高中化学重庆高三期末考试测试试题4含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高三期末考试测试试题4含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试题【4】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、甲是碳，丁是氧气，则乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成CO，正确；B、甲是二氧化硫，丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，正确；C、甲是铁，丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，错误；D、甲是氢氧化钠，丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确，答案选C。

考点：

考查物质之间的转化关系的判断

2.下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蚀Cu

Fe的金属性强于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液变红

Na2O2是碱性氧化物

C

Cl2可部分与水反应

用排饱和食盐水法收集Cl2

D

浓H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2还原性都弱

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；B.陈述ⅠNa2O2使酚酞溶液变红后会褪色，不正确，Na2O2是不是碱性氧化物，陈述Ⅱ不正确，不合题意；C.陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，二者有因果关系,合符题意；D.陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ不正确，NO和SO2具有较强的还原性，不合题意。

考点：

整个题目以元素及化合物作为背景，信息量大；考查了金属Na、Fe、Cu的性质；氯气收集方法、与水的反应；浓H2SO4的用途，NO和SO2的性质。

3.下列有关物质检验的实验结论正确的是（  ）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色

该溶液中一定含有Fe2＋

C

某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

该气体水溶液一定显碱性

D

将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成

该有机物不含醛基

【答案】B

【解析】A项，Ag＋、SO均干扰；C项，使蓝色石蕊试纸变红，应呈酸性；D项，操作时应加热到沸腾。

4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K＋

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

【答案】B

【解析】没有排除

或

的干扰，A错；黄色火焰可以覆盖K＋的浅紫色火焰，检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错；NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的

时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错；在四氯化碳中显紫色的是I2，B正确。

5.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

【答案】A

【解析】如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。

B正确。

关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞l后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞l可以控制反应的进行，C项正确。

胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象（生成NO2）才能证明生成的是NO气体，D正确。

6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（  ）。

A．15gCH3＋含电子数为10NA

B．78gNa2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA

C．一定条件下，向密闭容器中充入1molN2与3molH2，发生化学反应转移电子数为6NA

D．22.4L（标况下）氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2NA

【答案】D

【解析】15gCH3＋（即1mol）含电子数8NA；78gNa2O2中O22－全部被氧化，转移电子数2NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6NA。

7.合成氨工业上采用循环操作的原因主要是（ ）

A．加快反应速率

B．能提高NH3的平衡浓度

C．降低NH3的沸点

D．提高N2和H2的利用率

【答案】D

【解析】合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高经济效益。

8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中:

如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗

B．Ⅱ图中:

湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性

C．Ⅲ图中:

生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性

D．Ⅳ图中:

光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应

【答案】C

【解析】Ⅰ图中随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸,MnO2与之不反应,A项错误;Cl2使湿润的有色布条褪色是因为Cl2与水反应:

Cl2+H2O

HCl+HClO,其中HClO具有漂白性,B项错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,D项错误。

9.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（　　）

A．醋酸的电离平衡常数:

B点>A点

B．由水电离出的c（OH-）:

B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:

c（CH3COO-）=c（Na+）

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

【答案】D

【解析】中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c（OH-）>c（CH3COO-）,D选项错误

10.化学与日常生活联系紧密，下列说法不正确的是

A．小苏打、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症

B．淡黄色粉末Na2O2可用于“蛟龙号”的供氧剂

C．造成大气污染的“PM2.5”是气溶胶

D．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体有强的吸附性

【答案】C

【解析】

试题分析：

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

而胶体中分散质颗粒直径在1-100nm之间所以C错误。

考点：

化学与日常生活。

评卷人

得  分

二、实验题

11.（8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进

行相关性质实验。

（实验装置如右图所示）

（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式       。

（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子。

则B中发生反应的化学方程式                     ，C中的现象是              。

（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。

C中发生反应的离子方程式为          。

【答案】

【解析】略

评卷人

得  分

三、填空题

12.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。

（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为                     。

（用元素符号表示）。

（2）W的单质与水反应的离子方程式为                                     。

（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。

反应的化学方程式为                                               。

【答案】

（1）Na>C>O 

（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

（3）3Cl2+3Na2CO3="5NaCl"+NaClO3+3CO2

【解析】略

13.（12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：

称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：

⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 ▲ 。

⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 ▲ 。

⑶样品中（NH4）2CO3的质量分数是 ▲ %（保留一位小数）。

⑷当V[NaOH（aq）]="50"mL时，生成NH3的质量为 ▲ 。

【答案】⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O   

⑵ABD

⑶16.8

⑷0.68g（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）

【解析】

（1）A点前样品与NaOH反应时无气体生成，说明A点前样品与NaOH反应为OH—与HCO3—反应，其离子方程式为：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O；

（2）在A、B、C、D四个吸收装置中，只有A、B、D符合防倒吸

（3）令NH4HCO3的物质的量为xmol，（NH4）2CO3的物质的量为ymol；

则有：

79x+96y=5.7；2x+2y=2

；解得y=0.01mol、x=0.06mol；

（4）当V[NaOH（aq）]="50"mL时，即物质的量为0.1mol时，由于NH4HCO3的物质的量为0.06mol，HCO3－消耗OH－的物质的量为0.06mol，剩下0.04mol与NH4+反应生成NH30.04mol，即质量为0.68g。

14.（8分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。

以葡萄糖溶液作底物为例，其工

作原理如右图所示。

已知石墨电极上反应为：

C6H12O6＋6H2O－24e－         6CO2＋24H＋

⑴电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。

电池工作时，质子移向电源的      极，铂碳上所发生的电极反应式为_____________。

⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳）所放出的热量。

葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式                               。

⑶化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。

科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。

但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。

则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是                   （填序号）。

序号

A

B

C

D

E

污水类型

生活污水

印染

电镀

造纸

硫酸工业废水

COD值（mg/L）

520

870

20

960

120

【答案】（8分）

⑴正（2分）  O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）

⑵C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l）；△H＝－2800kJ·mol－1（2分）

⑶CE（2分）

【解析】略

15.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是   （填字母）

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：

Cu（s）＋2H＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋H2（g） △H＝64.39kJ·mol－1

2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） △H＝－196.46kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）  △H＝－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：

          。

（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1

H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

铜的平均溶解速率

（×10－3mol·L－1·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，

其主要原因是                                          。

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成

CuCl的离子方程式是                                    。

【答案】

（1）BD 

（2）Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2H2O（l） △H＝－319.68kJ·mol－1

（3）H2O2分解速率加快

（4）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O

2CuCl↓＋SO42－＋2H＋

【解析】

（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确；

露天焚烧会产生污染空气的气体，所以B不符合环保理念；

作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以C正确；

直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染，所以D不符合环保理念。

（2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得：

Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2H2O（l） △H＝－319.68kJ·mol－1

（3）由于温度升高，使得一部分H2O2发生分解，减少了与Cu的反应，

所以铜的溶解速率逐渐减小。

（4）根据CuSO4→CuCl，则铜的价态降低，则Na2SO3中硫的价态必然降低，

剩余反应方程式为：

2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O

2CuCl↓＋SO42－＋2H＋

16.（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

2KClO3＋4HCl（浓）=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

（1）氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0．1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。

【答案】（共8分）

（1）KClO3 （1分）Cl2 （1分）

（2）②     （2分）

（3）0．2mol  （2分）

（4）Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O  （2分）

【解析】

试题分析：

（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中KClO3中Cl元素化合价降低，所以氧化剂是KClO3；元素化合价升高转化的产物为氧化产物，HCl中Cl元素升高，转化为Cl2，所以氧化产物为Cl2。

（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，部分HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl转化为KCl，所以HCl在反应中还原剂与酸的作用，故②正确。

（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0．1molCl2，转移电子的物质的量为：

0．1mol×2=0．2mol。

（4）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：

Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O

考点：

本题考查氧化还原反应原理、离子方程式的书写。

评卷人

得  分

四、计算题

17.现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物。

甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。

甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。

（此温度下，铵盐不分解）。

该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。

浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。

分析该图像，并回答下列问题：

（1）写出ab段涉及的离子方程式：

                                                            。

（2）c点对应的数值是           ；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为          。

乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。

测定结果如下表：

实验编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

铵盐的质量（g）

9.88

19.76

29.64

49.40

浓硫酸增加的质量（g）

m

m

1.36

0

分析该表，并回答下列问题：

（3）①分析实验数据可知，实验编号为        的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离

子完全转化成气体；m的值为               。

②计算样品B中氮元素的质量分数。

（用小数表示，保留两位小数）

（1）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。

假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）。

求：

当x在不同范围时y与x的函数关系。

【答案】

（1）NH4＋+OH― = NH3↑+H2O（1分）

（2）4.25（2分） 9：

2 （3分）

（3）①Ⅰ （1分）   2.04 （2分） ②17%  （3分）

（4）12.35

【解析】

试题分析：

（1）0-25ml:

NaOH溶液与NH4HSO4中的H+作用：

2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O

ab段：

（NH4）2SO4+2NaOH="2"NH3↑+2H2O+Na2SO4 离子方程式：

NH4＋+OH― = NH3↑+H2O

（2）①解：

设浓硫酸增重的质量为x

（NH4）2SO4+2NaOH="2"NH3↑+2H2O+Na2SO4

                  2        34

（275-25）/1000*1   x           x="4.25" c点对应的数值是4.25

②样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为9/2

解：

设NH4HSO4的物质的量为y

①2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O

2         2           1

y        1*25/1000    0.025/2  

y=0.025

②（NH4）2SO4+2NaOH="2"NH3↑+2H2O+Na2SO4

1          2

0.125      1*（275-25）/1000

原（NH4）2SO4：

0.125-0.0125=0.1125（mol）

（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为0.1125/0.025=9/2

（3）I和II可知，I铵盐最少，NaOH足量，铵盐能反应充分。

浓硫酸增重的质量即氨的质量。

解：

设I（第一份）NH4HSO4和（NH4）2SO4的物质的量为x和y，I中铵盐都反应了

115x+132y=9.88  放出的氨气的物质的量为x+2y

①NH4HSO4---------2NaOH-----NH3↑ 

（2）（NH4）2SO4--------2NaOH-----2NH3↑

x                     x             y                    2y

第二份的质量是第一份的2倍，NH4HSO4的物质的量也为2倍，物质的量为2x

对于第二份：

先NH4HSO4---------H+---------OH-                 

2x          2x      2x   

第二份吸收氨的质量与第一份等，物质的量也等。

NH4+---------OH-       

x+2y     x+2y     有NaOH：

2x+x+2y=0.2*1  和115x+132y=9.88 x=0.04 y=0.04

放出的氨气的物质的量为x+2y="0.12"放出的氨气的质量为：

m=17*0.12=2.04（g）

②样品B中氮元素的质量分数：

14（x+2y）*100%/9.88=17%

60、由I可知样品B中NH4HSO4和（NH4）2SO4的物质的量均为0.04mol，是物质的量1:

1