课题常见的酸和碱知识点习题及解析.docx
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课题常见的酸和碱知识点习题及解析
知识点1酸、碱与指示剂作用
1．酸碱指示剂（简称：
指示剂）：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
2、常见指示剂：
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
3、变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
注意：
酸碱指示剂跟酸或碱溶液反响时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是
指示剂使酸、碱溶液变色。
故一般有两种说法：
①紫色石蕊试液遇酸溶液变红
色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。
酚酞的表达同样。
4、常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况
溶液酸碱性
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸性
变红色
无色
中性
紫色
无色
碱性
变蓝色
变红色
注意：
〔1〕使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为
酸溶液或碱溶液。
〔2〕酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断，对溶液的酸碱性
强弱程度的判断那么需测定溶液的酸碱度。
〔3〕某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一是酸性溶液，也可能是中
性溶液，例如氯化钠溶液。
5、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，
（1）．溶液由紫色变成红色。
（2）．二氧化碳溶
于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
6、在自制酸碱指示剂的实验中，溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是：
在花瓣
中起指示剂作用的一般是有机物，这些有机物在水中的溶解度很小，在酒精中的溶
解度比拟大，水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。
知识点2常见的酸
物理性质
盐酸〔HCl〕
硫酸〔H2SO4〕
颜色、状态
纯洁的浓盐酸是无色液体
工业用盐酸是黄色液体〔含Fe3+）
纯洁的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体
翻开试剂瓶后的现象
有白雾
无现象
气味
有刺激性气味
无
密度
常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3
常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3
特性
浓盐酸具有挥发性
浓硫酸具有吸水性
化学性质
与指示剂反响
使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色
使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色
与某些金属反响
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：
产生大量气泡，溶液仍为无色
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：
有气泡产生，溶液仍为无色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：
有气泡产生，溶液仍为无色
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:
有气泡产生，溶液仍为无色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：
有气泡产生，溶液由无色变为
与金属氧化物反响
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：
铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：
铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
酸的通性
①能使指示剂显示不同的颜色
②能和多种活泼金属反响，生成氢气
③能和某些金属氧化物反响，生成水
用途
①重要化工产品。
②用于金属外表除锈、制造药物等；
③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
①重要化工原料。
②用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和除锈
③浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做枯燥剂
知识解读：
（1）生活中常见的具有酸味的物质中都含有酸〔如：
食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等
水果中含有柠檬酸〕
（2）浓盐酸因具有挥发性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减小，溶
剂质量不变，溶质质量分数减小
（3）浓硫酸因具有吸水性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶
液质量增加，溶质质量分数减小
（4）浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸、木材、布料、皮肤〔都由含碳、氢、氧
等元素的化合物组成〕里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%
的碳酸氢钠溶液。
（5）
浓硫酸的吸水性：
浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的
水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。
利用这
一特性，可用浓硫酸作某气体的枯燥剂，如可用浓硫酸来枯燥H2、
O2、CO、CO2、空气等气体。
所需的装置如右图所示集气瓶，气体应从长管进，短
管出，即长进短出。
但不能枯燥碱性气体如氨气〔NH3〕，因为它能与浓硫酸反响。
如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，
故将浓硫酸密闭保存．
（6）浓硫酸的稀释：
硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
在稀释浓
硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌使产生的热量迅速扩
散。
切不可将水倒进浓硫酸里。
因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放
出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
〔7〕稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
知识点3常见的碱
氢氧化钠〔NaOH〕
氢氧化钙[Ca（OH）2]
俗名
烧碱、火碱或苛性钠
熟石灰或消石灰
制取
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2现象：
块状固体变成粉末，放出大量的热
物理
性质
⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶于水放出大量的热，⑶具有强烈的腐蚀性；⑷易潮解〔作枯燥剂〕
⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；⑶具有腐蚀性
化
学
性
质
与指示剂作用
氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。
紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色，无色酚酞试液遇石灰水变红色。
与非金属氧化物反响
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
NaOH应密封保存
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
用于工业尾气处理
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
现象：
澄清的石灰水变浑浊
用途
重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
生活中可用于去油污，固体可用作某些气体的枯燥剂
建筑业上制三合土，制石灰沙浆砌砖、抹墙；化工业上用于制取烧碱、漂白粉；农业上用来配制农药和改进酸性土壤
碱的化学通性
①能使指示剂显示不同的颜色
②能和某些非金属氧化物反响，生成水
知识解读：
（1）潮解：
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，外表潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢
氧化钠的潮解属于物理变化。
溶解时放热。
因此，氢氧化钠固体可用作某些气体的枯燥剂。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反响制得：
CaO+H2O=Ca（OH）2，反响放出大量的热，在工农业生产中
有广泛的应用。
生石灰〔CaO〕常作食品等物质的枯燥剂。
生石灰枯燥剂和氢氧化钠固体枯燥剂
不能用来枯燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
（3）氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解〔物理变化〕，同时又能与
空气中的二氧化碳反响而变质〔化学变化〕：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（4）氢氧化钠敞口放置在空气中会变质〔属于化学变化〕，因为它会与空气中的二氧化碳反响生成
了碳酸钠。
（5）一般检验CO2气体时用Ca〔OH〕2溶液，Ca〔OH〕2溶液与CO2起反响生成沉淀，有明显现象，
而NaOH溶液虽然也与CO2气体反响，但没有明显现象；
（6）吸收CO2气体时用NaOH溶液，NaOH极易溶于水，Ca〔OH〕2微溶于水，同温下等质量的饱和溶
液所含的NaOH比Ca〔OH〕2多，因此，NaOH饱和溶液吸收的CO2多
知识点4酸有一些相似的化学性质
⑴几种常见的酸
常见的酸有盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕，在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸〔HNO3〕、醋
酸〔CH3COOH〕等。
另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。
⑵酸具有一些相似化学性质的原因
酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有一样的H+〔溶于水后产生的阳
离子全部都是氢离子〕，所以酸有一些相似的性质。
⑶相似的化学性质
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
②酸+活泼金属→盐+氢气〔由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐〕
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
注意：
a.在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
b.酸主要指稀硫酸和盐酸。
浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气，
其反响不属于置换反响。
c.单质铁与酸溶液发生置换反响时，其化合价由0→+2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。
③酸+某些金属氧化物→盐+水属于复分解反响
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O〔注Fe2（SO4）3溶液：
黄色〕
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔注FeCl3溶液：
黄色〕
现象：
铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；
铁元素在反响前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O〔注CuCl2溶液：
蓝色〕
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〔注CuSO4溶液：
蓝色〕
现象：
黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色
④酸+碱→盐+水反响类型：
复分解反响
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
⑤酸+盐→新酸+新盐反响类型：
复分解反响
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl〔注BaSO4沉淀：
白色，不溶于稀硝酸〕
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓〔注AgCl沉淀：
白色，不溶于稀硝酸〕
知识点5碱有一些相似的化学性质
⑴几种常见的碱
常见的碱有氢氧化钠〔NaOH〕、氢氧化钙[Ca（OH）2]。
还有氢氧化钾〔KOH〕、氨水〔NH3·H2O〕等。
⑵碱具有一些相似化学性质的原因
碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有一样的OH-〔它们溶液中存
在的阴离子全部都是氢氧根离子〕，所以碱有一些相似的性质。
⑶相似的化学性质
①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；注意：
不溶于水的碱如Cu（OH）2、Fe（OH）3等不
能使指示剂变色。
②碱+某些非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓
③酸+碱→盐+水反响类型：
复分解反响
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
④盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕
反响类型：
复分解反响
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
〔注：
CuSO4溶液：
蓝色Cu（OH）2沉淀：
蓝色〕
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
〔注：
FeCl3溶液：
黄色Fe（OH）3沉淀：
红棕色〕
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
a.碱是可溶性碱；
b.并非所有的非金属氧化物都能与碱反响。
应用：
盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶大多用橡皮塞。
不用玻璃的原因如下：
玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反响即2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠有较强黏性，使瓶塞不易翻开。
知识点6溶液的导电性
容
酸溶液〔盐酸、硫酸〕
碱溶液〔氢气化钠溶液、氢氧化钙溶液〕
蒸馏水、乙醇
导电性
导电
导电
不导电
原因
盐酸在水中会解离出H+和Cl-，硫酸在水中会解离出H+和SO42-
氢氧化钠在水中会解离出Na+和OH-，氢氧化钙在水中会解离出Ca2+和OH-
蒸馏水和乙醇中没有可以自由移动的离子
知识解读
（1）不同的酸溶液中都含有一样的氢离子；不同的碱溶液中都含有一样的氢氧根
离子，所以酸、碱具有各自相似的化学性质。
（2）酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物；碱是由金属离子〔或铵根离子〕
和氢氧根离子组成的化合物。
1、以下溶液能使无色酚酞试液变红的是（）
A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.稀盐酸
2、
小在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系．图中A、B、C、
D是两圆相交的局部，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，那么其中表示不
正确的选项是（）
A.紫色B.蓝色C.红色D.无色
3、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，那么（）
A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色C.可能显蓝色D.一定显无色
4、“雪碧〞是一种无色的碳酸饮料，将紫色石蕊试液滴入少量“雪碧〞中，然后再加热溶液，颜色的变化是（）
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫
5、某学生在化学晚会上表演如下魔术：
用毛笔蘸取一种无色液体在一白纸上书写了“化学魔术〞四字，然后再
喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术〞四字．该学生先后所用的无色液体可能是（）
A.石蕊溶液、稀硫酸B.酚酞溶液、“雪碧〞饮料C.NaOH溶液、酚酞溶液D.CuSO4溶液、NaOH溶液
6、小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色．以下
也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是（）
A.柠檬汁B.肥皂水C.食盐水D.雪碧
7、以下说法错误的选项是（）
A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数会减小
8、以下物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是（）
A.浓盐酸B.浓硫酸C.生石灰D.烧碱
9、烧杯中盛有以下物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.浓醋酸
10、以下试剂在空气中放置一段时间后，溶液的浓度减小但溶液质量会增加的是（）
A.浓盐酸B.氢氧化钠饱和溶液C.浓硫酸D.稀硫酸
11、物质保存的方法取决其性质．以下药品不需要密封保存的是（）
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
12、物质作为枯燥剂取决其性质．以下药品能做枯燥剂的是（）
A.纯碱B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
13、以下物质的保存方法，主要由化学性质决定的是（ ）
A.干冰低温下保存B.浓盐酸密封保存C.浓硫酸密封保存D.铁制品放在枯燥的环境中保存
14、用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，以下说法不正确的选项是（）
A.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱B.该溶液可用作酸碱指示剂
C.将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色D.将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色
15、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸．当翻开浓盐酸的瓶盖，会看到有“白
雾〞冒出．请判断该白雾的主要成分是（）
A.水蒸气B.氯化氢气体C.盐酸小液滴D.氢气
16、盐酸是________气体的水溶液．纯洁的盐酸_____颜色，有_______性气味，工业盐酸常因含有铁离子而呈黄色．浓
盐酸具有________性，在空气中会生成“白雾〞，这是因为从浓盐酸里挥发出来的___________跟空气中的_____
接触，形成_____________的缘故．盐酸应密封保存，理由是________________．
17、以下说法中正确的选项是（）
A.但凡能在水溶液中解离出H+的化合物就是酸
B.氢氧化钾和氢氧化镁均能使无色酚酞试液呈红色
C.浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，其溶质质量分数都会减小
D.氢氧化钠固体露置于空气中会因潮解而变质
18、以下各组中的两种物质都能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A.熟石灰 生石灰B.食盐 食醋C.干冰 柠檬酸D.烧碱 纯碱
19、A、B、C三只小烧杯分别依次盛有一定体积的浓
氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按以下图所示进展探究
活动，不能得到的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
20、以下关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不
正确的选项是（）
A.稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B.稀释浓硫酸时，如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸应用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C.稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高
D.稀释浓硫酸不能在量筒中进展而应选择在烧杯中进展
21、以下物质俗名和化学式一致的是（）
A.干冰，H2OB.熟石灰，Ca〔OH〕2C.纯碱，NaOHD.烧碱，KOH
22、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，以下关于它们的说法中正确的有_____（填序号）
①它们的物理性质都一样 ②它们都能用作某些气体的枯燥剂
③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝
⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳 ⑥它们都可用于改进酸性土壤．
23、以下关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的选项是（）
A.它们的水溶液都能使石蕊溶液变红
B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量
C.它们的溶液敞口放在空气中都会变质
D.氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改进酸性土壤
24、 生活处处有化学，现有以下常见的物质：
A．生石灰 B．盐酸 C．熟石灰D．活性炭 请按要求填空（填字母）：
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是_____；
（2）可作食品枯燥剂的是_____；
（3）常用于防毒面具的是_____； （4）改进酸性土壤的是_____．
25、如表是雪碧汽水标签中的局部容，小明同学通过查阅资料得知：
柠檬酸是一种白色
品名
雪碧汽水（清爽柠檬水）
配料
水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
1 8个月
保存方法
制止加热、防止直晒
晶体，能溶于水，是一种酸，具有酸性，同时具有热稳定性．（注：
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．）
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_____、_____ （写两条）
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先取适量的雪碧汽水参加试管中，然后滴加紫色石蕊试液，小明根据实验现象断定柠檬酸确实具有
酸性．他做出这种判断的实验依据是_________________________________________________________．
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是________________________________________________；
她建议在原来实验的根底上再增加一步操作，请写出实验方法和实验现象：
________________________
__________________________________________________________________________________________．
26、氢氧化钠是一种重要的碱．
（1）氢氧化钠之所以俗称火碱、烧碱、苛性钠，是因为它具有________性．
（2）氢氧化钠必须密封保存，是因为它会吸收空气中的_____而发生潮解，同时也会与空气中的_____反响而发生
变质．发生变质反响的方程式为_________________________________________．
27、把铁粉和氧化铜的混合物参加到一定量的盐酸中，充分反响后，过滤．在滤液中参加少量铁粉，无现象．那么下
列判断正确的选项是（）
A.滤渣中一定不含铜B.滤液中可能含FeCl2和HCl
C.滤渣可能是铜和铁的混合物D.滤液中一定含FeCl2和CuCl2
28、以下物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反响制得的物质是（）
A.①②B.②④C.③④D.①③
29、如下图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：
a_________，b__________．
（2）b容器所盛的试剂是_________（填“水〞或“浓硫酸〞）．
（3）稀释时，假设两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________________．
（4）在稀释过中玻璃棒的作用是___________________________________．
（5）据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，
造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有________．这一事件警示我们，家中存放或使用
药物时应注意_______________________________．
30、要使右图装置中的小气球鼓起来，那么使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水．
A.①②③④B.①②③
C.①②④D.②③④
31、研究氢氧化钠性质实验中的局部实验及现象记录如下，其中现象不合
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