山东省临沂市中考化学考前精选真题《化学方程式及碳和碳的氧化物》含答案.docx
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山东省临沂市中考化学考前精选真题《化学方程式及碳和碳的氧化物》含答案
山东省临沂市中考化学精选真题含答案
第五单元化学方程式
随堂演练
1．（滨州中考）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
下列说法中，不正确的是（）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
2．（泰安中考）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则下列有关说法中不正确的是（）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
3．（临沂模拟）下列化学反应中，不属于复分解反应的是（）
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Ba（NO3）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3
C．FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
D．CO＋CuO
Cu＋CO2
4．（烟台中考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。
欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）
A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁
5．（济宁中考）下列反应所得结论中，正确的是（）
①CO＋CuO
Cu＋CO2②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2④2H2S＋SO2===2H2O＋3S
A．①②属于置换反应B．③④属于复分解反应
C．③中氧元素化合价不变D．都有单质生成
6．（泰安中考）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
从该反应获取的以下信息中，正确的是（）
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化
A．①③④B．①③C．①④D．①②③
7．（雅安中考）下列化学反应中，化学方程式书写正确的是（）
A．铁在氧气中燃烧：
2Fe＋3O2
2Fe2O3
B．硫酸铵与烧碱混合：
（NH4）2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
C．铝片放入硝酸银溶液中：
Al＋AgNO3===AlNO3＋Ag
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：
MgCl2＋K2SO4===MgSO4↓＋2KCl
8．（临沂费县模拟）在化学反应A＋B2===2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是
（）
A．20B．32C．48D．96
9．（临沂模拟）如图是某反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）
A．A中各元素的质量比为14∶1
B．A中氮元素的化合价为＋3
C．该反应中B和C的质量比为12∶7
D．该反应中A和D的分子个数比为1∶1
10．（临沂模拟）
（1）根据下列元素的原子结构示意图填空：
①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子________________相同；
②由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为______________；
（2）如图是某化学反应前后的微观示意图，据图示写出反应的化学方程式________________________。
11．（临沂校级模拟）近年来，市场上假酒的出现危害了很多消费者的健康。
喝到假酒而中毒主要是因为甲醇造成的。
甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。
最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使它转变为无毒的物质，该反应的化学方程式为：
5CH3OH＋12O2＋____NH3===3N2＋5CO2＋19H2O。
（1）若要配平上述化学反应方程式，则NH3前的横线上应填的数值为______。
（2）根据化学方程式判断，上述化学反应前后分子的数目________（填“增加”“不变”或“减少”）。
（3）NH3中氮元素的化合价为________。
12．（临沂模拟）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图：
（1）图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于____________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）图中反应①③④属于化合反应的是______（填序号）。
（3）①中的反应物是氯化钠和______，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
（4）反应④的化学方程式为___________________________________________。
13．（临沂模拟）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“
”和“
”分别表示不同原子。
（1）反应后方框内应再填入1个______微粒。
A.
B.
C.
（2）该反应所属的基本反应类型是________反应。
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式________________
____________。
14．（临沂模拟）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】猜想1：
不相等。
猜想2：
相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案
（反应后略）
实验
现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
______________________
_____________________，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：
______________________________________
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？
通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。
得到启示：
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足__________________________________________________________________________________________________________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：
________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：
某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________________元素组成。
15．（威海中考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g，求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C
10.
（1）最外层电子数 AlCl3
（2）2CO＋O2
2CO2
11.
（1）6
（2）增加 （3）－3
12.
（1）化学变化
（2）③
（3）水 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（4）NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
13.
（1）C
（2）化合 （3）2H2＋O2
2H2O
14.【实验探究】铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【反思评价】密闭容器
【优化装置】B A装置实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡
【得出结论】参加化学反应
【解释应用】铜、碳、氧、氢
15.解：
设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为y。
Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH
106 197 80
x 1.97g y
＝
x＝1.06g
＝
y＝0.8g
则样品中碳酸钠的质量分数为
×100%＝21.2%
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为5g－1.06g＋0.8g＝4.74g
答：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为4.74g。
第六单元碳和碳的氧化物
随堂演练
1．（威海中考）关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（）
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
2．（台州中考）下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（）
3．（东营中考）你认为下列观点不正确的是（）
A．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明
D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
4．（枣庄中考）比较下列三种物质，判断不正确的是（）
A．硬度最大的是金刚石
B．组成上都含碳元素
C．属于单质的是干冰
D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石
5．（无锡中考）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：
HCOOH
H2O＋CO↑，下列说法错误的是（）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
6．（东营中考）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（）
A．甲、乙两处的现象分别是：
黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
7．（兰州中考）下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（）
A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同
B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼
C．C60表示一个C60分子
D．所有碳单质燃烧只生成二氧化碳
8．（临沂蒙阴一模）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为__________。
（2）__________的主要成分是一种含碳元素的物质，常温下可以检验硬水、软水。
（3）过多的CO2加剧了“温室效应”，导致全球变暖，人类应该大力控制CO2的排放，倡导低碳生活，下列不符合低碳生活理念的是______（填序号）。
a．少买不必要的衣服b．洗碗时不间断地放水冲洗
c．使用节能电器d．少开私家车，多乘公交车
9．（黑龙江模拟）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答：
（1）图①单质的一种用途是____________，构成图③这种物质的基本粒子是______________。
（2）图①和图②对应的两种物质物理性质存在差异的微观本质是______________________。
10．（临沂模拟）如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、H2中的一种，试回答：
由放置方法判断出A瓶中的气体是________；判断的依据是____________________。
11．（临沂模拟）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
实验现象是④比①先变红，②、③不变红。
由此可得出CO2的相关性质有________。
A．不能燃烧，也不支持燃烧
B．能与水反应
C．能与氢氧化钙反应
D．密度比空气大
12．（滨州中考）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：
①__________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是______，将药品加入装置前，应先进行的操作是____________________。
验证CO2已收集满的方法为_________________________________________________
___________________________________。
（3）实验室收集氧气可用______装置或E装置。
13．（临沂模拟）原煤在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2的混合气体。
同学们在实验室欲用如图所示的装置检验生成的气体，准备了如图所示的装置（其他仪器用品略）。
（1）装置A的作用是____________。
（2）装置C的作用为____________________________；装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）上述装置组合后还有明显不足之处，你认为不足之处是____________________。
（4）为达到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其接口顺序为：
混合气体→______________________________________。
（填“a～h”接口序号，装置可重复使用）
14．（枣庄中考）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2
H2O＋CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO＋CuO
Cu＋CO2，实验装置如图所示。
请回答：
（1）装置G中①的名称是________，装置B的作用是__________________________。
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置________（填“能”或“不能”）达到目的，写出D中的化学反应方程式________________________________________________。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→______→______→e。
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于______________________________________________
_____________________________________，烧瓶内固体物质的颜色变化________________。
（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验________________________
_________________________________________________________________。
参考答案
1.A 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C
8.
（1）C60
（2）肥皂水 （3）b
9.
（1）制作钻头 C60分子
（2）碳原子排列方式不同
10.H2 氢气密度比空气小
11.BD
12.
（1）铁架台
（2）A 检查装置的气密性 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （3）D
13.
（1）吸收水分
（2）检验气体中是否含有CO2
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
（3）没有进行尾气处理
（4）ef→cd→ef→ab→gh→ef
14.
（1）烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气
（2）不能 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （3）d b
（4）增大一氧化碳与氧化铜的接触面积，使氧化铜充分反应 黑色变成红色
（5）取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色
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