

A.溶于500mL水中B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L

5.配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

4.用98%硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol·L-1硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：

。

（2）请将下列各操作按正确的步骤排序：

__________。

A．用量筒量取浓硫酸

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓硫酸

F．将溶液转入容量瓶

（3）①所需硫酸的物质的量为____mol，即____g；所以需量取浓硫酸____g，折算体积为____mL。

②应选用_____mL的量筒最好。

③量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_____。

④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。

⑤转入容量瓶的液体未冷却，会使浓度偏______。

⑥洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏____。

⑦定容时俯视会使浓度偏____，仰视则使浓度偏____。

本节课虽然内容多，但是比较抽象，知识点分散不好理解，学生不能自觉的建立起概念之间的联系，难以形成思维的兴奋点。

设计过程让学生主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率。

关注如何引发学生积极的思考，立足于促使学生“思维”，优化学生的思维方法整节课感到成效明显，学生课堂的表现不在是被动的接受，而是积极思考参与学习活动，沉浸在享受思维的快乐感受中。

培养了学生宏微结合的思想和素养。

而配制一定物质的量浓度为新课程标准要求学生的一个必做实验，学生能通过实验对整个过程中的实验误差能够分析，通过课堂检测的及时评价，使学生能很好的掌握其重要的内容。