学年高一化学鲁科版必修1课件第4章章末小结与测评Word文件下载.docx
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1•判断下列说法的正误
（1）（2015•江苏高考）物质间转化均能一步实现：
粗硅咼籃
SiCl4^>
Sio（）
（2）（2015•广东高考）硅的最高价氧化物可用于制造光导纤
⑶（2015•安徽离考）SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
（）
（4）（2015•山东高考）向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiOf
+SO2+H2O===H2SiO3!
+SO亍。
（）
（5）（2015•值庆离考）烧结粘土制陶瓷，不涉及化学反应。
答案：
⑴丁
（2）7（3）X（4）X（5）X
2.
（上海高考）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8-nH2O）等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为
（2）A12O3>
MgO和SiCh都可以制耐火材料，其原因
是
a.AI2O3、MgO和SiO2都不溶于水
c.AI2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d.AI2O3、MgO和SiCh都有很高的熔点
解析：
⑴由化合价知Mg2Si3O8wH2O可用2MgO>
3SiO2、11H2O表示。
（2）耐火材料都要求有高熔点。
⑴2MgO.3SiO2-nH2O
（2）d
3.（海南髙考）硅在地壳中的含量较高。
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木
炭和铁时，得到一种“金属”。
这种“金属”可能是
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。
其中,
生产普通玻璃的主要原料有
石英砂焦炭
SiHClg・岛纯硅
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺
流程示意图及主要反应如下:
就炉流化床'
反应器还爲
焦炭电弧炉粗硅流化床反应器丽瓯］还原炉高纯硅
发生的主要反应
电弧炉
SiO2+2C-oorSi+
2COt
流化床反
应器
.250-300CC
Si+3HC1—SiHCl3
+h2
还原炉
SiHCl3+H2乜叱理pSi
+3HC1
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生
产碳化硅，该反应的化学方程式为;
碳化硅又
称,其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%,还有SiCSSiH2Cl2>
SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
物质
Si
SiCl4
HCl
3
SiH2
Cl2
SiH3
Cl
SiH4
沸点
rc
2355
57.6I
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
③SiHCb极易水解，其完全水解的产物为
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是
大多为常见知识考查。
（3）比较SiHCg
SiCSSiH2Cl2>
SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCg
SiC14为液体，SiH2Cl2.SiH3Cl为气体，沉降除去产
物中的固体后，冷凝得到SiHCgSiC14的混合液体,
用蒸馅可分离二者。
（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）
（2）石英砂、纯碱和石灰石
（3）®
SiO2+3C=ffiS=SiC+2COt金钢砂
（或单晶硅）②精馆（或蒸僧）
③H4SiO4（或H2SiO3）.H2>
HC1（4）H2>
HC1
考点二铝及其重要化合物
考纲
要求
了解铝及其重要化合物的主要性质及应用。
说明
本节内容是元素化合物知识的重要组成部分，是高考的热点之一。
4・（山东髙考）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸
C.盐酸D.稀硝酸
根据关系式：
2A1〜2NaOH,2Al-3H2SO4,2Al〜
6HC1,A项正确，B、C项错误；
A1与稀硝酸反应不产生氢
气,D项错误。
选A
5.（福延离考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂
成分及其含量进行以下探究:
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝
与NaOH溶液反应的离子方程式是
⑵往⑴所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是.
通入过量co2时会产生A1（OH）3沉淀和
HCO?
再加入过量稀盐酸,沉淀溶解同时有气体产生。
答案:
（1）A1（OH）3+OH=[A1（OH）4]"
⑵通入co2气体有白色沉淀生成；
加入盐酸有气
体产生、沉淀溶解
A12O3和冰晶石（Na3AlF6）m合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是AI2O3和SiO2等。
从铝土矿中
提炼A12O3的流程如下:
，写出由D
回答下列问题:
（1）写出反应1的化学方程式
⑵滤液I中加入CaO生成的沉淀是,反应2的
离子方程式为
（3）E可作为建筑材料，化合物c是
制备冰晶石的化学方程式
（1）因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成四轻基合铝酸钠Na[Al（OH）4]o
（2）CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的C0与SiO「反应生成CaSiO3;
反应2为四径基合铝酸钠
与CO?
反应生成氢氧化铝。
（3）浓硫酸与萤石反应生成HF气体和硫酸钙，故C为浓
硫酸，D为HF,E为硫酸钙；
结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6,由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。
（l）2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
（2）CaSiO3
2[A1（OH）4]+CO2===2A1（OH）3I+COj+H2O（其他合理答案也可）
⑶浓H2SO4
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3===2Na3AlF6+3CO2+
9H2O
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