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届九年级化学第一次模拟试题

九年级化学学业水平调研卷

(一)

注意事项:

1.本试卷共6页,第Ⅰ卷为选择题,共30分。

第Ⅱ卷为非选择题,共50分。

全卷满分80分,考试时间为60分钟。

考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。

2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。

需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置,在其他位置答题一律无效。

3.可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40

第Ⅰ卷(选择题共30分)

一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共30分)

1.下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是

A.羊毛手套B.纯棉衬衫C.真丝围巾D.尼龙背包

2.下列图示实验操作中,不正确的是

 

3.下列实验现象描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧产生大量的白烟B.红磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

C.镁条在空气中燃烧生成氧化镁D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射

4.下列有关灭火原理的说法中,不正确的是

A.清除可燃物                          B.降低可燃物的着火点

C.隔绝空气                 

           D.使温度降到可燃物的着火点以下

5.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是

A.

B.

C.

D.

6.下列属于复合肥的是

A.KClB.CO(NH2)2C.(NH4)2HPO4D.K2SO4

7.小兵同学利用棉签设计了如右图实验,a处滴浓氨水,b处滴

酚酞溶液,过一会儿,他观察到b处的棉花变红,a处的棉花

不变红。

下列说法不正确的是

A.氨分子在不断的运动

B.氨水的pH大于7

C.所有分子的运动速率相等

D.该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出

8.在常温下,要验证铝、锌、铜的金属活动性顺序,宜选用下列哪组物质进行实验

A.铝、铜、硫酸锌溶液B.锌、铜、氯化铝溶液

C.铝、氧化铜、硫酸锌溶液D.铜、氯化铝溶液、氯化锌溶液

9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、CO32-、OH-、Na+B.Na+、SO42-、OH-、Cl-

C.Ba2+、H+、OH-

、Cl-D.NH4+、NO3-、OH-、K+

10.用右图所示实验装置进行二氧化碳性质实验,其中甲中的液体具有吸收水蒸气的作用,乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。

实验过程:

①关闭Ⅰ、打开Ⅱ;②关闭Ⅱ、打开Ⅰ。

下列说法不正确的是

A.实验过程①中紫色小花不变红

B.实验过程②中紫色小花变红

C.使紫色小花变红的是二氧化碳

D.该实验证明二氧化碳能与水发生反应

11.下

列各组转化中,在一定条件下均能一步实现的组合是

 

A.①②③B.①②C.①③D.②③

12.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中不正确的是

A.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B.将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),

两种溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可以采用蒸发溶剂

的方法

D.甲物质的饱和溶液中含有少量乙,可采用降温结晶的方法分离提纯甲

13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

N2

O2

将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B

CaO

CaCO3

加水溶解、过滤

C

NaOH

Na2CO3

加适量的Ca(OH)2溶液、过滤

D

FeCl2

CuCl2

加入过量的铁粉,充分反应后过滤

14.测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氧元素的质量分数可能是

A.10%B.30%C.50%D.70%

1

5.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法不正确的是

物质

a

b

c

d

反应前的质量/g

30

20

10

15

反应后的质量/g

x

y

0

10

A.参加反应的c与d的质量之比为2:

1

B.x的取值范围一定是:

0≤x≤30

C.当y≤20时,该反应一定是化合反应

D.x+y=65

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、(本题包括2小题,共19分)

16.(12分)根据下图回答问题。

(1)实验仪器a的名称是▲ 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为▲ ,

所选用的发生装置是▲ 。

(3)实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是▲ ,检验二氧化碳是否收集满

的方法是▲

 。

(4)某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件,其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

①步骤一:

关闭K2和K3,打开K1,A中产生大量气泡。

为保证后续实验的成功,B中所盛放的溶液是▲。

对比铁丝表面的变化,能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是▲(填“C”、“D”或“E”,下同),能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是▲ 。

②步骤二:

关闭K1,打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注

入广口瓶中,C瓶中现象是▲ ;D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为

▲ ,由此也可以判断铁丝生锈情况。

17.(7分)某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸,并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。

实验一:

37%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等。

实验步骤:

(1)计算:

配制74g质量分数为10%的稀盐酸,需要37%的浓盐酸的体积为▲mL

(精确到0.1mL,下同);需要蒸馏水的体积为 ▲mL(水的密度为1.0g/mL)。

(2)量取:

用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。

(3) ▲ 。

(4)装瓶并贴上标签。

实验二:

用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中,

溶液pH的变化情况如右图所示。

试计算该氢氧化钠溶液中溶

质的质量分数。

▲(在答题卡上写出计算过程)

三、(本题包括2小题,共17分)

18.(7分)水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

(1)图1为电解水的实验装置图。

接通电源后观察两电极都有气泡产生,

发生反应的化学方程式为 ▲ ,通电一段时间后,

玻璃管a收集到的气体是▲ 。

(2)已知同温同压下,气体的体积比决定于气体的分子数之比。

该实验

中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 ▲。

(3)在日常生活中,人们常采用 ▲ 的方法降低水的硬度。

(4)海水淡化可采用膜分离技术。

如图2所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子不能

通过淡化膜,从而

得到淡水。

对加压后右侧海水成分的变化分析正确的▲。

A.溶质质量增加

B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变 

D.溶质质量分数减少

(5)甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3。

下列说法正确的是▲ 。

A.甲城市受酸雨的影响较严重

B.pH小于7的降雨称为酸雨

C.煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一

D.大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成

 

19.(10分)在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。

(1)在C60、金刚石、硫酸铜三种物质中,由分子构成的物质是 ▲ 。

(2)通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。

根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示,

分析推测NaHSO4的性质,其中合理的是 ▲ 。

A.其水溶液能与金属铁发生置换反应,得到金属钠

B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气

D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

(3)从微观角度解释下列问题:

①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 ▲ ;

②金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 ▲ 。

(4)以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。

下图为铁的价类图,请分析该图后填写:

①A点表示的物质类别是 ▲ 。

B点表示化合物的化学式为 ▲ 。

②某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它代表的点是

 ▲ 。

(填“A、B、C、D、E”)

③写出由C点表示的

化合物与氧气、水发生化合反应生成D

的化学方程式 ▲ 。

四、(本题包括1小题,共6分)

20.(6分)如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中,在通常情况下,F

、G是组成元素相同的两种气体;Q、R都是黑色粉末;E是生活中常用的调味品(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应条件和生成物略去)。

请回答:

(1)A、G的化学式为:

 ▲ , ▲ 。

(2)反应②的化学方程式为 ▲ ;

反应③的化学方程式为 ▲ 。

五、(本题包括1小题,共8分)

21.(8分)电石,学名碳化钙(CaC2),以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料

乙炔(CxHy)气体的原理如下图。

 

【实验探究】

(1)气体C有毒,写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为▲ 。

(2)小组同学对固体D提出三种猜想:

猜想一:

氧化钙;

猜想二:

氢氧化钙;

猜想三:

碳酸钙。

同学们经过分析将猜想一排除了,理由是 

▲ 。

(3)检验固体D:

取样,滴加足量的稀盐酸,观察到 ▲ ,猜想二正确。

 

【组成测定】

(一)实验设计:

将一定量的乙炔(CxHy)在足量的氧气中完全燃烧,生成的气体全部缓缓通过下图

▲装置(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

 

(二)实验测定:

(小资料:

乙炔的相对分子质量为26)

实验数据记录于下表中,试通过计算,确定乙炔的化学式。

反应前质量/g

反应后质量/g

装置①

125.3

127.1

装置②

78.2

87.0

 

结论:

乙炔的化学式 ▲ 。

【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式:

 ▲ 。

九年级化学学业水平调研卷

(一)

参考答案及评分标准

第Ⅰ卷(非选择题共50分)

一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共30分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

D

D

B

A

C

C

A

B

C

C

A

B

C

B

说明:

1.主观性试题,答案合理均可给分。

2.书写化学方程式的评分标准:

化学式写错不得分;条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分,但不累计扣分。

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、(本题包括2小题,共19分)

16.(12分,每空1分,化学方程式2分)

(1)酒精灯

(2)2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑A

(3)BC将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已收满

(4)①浓硫酸CDDE

②固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

17.(7分,计算4分,其余每空1分)

实验一:

16.854.0混匀

实验二:

解:

设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

36.5

x36.5g×10%

40:

36.5=x:

36.5g×10%

x=4g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g/20g×100%=20%

答:

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。

三、(本题包括2小题,共17分)

18.(7分,化学方程式2分,其余每

空1分)

(1)2H2O

2H2↑+O2↑氢气(H2)

(2)氢气和氧气的体积比为2:

1

(3)煮沸

(4)B

(5)CD(选对2个且正确得1分,选1个或选错不给分)

19.(10分,化学方程式2分,第

(2)小题2分,其余每空1分)

(1)C60

(2)BCD(选对2个且正确给1分,选错不给分)

(3)①分子的构成不同②碳原子排列方式不同

(4)①单质FeO②E③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

四、(本题包括1小题,共6分)

20.(6分,化学方程式2分,其余每空1分)

(1) CaCl2  CO 

(2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3

CaO+CO2↑

五、(本题包括1小题

,共8分)

21.(8分,化学方程式2分,其余毎空1分)

(1)CaO+3C

CaC2+CO↑

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙

(3)固体溶解,无气泡产生(只答“无明显现象”不得分)

(一)II

(二)C2H2

【归纳小结】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

 

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