高二化学假期补充试题(含答案).docx

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高二化学假期补充试题（含答案）

　　高二化学假期补充试题C注意：

本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

请将答案填写到答题卡上相应区域。

考试结束后，请上交答题卡。

　　可能用到的相对原子质量：

H－1O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

）1．下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系：

C>B>AB．微粒半径关系：

Bn－Y>Z>M>XB．热稳定性：

　　XM>X2ZC．仅由

　　X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

　　8.质量为a克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中，放置片刻后取出，铜片质量小于a克的是（）A．盐酸B．无水乙醇C．烧碱溶液D．二氧化碳

　　9.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2mol/L降到

　　0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由

　　0.8mol/L降到

　　0.2mol/L所需时间为（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断10．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗气B溴苯（溴）NaOH溶液过滤C乙醇（水）生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

　　二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）11．下列说法中正确的是（）A．形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力B．

　　HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果12．对化学反应限度的叙述，错误的是（）

　　A.任何可逆反应都有一定的限度

　　B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

　　C.化学反应的限度是不可改变的

　　D.化学反应的限度与时间的长短无关13．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少

　　0.6mol/L。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是

　　0.4mol·（L·min）-1B．分别用

　　B、C、D表示的反应速率其比值是3：

　　2：

1C．在2min末的反应速率，用B表示是

　　0.3mol·（L·min）-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的14．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。

已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是（）

　　A.金属铊可以作为半导体材料

　　B.能生成+3价的化合物

　　C.Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强

　　D.Tl（OH）3与Al（OH）3一样是两性氢氧化物15．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第

　　一、二周期第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（共5分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①白磷和红磷②NO2和N2O4③12C和14C④和⑤C60和金刚石⑥异戊烷和新戊烷⑴互为同位素的是▲；⑵互为同分异构体的是▲；⑶互为同素异形体的是▲；⑷同一种物质的是▲。

　　（7分）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如右：

实验一：

实验探究电极的构成（甲图）①

　　A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②

　　A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．结论一：

▲；实验二：

探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片）①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转．②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．结论二：

▲；实验三：

对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．结论三：

▲；思考：

对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．

（1）在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液．负极为__▲____（填“A”或“B”）；电流计的指针应向___▲___偏转（填“右”或“左”）．

（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针____▲__（填“能”或“不能”）偏转．（8分）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器B的名称为▲，干燥管D的作用为▲．

（2）若要证明非金属性：

Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为▲，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用▲溶液吸收尾气．

　　（3）若要证明非金属性：

C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加▲（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有▲溶液的▲（填装置名称）．

　　19.

　　（16分，每空2分）按要求用正确的化学用语回答下列问题：

（1）若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式▲；

（2）写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号▲；

　　（3）用电子式表示Na2S的形成过程：

▲；

　　（4）相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是▲；

　　（5）如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则

　　0.5mol氯化钠中含有的中子数为▲个。

　　（6）因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷，▲（填“白磷”或“红磷”）放出的热量多。

　　（7）除杂：

除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为▲；

　　（8）写出制备硝基苯的化学方程式▲；

　　20.

　　（12分）已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F常作为食品包装袋的材料。

有机物

　　A、B、C、D、E、F有如图所示的关系。

（1）A的分子式为▲,用途为▲。

（2）写出反应①的化学方程式▲,该反应的类型是▲。

　　写出反应②的化学方程式▲,该反应的类型是▲。

　　写出反应③的化学方程式▲。

　　（3）写出B生成C的方程式▲。

　　21.

　　（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________▲_________。

　　（用离子符号）

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____▲_________。

　　（用化学式）

　　（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

__________▲__________。

　　（4）由表中①④两种元素的原子按1：

1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________▲________。

　　a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

　　（5）由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：

1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式：

▲。

⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式

　　为：

　　▲

　　【参

　　考

　　答

　　案】

　　1~5DACCB6~10CCABC11~15DCBDADAC16.③⑥①⑤⑦

　　17.电极必须是两

　　活泼性不同的电极；溶液必须是电解质溶液；必须构成闭合回路；B

　　（2分）；右；不能

　　18.

（1）锥形瓶防止倒吸

（2）

　　Cl2+2I-=2Cl-+I2NaOH

　　（3）Na2SiO3NaHCO3洗气瓶（方程式2分，其余