福建省福州市罗源第二中学高一化学期末试题.docx
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福建省福州市罗源第二中学高一化学期末试题
福建省福州市罗源第二中学2018年高一化学期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A．（A+N+m）mol B．（A-N）mol
C．（A-N）mol D． （A-N+m）mol
参考答案：
D
略
2.下列酸性最强的是（ ）
A HClO4 B H2SO4 C H2SiO3 D H3PO4
参考答案：
A
略
3.胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）。
A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷
参考答案：
A
略
4.下列物质中，属于非电解质的是
A.CO2 B.NaOH C.HNO3 D.Na2CO3
参考答案：
A
A.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C.HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。
点睛：
掌握该考点需要注意以下几点：
①电解质和非电解质均指化合物；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③电解质本身可能不导电，如NaCl固体；④能导电的不一定是电解质，如Fe。
...
5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
参考答案：
C
6.下列化学用语正确的是（ ）
A.HCl的电子式
B.Cl﹣的结构示意图
C.CO2的电子式
D.质量数为37的氯原子
Cl
参考答案：
B
A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为
，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：
，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为
，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：
1737Cl，故D错误；故选B。
点睛：
解决这类问题过程中需要重点关注的有：
①书写电子式时应特别注意如下几个方面：
阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④表示核素时，元素符号左上方为质量数，左下方为质子数。
7.下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:
9的是
A．乙烷 B．乙烯
C．丙炔 D．苯
参考答案：
D
8.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：
NH4NO2
N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
参考答案：
D
本题考查氧化还原反应的基本概念。
第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。
故D选项符合题意。
9.
参考答案：
A
略
10.下列物质中不属于合金的是：
A．钢 B．青铜 C、黄铜 D．水银
参考答案：
D
略
11.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA
B.标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA
C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA
D.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA
参考答案：
A
A.常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确；B.标准状况下，H2O为液态，B错误；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2NA，C错误；D.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A.
12.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A离子化合物中一定含有离子键
B单质分子中均不存在化学键
C含有分子间作用力的分子一定含有共价键
D含有共价键的化合物一定是共价化合物[
参考答案：
A
略
13.下列物质不互为同分异构体的是
A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖
C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素[来源:
/ /]
参考答案：
D
略
14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色
A.①②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
参考答案：
B
分析：
①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④根据同分异构体数目解答；⑤根据碳碳单键和双键的性质判断。
详解：
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选B。
15.下列反应一定是氧化还原反应的是
A、复分解反应 B、置换反应 C、分解反应 D、化合反应
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。
其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。
试回答：
（1）A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
（3）C中盛放的试剂为_____________；
（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
（5） F中应加入的试剂为 ，其作用是 。
（6）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 为_____________g。
参考答案：
.MnO2+4HCl=== MnCl2+Cl2↑ +2H2O；吸收HCl气体；浓H2SO4；
Cu+Cl2===CuCl2 ；碱液；吸收多余的氯气；50.4g
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.下列七种物质：
①铜 ②A12O3③稀硝酸 ④NaHCO3⑤蔗糖固体 ⑥熔融的KCl⑦N2O，根据要求回答下列问题．属于非电解质的是 （填序号，下同）；能导电的是 ．
参考答案：
⑤⑦，①③⑥
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
据此解答．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
物质导电的条件：
含有自由电子或者自由移动的离子，据此解答．
【解答】解：
：
①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由电子，能导电；
②A12O3是化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
④NaHCO3是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
⑤蔗糖固体是化合物，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
⑥熔融的KCl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，含有自由移动的离子，能导电；
⑦N2O是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
所以属于非电解质的是⑤⑦；能导电的是①③⑥；
故答案为：
⑤⑦，①③⑥．
18.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出四种元素的名称：
A________B_______C__________D_________
（2）用电子式表示化合物A2B的形成过程：
______________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：
__________________________。
（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________。
（5）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。
参考答案：
（1）钠 氧 硫 氮
（2）
（3）N≡N
（4）离子键和共价键
（5）
或
解析：
A与B形成离子化合物A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，则
（1）根据以上分析可知A为钠，B为氧，C为硫，D为氮；
（2）A2B是Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为
；（3）氮气的结构式为N≡N；（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2是过氧化钠，存在的化学键是离子键和共价键；（5）E与B形成的化合物是水或双氧水，电子式为
或
；A、B、E形成的化合物为氢氧化钠，NaOH中含有钠离子与氢氧根离子构成的离子键、O与H形成共价键，电子式为
。
19.“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。
（l）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：
盐酸→___→___→⑩→⑦→___→?
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是___，熔融状态能导电的是____。
参考答案：
（1）③ ⑥ ?
（2）5 CO32—+2H+=CO2↑+H2O
（3）⑥?
③⑩ ⑥⑦?
【分析】
本题根据盐酸能与哪些物质反应，从而推断出盐酸通过的路径。
【详解】
（1）图中物质③、⑥、⑩、⑦、?
、?
均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫，故答案为：
③、⑥、?
；
（2）盐酸与NaOH、Ca（OH）2的反应属于酸碱中和反应，盐酸与Fe2O3、MgO、Na2CO3反应是复分解反应，故非氧化还原反应的有5个，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案为：
5，CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）不能与盐酸反应的物质中，NaCl和H2SO4属于电解质，CO2和CO属于非电解质，熔融状态能导电的是NaCl、Cu、Ag，故答案为：
⑥?
，③⑩，⑥⑦?
；
【点睛】在书写离子方程式时，沉淀、气体和水等应该写化学式；电解质不一定能导电，而是在一定条件下可以导电，如熔融状态或是水溶液中。
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