人教版九年级化学 二单元 学案.docx

人教版九年级化学 二单元 学案.docx

《人教版九年级化学 二单元 学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学 二单元 学案.docx（31页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

人教版九年级化学二单元学案

第二单元我们周围的空气

课题1空气

主备人使用人编号

【学习目标】

1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。

2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。

3．会分辨混合物和纯净物（常见物质），

【课前预习】

认真阅读课文回答下列问题：

1.生活中你如何证明空气的存在？

2.木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有。

生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？

3.二百多年前，国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。

空气的组成按体积计算，大约是：

、、、、。

4.你能识别本节内容中【实验2--1】中所用到的化学仪器吗？

请你列举出来。

5.冰、冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？

【自主学习】

（阅读教材P26-30，自主完成下列题目，然后师友互查，互助完善，教师巡视，个别指导.）

知识点1：

空气的组成

1.空气中氧气含量的测定

（1）实验装置

（2）现象：

红磷燃烧，产生；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，约占。

（3）反应的文字表达式。

结论：

空气中氧气的体积约占。

2.空气成分中，体积分数约占78%的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

知识点2：

纯净物与混合物

3.下列物质不属于混合物的是（）

A.空气B.河水C.氧化镁D.水泥沙浆

4.生活中的下列物质属于纯净物的是（）

A.食品袋内防腐的氮气B.食醋C.碳酸饮料D.矿泉水

知识点3：

空气是一种宝贵的资源

5.空气是一种宝贵的资源，空气中各种成分是人类生产活动的主要资源，它们的只要用途如下：

_____________（如登山、潜水、医疗急救等）

（1）氧气

_____________（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）

（2）氮气：

是制硝酸和化肥的主要原料、作_____________、_____________、_____________，液氮还可以用于超导实验等。

（3）稀有气体：

作保护气、_____________、_____________等。

6.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.二氧化硫

知识点4：

空气的污染

7.造成空气污染的原因是_____________和_____________，被污染的空气会严重损害_____________，影响_____________，破坏_____________。

因此，人类正在积极行动起来，加强大气_____________，改善_____________，使用_____________，积极_____________等，以保护大气。

8.由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。

沙尘暴天气使空气中增加了大量的（）

A.可吸入颗粒B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫

【笑傲提升】

9.到云南省迪庆州梅里雪山旅游时，有的人常常会感到呼吸困难，这是因为空气中（）

A．氧气的体积分数远大于2l%

B．氮气的体积分数远小于78%

C．氧气的体积分数仍约为21%，主要是由于高原空气稀薄

D．二氧化碳的含量太高

10.下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（）

ABCD

11.请从

氢气

氮气

氧气

二氧化碳

二氧化硫五种气体，按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处：

（1）属于空气污染物的气体是_____________。

（2）能支持燃烧的气体是_____________。

（3）焊接金属常用作保护气的是_____________。

（4）绿色植物光合作用吸收的气体是_____________。

（5）可用于制造霓虹灯的是。

12.某同学利用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。

（1）实验操作主要步骤如下：

①将燃烧匙伸入集气瓶中，并塞紧塞子；②点燃燃烧匙中的红磷；③用弹簧夹夹紧橡胶管；④燃烧停止并冷却至室温后，松开弹簧夹．⑤检验装置气密性．正确的操作顺序是；（填序号）

（2）该实验中红磷需稍过量的目的是；

（3）该实验的现象是；

（4）通过该实验可得出关于空气成分的结论是；

（5）红磷燃烧结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分是氮气，请结合本实验推测出氮气的两点性质：

；。

【中考临阵】

13.氧在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。

请回答以下问题。

（1）观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气、地壳4种体系中，质量分数由高到低的顺序为（填4种体系的名称）。

（2）下图是自然界中氧的部分循环示意图。

从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有，产生氧气的有。

（3）下列说法中正确的是（填字母标号）

a．空气中的氧气含量永远不变；b．空气中的氧处于动态平衡；

c．空气中氧气的浓度越高越好；d．氧气有百利而无一害；

【归纳总结】

（师友总结评价本节课的得与失，知识点的掌握、化学思想方法的运用、存在的困惑等）

【课后感悟】

课题2氧气

主备人使用人编号

【学习目标】

1.了解氧气的主要物理性质；

2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性；

3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断；

4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。

【课前预习】

1.凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？

（只要是与氧气相关的内容都可以）

2.在罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？

【自主学习】

（阅读教材P33-35，自主完成下列题目，然后师友互查，互助完善，教师巡视，个别指导.）

知识点1：

氧气的物理性质

1.通常情况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1L水中能溶解30mL氧气。

氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。

2.下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（）

A.液态氧是无色液体B.在标准状况下密度比空气略小

C.氧气易溶于水D.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体

3.如图所示，这是用排水法收集好的氧气，据此判断与氧气相关的物理性质是（）

A．强氧化性B．密度比空气小

C．不易溶于水，密度比空气大的无色气体D．沸点很高

知识点2：

氧气的化学性质

4.现有

木炭②硫磺③红磷④铁丝⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：

（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是______；

（2）产生大量白烟的是______；

（3）放出大量热，产生黑色固体的是______；

（4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是______；

（5）生成的气体会污染空气的是______；

5.物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（）

A.木炭：

发出白光B.硫粉：

淡蓝色火焰

C.红磷：

大量白烟D.铁丝：

火星四射

6.下列关于氧气的说法正确的是（）

A.能供给呼吸B.化学性质比较稳定

C.具有可燃性D.是空气中含量最高的物质

知识点3：

化合反应与氧化反应

7.下列反应中，属于化合反应的是___________,属于氧化反应的是___________,既属于化合反应又属于氧化反应的是_________________________（填序号）

A.碱式碳酸铜

氧化铜+水+二氧化碳

B.甲烷+氧气

水+二氧化碳

C.氢气+氧气

水

D.氧化钙+水→氢氧化钙

E.铁+氧气

四氧化三铁

【笑傲提升】

8.下列有关氧气的说法不正确的是（）

A.木炭能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

B.氧气能使带火星的木条复燃

C.细铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热

D.动植物的新陈代谢，金属器皿的锈蚀等变化过程都需要氧气参与

9.下列说法中正确的是（）

A.有氧气参加的反应都是化合反应

B.化合反应一定是氧化反应

C.化合反应的共同特征是两种物质反应而生成另一种物

D.不论是否有氧气参加，只要有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就一定属于化合反应

10.下图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：

（1）取用木炭的仪器叫，未经点燃的木炭（填“能”或“不能”）在氧气中燃烧。

（2）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是_____________________________________________。

（3）木炭在氧气中燃烧的现象是______________________________，待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到__________________。

11.规范的操作是实验安全和成功的保证。

按右图所示做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，若事先未在瓶底铺一层细沙或装入少量的水，可能出现的后果是________________；铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_____________________；若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是________________________（写一条即可）。

12.试回答：

硫在氧气中燃烧和红磷燃烧法测试空气中氧气含量的实验，瓶中装有少量水的作用各是什么？

你还能想到什么实验也需要在瓶中预先装少量的水？

【中考临阵】

13.下图是甲、乙、丙三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：

①____________________，②____________________，

③____________________，④____________________．

（2）甲在进行实验时，燃烧匙中硫的状态是。

（3）从上述三个实验中任选一个，写出反应的文字表达式式：

。

14.请你完成下面验证氧气的密度大于空气的实验报告。

【归纳总结】

（师友总结评价本节课的得与失，知识点的掌握、化学思想方法的运用、存在的困惑等）

【课后感悟】

课题3制取氧气

【学习目标】

1.说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等；

2.说出催化剂的概念，催化剂的作用；

3.列举分解反应及其化合反应的区别；

4.概述氧气的工业制法；

5.描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。

【课前预习】

1.根据氧气的性质说明:

如何检验一瓶无色气体是氧气？

2.实验室里可用分解、或高锰酸钾的方法制取氧气。

3.在化学反应里能其他物质的，而本身的

和在反应前后都改变的物质叫做催化剂。

4.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）

A.必须使用催化剂B.必须用含有氧元素的物质作反应物

C.必须用排水法收集D.必须用燃着的木条检验氧气是否集满

5.空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？

为什么？

6.什么是分解反应？

它有什么特点？

和化合反应有什么区别？

第一课时实验室制取氧气的原理

主备人使用人编号

【自主学习】

（阅读教材P37-39，自主完成下列题目，然后师友互查，互助完善，教师巡视，个别指导.）

知识点1：

实验室制取氧气的原理

1.药品：

过氧化氢溶液（色溶液）二氧化锰（色固体）

氯酸钾（色固体）高锰酸钾（色固体）

2．反应原理（用反应的文字表达式表示）

（1）过氧化氢和二氧化锰混合；

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；

（3）加热高锰酸钾。

3.从安全、简便、环保、节能等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方案是（）

A.通电使水分解：

水通电氢气+氧气

B.加热高锰酸钾：

高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

C.加热氧化汞分解：

氧化汞加热汞+氧气

D.过氧化氢溶液催化分解：

过氧化氢二氧化锰水+氧气

知识点2：

催化剂

4.（株洲中考）在KClO3分解制O2的反应中MnO2作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（　　）

A．反应前后化学性质不发生改变B．反应前后质量发生了改变

C．某些反应可使用不同的催化剂D．某些催化剂可催化不同的反应

5.实验室用过氧化氢制氧气的文字表达式：

过氧化氢二氧化锰水+氧气，下列关于该反应的说法正确的是（）

A.反应后二氧化锰的质量有所减少B.二氧化锰加快了生成氧气的速率

C.反应后二氧化锰的化学性质改变了D.该反应只能用二氧化锰作催化剂

知识点3：

分解反应

6.下列变化中，属于分解反应的是（）

A.工业制氧气B.加热高锰酸钾C.硫与氧气反应D.蜡烛在空气中燃烧

7.关于分解反应的说法不正确的是（）

A.分解反应的反应物一定为一种

B.分解反应的生成物可能为两种

C.分解反应与化合反应的含义恰好相反

D.由一种反应物参加的反应一定是分解反应

【笑傲提升】

8.有下列反应，都能生成氧气：

①高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

②硝酸铵加热氮气+氧气+水

③过氧化氢二氧化锰氧气+水

④二氧化氮加热一氧化氮+氧气

⑤氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气

其中适合于实验室制备氧气的是___________（填序号，下同）；从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是____________；反应___________生成了两种气体，且生成的气体又不易分离，因此不能用来制取氧气；属于分解反应的是____________。

9.研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。

下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度：

氧化物

氧化铁

氧化铝

氧化铜

氧化镁

剧烈反应的温度／℃

490

540

350

546

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（  ）

A．氧化铁     B．氧化铝      C．氧化铜      D．氧化镁

10.将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中的固体有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

11.某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：

（1）【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解呢？

（2）【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂

（3）【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

将带火星木条，伸入装有过氧化氢溶液试管中

木条

常温下过氧化氢难分解

实验二

在装有过氧化氢溶液试管中加入红砖粉末，然后将带火星木条伸入试管中

木条复燃

（4）【讨论与反思】有同学认为：

仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个实验：

实验三：

__________________________。

（5）【实验步骤】①准确称量红砖粉末质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中物质进行过滤、洗涤、干燥、称量红砖粉末的质量；④对比反应前后红砖粉末质量。

（6）【分析】如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂。

但也有同学认为：

要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个实验：

你认为还需要探究：

实验三中得到的红砖粉末能否____________。

【中考临阵】

12.某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行了探究。

他们进行了以下实验：

①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。

②往盛有5mLw%H2O2溶液的试管中，加入agMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．

③往盛有5mLw%H2O2溶液的试管中，加入agFe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．

④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有agMnO2和agFe2O3。

问题：

（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 。

（2）实验②、③中H2O2的浓度（w%）以 为宜。

研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。

（用足量等体积

H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间）下表选取了部分实验数据：

（3）从上表中能得出哪些结论？

【归纳总结】

（师友总结评价本节课的得与失，知识点的掌握、化学思想方法的运用、存在的困惑等）

【课后感悟】

第二课时氧气的实验室制法

主备人使用人编号

【自主学习】

（阅读教材P45-46，自主完成下列题目，然后师友互查，互助完善，教师巡视，个别指导.）

知识点1：

氧气的实验室制法

1.如图所示为某同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，回答下列问题。

（1）指出图中比较明显的错误：

①_________________________________________；

②_________________________________________；

③_________________________________________；

④_________________________________________。

（2）向大试管加药品，可使用或，当时，开始收集氧气。

（3）图中收集氧气的方法叫，这是利用氧气的性质，还可以根据氧气的性质，采用法收集。

（4）给大试管加热的方法为。

写出试管内发生反应的文字表达式。

（5）检验氧气的方法是。

（6）停止加热时，要先然后，目的是防止。

2.制取氧气（以加热氯酸钾并用排水法收集为例）的步骤。

（1）查：

检查装置的；将导管的末端插到水面以下，用手紧握试管，如果，说明装置不漏气。

（2）装：

把药品装入试管内。

（3）定：

把试管固定在铁架台上，铁夹要夹在试管的，试管口应。

（4）点：

点燃酒精灯加热，先对试管，然后对准加热

（5）收：

当产生时开始收集，时，集满氧气。

在水面下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，在桌子上。

（6）离：

把导管撤离水槽。

（7）熄：

熄灭酒精灯。

3.现有下列仪器：

烧杯

酒精灯

铁架台

试管

托盘天平

集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是（）

A．

B．

C．

D．

知识点2：

氧气的工业制法

4.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气，然后蒸发。

由于液态氮与液态氧的不同，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是。

但剩余物仍是（填“混合物”或“纯净物”）

5.工业上制取大量氧气的方法是（）

A.分离液态空气B.加热高锰酸钾

C.加热双氧水D.加热氯酸钾和二氧化锰

【笑傲提升】

6.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）

A.难溶于水，密度比空气密度大B.难溶于水，密度比空气密度小

C.易溶于水，密度比空气密度大D.易溶于水，密度比空气密度小

7.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气的略大，能与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体可采用的方法是（）

A．向上排空气法 B．排水法 

C．排水法或向上排空气法 D．排水法或向下排空气法

8.（广州中考）实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验。

（1）检查气密性时发现装置漏气，请在装置图中用箭头标出可能发生漏气的位置（标出两处）。

（2）试管中装入的药品是氯酸钾和二氧化锰，生成氧气的文字表达式为。

（3）收集氧气的操作过程是：

等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后，最后把集气瓶正放在桌子上。

（4）实验室也常用上述实验装置制备甲烷，推测其反应物是A（填序号）。

A．CH3COONa固体和碱石灰    B．Al4C3固体和水     C．CO和H2．

9.如图装置可用来收集气体，试回答下列问题。

（1）若用向上排空气法收集氧气，则氧气应从导管口通入，空气从导管口排出，若收集氢气（氢气的密度比空气小），则氢气应从导通入，空气从管口排出，如要检验是否已收集满了氧气，可将带火星的木条放在处。

（2）若用排水法收集氧气，瓶内装满水，气体从端通入。

若装置中储存了氧气，现要用水将装置中的氧气排出进行实验，水应从端通入。

【中考临阵】

10.过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水。

分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。

ABCD

根据上图回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放人的物质是。

（2）要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置（填字母）。

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。

其原因是。

（4）若实验时用此法代替加热高锰酸钾制取氧气，优点是________（填编号）。

①生成物只有氧气    ②不需加热    ③需加热

（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是________（填编号）。

①控制液体的滴加速度  ②用体积较小的锥形瓶  ③加热反应物

【归纳总结】

（师友总结评价本节课的得与失，知识点的掌握、化学思想方法的运用、存在的困惑等）

【课后感悟】

第二单元我们周围的空气复习学案

主备人使用人编号

【复习目标】

1.氧气的化学性质和实验室制法

2.形成第二单元知识网络

【自主学习】

知识点1：

　空气

问题1空气的成分所占空气体积分数由大到小的顺序是：

空气成分

体积分数

问题2为什么说空气是一种重要的资源？

下列现象跟什么有关？

⑴支持燃烧，供给呼吸　　　；⑵制造化肥或炸药　　　；

⑶霓虹灯发出不同颜色的光　　；⑷植物的光合作用　　　；⑸形成云雾雨雪　　。

问题3　把污染源与其危害连线。

粉尘•　　　　•酸雨

塑料袋•　　　　•沙尘暴

二氧化硫•　　　　•白色污染

一氧化碳•　　　　•温室效应

氟里昂•　　　　•臭氧层破坏

二氧化碳•　　　　•煤气中毒

问题4　下列物质哪些是纯净物？

哪些是混合物？

如何判断？

⑴空气　⑵蒸馏水　⑶自来水⑷氧气⑸氯酸钾⑹二氧化碳

知识点2氧气的性质

问题1　气体的物理性质决定气体的收集方法。

试根据氧气的物理性质，推断氧气的收集方法：

氧气的物理性质

氧气的收集方法

问题2　不同物质在氧气中燃烧的现象不同。

请将下列物质与它在氧气中燃