高二复习化学平衡教学案.docx

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高二复习化学平衡教学案

高二复习化学平衡教学案[1500字]

高二化学复习课学案：

化学平衡编辑：

孙惠林审核：

韩守国使用时间：

2014年10月15日【考纲要求及学习目标】①了解化学反应的可逆性。

②了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

④化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【基础知识梳理】总结到整理本上，上课时展示1、化学平衡特点2、条件对平衡的影响3、平衡常数表达式及其判断规律4、什么是转化率？

请总结随着条件的改变转化率怎样变化？

考点一、化学平衡状态的判断例1、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A．容器内压强和密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内XYZ的浓度之比为1:

2:

2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ规律总结：

1、对于在恒温、体积不变的容器里mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当m+n=p+q时，反应初总压、密度、总物质的量、平均分子量就是的，所以总压、密度、总物质的量、平均分子量是不能作为判断依据的。

反之，若m+n不等于p+q时，若总压、密度、总物质的量、平均分子量则可以说明已经达到平衡了。

2、V（A）:

V（B）:

V（C）:

V（D）=m:

n:

p:

q是反应中速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡。

3、一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有三个方面：

一是用同种物质浓度变化表示的相等，或用不同种物质浓度变化表示的相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；二是平衡混合物中各组分的保持不变；三是浓度商平衡常数。

4、一句话概括：

如果是一个量不变了，就能判断平衡状态变式训练1：

一定条件下2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），达到平衡的标志是（）A、单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolDB、容器内的压强不随时间变化而变化C、容器内混合气密度不随时间而变化D、单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC变式训练2：

在一定温度下A（气）＋3B（气）2C（气）达平衡的标志是（）A．物质A、B、C的分子个数比为1:

3:

2B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:

2C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:

3D．反应速率1考点二、条件对平衡的影响例2：

一定温度下，反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤将容器的体积扩大一倍A．①②B．②③C．①④⑤D．③④⑤规律总结：

例3：

在一个1L的密闭容器中,充入1molN2O4有可逆反应:

N2O4（g）2NO2（g）△H＞0达到平衡后,改变下列条件达新平衡时颜色变浅的是（）A.将容器的体积减小一半B.保持体积不变，再充入1molN2O4气体C.保持体积不变，再充入2molNO2气体D.保持压强不变，再充入1molHe气规律总结：

例4：

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g）达到平衡后，改变下列条件，下列判断正确的是（）A．恒容时，通入A气体，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率都增加B．恒压时，按照1:

2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数增大C．恒压时，再充入3molC，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小D．恒容时，按照1:

2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数不变规律总结：

例5：

在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：

xA（g）＋yB（g）zC（g）平衡时测得C的浓－1度为1mol·L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6－1mol·L，下列有关判断正确的是（）A．x＋y>zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积百分含量减小规律总结：

考点三、反应速率和化学平衡图像例6：

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A（g）＋3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（）Ⅰ时间ⅡA．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高变式训练3：

反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）2变式训练4：

对于可逆反应：

A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（）考点四：

反应速率、化学平衡及化学平衡常数的计算例7：

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

－１2Ａ（气）＋Ｂ（气）2Ｃ（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ。

现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１－１－１②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ·ｓ③2s时物质A的转化率为70%－１④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ其中正确的是（）Ａ．①③Ｂ．①④Ｃ．②③Ｄ．③④例8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变混合气体中c（CO）不变c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c（CO2）=c（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

规律总结：

化学平衡常数1、K的求算：

列出FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数的表达式。

2、K只受影响：

温度升高，吸热反应K，放热反应K。

3、Qc>KcVV逆，平衡移动。

Qc=KcVV逆，平衡移动。

Qc<KcV正V逆，平衡移动。

变式训练5：

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是．．．（）A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%变式训练6：

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

3下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）Z（g）变式训练7：

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________________。

（2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率_____________，化学反应速度____________（以上均填―增大‖、―减小‖或―不变‖）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是_________（填写编号）。

a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量4化学平衡课堂强化训练一、选择题1、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?

H＞02、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A（g）2B+C（△H>0），若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：

（）A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体。

4、下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是：

（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）时；⑤c（HI）:

c（H2）:

c（I2）=2:

1:

1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤B、①④⑦C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩5、对于反应2X（g）+Y（g）2Z（g）不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是：

（）A、T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应B、T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应C、T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应D、T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应6、在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：

0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：

（）A、c（X2）=0.15mol/LB、c（Y2）=0.9mol/LC、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L7、在一密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、化学计量数关系a＞b8、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：

A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是：

（）A、平衡时，物质的量比A:

B:

C＝2:

11:

4B、x值等于4C、B的平均反应速率为0.04mol/（L?

min）D、A的转化率20％二、填空题9、在一定条件下，可逆反应：

mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p；

（2）A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为态；5（3）A、C是气体，而且m+n=p（4）加热后，可使C（选填―放热‖或―吸热‖）。

10．在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g），达到平衡时C的体积分数为ω。

若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：

①4molA＋2molB②2molA＋1molB＋3molC＋1molD③3molC＋1molD④1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD⑤3molA＋1molB

（1）达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。

（2）达平衡时C的体积分数小于ω的是________________。

（3）若发生的反应为2A（s）＋B（g）＝3C（g）＋D（g），即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。

（4）若起始时加入amolA、bmolB、cmolC、dmolD，要使平衡时C的体积分数仍为ω，则a、b、c、d应满足的关系为________________。

（5）若将题中―保持体积和温度不变‖改为―保持压强和温度不变‖，则C的体积分数为ω的是___________。

11、

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：

温度升高，K值___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g）十Q（Q＞0）CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）＝______mol／（L·min）（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。

a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度6荐上教版九年级化学教案全套荐人教版初中化学教案（很实用）荐化学教学设计范例荐中学化学教学设计、案例与反思（3000字）荐初三化学教案