届山东省高密市高三月考化学试题及答案.docx
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届山东省高密市高三月考化学试题及答案
2017届山东省高密市高三月考化学试题
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Cl2有酸性
用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
Na2S有强还原性
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
8．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是
A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
C．气态氢化物的热稳定性：
M>N
D．离子半径r：
r（X2－）>r（Y+）
9．一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
11．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列关于物质X的说法正确的是
AX分子式为C6H6O7
B1mol物质X可以和3mol氢气发生加成
CX分子不可以发生消除反应
D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
12．室温时，pH=11的稀氨水，下列判断正确的是
A．若升高温度，Kb、Kw均增大
B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
C．加水稀释，c（NH4+）·c（OH－）增大
D．加入pH=11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动
13．已知：
NH2COO－＋2H2O
HCO3－＋NH3·H2O。
现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO－）随时间变化关系如图
所示。
以下分析正确的是
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2℃时，0~6minν（NH2COO－）=0.3mol·L-1·min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
29．（15分）Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料。
根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al（OH）3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al（OH）4]+2H2O4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）产物Al（OH）3在区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mole—时，将制得__________mol的Al（OH）3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。
现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。
可按下述操作提纯：
往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。
（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。
则纳米氧化铝的直径约为m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是。
A．CuOB．Al（OH）3C．NaOHD．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是
。
30．（18分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。
已知如下信息：
．
．N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH1
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH2=-565kJ·mol-1
①ΔH1=。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
（2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。
其中CO传感器的工作原理如右图所示，则工作电极的反应式为
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。
相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是，用文字和化学用语解释原因
。
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L。
①能证明该反应达到化学平衡的是（选填字母）。
a．容器内压强不再变化b．容器内CO、CO2物质的量比为1:
1
c．容器内气体的质量不再变化d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②l0min内，反应的平均反应速率v（CO2）=。
③T℃时，该反应的平衡常数K=。
31．（20分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体：
按下图装置进行制取。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作iii。
i．55℃蒸发结晶；ii．趁热过滤；iii．；iv．低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。
产生Na2SO4最可能的原因是；
a.B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c.B中的硫酸钠进入到D装置内
NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。
下列有关物质的提纯方案不正确的
是
被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
a
CO（g）[CO2（g）]
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
b
NH4Cl（aq）[Fe3＋（aq）]
NaOH溶液
过滤
c
Cl2（g）[HCl（g）]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
d
Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]
—
加热
（7）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。
【选做部分】
31．（12分）【化学一化学与技术】（本次未命题）
32．（12分）【化学一物质结构与性质】（本次未命题）
33．（12分）【化学—有机化学基础】
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是。
（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
。
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是。
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
。
①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应
理综化学试题参考答案（2017、4）
选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
7．B8．D9．C10．C11．D12．A13．B
29．（15分）
（1）阳极（2分）
（2）2（2分）
（3）10-9～10-7（2分）
（4）加KSCN溶液，溶液变血红色（2分）
（5）2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）
（6）B（2分）pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失（2分）
30．（18分）
（1）
+183kJ·mol-1（3分）
②2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）ΔH=－748kJ·mol-1（3分）
（2）①CO－2e－＋H2O
CO2＋2H+（2分）
（3）NH4HSO3（1分）
HSO3－
H+＋SO32－，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32－）浓度减小。
（2分）
（4）①c（2分）②0.04mol·L-1·min-1（2分）③256（3分）
31．（20分）
（1）量筒（2分）
（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）
（3）2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O（3分）
（4）NaClO3和NaCl（2分）
（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（2分）
（6）a（2分）b（2分）
（7）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分）
②c•V•10-3（3分）
34．（12分）
（1）3（1分）取代反应（1分）
（2）
（3分）
（3）4-氯-1-丁烯（2分）
（4）①③④（3分，每个1分）
（5）
（两者之一均可，2分）
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