单质和氧气的反应的化学方程式.docx

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单质和氧气的反应的化学方程式

化学方程式汇编

单质与氧气的反应的化学方程式

　　镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

　　铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

　　铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

　　氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

　　红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

　　硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

　　碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

　　碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

　化合物与氧气的反应的化学方程式

　　一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

　　甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃====2H2O现象：

淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：

同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑现象：

有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：

同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：

同上

（1）金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

　　铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

　碳的相关化学方程式

　　碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

　　木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　煤炉中发生的三个反应：

　　煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

　　煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

　　煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

一氧化碳的相关化学方程式：

　　一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

　　一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

二氧化碳的相关化学方程式：

　　大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

　　二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

　　高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

　　石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

与盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O现象：

不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：

百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：

同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：

同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：

有气体生成

与硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：

不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：

这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O现象：

不明显

　　Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O现象：

白色沉淀溶解

碱+非金属氧化物--------盐+水

　　苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

与盐相关的化学方程式

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

　　碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

　　氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　（4）盐+盐-----两种新盐

　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　1,氧化性：

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　（用于雕刻铜线路版）

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2（SO4）3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4（较难反应）

　　Fe（NO3）3+Ag不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl（铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性）

　　2,还原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4（SnCl2有强还原性）

　　3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,与碱性物质的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg（OH）2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe（OH）3↓+3NH4Cl

　　4,与酸性物质的作用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl

　　5,不稳定性：

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

　　2KNO3===2KNO2+O2↑

　　Cu（NO3）2===CuO+3NO2+O2↑

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（用于实验室准备氧气）

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca（HCO3）2===CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　MgCO3===MgO+CO2↑

　　H2SO3===H2O+SO2↑

　　ThI4==高温==Th+2I2↑（部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属）

　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）

　　2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2（二氧化氯不稳定，会爆炸性分解）

　　2BaO2==△==2BaO+O2↑（过氧化钡能在700℃分解）

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2↑+O2↑

　　现象：

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

　　现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：

2KClO32KCl+3O2↑

　　4、加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气：

2H2O22H2O+O2↑

　　现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　6、加热氧化汞：

2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　7、锻烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

　　8、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

　　现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

　　9、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

氧化反应：

　　1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO白色信号弹

　　现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

　　现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO现象：

铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

　　4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O3

　　现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　5、氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O高能燃料

　　现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量

　　现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO2

　　现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO22CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO2

　　现象：

发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2+H2O===H2CO3　　现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意：

酸性氧化物＋水→酸

　　如：

SO2+H2O===H2SO3　　　SO3+H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出大量的热）

　　注意：

碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH

　　氧化钾溶于水：

K2O+H2O===2KOH

　　氧化钡溶于水：

BaO+H2O===Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）

　　15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

　复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O

　　Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al（OH）3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

　　Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4　蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子